电化学原理习题课-PPT精选文档

专题十 │ 要点热点探究
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是( )
图 10－2 A．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 B．将锌片浸入 CuSO4 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
专题十 │ 主干知识整合
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。
负极：2H2－4e－===4H＋， 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为： CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O， 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
专题十 │ 主干知识整合
3．金属的防护 (1)改变金属的内部结构，例如把 Ni、Cr 等加入普通钢中制成 不锈钢。 (2)覆盖保护层：①涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；②电镀耐腐 蚀的金属(Zn、Sn、Ni、Cr 等)。 (3)电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法。如在船只的螺旋桨 附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，也可采用与电源负极相连 接的保护方式，即外加电流的阴极保护法。
2013年化学高考冲刺-复 习方案课件：专题10-电 化学原理(共56张PPT)
专题十 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、原电池和电解池
专题十 │ 主干知识整合
专题十 │ 主干知识整合
(1)放电反应 负极：Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。

=(349.28×10-4+198.0×10-4) =547.82×10-4 Sm2mo-1l
(H 2O) m (H 2O c )547.82×10-4 ×1.004×10-4
=5.500×10-6 S m-1
故经离子交换剂处理过的水，其电导率愈接 近此值，表明水的纯度愈高。一般能达到10-6的数 量级，即为高纯度的水。
a m m
m
m m
I
1 2
B
mB zB2
lg Azz I
（德拜—尤格尔活度 系数极限公式）
-
3
一. 电解质溶液
例题1： 通电于 Au(NO3)3 溶液，电流强度 I0.025A， 析出 Au(s)=1.20g。已知 M (A u)=197.0gm ol-1。 求：
⑴ 通入电量 Q ； ⑵ 通电时间 t ；
1.写电池的电极反应、电池反应和设计电池
例题 写出下列电池的电极反应和电池反应。 Pt,H2(pH2)|NaOH(m)|HgO(s)|Hg(l)
-
29
a (-) H2( p H 2 )+2OH –( O H )→2H2O(l)+2e -
a (+) HgO(s)+H2O(l)+2e -→2OH –( O H )+Hg(l)
cm m
＝1.81×10-4×10-3/(1.383×10-2) ＝1.31×10-5 mol·dm-3 KSP＝(cm)2＝(1.31×10-5)2 ＝1.72×10-10mol2·dm-6
-
15
例题7
分别计算下列两个溶液的平均质量摩尔浓度 m
离子的平均活度
B
电 解 质 m/mol·kg-1

总充放反电电应：Li1－xC催o化ΔO剂2＋LixC6
放电 充电
LiCoO2＋C6(x<1)
锂离子电池
正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6 阳极：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6
新型电池电极反应式
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
充放总电电反应：2Na催2化ΔS2剂＋NaBr3
放电 充电
Na2S4＋3NaBr
钠硫蓄 电池
钠电
浓硫酸池
Δ
180℃ 催化剂
正极：NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr 负极：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋ 阳极：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ 阴极：Na2S4＋2Na＋＋2e－===2Na2S2
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
总充 放反电 电应：NiO2＋催化ΔF剂e＋2H2O
放电 充电
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
镍电 池
镍铁 电池
正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－ 负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 阳极：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O 阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
新型电池电极反应式
（1）燃料电池(以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响)
酸性 燃料 电池
碱性 燃料 电池
熔融碳 酸盐燃 料电池
H＋ OH－ CO23－
正极 负极

(2)原电池电极反应式的书写： ①一般电极反应式的书写：
②复杂电极反应式的书写
复杂电
较简单一极的
极反应式 ＝ 总反应式 － 电极反应式
如：CH4 酸性燃料电池中： 总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O， 正极反应式：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O， 则：负极反应式＝总反应式－正极反应式，
阳极：阳极材料是活泼电极时阳极材料放电，否则是溶液中阴离 子放电，放电顺序是：活泼金属>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO24－>F－。
阴极：一般是溶液中的阳离子放电，金属活动性顺序的逆顺序。 阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋ (水)>活泼金属阳离子。
【答案】 D 【点拨】 近年来高考中对化学电源的考查趋向于以新型电池为 素材，这类试题具有取材新颖、信息陌生、情景综合等特点，侧重于 考查运用所学知识解决实际问题的能力。这类题起点很高，但落点还 是在基础知识和基本规律上，且设错通常较为明显。因此，面对新颖
的化学电源，不要因其电极材料和电极反应、电池反应陌生而感到无 所适从，依据放电、充电的基本知识和规律审题，即可化生为熟、化 难为易。
[例 4] 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意 图如下：
下列说法不正确的是( )
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H
＋浓度增大，使平衡 2CrO24－＋2H＋
Cr2O27－＋H2O 向右移动
【答案】 D 【点拨】 首先根据外接电源的正负极判断电解池的电极，其次