初三年级下册化学方程式及现象

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成大量白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成Cu 2(OH)2CO 3△====2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl 3+3H 2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl 2+2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液23432Fe O Fe O 点燃＝ 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

初三化学方程式总结及现象一．物质与氧的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co29. 碳在氧气中曾不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 苏打水在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下所分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o +co2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不安定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑三．几个氧化物还原反应：19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温2cu + co2↑21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑22. 焦炭还原八氧化三铁：2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑23. 一氧化碳消去氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳解构氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe +4co2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu36. 铜和硝酸汞溶液水解：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 +3h2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化铜和浓硫酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化铜和可溶反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化镁和四氯化碳反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 +h2o42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o45．苛性钠蓄积三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3↓+ h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．醋酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 盐酸和氢氧化钾异构化：hcl + koh ==== kcl +h2o50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钠反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ====alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和浓硫酸反应：h2so4 +2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铵反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3====fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．硝酸与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ +na2so466．氢氧化钠与氯化钙：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. 氢氧化钠与硫氰酸：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氢氧化钙与氢氧化钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano371．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ +2nacl五．其它反应：72．二氧化碳蒸发于水：co2 + h2o === h2co373．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)274．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so476．硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o77．无水硫酸铜作氢气：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o。

九年级化学方程式及现象汇总（下册课本）一、置换反应(1)金属单质+ 酸------ 盐+ 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3+H2↑（1-6）现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁单质参加置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁”（7-8）现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质+ 盐(溶液) --- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

12、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn=Zn(NO3)2+ 2Ag现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质13、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2+ 2Ag现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间置换反应)14、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑15、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2↑16、氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成17、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O18、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

初三第二单元化学方程式总结1.镁与氧气反应2Mg + O2 =点燃= 2MgO （化合反应&氧化反应）现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2.铜与氧气反应2Cu + O2 =∆= 2CuO (化合反应&氧化反应）现象：红色铜粉加热后变黑，冷却至室温后，密闭容器内气体的体积减少了原体积的1/5。

3.磷与氧气的反应4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 （化合反应&氧化反应）现象：磷燃烧，产生大量白烟，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，其体积约占集气瓶容积的1/5。

4.铁与氧气的反应3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4(化合反应&氧化反应）现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

5.硫与氧气的反应S + O2 =点燃= SO2(化合反应&氧化反应）现象：发出蓝紫色火焰，生成由刺激性气味的气体备注：在空气中燃烧为淡蓝色火焰。

6.木炭与氧气的反应氧气不足时，2C + O2 =点燃= 2CO (化合反应&氧化反应）氧气充足时，C + O2 =点燃= CO2 (化合反应&氧化反应）7.加热高锰酸钾2KMnO4 =∆= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (分解反应）注意1：试管口需放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。

注意2：用排水法收集时，当导管口连续均匀地冒出气泡时再开始收集，否则收集的氧气中混有空气。

8.加热氯酸钾2KClO3 =MnO2&∆= 2KCl + 3O2↑ (分解反应）注意：若没有二氧化锰，可用少量高锰酸钾代替。

9.分解过氧化氢（双氧水）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ （分解反应）注意：分液漏斗下端不要插到液面以下，若用长颈漏斗，其下端要伸到液面以下，防止气体从漏斗逸出。

（⼀）⾦属的化学性质 1、⾦属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑【实验现象：迅速产⽣⼤量⽓泡，放出⼤量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑【实验现象：产⽣⼤量⽓泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【实验现象：有⽓泡产⽣，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊】 2、⾦属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象：铁丝表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变成浅绿⾊】（2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜⽚表⾯有⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象：铝⽚表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变为⽆⾊】（⼆）酸的化学性质 1、酸和⾦属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由⽆⾊变为黄⾊】（2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：⿊⾊固体溶解，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【⽤稀盐酸和澄清的⽯灰⽔检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验现象：有⼤量⽓泡产⽣，产⽣的⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。

初三化学方程式总结及现象1500字方程式是描述化学反应的数学表示方法，通过方程式可以明确地表示反应物和产物之间的数量关系。

在初三化学中，我们学习了许多常见的化学反应和相应的方程式。

以下是对一些常见反应和方程式的总结及相关现象的描述。

一、酸碱反应：1. 酸和碱的中和反应：酸 + 碱→盐 + 水现象描述：在中和反应中，酸和碱混合后会产生水，同时盐也会形成。

通常会有酸味或碱味消失的现象，同时还可能有水的生成导致的温度变化。

2. 金属与酸反应：金属 + 酸→盐 + 氢气现象描述：金属与酸反应时会产生氢气，同时还会生成相应的盐。

该反应通常可以通过酸与金属接触产生气泡的现象来观察。

二、氧化还原反应：1. 金属与非金属氧化物反应：金属 + 非金属氧化物→金属氧化物现象描述：金属与非金属氧化物反应时会生成金属氧化物。

该反应通常 beg在于旺燃时观察到的火焰颜色变化。

2. 酸与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物→盐 + 水现象描述：酸与金属氧化物反应时会生成盐和水。

通常可以通过酸性溶液与金属氧化物发生反应，产生沉淀物或溶液颜色变化的现象来观察。

三、置换反应：A + BC → AC + B现象描述：置换反应主要是指一个元素或一组元素置换另一个化合物中的相同元素的过程。

观察到的现象可能是化合物颜色的变化、气体的产生或者沉淀的形成。

四、电解反应：1. 电解水：2H2O → 2H2 + O2现象描述：在电解水中，通过电流的作用水分解成氢气和氧气。

通常可以通过观察到气泡的产生来判断电解水的发生。

2. 电解盐溶液：电解盐溶液可以分为一元电解质和二元电解质两种情况：a) 一元电解质（如NaCl）：NaCl → Na+ + Cl-现象描述：当电解一元电解质时，会在阴极上生成金属，同时在阳极上产生气体。

此外，溶液中的阴离子和阳离子也会迁移。

b) 二元电解质（如CuCl2）：CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-现象描述：当电解二元电解质时，会在阴极上生成金属，同时在阳极上氯离子的氧化会产生氯气。

初三化学所有化学方程式化学方程式是初三化学学习中的重要内容，它是用化学式来表示化学反应的式子。

掌握化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决实际化学问题都具有关键作用。

下面为大家整理了初三化学中常见的化学方程式。

一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。

7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气的反应1、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳通过灼热的碳层：C ＋ CO₂高温 2CO5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸不稳定分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。

8、高温煅烧石灰石：CaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑四、金属1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑2、铁和稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑3、镁和稀硫酸反应：Mg ＋ H₂SO₄＝ MgSO₄＋ H₂↑4、铝和稀硫酸反应：2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑5、锌和稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑6、铁和稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑7、镁和稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑8、铝和稀盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

九年级50道常见化学反应方程式及反应现象，常考的都在这里九年级化学常见的化学反应方程式及反应现象★化合反应一、单质 + 单质 = 化合物1、2Mg + O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2、3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3、C + O2点燃CO2 （氧气充足）发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃 2CO (氧气不充足)4、4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量5、2H2 + O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热6、4Al +3 O2 点燃 2Al2O37、2Cu + O2 Δ 2CuO 铜表面逐渐变黑二、单质 + 化合物 = 化合物8、CO2 + C 高温 2CO9、2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰三、化合物 + 化合物 = 化合物10、CO2 + H2O = H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红11、CaO + H2O = Ca(OH)2 放出大量热12、NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟。

★★分解反应一、生成物中有单质产生13、2H2O 通电2H2 ↑ + O2↑正极、负极产生气体体积之比约为2：114、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （实验室制取氧气）有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （实验室制氧气）16、（实验室制氧气）二、生成物都是化合物17、H2CO3 = CO2 ↑ + H2O18、CaCO3高温CO2 ↑ + CaO19、 Cu2(OH)2CO3 Δ2CuO + H2O + CO2↑绿色固体逐渐变黑，管壁出现小水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊★★★置换反应一、金属 + 酸= H2↑ + 盐20、Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 （制取氢气）有气泡冒出21、Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐222、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （湿法炼铜）铁表面产生红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色三、H2(或C) + 金属氧化物 = 金属 + H2O（或CO2）23、H2 + CuO Δ Cu + H2O黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。

初三化学方程式按元素归类总结编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

初三化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 ====2MgO现象：放出大量的热、发出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====Fe3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3 .铜在空气中受热：2Cu + O 2 ====2CuO现象：紫红色固体变为黑色4. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2====2P 2O 5 现象:：生成白烟5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====2H 2O现象：淡蓝色的火焰，有水珠生成，放热6. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====CO 2 现象：生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==== 2CO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 9. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ====SO 2 10.水在直流电的作用下分解：2H 2O ====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：冒出大量的气泡（11、12为验证质量守恒的两个化学反应）11．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：有蓝色沉淀生成12.大理石与盐酸：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体13.实验室制氧气：2H 2O 2 ====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡（14、15为制取氧气的另外两种方法，加热固体分解 ）14.2KClO 3 === 2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15.2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体初三化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 ====2MgO现象：放出大量的热、发出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====Fe3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3 .铜在空气中受热：2Cu + O 2 ====2CuO现象：紫红色固体变为黑色4. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2====2P 2O 5 现象:：生成白烟5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====2H 2O现象：淡蓝色的火焰，有水珠生成，放热6. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====CO 2 现象：生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ==== 2CO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 3 9. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ====SO 2 10.水在直流电的作用下分解：2H 2O ====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：冒出大量的气泡（11、12为验证质量守恒的两个化学反应）11．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：有蓝色沉淀生成12.大理石与盐酸：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：白色固体溶解，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体13.实验室制氧气：2H 2O 2 ====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡（14、15为制取氧气的另外两种方法，加热固体分解 ）14.2KClO 3 === 2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15.2KMnO 4====K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ △ △ MnO2 MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 △ △ △ MnO2 MnO2。

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====点燃==== 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ====点燃==== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 ====加热====2CuO现象：红色固体变成黑色4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ====点燃==== 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ====点燃==== 2H2O现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ====点燃==== 2P2O5 现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ====点燃==== SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2==== 点燃 ====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ====点燃==== 2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ====点燃==== 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ====点燃==== CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ====点燃==== 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O ====通电==== 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2(OH)2CO3 ====加热==== 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ===加热/MnO2=== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 ====加热==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 ======= H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 ====高温==== CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成19.五水硫酸铜受热分解：CuSO4•5H2O====△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色20.用双氧水、二氧化锰制氧气：2H2O2====MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡三．几个氧化还原反应：21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ====加热==== Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成22.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO====高温==== 2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成23.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ====高温==== 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成24.碳和二氧化碳高温变成一氧化碳：CO2+C====高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少25.水煤气的形成：3C+2H2O==高温===CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体26.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ====高温==== 3Fe + 2CO2↑27.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ====加热====Cu + CO2现象：黑色固体变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体28.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ====高温==== 2Fe + 3CO229.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ====高温==== 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）30.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑31.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色32.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑33.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 +3H2↑34.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ======= ZnCl2 + H2↑35.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ======= FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色36.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ======= MgCl2 + H2↑37.铝和稀盐酸2Al + 6HCl====== 2AlCl3 + 3H2↑以上反应，盐酸、硫酸反应现象都相似；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐38.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ======= FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属39.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ======= ZnSO4 + Cu40.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ======= Cu(NO3)2 + Hg41.锌和氯化亚铁溶液反应：Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁42.铁丝放入硝酸银中：Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属43.铜丝放入硝酸银中：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，有银白色的金属生成（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水44.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ======= 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液45.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ======= Fe2(SO4)3 + 3H2O46.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ======== CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液47.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ======== CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液48.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ======== MgSO4 + H2O49.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ======== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水50．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O51．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O52．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O53．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳54. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水55．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O56. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O57．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O58. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O59. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O61.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O62.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O63.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O64. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O65. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑68．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑69．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子70.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑71.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐72.可溶性碱和可溶性铁盐反应：NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了73.可溶性碱和可溶性铜盐反应：2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了74.可溶性碱和铵盐反应NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成75.可溶性碱和可溶性镁盐反应：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了76.烧碱和小苏打反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的77.烧碱和碳酸氢钙反应：Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：81．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO382．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 现象：放出大量的热83．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH84．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO485．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

2Mg+O现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O22现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

C+O22现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O现象:燃烧现象外,其他现象不明显4P+5O2O 5现象 ::生成白烟 (水倒流入集气瓶约 1/5体积3Fe+2O3O 4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O2O 现象:淡蓝色的火焰,干冷的烧杯内壁有水珠2H 22O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡2KClO 32↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体2↑ 现象:生成银白色的液体金属跟氢有关的化学方程式:Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成Fe+H2SO 4 ==FeSO4+H2↑ 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO 4 ==Al2(SO4 3+3H2↑ 现象:有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象:有气体生成Fe+2HCl==F eCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2Fe 2O 3+3H22O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式:C+2CuO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O 32↑ 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO 2+C现象:黑色固体逐渐减少3C+2H2O==CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式:C+O22现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO 3+CO2+H2O===Ca(HCO3 2现象:白色固体逐渐溶解Ca(HCO33↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH2CO 2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CaCO 3现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO2现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO2现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe 2O 3+3CO2现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成HCl+AgNO3==A gCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成跟硫酸有关的化学方程式:Fe2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4 3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO 3+H2SO 4==CaSO4+H2O+CO2↑ 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子 Na 2CO 3+H2SO 4==N a2SO 4+H2O+CO2↑ 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子2NaHCO 3+H2SO4==Na2SO 4+2H2O+2CO2↑ 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子跟硝酸有关的化学方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO33+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO32 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH2+2HNO3==Cu(NO32+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液跟碱有关的化学方程式:CaO+H2O==Ca(OH2 现象:放出大量的热Ca(HCO32+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象:生成白色沉淀Ca(OH2+CO2==CaCO3↓+H2O现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳跟钙盐有关的化学方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO32 现象:固体逐渐溶解Ca(HCO32+Ca(OH2==2CaCO3↓+2H2O现象:生成白色沉淀铜:现象:固体由蓝色变为白色CuO+CO现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO32+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH 2↓+2NaCl现象:生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH2↓+NaCl现象:有白色絮状沉淀生成4Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 Fe (OH 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO32+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液3Fe+2O2现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁银AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO32+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象:有白色沉淀生成补充化学方程式:3Ag+4HNO3(稀==3AgNO3+NO↑+2H2O现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓==AgNO3+NO2↑+H2O现象:银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓==CuSO4+SO2↑+2H2O现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠 +2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成。

初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。

一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。

4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。

7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。

10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。