专题12化学流程图题专题

一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。

【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

2．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。

(1)烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_________________________。

化学流程图习题专题：教案设计教案设计：化学流程图题专题一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学流程图的概念及作用；（2）掌握化学流程图的绘制方法和技巧；（3）能够运用化学流程图解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过案例分析，培养学生的观察能力和思维能力；（2）通过实践操作，提高学生的绘图能力和解决问题的能力；（3）引导学生运用化学流程图进行化学实验设计和分析。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生勇于探索、严谨治学的科学态度；（3）培养学生团队协作、交流分享的良好品质。

二、教学内容1. 化学流程图的概念及作用介绍化学流程图的定义、特点和应用领域，让学生了解化学流程图在化学和实际工作中的重要性。

2. 化学流程图的绘制方法讲解化学流程图的绘制步骤，包括确定流程图类型、选择符号、绘制线路、标注信息等，并通过示例进行演示。

3. 化学流程图的技巧与实践分析化学流程图的常见问题，引导学生掌握解决方法，并通过实际案例进行练，提高学生绘制和应用化学流程图的能力。

4. 化学流程图在实验中的应用以具体实验为例，讲解化学流程图在实验设计、操作步骤分析和结果评价等方面的应用，培养学生运用化学流程图解决实际问题的能力。

三、教学过程1. 导入新课通过展示化学流程图在实际应用中的例子，引发学生对化学流程图的兴趣，激发学生的热情。

2. 知识讲解讲解化学流程图的概念、作用、绘制方法和技巧，引导学生掌握化学流程图的基本知识。

3. 案例分析分析化学流程图在实验设计和分析中的应用，让学生了解化学流程图在实际工作中的重要性。

4. 实践操作学生分组进行化学流程图的绘制练，教师巡回指导，及时纠正错误，提高学生的绘图能力。

5. 总结与评价对学生的练成果进行评价，总结化学流程图的绘制方法和应用技巧，强调化学流程图在化学中的重要性。

四、教学评价1. 课堂表现观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的状态。

高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。

该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。

01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。

(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。

解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。

2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。

在此之前要经过一步或者多步除杂。

解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。

难点在于反应方程式的书写。

3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。

解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。

解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。

02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。

(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。

(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。

03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。

2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。

并在分析和解题过程中随时联系和调用。

一、中考初中化学流程图1．发展利用太阳能可以推进节能减排。

晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。

下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅中的主要成分是硅）（1）将石英砂粉碎的目的是__________________。

（2）焦炭在反应①中体现的化学性质是______________________。

（3）写出图中一种氧化物的名称___________。

（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。

（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来______________。

【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积还原性二氧化硅（或一氧化碳） SiCl4+2H2高温 Si+4HCl 炼铁（或作燃料）【解析】（1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；（2）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是还原性；（3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为SiCl4+2H2Si+4HCl；（5）副产品CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂。

2．某同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作a的名称是_____。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为：_____、_____。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反应完全，可取过滤3的滤液加入_____（填字母）进行检验。

A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞 D足量盐酸（4）工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，若要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？_____（根据化学方程式计算，写出计算过程）【答案】蒸发 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓ A 12.5t【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钠溶液经过操作a 变为氢氧化钠固体，故操作a 的名称是：蒸发；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓；氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故溶液A 中的溶质为氢氧化钙，加入碳酸钠，2233Ca(OH)+Na CO CaCO +H =2NaO ↓，过滤，除去碳酸钙，如果氢氧化钙未完全反应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。

工艺流程图选择题1．（广东试验中学2024届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。

工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。

下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中肯定不含铁元素【答案】B【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。

滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。

氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。

2．（湖南省衡阳市第八中学2024届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可依据如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

流程图题型分析复习（姓名）一、提纯除杂型流程题1、（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由．2、（2016•长沙）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是；（2）步骤⑥中操作b的名称是：；（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有．3、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（提示：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银为白色沉淀）请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C 中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C 中一定含有的阳离子 ．4、某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO 2H O ⋅）等产品，实现“变废为宝”。

主要物质转化关系如下：⑵ 备1中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为 。

⑵设备2中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为 。

⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。

二、回收再利用型流程题1、利用废旧电池铜帽（含Cu 、Zn ）制取海绵铜（Cu ），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：242422Cu 2H SO O 2CuSO 2H O +++△①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

《化学流程图习题专题复习》教案设计篇一：流程图教学设计《化学流程图习题专题复习》教学设计沈巷中学于志敏一、教材分析考试手册对学生优秀水平标准提出能综合运用适当的化学概念和原理解决目标、结构清晰的化学问题能解释化学知识在实践中的一些应用能有依据的解释给定化学实验过程能有依据的陈述情境陌生的探究性任务的解决思路以及相应的解决方案学生需要能够运用已有的知识对获取的信息加以分析、归纳、重组并解决一些实际的问题初中化学流程图题是化学综合实验试题的一种常见的表现形式对学生综合能力有一定的要求考查的知识点主要围绕着物质的检验、推断、转化、分离和提纯等涉及到大部分综合知识是考查学生综合分析、表达能力的一种主要方式本课题围绕着常见的流程图（主要是化学工艺流程图）进行的专题复习课选取了矿石冶炼、工业废水中金属的回收、海水的开发利用等符合初中化学知识体系的题目背景容纳了金属、酸碱盐的知识、化学基本实验操作等多个知识块有利于提升学生的各化学知识点的复习注重加强各知识块间的联系以达到化学学科内各知识点之间的融会贯通二、学情分析本课题放置在5月中旬模拟考试之后学生经过一段时间的复习对基础知识点有了一定的把握更需要综合的训练以便能熟练的将杂糅在一起的基础知识梳理、分析、归纳、总结单一的知识点的复习已不能满足绝大多数学生的学习需求学生需要实在的、有现实意义的、有些难度的课题的学习化学知识与科技、社会生活紧密关联学生需要对习题的背景有一定的实际的接触近而才不会被复杂的生产背景吓到这类题目的综合性强要求考生既要熟知工业生产的基本原理又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选对考生的学科能力要求较高三、教学目标1.知识与技能：通过以化学实际问题为背景的流程图题的分析、归纳认识流程图组成特点了解解题思路理解物质的检验、推断、转化、分离和提纯等知识的综合应用2.过程与方法：通过习题分析过程中学会提取有效信息学会分析流程图题方法熟练应用基础知识综合分析化学问题提高科学素养体会学科知识的实用性3.情感态度与价值观：激发对化学题型的探究欲发展学习化学的兴趣体会“绿色化学”思想的重要性养成关注与化学有关的可持续发展的问题的习惯四、重点与难点重点：流程图题的解题思路的形成；理解物质的检验、推断、转化、分离和提纯方法在工业生产中的实际应用难点：流程各步所得的产品分析及分离方法的选择五、教学过程：1234《流程图专题复习》学习单【课前任务】【自主储备】1.分离难溶固体和液体的操作是2.从氯化钠溶液中获得氯化钠固体的操作是3.写出或完成下列反应的化学方程式：①高温煅烧石灰石：②生石灰放入水中：③氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：④Na2CO3+→CaCO3↓+⑤CuSO4+→Cu+4.写出常见金属活动顺序内容：两条规律：；【尝试分析】例题1：某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属随机取样对烟泥进行分析得知在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌该流程中涉及的基本知识：1.解析：该流程的最初原料是该流程的产物是(转载于:化学教学设计流程图)2.物质的分离和提纯：3.例题2：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2过程如下图所示（部分条件及物质未标出）5篇二：“化工流程图”题的解题方法教案“化工流程图”题的解题方法1[教学目标]知识目标：1、了解科学、技术、社会的相互关系了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性2、掌握中学化学基本理论、元素化合物、实验基本及操作的方法能力目标：培养学生获取信息的能力、分解解决问题的能力、化学语言的表达能力情感态度价值观：通过流程图题中的化工生产与化学知识的整合渗透增强学生的学习意识品质、树立科学的解题思想[教学方法]：归纳、总结、交流、讨论教学辅助：多媒体[教学过程]：[复习导入]：化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中流程图题能够以的工业生产过程为背景体现能力立意的命题指导思想能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力所以近年来全国各省高考该类型题都出现一、化工流程图题考化工流程图题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转移用框图形式表示出来将其中相关的信息以文字、表格或图像的形式呈现出来并根据流程中涉及的化学知识进行设问从而形成与化工生产紧密联系的试题通过“化工流程”考查学生元素及其化合物知识的运用能力实验能力获取、整合信息的能力分析、解决问题的能力化学语言表达能力化工流程图题解决的化学问题：物质的分离、提纯、制备化工流程图题常常在些地方设问反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制pH分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；Ksp的计算及绿色化学评价；二、化工流程图题的结构分析1．化工流程图题主要分三部分：（1）题干部分介绍原材料及所要得到的目标产品以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息（2）流程图部分呈现整个化工生产过程（3）问题部分提出了所要解决的问题2、一般流程图过程可分为三部分：I：原料的预处理II：物质的分离、提纯（题目的关键部分）III：产品获得3、流程图中有三种线：主线主产品、侧线副产品、回头线为循环三、解答化工流程图题的程序此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）⑴首先要通过阅读文字说明清楚试题背景是工业生产还是实验室研究准确抓住工艺（实验）的目的还提供了些信息（原料成分含量产品成分从用途能看出什么性质）；⑵然后整体浏览一下流程基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；⑶接下来可以先看看设问使下一步的深入分析重点更明确；⑷然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必要时才使用参考数据）组织语言回答设问⑷流程图的答题模式分析流程（每一步骤）①反应物②发生了什么反应③反应造成了什么后果④对制造产品有什么作用分析反应条件①对反应速率有何影响②对平衡转化率有何影响③对综合生产效益有何影响规范答题①化学用语的书写要规范(分子式书写；化学方程式的书写；完成符号或可逆符号；沉淀、气体、固态、水溶液等符号）②评价或比较要全面（反应物、产物种类目标产物的分离和提纯；反应条件、仪器、设备、步骤）四、关注一些专用“名词”原料的预处理：1．研磨、粉碎：目的是要增大物质反应的面积加快反应速度使反应进行得较彻底2．过滤：分离可溶与不溶的物质3．趁热过滤：防止溶液中某物质因降温时析出（得到混合物中溶解度受温度影响小的）4．洗涤：水洗通常是为了除去水溶性的杂质除去固体（不溶）的杂质有机物洗涤减少晶体损失5、灼烧（煅烧）：原料的预处理不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等物质的分离、提纯：6．调节pH：加入某些物质用于调节溶液的pH使某些离子生成沉淀7．浸取、酸浸：在原料中加入水（或酸）使可以发生反应的离子反应生成可溶性离子进入溶液不反应的通过过滤除去8．蒸发浓缩：去掉溶液中的水份使某物质结晶析出（不含结晶水）9．冷却结晶：降低溶液的温度使某物质结晶析出（得到混合物中溶解度受温度影响大的）10．升温、降温：控制反应条件或控制物质的溶解度11．氧化、还原：加入某些强氧化性（或强还原性）物质使具有还原性（或氧化性）的物质发生氧化还原反应12、煮沸：促进水解聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体如氧气[归纳与总结]：[作业布置]：篇三：化学教学设计中学化学教学研究与实践作业生活中常见的碱教学设计XXXX第二学期xx级化学专业（师范）学生姓名：邱馨仪学生学号：11306059指导学院：教师专业发展学院指导教师：刘继和目录第一部分本节课的总体认识 (1)第二部分教与学的过程设计.............................3第三部分板书设计...................................12第四部分教学流程图.................................13第五部分教学反思...................................17第六部分参考文献.. (18)第一部分本节课的总体认识12第二部分教与学的过程设计3。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。

已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。

A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。

3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。

已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。

H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。

(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。