上海九年级化学全部知识点(史上最全)

上海初三化学知识点上海初三化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的概念- 元素的定义及其周期表- 化合物的分类与命名2. 化学反应- 化学反应的基本类型（合成、分解、置换、复分解） - 化学方程式的书写与配平- 反应物与生成物的识别3. 物质的性质- 物理性质与化学性质的区别- 常见物质的颜色、状态、气味等特征- 酸碱性的定义及pH值的意义4. 溶液与溶解度- 溶液的组成与分类- 溶解度的概念及影响因素- 饱和溶液与不饱和溶液的区分5. 能量与化学- 能量守恒定律- 化学反应中的吸热与放热现象- 燃烧热与能量的转换二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 试管、烧杯、量筒、滴定管等- 仪器的清洗与保养2. 化学实验基本操作- 药品的取用与称量- 溶液的配制与稀释- 加热、搅拌、过滤、结晶等操作3. 常见气体的制备与收集- 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备方法- 气体的收集技巧（排水法、向上/向下排空气法）4. 化学实验安全知识- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与处理三、计算与分析1. 物质的量与摩尔概念- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积的应用2. 化学反应的定量计算- 反应物与生成物的质量关系- 溶液浓度的计算3. 酸碱中和滴定- 滴定曲线的解读- 酸碱中和反应的计算四、应用与实践1. 环境与化学- 常见污染物的化学性质与处理方法- 环保意识的培养2. 生活与化学- 食品添加剂的作用与安全性- 家庭常见化学品的使用与注意事项3. 能源与化学- 化石燃料的组成与环境影响- 可再生能源的化学原理4. 材料与化学- 金属与非金属材料的性质与应用- 新材料的研究与发展以上是上海初三化学的主要知识点概述，学生应掌握这些基本概念、原理和技能，以便在化学学习中打下坚实的基础。

同时，通过实验操作和实际应用，培养学生的科学探究能力和解决实际问题的能力。

教师在教学过程中应注重知识点的系统性和连贯性，帮助学生构建完整的化学知识体系。

第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明白腊蒸气焚烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。

视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。

量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。

）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。

上海九年级化学全部知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，它是自然科学的重要分支之一。

在上海九年级化学课程中，我们学习了许多化学知识点，让我们一起来回顾与总结这些知识点。

一、物质的组成物质是由原子或者分子构成的。

原子是最基本的物质单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。

原子的核心是由质子和中子组成的，电子绕核心运动。

原子通过成键形成分子，分子是原子的组合。

二、化学式和化合价1. 化学式表示化合物中元素的种类和比例。

化合物中由金属与非金属元素结合，称为离子化合物。

金属与金属元素结合，称为金属化合物。

非金属与非金属元素结合，称为共价化合物。

2. 化合价是元素在化合物中的价态，表示元素的价电云数。

一种化合物的化合价可以根据化学式推算得出。

三、化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

2. 反应速率：反应速率受影响因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。

通过改变这些因素，可以控制反应速率。

四、酸碱中和反应1. 酸和碱是常见的化学物质，具有酸性和碱性的性质。

2. 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

在中和反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。

五、金属与非金属1. 金属与非金属的性质：金属具有导电性、延展性、良导热性等特点，而非金属通常具有较高的电负性和不良导电性。

2. 金属活动性：根据金属与酸和水反应的活动程度，可以判断出金属的活动性顺序。

六、化学平衡1. 化学平衡是指反应物和生成物在反应过程中浓度达到一定平衡的状态。

2. 平衡常数（Kc）可以用于描述平衡的浓度比例。

七、碳化合物1. 碳是化学中的基础元素，具有丰富的化合价，形成众多的碳化合物。

2. 碳的特殊性质：可以形成多种化学键，可以形成链状、环状和支链状的化合物。

八、溶液与电解1. 溶液是指固体、液体或气体溶质中的溶质完全溶解在溶剂中形成的均质混合物。

2. 电解是指在电解质溶液中，通过电流的作用将化合物分解成离子的过程。

上海化学九年级上册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化过程及其原理的科学。

在上海的九年级化学课程中，学生将学习一系列的知识点，从基础概念到实验操作技巧，为他们打下坚实的化学基础。

本文将介绍上海化学九年级上册的主要知识点。

一、物质与化学反应1. 纯物质与混合物- 纯物质：由同一种物质组成，具有确定的化学组成和特性。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持各自的性质。

2. 化学反应基本概念- 化学反应：物质在化学变化过程中发生的原子、离子或分子的重排。

- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

3. 化学方程式及配平- 化学方程式：用化学符号和化学式表达化学反应。

- 配平：使化学方程式中反应物与生成物的质量和原子数目平衡。

二、物质的分类和性质1. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、热导性和延展性。

- 非金属：导电性和热导性较差，通常为脆性。

2. 酸、碱、盐的基本性质- 酸：呈酸性溶液，能与碱反应产生盐和水。

- 碱：呈碱性溶液，能与酸反应产生盐和水。

- 盐：由酸和碱反应产生，具有晶体结构和离子性质。

3. 物质的溶解性- 可溶性：指物质在溶剂中可以完全溶解。

- 不溶性：指物质在溶剂中几乎不溶解。

三、化学实验与实验室安全1. 常用实验器材与仪器- 试管、烧杯、容量瓶等：用于容纳和混合物质。

- 酒精灯、电炉等：提供加热条件。

- 量筒、天平等：用于测量物质的体积和质量。

2. 实验室常见操作技巧- 滴定：用一种液体溶液定量另一种溶液中的物质。

- 过滤：将固体与液体分离。

- 蒸馏：用于分离液体混合物。

3. 实验室安全守则- 穿戴实验服、戴安全眼镜等个人防护。

- 注意实验室的清洁与整齐，防止杂物干扰。

- 注意安全操作，避免对实验室和自身造成伤害。

四、能量与化学反应1. 燃烧反应- 完全燃烧：燃料与氧气充分反应，产生二氧化碳和水。

- 不完全燃烧：燃料与氧气反应不充分，产生一氧化碳、水和碳等。

1.基本概念和理论：包括原子结构和元素周期表、化学键和分子结构、物质的性质和变化、化学反应和化学平衡、酸碱中和反应等基本概念和理论。

2.元素和化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子序数、原子量和
化合价，了解常见元素的性质和用途，例如氧气、氮气、碳、氢等。

此外，需要了解和掌握主要化合物的化学式和名称，包括氧化物、酸、碱、盐等。

3.反应和平衡：了解和运用化学方程式描述化学反应，包括各种类型
的反应，如酸碱中和反应、金属与非金属反应、氧化还原反应等。

还需要
了解化学平衡的概念和原理，以及平衡常数和平衡位置的相关计算方法。

4.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，掌握酸碱中和反应的原理
和方法，包括酸碱反应的化学方程式、酸碱滴定等。

5.化学实验：了解和掌握基本的化学实验技术和方法，如质量的测量、体积的测量、溶液的配制、溶液的浓度的计算等。

同时，还需要了解安全
操作和实验室常识。

6.燃烧与火灾：了解燃烧的概念和条件，掌握常见物质的燃烧特性，
如木材、煤炭、石油等。

还需要了解火灾的预防和扑灭方法。

7.金属与非金属：了解金属和非金属的基本性质和特点，了解常见金
属和非金属的用途和制备方法。

此外，还需要了解金属的腐蚀和防腐蚀方法。

8.高分子化合物：了解和掌握高分子化合物的概念、合成方法和应用，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。

9.电化学：了解电池的原理和构造，掌握电极反应和离子溶液的电导性质。

此外，还需要了解电解和电解质溶液的概念和性质。

10.离子反应和溶液的电离平衡：了解和掌握离子反应的基本原理和化学方程式，掌握化学平衡中离子浓度的计算方法。

最新版化学教学资料知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。

加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。

（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。

③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。

注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。

（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。

一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。

稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。

上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。

对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。

本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。

一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。

二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。

三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。

四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。

五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。

六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。

通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。

在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。

第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。

上海九年级化学知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化和应用的科学。

作为九年级的学生，我们需要掌握一定的化学知识，以便更好地理解世界和解决实际问题。

下面是对上海九年级化学知识点的总结归纳。

一、基础概念1. 物质与能量：物质是组成一切物体的基本单位，能量是物质变化和运动的基本原因。

2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子化合而成的纯物质。

3. 分子与离子：分子是由两个或更多原子通过共享电子形成的，离子是在化学反应中失去或获得电子的带电粒子。

4. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的能够产生新物质的变化，常见的反应类型包括合成、分解、置换和还原等。

二、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同种物质组成的物体，混合物是由两种或更多种不同物质组成的物体。

2. 可溶性和不可溶性：可溶性指物质在特定溶剂中可以溶解，不可溶性则相反。

3. 酸、碱和盐：酸味酸性物质，可以腐蚀金属；碱有碱性，能中和酸；盐是酸和碱反应生成的产物。

三、常见元素和元素周期表1. 常见元素：氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等是我们生活中常见的元素，具有重要的物理和化学性质。

2. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，分为周期、族和区块等不同的分类方式。

四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等要素。

2. 摩尔质量和化学计算：摩尔质量是一个物质的相对分子质量或相对原子质量的量度，通过化学计算可以计算物质的质量、摩尔数和量。

五、常见化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，是一种常见的化学反应。

2. 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3. 热分解反应：物质在高温下分解成两个或多个不同物质的反应。

4. 合成反应：两个或多个物质反应生成一种新物质。

六、常见化学实验1. 酸碱滴定：通过控制数量的酸或碱来确定溶液中含有的酸或碱的浓度。

上海九年级化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、能量转化过程以及与此相关的现象和规律的学科。

在上海九年级化学学习中，有一些重要的知识点需要掌握。

本文将重点论述上海九年级化学的知识点，帮助学生更好地理解和运用化学知识。

一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 质子与电子的相对电荷：质子带正电荷，电子带负电荷。

3. 原子的电荷平衡：原子中质子和电子数目相等，所以整体电荷为零。

二、元素与化合物1. 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质。

元素是物质的最基本单位，不能通过化学反应分解为其他物质。

2. 周期表：周期表是元素按照原子序数排列的表格，可以通过周期表了解元素的性质和周期规律。

3. 化合物：由不同元素化合而成的物质。

化合物可以通过化学反应进行分解和合成。

三、化学反应1. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

2. 反应类型：常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包含反应物、生成物以及反应的化学式和配平。

四、物质的性质1. 密度：物质的质量与体积的比值，用来描述物质的紧密程度。

2. 可燃性：物质在适当的条件下能够燃烧的性质。

3. 酸碱性：物质在水溶液中的酸碱性可以通过PH值来表示，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。

4. 溶解性：物质在溶剂中的溶解程度。

五、化学能量与化学反应速率1. 热能变化：化学反应中可能伴随着热能的吸收或释放，可以通过反应热变化来衡量。

2. 活化能与反应速率：化学反应发生需要克服能量障碍，这个能量障碍称为活化能。

活化能越低，反应速率越快。

六、离子与离子化合物1. 离子：失去或获得电子的原子，带电的粒子称为离子。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

2. 离子化合物：由离子通过化学键结合而成的化合物。

上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。

如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。

今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

2024上海初中化学知识点全面总结一、物质与变化1.物质的性质：化学性质、物理性质、元素及化合物的性质、颜色、热性质、溶解性质2.物质的变化：化学变化、物理变化、化学反应的表示方法、化学方程式的平衡、氧化还原反应、电化学反应二、常见元素及其性质1.金属与非金属：金属的性质、非金属的性质、半金属的性质2.常见元素及其性质：碳、氢、氧、氮、硫、氯、铁的性质、周期表的基本结构三、常见化合物及其性质1.常见离子和离子化合物：钠、铜、铁、铝、铵离子的性质、氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化铝的性质2.常见分子化合物：水、酒精、糖、二氧化碳、二氧化硫的性质四、化学反应1.反应物与生成物：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、电化学反应、合成反应、分解反应2.化学方程式的平衡：质量守恒定律、电荷守恒定律、能量守恒定律、平衡常数、碰撞理论五、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的基本概念：酸的定义、碱的定义、盐的定义、水的离子积2.常见酸碱反应：酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与金属氧化物的反应六、静电电荷与电场1.电荷的产生：摩擦带电、接触带电、感应带电、静电感应2.带电物体间的相互作用：同性吸、异性引、原理解释、荷电物体的放电七、电流与电路1.电流的概念：电流的大小、电流的方向、元件的连接方式、串联与并联、电流的单位2.电压与电阻：电压的概念、电压的计量、电阻的概念、电阻的计量、欧姆定律、电阻的串联与并联八、化学元素与周期表1.化学元素：化学元素的概念、原子结构与元素性质的关系、化学元素的分类2.周期表的结构：主族元素、副族元素、周期性、周期表的使用方法九、金属与非金属的性质与应用1.金属的性质：导电性、导热性、延展性、塑性、化学性质2.非金属的性质：不导电、脆性、化学性质3.金属与非金属的应用：金属的应用、非金属的应用十、常见物质的性质与分类1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：溶解性、熔点、沸点、颜色、密度、酸碱性十一、元素与化合物中的粒子1.物质的微观结构：原子与分子的概念、元素及化合物中的粒子、分子的组成与性质2.元素的微观结构：元素中原子的结构、元素的周期性、周期表的作用3.化合物的微观结构：离子化合物的微观结构、取代型离子化合物、共价离子化合物总结：通过对以上知识点的总结，我们可以对2024上海初中化学知识点有一个全面的了解。

化学九年级全册知识点上海化学是一门研究物质性质、变化、组成和结构的科学。

在九年级的课程中，我们学习了很多化学的基本知识和概念。

本文将概述化学九年级全册的知识点，以帮助同学们回顾和巩固学习内容。

1. 有关化学基本概念的知识点1.1 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括元素和化合物。

1.2 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，而化合物是由不同元素的原子按照一定比例和方式结合而成的物质。

1.3 分子和离子：分子是化合物中最小的稳定存在的粒子，而离子是带电的原子或原子团。

1.4 反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化合反应和分解反应等。

2. 有关物质的性质和变化的知识点2.1 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质，化学性质指物质与其他物质发生反应的能力，物理性质指物质在不改变化学组成的情况下所表现出的性质。

2.2 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在发生化学反应后形成新物质，而物理变化是指物质的状态改变，但没有形成新的物质。

3. 有关元素和化合物的知识点3.1 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。

同一周期中原子序数逐渐增加，同一族的元素具有相似的化学性质。

3.2 元素符号和元素化合价：元素符号是表示元素的一到两个英文字母的缩写，元素化合价是指元素在化合物中所具有的化学价数。

4. 有关溶液和浓度的知识点4.1 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。

4.2 浓度：浓度是溶液中溶质的质量或体积与溶液的质量或体积之比，常用的浓度单位有百分比体积浓度、百分比质量浓度和摩尔浓度。

5. 有关酸碱和中和反应的知识点5.1 酸和碱：酸是能够产生氢离子（H+）的物质，而碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

5.2 中和反应：酸和碱在适当的量下混合会产生中和反应，生成盐和水。

6. 有关化学反应和化学方程式的知识点6.1 化学反应速率：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

初三化学全册知识点整理初三化学总复习知识点汇总（变化与性质）、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

2化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、物理性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

4、化学性质——、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

5（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。

原子是化学变化中的最小微粒。

）。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2 Mg）金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（由同种元素组成的纯净物叫单质2、①）（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。

由同种微粒构成的物质一定是纯净物。

②纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。

由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

③（质量守恒定律）、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没1 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，两边各原子的数目必须相等。

二是要遵守质量守恒定律，“箭头”（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

【牛奶不是哦！】②升温①加水不饱和溶液饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂1初三化学全册知识点整理熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g —1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

上海初三化学知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于上海初三的学生来说，掌握好化学知识点是非常重要的。

以下是对上海初三化学的一些重要知识点的梳理。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、铁（Fe）、铜（Cu）等。

元素符号是化学的基本语言，它不仅代表一种元素，还能表示一个原子。

2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

例如，水的化学式是 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。

2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

离子是带电的原子或原子团。

3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素周期表是学习元素的重要工具。

三、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器的用途和使用方法要熟悉。

2、基本实验操作包括固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。

3、气体的制取和收集氧气和二氧化碳的制取是重点。

要掌握实验原理、发生装置、收集装置以及检验和验满的方法。

四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。

2、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

五、酸碱盐1、酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。

上海初中化学知识点全面总结一、化学的基本概念1.化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其应用的科学。

2.化学中的基本术语：物质、质量、量、分子、元素、化合物、分子式、化学式等。

二、物质的组成和性质1.物质的组成：元素、化合物和混合物。

2.元素：由同种原子组成的纯净物质。

3.化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合形成的纯净物质。

4.混合物：由两种或两种以上的物质以任意比例混合而成。

5.物质的性质：物理性质、化学性质和物质变化。

三、溶液和溶解1.溶液：溶质溶于溶剂所形成的均匀透明的体系。

2.溶解：溶质通过力的作用散布在溶剂中形成溶液。

四、常见物质的化学性质和用途1.金属：具有金属性质，常用于制作导电材料和结构材料。

2.非金属：不具有金属性质，常用于制作绝缘体材料和燃料。

3.无机酸和碱：具有酸性或碱性，可作为实验室试剂及工业原料。

4.生活中的化学品：如肥料、洗涤剂、食品添加剂等。

五、化学反应与化学方程式1.化学反应：物质在一定条件下发生物质变化的过程。

2.化学方程式：用化学式和系数表示化学反应的过程和物质变化情况。

六、氧化还原反应1.氧化反应：指物质与氧气反应产生新的物质。

2.还原反应：指物质失去氧气或相对电子数减少的反应。

七、碳的化学1.碳的价态：碳的价值为4，可形成共价键。

2.碳的同素异形体：如金刚石和石墨等。

3.碳的衍生物：如烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。

八、常见化学实验1.钙化学实验：观察钙与水的反应。

2.换气实验：观察氧气和二氧化碳与火焰的反应。

3.金属反应和酸碱反应实验：观察金属与酸、金属氧化物与酸、金属氧化物与碱的反应。

九、化学能与化学计量1.化学能：包括内能、焓和化学能。

2.化学计量：质量守恒定律和化学计量关系。

十、空气的组成1.空气的主要成分：氮气、氧气、水蒸气和稀有气体。

2.空气中的杂质：二氧化碳、氮氧化物、硫化物等。

十一、酸、碱和盐1.酸：可产生H+离子的化合物。

2.碱：可产生OH-离子的化合物。

上海化学九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。

作为高中化学的基础，九年级化学知识点涵盖了化学的基本概念、元素周期表、化学反应以及化学方程式等内容。

本文将对上海九年级化学课程中的主要知识点进行概述。

一、化学基础概念1. 物质与化学反应：简要介绍物质的概念，包括纯物质和混合物的区别，以及化学反应的基本特征。

2. 元素与化合物：解释元素和化合物的概念，介绍元素周期表及其结构。

3. 原子结构：介绍原子的基本组成和结构，包括原子核、电子壳层以及质子、中子和电子的特性。

4. 分子与离子：解释分子和离子的概念，区分共价键和离子键。

5. 溶液与浓度：介绍溶液和浓度的概念，涉及溶质、溶剂和溶解度等概念。

二、元素周期表1. 元素周期表的组成：解释元素周期表的基本组成，包括周期和族的概念。

2. 元素的周期性规律：介绍元素周期表中的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性的变化规律。

3. 元素的族性质：概述元素周期表中不同族元素的共性特征和主要应用。

三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的表示：介绍化学方程式的基本表示法，包括反应物、生成物和反应条件。

2. 化学反应的类型：概述化学反应的主要类型，如合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。

3. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的基本概念和特征，包括氧化剂和还原剂的概念。

4. 化学方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念和常见的平衡条件。

四、溶液与酸碱中和反应1. 酸碱中和反应：解释酸碱中和反应的概念和特征，涉及酸碱中和反应的判别方法和化学方程式。

2. 酸、碱和盐：介绍酸、碱和盐的基本概念和性质，包括常见的酸碱指示剂和常见的酸碱盐相关知识。

五、物质的分类和性质1. 物质的分类：概述物质的主要分类方式，包括纯物质和混合物的区别。

2. 物质的性质：介绍物质的物理性质和化学性质，如熔点、沸点和溶解度等。

六、化学实验操作与安全1. 常见的化学实验仪器和操作：介绍常见的化学实验仪器和实验操作步骤，如称量、容量测定和溶液配制等。