【教案】《几种重要的盐》(上教)

几种重要的盐教学目标：⑴知识与技能:①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途②学习物质鉴定和检验的方法,掌握⑵过程与方法:①运用多媒体展示的方法介绍盐类②重在介绍盐的个性......⑶情感、态度与价值观目标:①进一步掌握实验方法与实验技能②了解食盐对生命的重要作用学情分析：本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.教学重难点：①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性教学过程：【导入】1.6 几种重要的盐（1）【设置情境,引入新课】课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结晶析出晶体,也就是食盐晶体。

【讲授】【新课教学】什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片,几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).并强调盐并不仅仅是食盐。

绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。

像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

△俗名:纯碱或苏打△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。

碳酸钠粉末化学式为:Na2CO3实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3△几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。

写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之处。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?3、食盐NaCl△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。

《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。

（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。

2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。

3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。

二、重点难点重点:了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

难点：了解盐的制取。

三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na CO溶液的试管里加入CaCl溶液，有什么现象呢？（教师演232示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl分析该反应情况：2323Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl2323该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。

练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。

⑴酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑)3222⑵碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)↓)33⑶盐＋盐→新盐＋新盐(Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl)2323分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。

教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。

注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。

观察下列复分解反应：Na CO+Ca(OH)=CaCO↓+2N aOH2323Na CO+2HCl=2N aCl+H O+CO↑2322NaOH+HCl=NaCl+H O2思考：下列两个反应成立吗？为什么？3Cu(OH)+2FeCl=3CuCl+2Fe(OH)↓2323Cu(OH)+2HCl=CuCl+2H O222结论：分析得出复分解反应发生的条件是：1.反应物都溶于水；（与酸反应除外）2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

几种重要的盐教学目标：1、知识与技能:(1)了解食盐和盐的不同。

(2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。

(3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、过程与方法:(1)学习物质鉴定和检验的方法。

(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。

3、情感、态度与价值观目标:结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

教学重难点：1、教学重点::三种盐的性质和用途。

CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

教学过程：一、设置情境,引入新课想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。

生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。

我们今天就一起来学习盐。

二、新课教学(一)、什么是盐1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型①• KOH + HCl----②• NaOH + H2SO4----③• Ca(OH)2 + HNO3 -----④•Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。

得出:盐是酸跟碱中和的产物。

(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。

2、展示几种常见的盐晶体。

(实物展示以及课件图片展示)得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。

小结:1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

2)是酸跟碱中和的产物。

3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。

3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。

你认为对吗?答:这种说法是错误的。

食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。

科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。

注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。

初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。

教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。

教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。

二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。

三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。

四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。

五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。

六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。

教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。

教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。

布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。

《几种重要的盐》教学设计（第2课时）♦教材分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第2课时，本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。

本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。

为了充分调动学生的积极性，变“要我学” 为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。

并充分利用多媒体辅助教学。

从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。

♦教学目标【知识与技能】1. 了解盐的化学性质。

2. 了解复分解反应的条件。

【过程与方法】学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。

【情感、态度和价值观】1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

♦教学重难点♦【教学重点】了解盐的化学性质。

【教学难点】了解复分解反应的条件。

♦课前准备♦碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。

♦教学过程【设计意图】初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型，其中复分解反应是较复杂的一类反应，它的要求比较高，要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识，同时，它也是一类比较重要的化学反应，在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大，而复分解反应又比较多，学生如果不动脑，只按复分解反应的定义来写方程式，往往会出现错误，本课的遗憾在于若能有充足的时间，可以发挥学生的学习主动性，在教学中采用实验探究法教学，让学生边实验、边观察、边讨论、边归纳，最后总结出复分解反应发生的条件。

♦教学反思略。

沪科版九年级化学全册教案几种重
要的盐（一）
一、学习目的
1、知识与技艺：
了解食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途
2、进程与方法：用迷信探求的方法看法铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确应用盐的一些知识，初步树立合理运用物质的迷信看法。

二、义务剖析
1、终点才干：先生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：盐的正确运用。

3、教学难点：盐的性质
4、课型：探求、讨论
教学进程：
【先生交流】依据生活阅历，谈谈有关盐的运用。

【教员讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。

【先生阅读】课本54-55页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【先生交流】候德榜及其结合制碱法。

【教员讲述】溶液运用的本卷须知
教员将有关该知识的考点，重点展现出来。

【先生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害
【作业】59页第6题
【板书】罕见的盐及用途
罕见的盐：食盐〔NaCl〕、汉白玉中主要成分〔CaCO3〕、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打〔NaHCO3〕、
〔3〕某些盐具有毒性
①工业用盐中的亚硝酸钠〔NaNO2〕，对人体有害和致癌作用。

②某些可溶性重金属盐〔如铅盐、铜盐、汞盐等〕都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。

【教后小结】。

几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。

2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

2、结晶水合物与风化的概念。

情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。

（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。

5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。

第五册第一章第四节几种重要的盐教学目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液教学过程：第1课时课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。

你认为对吗？一、什么是盐写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。

氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。

幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。

属于化合物。

如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。

（1）俗名：纯碱或苏打（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。

碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。

可见碳酸钠的水溶液呈碱性。

（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分(1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥.(2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？石灰吟于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

第1章物质及其变化第6节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

铵盐的检验。

学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。

《几种重要的盐》学历案一、学习目标1、了解常见盐的种类和名称，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。

2、掌握常见盐的物理性质和化学性质，包括溶解性、稳定性、与酸、碱的反应等。

3、理解盐的化学组成和命名规则，能够正确书写常见盐的化学式。

4、认识盐在日常生活和工农业生产中的重要用途。

二、学习重难点1、重点（1）常见盐的化学性质及相关化学反应方程式的书写。

（2）盐的溶解性规律。

2、难点（1）盐与酸、碱反应的化学方程式的书写和配平。

（2）复分解反应发生的条件及判断。

三、学习过程（一）知识回顾1、什么是盐？盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2、酸和碱的化学性质有哪些？酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气。

（3）能与金属氧化物反应生成盐和水。

（4）能与碱发生中和反应生成盐和水。

（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。

碱的化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。

（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水。

（3）能与酸发生中和反应生成盐和水。

（4）能与某些盐反应生成新碱和新盐。

（二）常见的盐1、氯化钠（NaCl）（1）物理性质白色固体，易溶于水，有咸味。

（2）用途①医疗上：配制生理盐水。

②农业上：用氯化钠溶液来选种。

③工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

④日常生活中：作调味品、腌制食品等。

2、碳酸钠（Na₂CO₃）（1）物理性质白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。

（2）化学性质①与酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑②与碱反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH （3）用途①用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

3、碳酸氢钠（NaHCO₃）（1）物理性质白色细小晶体，能溶于水。

（2）化学性质①受热易分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑②与酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）用途①治疗胃酸过多。