高中高一化学必修一知识点：铝三角

铝三角化学
铝三角化学是一种新型的化学学科，它是近年来新兴的重要的化学学科之一。

它涉及原子结构、物理性质、化学特性和化学反应等多方面的内容，从而推动着它的发展和应用。

铝系元素的三角化学利用了铝的配位性和金属性，以及其与氧、硫、氟等无机或有机化合物的配位作用，以及铝原子的共价结合能，可以用来制备出丰富多样的功能性分子。

其中，部分金属配位物，如氯代烷基铝（AlCl3）、氧化铝（Al2O3）等，具有独特的光学和结构性质，广泛应用于许多医药、农药、农膜、防锈防潮剂等领域。

铝三角化学具有独特的化学性质，可以用来合成具有多种物理、化学和生态功能特性的新材料。

目前，有许多以铝三角结构为中心的材料研究正在进行，主要是设计出能够改善生物识别、重组和转换物质的新型功能材料，以满足不同的实际应用。

比如，人们研究开发了铝三角阳离子润湿剂，它具有良好的抗菌和抗霉性能，可用于消毒和抑制细菌繁殖。

此外，铝三角化学也发展出一系列高效、安全、绿色的水处理技术。

通过调节氯铝离子在水中的溶解度，可以有效减少水中的有机物和杂质，从而实现水的净化处理。

同时，通过利用铝的分子结构特性，可以制备抗菌剂，有效控制及消除有害微生物的繁殖，从而满足人们对安全饮用水的要求。

随着社会需求的不断增加，铝三角化学将会面临前所未有的发
展机遇。

国内外专家学者们正在深入探索其中全新的发展和应用方向，以实现铝三角化学在社会经济发展、生态环境保护和保健医疗等方面重要的贡献。

未来，铝三角化学将会发挥更大的作用，在不同领域的发展中将会发挥积极的作用。

高一化学铝三角知识点一、铝的性质铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，在化学元素周期表中位于第三周期。

它具有以下几个主要的性质。

1.1 物理性质铝是一种轻质金属，其密度约为2.7g/cm³。

它具有良好的导电性和导热性，在常温下不磁性。

此外，铝具有较高的延展性和韧性，可以轻松地拉成细丝或轧制成薄片。

1.2 化学性质铝具有较强的氧化性，但其表面会形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步的氧化反应发生。

铝在常温下与大多数非金属元素不发生反应，但在高温下可与氧、硫、卤素等反应。

此外，铝还可以与一些酸性或碱性溶液发生反应。

二、铝的三角知识点在化学学科中，铝的三角知识点主要涉及以下几个方面。

2.1 铝的制取铝的制取主要有金属铝的电解法、铝矾土的热法和金属铝的热还原法等几种方法。

其中，金属铝的电解法是目前最常用的工业制取方法。

在这个过程中，以氧化铝为原料，溶解在氟化铝和氯化钠的混合熔盐中，通过电解进行还原，得到纯度较高的金属铝。

2.2 铝和酸的反应铝在与酸反应时产生的产物取决于所用酸的类型。

在与多数非氧化性酸（如盐酸、硫酸）反应时，铝会被酸溶解生成相应的盐和氢气。

而当与氧化性酸（如硝酸）反应时，铝会被酸氧化生成相应的盐和氧气。

2.3 铝的氧化反应铝与氧气反应产生的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3。

这种氧化物具有很高的熔点和热稳定性，形成了一层致密的氧化铝膜，能够有效地保护铝材表面免受进一步的氧化侵蚀。

2.4 铝的还原反应铝具有较强的还原性，可以被一些金属离子还原成金属。

例如，当铝与铜(II)离子反应时，铜(II)离子被还原为铜金属，而铝本身被氧化为铝离子。

2.5 铝的应用铝具有许多重要的应用。

由于其轻质和良好的延展性，铝被广泛用于制造航空器、汽车、自行车等交通工具的结构部件。

此外，铝还在建筑、电子、包装等领域有广泛的应用。

三、总结铝是一种常见的金属元素，具有轻质、良好的导电性和导热性等物理性质。

高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅。

铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点，被广泛应用于各个领域。

下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。

1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有较低的密度和较好的延展性。

它的熔点为660.32摄氏度，沸点约为2450摄氏度。

铝在常温下较为稳定，能抵御大部分物质的腐蚀。

2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质，可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。

例如，与氧反应可以生成氧化铝（Al2O3），与硫反应可以生成硫化铝（Al2S3）。

此外，铝还可以与氢反应生成氢化铝（AlH3）等化合物。

3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性，但在一些特殊条件下，如浓硝酸和强碱的存在下，铝会发生腐蚀。

这是因为铝与空气中的氧气反应，形成氧化铝保护层保护自身，但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层，导致铝的腐蚀。

4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性，广泛应用于许多领域。

其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中，用于制造飞机、汽车车身和零部件。

此外，铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。

5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。

首先，将含有氧化铝的矿石（如赤铁矿石）经过纯化和粉碎处理，得到氧化铝粉末。

然后，将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合，这样就得到了电解池的电解液。

在电解池中，通过电流的作用下，将氧化铝还原成铝金属。

6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在，但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。

过量的铝会对水资源造成污染，干扰水生生物的生长和繁殖。

此外，铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。

在学习高一必修一化学课程时，理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。

通过学习铝的物理和化学特性，我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用，同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响，积极采取环保措施。

1①过量OH —②过量H+③H +④OH—⑤H + ⑥OH —铝三角一、镁、铝的工业制法1、镁的工业制法：（从海水中提取镁）2、铝的工业制法：（以铝土矿为原料）二、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；Al 3+Al(OH)3AlO 2— 石灰过滤 海水Mg(OH)2 盐酸 MgCl 2 电解 熔融Mg铝土矿 除杂质 Al 2O 3 熔融、电解冰晶石作熔剂 Al2 b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。

三、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH —== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH — == AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。

元素化合物知识作为其他化学知识的载体，在中学化学中占有举足轻重的地位。

纵观近几年的高考试题，铝、氧化铝、氢氧化铝、常见的铝盐(如氯化铝、明矾等)一直是命题的热点。

Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化，应用在离子分离(如Mg2+、Al3+的分离)、共存及推断中的试题屡屡出现。

Al与酸反应、Al3+与碱反应，AlO2-与酸反应的离子方程式书写以及计算、图象分析等.传统的教学方式中，往往习惯于采用“铝三角”来教学。

铝三角可以表明Al3+、Al(OH) 3、AlO2-之间存在一定关联，三者之间可以通过加入酸或者碱相互转化。

然而关键的定量关系(Al3+与OH-相互滴加产物的讨论等)不能通过“铝三角”得以体现。

因为，铝三角忽略了最为关键的一点：AlO2-是Al(OH)3在OH-过量时产生的。

为了解决这一问题，笔者大胆提出“线型”学铝策略。

一.线型学铝概念的提出“线型学铝”策略中所谓的“铝线”，其实就是由H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-五个粒子所构成的一条关系线。

出于H+、OH-与Al3+、Al(OH)3、AlO2-的紧密关系考虑，与“铝三角”不同，“铝线”中加入了H+、OH-这两种离子。

感觉上，粒子数的增加，使问题变的更为复杂;而实际上，只是将原本转换关系中隐藏的粒子更直观、更清晰表现出来。

二.线型学铝概念的剖析“线型学铝”基本内容可以由四句话来概括——相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键。

(一)相邻粒子不反应——解决粒子间共存问题有铝元素参加的粒子间共存问题的讨论一直是会考、高考的热点，2004年的浙江省会考试卷中就有两题(第4题、第23题)涉及这一内容。

例：下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是( )A.Al(OH)3B.Na2CO3C.NH4ClD.CH3COONa该题考查了“铝线”中的粒子的共存关系。

只要明确“铝线”上相邻粒子是不反应的，不相邻粒子间可以反应，那么选答案A也就十分明确了。

考点6 铝三角的应用【考点定位】本考点考查铝三角的应用，涉及铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化条件，特别注意铝盐与碱性溶液及偏铝酸盐与酸之间的反应，以及反应物的物质的量对反应原理的影响。

【精确解读】Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系1．Al3＋―→Al(OH)3（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl（2）可溶性铝盐与氨水反应：AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O特别注意：三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。

【精细剖析】1．两性化合物的概念指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。

与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。

弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。

2．Al(OH)3的三种制备方法（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。

（2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。

3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀（1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。