四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二(上)月考化学试卷(9月份)【解析版】

2016 年 9 月高二化学上月考试卷(含答案 )2016 — 2017 学年度上学期高二月考考试化学试卷（ A）说明： 1．时间： 60 分钟；分值： 100 分。

2 ．可能用到的相对原子质量：cu-64Ag-108一、选择题（每题只有一个答案切合题意，此题包含 18 小题，每题 3 分，共 54 分。

）1．以下说法正确的选项是A. 液态 Hcl 、固态 Agcl 均不导电，所以 Hcl 、Agcl 是非电解质B.NH3、 co2 的水溶液均能导电，所以NH3、 co2 均是电解质c.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质2 ．正确量取25.00LNaHSo3 溶液，可采纳的仪器是A.25L 量筒B.25L 酸式滴定管c.25L 碱式滴定管 D. 有刻度的 50L 烧杯3．以下各式中不正确的选项是A.HF+H2oH3o++F －B.NaHco3=Na++Hco3 －， Hco3－ H++co32－c.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2 － (aq)D.S2 －+2H2oH2S+2oH－4 ．100L 浓度为 2ol ?L－ 1 的盐酸跟过度的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采纳的方法是A.加入适当的 6ol ?L－ 1 的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液c.加入适当蒸馏水 D.加入适当的氯化钠溶液5．以下各组离子在溶液中必定能大批共存的是A.Fe3+ 、 NH4+、cl －、 I －B.cu2+ 、Na+、 cl －、 No3－c.k+ 、Hco3－、 oH－、 Ba2+D.k+、co32－、 No3－、 Al3+6．在含有浓度均为 0.01ol ?L－ 1 的 cl －、Br－、I －的溶液中，迟缓加入 AgNo3稀溶液，析出三种积淀的先后次序是A.AgI、AgBr、AgclB.Agcl、AgBr、AgIc.AgBr、Agcl、AgID.三种积淀同时析出7 ．有 A、 B、 c、 D 四种金属，进行以下实验：①将 A 与 B 浸在稀硫酸顶用导线相连， A 渐渐溶解， B 上有气泡逸出；②将 A、D 分别投入等浓度盐酸中， D 比 A 反响强烈。

2015-2016学年四川省雅安市天全中学高二（上）第二次周考化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅2．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等3．烷烃C5H12的同分异构体数目是（）A．2 B．3 C．4 D．54．下列说法正确的是（）A．煤、石油、天然气均为可再生能源B．浓硝酸可检验所有蛋白质C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料5．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验7．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A9．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（）A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂二、非选择题，（共52分）13．海水是应用前景广阔的化工原料资源是名符其实的液体矿藏，可从海水中提取各种化工原料．从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义．①写出氯化镁的电子式②重水的摩尔质量为③写出金属镁的工业冶炼方程式④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、．14．在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：（1）反应后18O存在哪些物质中；（2）2min末SO3的浓度；（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．15．A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．（1）D元素的名称；B在周期表中的位置：第周期第族．（2）A、B形成的化合物以共价键相结合（填极性或非极性）．（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH（填增大、减小、不变）．（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为．（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为，它形成的氢化物的还原性氯化氢（填强于或弱于）．16．下述反应中，属于氧化反应的是，属于取代反应的是，属于加成反应的是（填序号）．①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应．17．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是（填选项）A．沸点低B．沸点高C．易挥发D．难挥发③甲烷与氯气光照下反应生成产物共种．18．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是．19．基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：①可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是（填序号）A．水B．溴的四氯化碳溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．氢气②苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有个．20．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B．淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）21．苹果酸常用于汽水、糖果的添加剂（1）写出苹果酸中官能团的名称．（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）①与Na的反应；②与Na2CO3的反应．22．写出实现下列转化的化学方程式（有机物用结构简式表示）乙醇的催化氧化，制乙酸乙酯．2015-2016学年四川省雅安市天全中学高二（上）第二次周考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅【考点】绿色化学；有机物的合成．【分析】化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析．【解答】解：A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故A正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，故B错误；C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故C错误；D、用二氧化硅制备高纯硅，有副产品CO生成，故D错误；故选A．2．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，其质子数一定不同，所以二者一定不属于同种元素；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但其氧化物的水化物不一定越强；D．在周期表中，主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．【解答】解：A．同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以随着原子序数递增，但原子半径不一定增大，故A错误；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，如果相同二者就不是不同核素，所以其质子数一定不同，则二者一定不属于同种元素，故B正确；C．Cl元素非金属性大于S元素，但酸性H2SO4＞HClO，故C错误；D．在周期表中，主族元素最高化合价与其族序数相等，O、F元素没有正化合价，所以O、F元素最高化合价与其族序数不等，故D错误；故选B．3．烷烃C5H12的同分异构体数目是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，据此解题．【解答】解：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，故选B．4．下列说法正确的是（）A．煤、石油、天然气均为可再生能源B．浓硝酸可检验所有蛋白质C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【考点】常见的能量转化形式；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．可再生能源：用完之后能够再产生的物质；B．浓硝酸不能检验所有蛋白质；C．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料．【解答】解：A．天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源，故A错误；B．含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄，故浓硝酸可检验含有苯环的蛋白质，故B错误；C．天然气的燃烧产物是二氧化碳和水，对环境污染小，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故D错误，故选C．5．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A．该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol H﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．【解答】解：A、该反应只涉及到了共价键的断裂与形成，没有离子键的断裂与形成，故A错误；B、H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C、H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；D、放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故D错误；故选B．6．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；C、压强只对气体的反应速率有影响；D、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变．【解答】解：A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；D、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；故选：D．7．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．液溴和苯，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选C．8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸溶液中H+数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；B、氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol．C、依据甲烷分子中的质子数计算；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．【解答】解：A、镁原子的物质的量为n===1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2N A，故A错误；B、1L0.1 mol•L﹣1硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，含有的H+数为0.2N A，故B错误；C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10N A，故C正确；D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；故选C．9．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比．【解答】解：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（L•s）；B、v（B2）=1.2mol/（L•s）；C、v（B2）=0.9mol/（L•s）D、v（B2）=0.07mol/（L•s），所以最大的是B．故选B．10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．11．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．【分析】根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．【解答】解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价键，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A12．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（）A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合价变化，而SO2+2H2S ═3S+2H2O中只有S元素的化合价变化，电子转移的类型不同，故A错误；B．每生成6mol铜，转移电子为6mol×（1﹣0）=6mol，故B错误；C．O元素的化合价不变，Cu元素的化合价降低，则Cu元素氧化硫元素，故C 错误；D．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故D正确；故选D．二、非选择题，（共52分）13．海水是应用前景广阔的化工原料资源是名符其实的液体矿藏，可从海水中提取各种化工原料．从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义．①写出氯化镁的电子式②重水的摩尔质量为20g/mol③写出金属镁的工业冶炼方程式MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、蒸馏法．【考点】金属冶炼的一般原理；电子式；摩尔质量；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①根据晶体类型判断氯化镁为离子化合物，存在离子键，从而写出电子式；②重水的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量；③金属镁为活泼金属，利用电解熔融氯化镁得到；④海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；（2）除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法等；【解答】解：①氯化镁阴阳离子间的作用力是离子键，所以氯化镁的电子式为：，故答案为：；②重水的分子式为：D2O[其中D为核素重氢：12H]，重水D2O的摩尔质量以g/mol 为单位数值上等于相对分子质量=20g/mol；故答案为：20g/mol；③活泼金属利用电解制得，金属镁利用电解熔融氯化镁得到，反应的化学方程式为：MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑；故答案为：MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑；④从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等；故答案为：蒸馏法；14．在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：（1）反应后18O存在哪些物质中SO2O2SO3；（2）2min末SO3的浓度；（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）依据反应是化学平衡不能进行进行彻底；（2）依据化学平衡三段式列式计算；（3）依据三段式计算结果，结合反应速率概念进行计算得到；【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2O2SO3中；故答案为：SO2O2SO3；（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）起始量（mol）8 4 0变化量（mol）0.8 0.4 0.82min末（mol）7.2 3.6 0.82min末SO3的浓度==0.4mol•L﹣1；故答案为：0.4mol•L﹣1；（3）依据（2）计算得到，用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率==0.1mol/（L•min）；故答案为：0.1mol/（L•min）；15．A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．（1）D元素的名称钾；B在周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．（2）A、B形成的化合物以极性共价键相结合（填极性或非极性）．（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH减小（填增大、减小、不变）．（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2﹣＞K+＞N3﹣＞H+．（6）C的质子数和中子数相等，则 C 的原子组成符号为，它形成的氢化物的还原性强于氯化氢（填强于或弱于）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最高正价为+6价，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．【解答】解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA 族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，（1）D为K，名称为钾；B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：钾；二；ⅤA；（2）A、B形成的化合物为NH3，不同原子之间形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；（3）C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，以硫酸作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时负极区氢气发生氧化反应，变为氢离子进入溶液，故负极区溶液的pH变小，故答案为：减小；（4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，以KOH为电解质溶液组成氢氧燃料电池，则正极为氧气得到电子发生还原反应，故电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（5）A、B、C、D四种元素简单离子分别为：H+、N3﹣、S2﹣、K+，离子半径由大到小的顺序是S2﹣＞K+＞N3﹣＞H+，故答案为：S2﹣＞K+＞N3﹣＞H+；（6）S的质子数为16，中子数=质子数，则质量数=16+16=32，故此原子可以表示为：，由于Cl的非金属性强于S，故硫化氢的还原性强于氯化氢，故答案为：；强于．16．下述反应中，属于氧化反应的是①③，属于取代反应的是②⑤⑥，属于加成反应的是④⑦（填序号）．①乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】①乙醇与酸性重铬酸钾溶液，发生氧化反应，乙醇转化为二氧化碳；②乙烷在光照条件下与氯气反应，乙烷中的H被取代，生成氯乙烷；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，乙烯转化为二氧化碳；④乙烯使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷；⑤苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯环上的H被硝基取代；⑥油脂在酸或碱催化条件下的水解反应，生成甘油和高级脂肪酸（或盐），为取代反应；⑦苯在一定条件下与氢气的反应，生成环己烷，为加成反应，以此来解答．【解答】解：①乙醇与酸性重铬酸钾溶液，发生氧化反应，乙醇转化为二氧化碳；②乙烷在光照条件下与氯气反应，乙烷中的H被取代，生成氯乙烷，发生取代反应；③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，乙烯转化为二氧化碳；。

2015-2016学年四川省雅安中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求）1．下列说法正确的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 2．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ25．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )6．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s ）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( ) A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、简答题．（注意：8、9、10为必做题，11、12任选一题作答）8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：溶解度/（g/100g水）回答下列问题：（1）该电池的负极为__________，正极反应式为__________；（已知F=96500C/mol）（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn__________g；（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过__________分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、__________和__________，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是__________，其原理是__________；（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为__________加碱调节PH为__________，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10﹣5mo1•L﹣1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为__________锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1•L﹣1）．若上述过程不加双氧水的后果__________，原因是__________．9．（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：__________；（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__________；（3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________（保留小数点后三位）②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）__________T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=__________mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率的大小__________；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）__________v （15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是__________．10．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图1、化学反应式和有关数据如表：++H2O实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）装置B的名称是：__________；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：__________；第二次水洗的主要目的是：__________；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：__________；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：__________；（6）在图2蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：__________（填标号）；（7）本实验的产率是：__________；A．30% B．40% C．50% D．60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏__________（填高或者低）原因是__________．11．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过__________方法区分晶体、准晶体和非晶体；（2）基态铁原子有__________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：__________可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为__________；（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为__________，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为__________．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：__________．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子；（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为__________．列式表示铝单质的密度__________g•cm﹣3（不必计算出结果）．12．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为__________，E的结构简式为__________．（2）③的反应类型为__________，⑤的反应类型为__________．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为__________，反应2的化学方程式为__________，反应3可用的试剂为__________．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有__________个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有__________种．化学参考答案及解析一.选择题（共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求）1．下列说法正确的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【考点】生活中的有机化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．化学变化有新物质生成；B．碳酸钠水解呈碱性；C．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯；D．漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸．【解答】解：A．活性炭具有吸附性，用于除去异味，为物理变化，故A错误；B．碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应而被除去，故B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯，起到保存水果的目的，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，漂白粉失效，故D错误．故选C．【点评】本题考查了盐类的水解、高锰酸钾溶液的性质、漂白粉等，题目难度不大，注意反应过程中实质的理解应用，题目难度中等．2．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．【点评】本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2含有氧原子，水也含氧原子；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、溶液体积不明确；D、OH﹣带负电．【解答】解：A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2N A个碳原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、OH﹣带负电，故1mol氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【考点】原子结构与元素的性质．【专题】压轴题．【分析】首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误．【解答】解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键．5．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．先发生盐酸与NaOH的反应；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．6．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项C 为学生解答的难点，题目难度中等．7．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( ) A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5HO（l）△H1＞0；2②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．二、简答题．（注意：8、9、10为必做题，11、12任选一题作答）8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：溶解度/（g/100g水）回答下列问题：（1）该电池的负极为锌，正极反应式为MnO2+H++e﹣=MnOOH；（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10﹣5mo1•L﹣1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为6锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1mo1•L﹣1）．若上述过程不加双氧水的后果Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）该电池负极锌被氧化生成Zn2+，正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH；（2）持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则电量为0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量为，以此计算消耗锌的质量、物质的量；（3）填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成MnOOH等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH 可被氧化；（4）铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1，结合Ksp=10﹣39计算pH，并根据Ksp计算锌开始沉淀的pH．【解答】解：（1）该电池负极锌被氧化生成Zn2+，正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH，电极方程式为MnO2+H++e﹣=MnOOH，故答案为：锌；MnO2+H++e﹣=MnOOH；（2）持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则电量为0.5A×300s=150C，转移电子的物质的量为，则消耗Zn的质量为××65g/mol=0.05g，故答案为：0.05；（3）滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填充物含有碳粉、二氧化锰，且生成MnOOH等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH可被氧化，分别生成二氧化碳和二氧化锰，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉转变为二氧化碳，MnOOH 氧化为二氧化锰；（4）铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1，因Ksp=10﹣39，则c（OH﹣）=mol/L≈0.5×10﹣11mol/L，此时pH=2.7，如锌开始沉淀，则c（OH﹣）=mol/L=10﹣8mol/L，此时pH=6，由表中数据可知Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，故答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+和Fe2+分离不开；Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．【点评】本题考查原电池知识以及物质的分离、提纯，侧重于原电池的工作原理以及实验基本操作和注意问题，题目难度中等，有利于培养学生良好的科学素养．9．（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留小数点后三位）②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率的大小v（5～6）＞v （2～3）=v（12～13）；⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）＞v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；氯气的化学性质．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气；（2）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成；（3）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，代入平衡常数表达式K=计算；②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动，4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，结合温度对平衡影响判断；③由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO 的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，根据平衡常数计算c（COCl2）；④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0；⑤在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气与水制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由﹣1价降低为﹣2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；（3）①由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，K===0.234mol/L，故答案为：0.234mol/L；②由第2min反应温度变为第8min反应温度时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以T（2）＜T（8），故答案为：＜；③由图可知，10min瞬间Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO 的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L；故答案为：0.031；④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；⑤在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故答案为：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡移动、平衡常数、浓度随时间变化曲线等，（3）中理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．10．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图1、化学反应式和有关数据如表：++H2O实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）装置B的名称是：球形冷凝管；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氢钠；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：提高醇的转化率；（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：干燥乙酸异戊酯；（6）在图2蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：b（填标号）；（7）本实验的产率是：d；A．30% B．40% C．50% D．60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏高（填高或者低）原因是会收集少量未反应的异戊醇．【考点】制备实验方案的设计；真题集萃；有机物的结构和性质．【专题】实验分析题；实验评价题．【分析】在装置A中加入反应混合物和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用水洗涤碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯，还考查了反应物转化率的提高方法，同时进行产率的计算有误差分析；（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（4）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的；（5）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用；（6）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；。

四川省雅安市高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列化学用语的使用正确的是（）A . 氯化铵的电子式为B . 重氢负离子（ H﹣）的结构示意图为C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD . 中子数为19的钙离子为 Ca2+3. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列说法正确的是（）A . H2O与H2O2是同种物质B . 和互为同素异形体C . 红磷与白磷互为同系物D . 正戊烷和异戊烷互为同分异构体4. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液5. （2分）下列说法错误的是（）A . 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B . 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C . 1mol的有机物（结构如图）最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应D . 若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1046. （2分）下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）①②③CH3CH2CH3④A . 全部B . ①③C . ②④D . ②③7. （2分）充分燃烧某烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是（）A . C4H6B . C2H6C . C6H6D . C4H88. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 对于有机物，下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C10H12B . 该物质能与4mol Br2完全加成C . 该物质能发生加聚反应D . 该物质苯环上的一氯代物有3种9. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。

四川省雅安市天全县中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略2. 下列物质与水反应可生成强电解质的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．NH3参考答案：A略3. 下列有关叙述正确的是（）A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2参考答案：AD略4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略5. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性参考答案：B略6. 分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种 B．4种C．5种 D．6种参考答案：B解：分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故选B．7. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

天全中学2015—2016学年上期高二第18周周考化学试题班级：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 S：32一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是( ) A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12．下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量4．下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si025．下列不能根据元素电负性判断的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度6．下列叙述中正确的是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大7.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是8. X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。

2016年9月高二化学上月考试卷(含答案)2016—2017学年度上学期高二月考考试化学试卷（A）说明：1．时间：60分钟；分值：100分。

2．可能用到的相对原子质量：u-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共4分。

）1．下列说法正确的是A液态Hl、固态Agl均不导电，所以Hl、Agl是非电解质BNH3、2的水溶液均能导电，所以NH3、2均是电解质蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．准确量取200L NaHS3溶液，可选用的仪器是A2L量筒B2L酸式滴定管2L碱式滴定管D有刻度的0L烧杯3．下列各式中不正确的是AHF+H2 H3++F－BNaH3=Na++H3－，H3－H++32－Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2－(aq)DS2－+2H2 H2S +2H－4．100 L浓度为2 l•L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 l•L－1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水D 加入适量的氯化钠溶液．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A Fe3+、NH4+、l－、I－B u2+、Na+、l－、N3－+、H3－、H－、Ba2+ D +、32－、N3－、Al3+6．在含有浓度均为001l•L－1的l－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgN3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是AAgI、AgBr、Agl BAgl、AgBr、AgIAgBr、Agl、AgI D三种沉淀同时析出7．有A、B、、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

③将B浸入的盐溶液里，有金属析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AD＞＞A＞B BD＞A＞B＞D＞B＞A＞DB＞A＞D＞8．为除去gl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是ANH3•H2Bg g(H)2 Dg39．下列溶液一定呈中性的是A(H+)=1×10－7l/L的溶液B非电解质溶于水得到的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D 2(H+) =10．2℃时，水中存在平衡：H2 H+＋H－ΔH＞0，下列叙述正确的是A加入稀氨水，平衡逆向移动，(H－)降低，不变B加入少量固体uS4，(H+)增大，不变加入少量固体H3Na，平衡逆向移动，(H+)降低，不变D加热到90℃，增大，溶液仍呈中性，pH不变11．2 ℃时，Agl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的I溶液和Na2S 溶液。

1．化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂D．PM2。

5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】B【解析】试题分析:A、六水氯化钙不能作食品添加剂,因为含结晶水，没有结晶水，故错误；B、葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，丁达尔效应是胶体的性质,故正确；C、食品添加剂的使用，必须要严格控制用量,否则会对人体产生危害,故错误；D、PM2。

5是指大气中直径小于或等于2。

5微米的颗粒物，又叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病有密切的关系，故错误。

考点:考查化学STS等知识.2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．常温常压下，22。

4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0。

5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中,每生成0。

1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下不是标准状况，不能用22。

4L/mol，故错误;B、溶液中的阴离子除SO42－外，含有水电离产生的OH－，因此应大于2mol，故错误;C、乙烯和环丙烷分子式，符合同时C n H2n,因此28g混合气体中含有的氢原子的物质的量为n（H)=28×2n/14nmol=4mol，故正确；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,生成1mol氧气，转移电子2mol，因此生成0。

1mol氧气转移电子0。

2mol,故错误。

考点:考查阿伏加德罗常数等知识。

3．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；B、金属钠和硫酸铜溶液反应，钠先和水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,然后2NaOH＋CuSO4=Cu（OH)2↓＋Na2SO4，故错误；C、Al（OH)3表现两性，溶解于强碱溶液中，不溶于弱碱，因此Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误；D、印刷电路板含铜，发生的反应时：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，故正确.考点：考查离子反应方程式正误判断.4．分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH, NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是Na2CO3的俗名，不属于碱，属于盐，故错误;B、氧化性酸是发生氧化还原反应时，含氧酸的中心原子化合价降低，这些酸属于氧化性酸，故正确；C、冰水不是混合物，是纯净物，故错误；D、NaCl不含氧,故错误。

天全中学2015—2016学年上期高二第11周周考化 学 试 题班级： 姓名： 成绩：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分） 1. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是A ．离子晶体中一定存在共价键B ．原子晶体中可能存在离子键C ．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D ．分子晶体中一定存在共价键 2. 下列叙述正确的是①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④3. 已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C 3N 4晶体说法错误的是A ．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B ．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构4. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是 A ．金属晶体和离子晶体都能导电B ．在镁晶体中，1个Mg 2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性5. 下列有关数据的比较，不正确的是A ．元素的价电子数和所在族的族序数相等B ．NaOH 晶体中的阳离子和阴离子数目相等C ．CsCl 晶体中每个Cs ＋周围紧邻的Cl －和每个Cl －周围紧邻的Cs ＋个数相等D ．[Co(NH 3)6]3＋中的NH 3分子数与配位键数相等 6. 某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是A ．CO 2B ．CaF 2C ．NaClD ．CsCl 7.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A ．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B ．外部形状不同C ．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D ．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同8. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。

四川省天全中学高2014级高二9月月考英语试题第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5个小题：每小题1.5分，满分 7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一道小题，从每题所给的A B C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Which season does the woman like?.A. WinterB. SpringC. Summer2. What sport does the man like best?A. SwimmingB. FootballC. Skating3. What time does school begin?A. At 7:45B. At 8:00C. At 8:104. What will the woman take to visit her friend?A. A planeB. A taxiC. A bus5. What did Dr.Tom fail to come to the meeting?A. He was not toldB. He was too busyC. He was ill第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或对白，每段对话或对白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题。

每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6断材料，回答第6至8题。

6. When did the two speakers meet last time?A. Last ChristmasB. Last month.C. A few years ago.7. What is the man’s wife doing these days?A. She is preparing for Christmas.B. She is going to a night schoolC. She is looking after her son8. What was wrong with Billy according to the conversation ?A. He was illB. He hurt his leg .C. He hurt his head.听第7段材料，回答第9至11题9. What does the girl like doing in her free time?A. Reading and playing basketballB. Reading and singingC. Reading and listening to music.10. What musical instrument can the girl play?A. The pianoB. The violinC. The guitar11. What does the boy like doing in his spare time?A. Playing basketballB. Playing the guitarC. Playing online games听第8段材料，回答第12至14题。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12.白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2==P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P=O c kJ·mol －1、O=O d kJ·mol －1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A ．(4a+5d －4c －12b) kJ·mol －1B ．(4c+12b －4a －5d ）kJ·mol －1C ．(4c+12b －6a －5d) kJ·mol －1D ．(6a+5d －4c －12b) kJ·mol －13.已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO 2(g)；△H=-26.7kJ/mol ②3Fe 2O 3(s)+ CO(g)═2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g)；△H=-50.75kJ/mol ③Fe 3O 4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO 2(g)；△H=-36.5kJ/mol 则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g)的焓变为 A ．+7.28kJ/mol B ．－7.28 kJ/mol C ．+43.65kJ/molD ．－43.68kJ/mol4.一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长C. 若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行D. 达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 5.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H 。

雅安中学2015-2016学年高二上期11月半期考试 理综试卷（化学部分） （命题人： ） 理综部分共300分，包括物理、化学、生物三部分。

考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。

可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56 第I卷（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1、下列有关能源与能量的说法正确的是( ) A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 2、下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A．Fe3+ B．P C．Cr D．CuA . O2B . HCNC . CO2D . N2 4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．双氧水催化分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C．两种元素组成的分子一定只有极性键 D．含阴离子的化合物一定有阳离子 配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。

顺铂在水中的溶解度大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。

下列说法正确的是 A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B．已知Pt位于，则PtVIIIB族 C．分子中Pt和N之间为离子键 D．N 7、用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③ 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1＞△H B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ·mol-1 ．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将SO2(g)和置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 2HI(g)=H2(g)＋I2(g) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 10、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

雅安市201—2016学年期期末考试高中年级 选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分） 题号12345678910答案DDCCADBADC题号11121314151617181920答案BABCABCADB阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。

（1）放热 (2分) 见右图(“双箭头和活化能”同时具备1分，“双箭头和反应热”同时具备1分，共2分) 反应的活化能 (2分) （2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92KJ/mol (2分) （3）该反应是可逆反应 (2分) 22. （1）第2周期A族（2分）；34（2分） （2）sp3；②B（各1分，共2分） （各1分，共2分）（2分，其它合理表示也给分。

）23.（本题共6分） （1）和； 和 （2）酸的浓度（分）；确保和组对比实验中c(KMnO4)不变或确保溶液总体积不变（分） 24. （1）(2分)；2（2分） （2）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分） （3）sp杂化； sp2杂化（各1分，共2分） （4）4（（2分） 25.（本题共14分） (1)①< (2分)； ②0.025 mol/(L·s)(2分) ③ (其中线段示意图1分，只要能表明达到平衡的时间增长且平衡时与“T1、S1”的线段重合，标明“T1、S2”1分) ④BD(对一个给1分，错一个扣1分；共2分) (2)CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJ/mol (3) ①0.17（或1/6）。

雅安中学2013-2014学年高二上期月考试题（9月）化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分)1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3 B．RO－5 C．RO2－4 D．RO－42.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P3.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.各原子轨道电子均已填满B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中第一电离能最大5.单质碘的熔沸点较低，其原因是A.碘的非金属性较弱B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合D.I-I共价键的键长较长6.下列粒子属等电子体的是A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O7.下列元素中价电子排布不正确的是A.V：3d34s2B.Cr：3d44s2C.Ar：3s23p6D.Ni：3d84s28.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11B.A和M的原子序数之和为8C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为79.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子10.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。