硫的性质

化学硫的知识点总结1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，在常温下呈硫黄色晶体，具有特殊的臭味。

硫有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。

单斜硫在95.5°C以上的温度下稳定，而正交硫在低于95.5°C的温度下稳定。

硫的密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。

硫在常温下是不溶于水的，但能溶于有机溶剂如苯、二硫化碳等。

2. 硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，它能与大部分元素发生化学反应。

硫能与氧气反应形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与金属反应形成对应的硫化物。

此外，硫还能与氮、碳、磷等元素发生反应。

硫的化学性质使其在化工生产中有着广泛的应用，如生产硫酸、硫磺、硫酰胺等产品。

3. 硫的生产与提取硫的主要生产和提取方法包括湿法法、干法法和熔炼法。

湿法法主要是指从原矿中用水溶液提取硫化合物，再通过反应还原得到硫；干法法是指直接从硫矿石中通过热解或氧化还原得到硫；而熔炼法则是指将硫化物与铁、铜等金属矿石一起熔炼，得到金属和硫的混合物，再通过其他方法分离提取硫。

4. 硫的主要化合物及应用硫有很多重要的化合物，其中最重要的包括硫酸（H2SO4）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、硫化物等。

硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于冶金、化工、石油、医药等领域；二氧化硫是一种重要的环境污染物，也是一种重要的化工原料；硫化氢主要用于冶金、化工和环保领域；硫化物是一类重要的金属矿石，在冶金领域有着广泛的应用。

5. 硫的环境影响硫是一种常见的环境污染物，主要由硫煤燃烧、工业生产、交通运输等活动排放而来。

二氧化硫和硫化氢是硫的两种主要气态污染物，它们能够对环境和人体健康造成严重影响。

硫污染主要表现在二次大气污染、酸雨、大气光化学污染等方面。

为了减少硫污染，各国纷纷制定了相应的法律法规和标准，采取了一系列的措施，如燃烧技术改进、烟气脱硫、清洁能源推广等。

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。

C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

硫知识点总结
1. 硫的性质
硫是一种黄色的固体，常温下是黄色的晶体，不溶于水，但能溶于碱性溶液中。

硫有特殊
的气味，即硫醇味，而且硫化氢有剧毒；硫还有强烈的刺激性，在人体中能生成多种有毒
物质；硫还容易与氧气反应生成二氧化硫，这是一种有害气体，对人体和环境都有害。

2. 硫的生产
目前，硫的生产主要分为天然硫和工业硫两种形式。

自然界中的硫主要以硫矿的形式存在，如辰砂、黄铁矿等。

工业上生产硫的主要方法有燃烧硫化物、还原硫酸及从天然气、石油
中提取。

3. 硫的用途
硫的主要用途主要有化肥、制药、制草剂、橡胶制品、沥青、颜料和硫化橡胶等。

此外，
硫还用于工业上的矿石提取、冶金炼制、废水处理等领域。

4. 硫的环境问题
硫在大气中的含量过高，会对环境造成严重的影响。

硫醇和二氧化硫等有毒气体在大气中
的浓度过高会对植物、动物和人类健康造成威胁。

同时，硫是酸雨的主要成分之一，酸雨
能对植被、土壤和水源造成严重的影响。

5. 硫的化学反应
硫有两种存在形式，分别是单质硫和硫化物。

单质硫在氧气存在下容易燃烧生成二氧化硫，此外，硫还能与金属发生化学反应，生成相应的金属硫化物。

硫化物还能与氢气反应生成
硫化氢。

此外，硫的化合价有+6和-2两种，根据化学反应的需要来决定含硫化合物的化
合价。

总的来说，硫是一种具有重要意义的元素。

它在农业、工业、生活中扮演着重要的角色。

但是，硫的过量排放会对环境和人类健康造成严重的影响，因此，应加强对硫排放的控制
与管理，从而减少硫对环境的负面影响。

东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题硫及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容[知识点归纳]1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。

从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个 电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。

A:硫的氧化性（1）与金属反应: Fe+S FeS2Cu+S Cu 2S2Na+S Na 2S2Al+3S Al 2S 3Hg+S HgS（2）硫与氢气反应: H 2+S H 2S 点燃B:硫的还原性（3）硫与氧气反应: S+O 2 SO 2点燃2、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。

所以非金属性：氯强于铝3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。

能溶于水。

硫化氢的化学性质：H 2S 中S 显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表 现还原性。

A ：H 2S 在空气中的燃烧（可燃性）（1）2H 2S+O 2(不足) 2S+2H 2O 点燃 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。

（2）2H 2S+3O 2(充足) 2SO 2+2H 2O 点燃发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。

B ：还原性（1） SO 2+ 2H 2S —→3S+2H 2O（2） H 2S+ H 2SO 4(浓)—→SO 2 + S + 2H 2O（3） H 2S+ X 2—→2HX+ S （X 为氯、溴、碘）C ：不稳定性H 2S —→H 2＋S4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。

硫知识点考点总结硫的化学性质硫是一种具有特殊气味的黄色固体，它可以在空气中熔化，并在熔融状态下呈现为淡黄色液体。

硫具有较强的发光性，当其与氧气或氯气等过氧化物或卤素化合物接触时，会发生强烈的反应。

硫是易燃的，其燃烧反应会释放出大量的热量和二氧化硫。

硫的物理性质硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。

硫在常温下呈现为黄色固体，具有独特的硫味。

硫存在于地球上主要以硫化物的形式存在，例如黄铁矿、黄铜矿等。

硫的化合价硫的化合价通常为-2，但也有+4和+6的化合价。

在硫酸盐中，硫的化合价为+6，例如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钙（CaSO4）等；在二硫化物中，硫的化合价为-2，例如硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）等。

硫的制备硫可以通过矿石提取、化学合成和生物合成等方法制备。

常见的提取方法包括熔融法、湿法和火法等。

熔融法是将硫矿石加热至熔化，然后通过冷却结晶得到纯净的硫；湿法是将硫矿石浸出，然后通过沉淀和结晶得到硫；火法是将硫矿石与空气或氧化剂一起加热反应，生成氧化硫气体，然后通过冷凝得到硫。

化学合成和生物合成则是通过化学反应或生物代谢过程合成硫化合物。

硫的应用硫及其化合物在工业、农业和医药等领域有着广泛的应用。

硫化物被用于生产化肥、农药、橡胶、颜料、油漆等产品；硫酸被用于制备硫酸盐、电池、纺织品、造纸等；硫酸盐被用于水处理、金属提取、建筑材料等；硫酸铵被用于制备肥料、化工产品等。

此外，硫还可以用于生产硫化氢、二硫化碳、碳酸二硫酸酯等化学品。

硫的环境影响硫及其化合物对环境和生态系统具有一定影响。

硫酸盐可以引起土壤酸化，从而影响植物生长；二氧化硫和硫化氢等气体可以污染大气，造成雾霾和酸雨，对植物和水体造成危害；硫化物与金属结合形成硫化物矿物，影响土壤和地下水的质量。

因此，在工业生产和日常生活中，需要合理使用和处理硫及其化合物，减少其对环境的负面影响。

硫的毒性硫化氢是一种有毒气体，浓度较高时会对人体和动植物造成危害。

Main S-2, S0, S+6Other S-1, S+1, S+2, S+3, S+4, S+5单质物理性质：通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。

单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫[1]是现在已知最重要的晶状硫。

它们都是由S 8环状分子组成。

密度熔点沸点存在条件菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米112.8℃444.674℃200℃以下单斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃444.6℃200℃以上硫单质导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。

无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。

不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

元素来源：重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿。

天然的硫酸盐中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O为最丰富。

可从它的天然矿石或化合物中制取。

火山口处存在大量硫磺。

元素用途：硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。

硫被用来制造火药。

硫也是生产橡胶制品的重要原料。

硫还被用来杀真菌，用做化肥。

硫化物在造纸业中用来漂白。

硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。

硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。

硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。

硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。

医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等硫的化学性质1.氧化性与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属往往将其氧化为较底价态特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞与非金属反应：2S+C→CS2；S+H2→H2S与其他的还原剂：S+Na2SO3→Na2SO3S（Na2S2O3）(学名;硫代硫酸钠)2.还原性：S+O2→SO23.既氧化又还原：3S+6KOH加热→2K2S+K2SO3+2H2O （歧化反应）常用方程式3S + 6OH = 2S+ SO3 + 3H2O 条件：加热S+ H2O= HS+ OH 水解反应3S + 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑S + 2Fe== 2Fe + S↓SO2 + Ca+ 2ClO + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ Cl （少量SO2）2SO2+ Ca+ 2ClO + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl+ 4H+ SO4 （足量SO2）SO2+ 2Fe3+2H2O==2Fe+SO4+4HSO2 + 2HCO3== SO3+ CO2↑ + H2OSO2 + 2OH= SO3+ H2OSO2 + OH = HSO3SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br+ 2H + SO4SO2 + I2 + 2H2O == 2I + 2H + SO4SO2 + H2O2== 2H + SO43SO2+ 2NO3 + 2H2O == 3SO4 + 2NO↑ + 4HSO2+ ClO + H2O == 2H + Cl+ SO4SO2+ 2H2S == 3S↓ + 2H2OSO2+ H2O== H2SO35SO2 + 2MnO4 + 2H2O == 2Mn+ 5SO4+ 4HSO3 + 2H== SO2↑+ H2OSO3 + H2O ==HSO3 + OHSO4 + Ba== BaSO4↓SO4 + 2H+ Ba + 2OH== BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）SO4 + H+ Ba+ OH== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使B a全部沉淀）S2O3 + 2H== S↓ + SO2↑ + H2O硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体注意在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心。

一、自然界的硫1、硫元素的存在形态：①游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。

(硫单质由分子构成)同素异形体(单质硫有多种同素异形体)，最常见的是斜方硫和单斜硫②化合态：主要有硫化物、硫酸盐；煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。

(例:石膏,黄铜矿CuFeS2,黄铁矿FeS2)硫元素在地壳中含量不高但分布很广。

2.物理性质通常是淡黄色的晶体，俗称硫磺。

质脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。

硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。

二、硫的化学性质既有氧化性又有还原性硫与氧气的反应取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。

实验现象:1、空气中：淡蓝色火焰；纯氧中：产生明亮的蓝紫色火焰2、生成一种有刺激性气味的气体(1)与非金属反应还原剂氧化剂探究硫粉和铁粉的反应实 验: 将铁粉与硫粉的混合物平铺在一石棉网上，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端.现象：剧烈反应，反应物保持红热状态，放出大量热， 生成黑褐色的硫化亚铁。

反应放出的热能使反应继续进行探究硫粉和铜粉的反应实 验:给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时，用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入管口。

现象：铜丝在硫蒸气中燃烧发红，变成黑色物质。

硫与钠的反应实 验: 在研钵中研磨钠与硫粉的混合物现象：燃烧，火星四射并爆炸.硫粉与铝、汞等反应Hg+S →HgS (黑色) ——可以用硫粉来处理散落的汞滴。

硫与其它物质的反应黑火药的成份是硝酸钾、硫黄、木炭，燃烧时发生如下反应：（既表现氧化性又表现还原性）硫的非金属性比氧和氯都弱(1)从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:硫原子比氧原子多1个电子层; Cl原子与硫原子电子层数相同, 但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。

其原子半径的大小为S > 0, S > Cl。

因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫强。

硫的应用和化学性质硫是一种常见的化学元素，化学符号为S，原子序数为16。

它具有丰富的应用领域和独特的化学性质。

本文将探讨硫的应用和化学性质。

一、硫的应用1. 工业应用硫在工业领域有广泛的应用。

首先，硫被用作制造硫酸和硫酸盐的原料。

硫酸是一种重要的化学原料，广泛用于制造肥料、化肥、橡胶、药物和玻璃等。

其次，由于硫的化学性质稳定，硫化物被广泛用作染料、橡胶添加剂、杀虫剂等。

2. 农业应用硫在农业领域也有重要的应用。

硫是植物生长的必需元素之一，可以促进植物的生长和发育。

此外，硫还可用于调节土壤酸碱度，改善土壤质量，并被广泛用于杀虫剂和杀菌剂中，用于保护农作物免受病虫害侵害。

3. 医药应用硫在医药领域有多种应用。

硫化物可以用于制作抗生素、解热药和消炎药等药物成分。

此外，硫还被用于治疗一些皮肤疾病，如痤疮和湿疹。

硫化物在这些药物中起到抑菌、消炎等作用。

4. 环境应用硫也用于环境领域。

硫可以用来处理废水、废气和废渣，减少对环境的污染。

此外，硫可以用于制造环保材料和能源储备等，有助于减缓全球变暖和气候变化。

二、硫的化学性质1. 物理性质硫是一种黄绿色晶体，常温下为固体。

它具有较低的熔点和沸点，熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。

硫的密度为2.07 g/cm³，在自然界中以多种形式存在，如硫矿石、硫磺等。

2. 化学性质硫的化学性质非常活泼。

首先，硫可以与氧气反应，生成二氧化硫，二氧化硫是一种常见的大气污染物，对人体和环境有害。

其次，硫与许多金属可以形成硫化物，例如硫化铁、硫化铜等。

硫化物在一些地质过程和工业过程中具有重要的作用。

此外，硫还可以与氢气反应生成硫化氢，硫化氢是一种刺激性气体，具有特殊的气味。

结论综上所述，硫具有广泛的应用领域和独特的化学性质。

在工业、农业、医药和环境等领域中，硫都发挥着重要的作用。

了解硫的应用和化学性质有助于我们更好地利用硫资源，推动科学技术的发展，以及环境保护与可持续发展的目标。

பைடு நூலகம்硫及其化合物
硫的物理性质
1.不易溶于水，微 溶于酒精，易溶于 CS2（二硫化碳） 2.常温下常为淡黄 色固体
负二价S—S—正三价S——正六价S H2S SO2 SO3 |水 |水 H2SO3氧化 H2SO4
化学性质 1.弱氧化性 ①S+Na加热=Na2S ②S+Fe加热=FeS S与金属反应，生成的都是最低价态的 氧化物，如Fe和S反应只能生成亚铁 ③Hg+S=HgS（常温下即可反应，Hg 和S都是弱氧化弱还原性但由于产物 HgS极其稳定促进该反应的发生，实 验室常用S除去洒落的Hg） ④H2+S加热=H2S
2.弱还原性 与氧气反应，生成刺 激性气味无色气体， 具有漂白性，很白的 馒头可能就是这么做 出来的-.S+O2点燃=SO2 3.歧化反应（与热碱 溶液反应） S+H2O— H2SO3+H2S（几乎
3S+6NaOH+加热 =2Na2SO3+Na2S+3H2 O

考点1硫的性质1.物理性质硫有多种同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）。

2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应：Na+S Na2S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS黑色）（2）与非金属的反应：S+O2SO2S+H2H2S（3）与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O1．物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于空气。

不同点：CO2没有气味，SO2有刺激性气味；CO2无毒，SO2有毒；CO2能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。

2．化学性质相同点：都是酸性氧化物。

①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中CO 2+H2O H2CO3；SO2+H2O H2SO3。

②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。

Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2不同点：①SO2常表现还原性：2SO2+O22SO3CO2表现氧化性：CO2+C2COSO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。

②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。

【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。

通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。

②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

2H2S+SO22H2O+3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。

硫及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理1．硫（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）2Na+SNa 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 点燃SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物 （1）硫化氢的制取Fe+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

（2）硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22(H S)(O )21n n 时，2H 2S+O 2 点燃2S+2H 2O （H 2S 过量）当22(H S)(O )23n n ≤时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当22(H S)(O )223n n 〈〈时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

硫知识点总结1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3＋H2SO4（中等浓度）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2O （亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 SO2＋OH－＝HSO3－b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2 (可溶)对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

加热（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合1:1后作用于有色溶液，漂白效果失去）5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 离子方程式：④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。

硫及其化合物1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。

(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。

②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋S==FeS 2Cu＋S==Cu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。

(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。

②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。

与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。

③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫 结论 氯气的氧化性比硫强 氯气的氧化性比
硫的转化
一、自然界中的硫 自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫 部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 微生物 还原 H2SO4
地表
S H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 石膏 (Na2SO4·10H2O)
气中氧气
辰 砂 黄
元素化
黄
雄 雌 黄
色 态 溶解性 溶沸点 同素异 形体
黄色或淡黄色 固体、 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS 易溶于 2
不高
斜方硫、 斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
硫与钠的反应
实 验
在研钵 中研磨钠与 硫粉的混合 物
2Na + S = Na2S
氧化剂
0 研磨
-2
硫与铜的反应
0
2 Cu + S = Cu2S
氧化剂
△
-2
现象： 现象：铜丝在硫蒸气中 剧烈燃烧发红，生成黑色物质。 剧烈燃烧发红，生成黑色物质。 注意： 注意： 铜为+1价 生成硫化亚铜 Cu2S （铜为 价） 不生成硫化铜 CuS !

硫
硫的性质及用途
⑴物理性质
颜色状态脆性溶解性俗称
硫磺（硫）
黄色或淡黄色固体（粉末）很脆不溶于水，微溶
于酒精，易容于
二硫化碳（CS2）
⑵化学性质
①与金属反应
②与非金属反应
③与强碱反应
④与氧化性酸反应
⑶硫的用途
硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、农药、火柴、烟花爆竹、药品、硫化橡胶二氧化硫和三氧化硫的性质
⑴二氧化硫的物理性质
颜色状态气味密度溶解性沸点
无色气态刺激性气味比空气大易溶于水
（1:40）-10℃（易液化）
⑵二氧化硫的化学性质
①具有酸性氧化物的同性（是亚硫酸的酸酐）
与水反应（使紫色石蕊试液变红）
与碱性氧化物反应（除燃煤中的二氧化硫）
与碱反应
与盐溶液反应
②漂白性
二氧化硫或亚硫酸溶液能使品红溶液褪为无色，单加热时又恢复红色
原理：SO2与有色物质化合生成无色物质，该无色物质不稳定，受热易分解而恢复原来的颜色
③还原性
能被KMnO4氧化（使KMnO4褪色）
④弱氧化性
注：三氧化硫是一种酸性氧化物，标况下不是气体（是一种固体）。

硫的分子式
硫的分子式为S，其化学性质具有活泼性和还原性。

硫在自然界中存在着多种形态，如硫矿、硫磺等。

硫的应用范围非常广泛，在工业、医药、农业等领域都有着重要的用途。

在工业中，硫的应用十分广泛。

硫可以用来生产硫酸、硫酸铵、硫酸盐和硫化物等。

其中，硫酸是一种重要的化工原料，被广泛应用于肥料、合成纤维、染料、胶体等生产中。

同时，硫还可以用来制备含硫化合物，如二硫化碳、甲硫醇等。

在医药领域，硫的应用也非常广泛。

硫可以用来制造一些药物，如磺胺类药物、巯基药物等。

其中，磺胺类药物是一类广谱抗菌药物，被广泛应用于治疗多种感染病。

而巯基药物则可以用于治疗风湿病、糖尿病等疾病。

在农业领域，硫也有着重要的作用。

硫可以用来制造农药、化肥等农业用品。

其中，硫磺是一种重要的农药，被广泛应用于防治农作物的真菌病、寄生虫等病害。

此外，硫还可以用来制造硫酸铜、硫酸钾等肥料，被广泛应用于提高农作物产量和品质。

除了以上应用外，硫还有着其他的应用。

硫可以用来生产橡胶、石油、造纸等。

其中，橡胶的生产需要使用硫进行硫化反应，以提高橡胶的强度和耐磨性。

而石油的提炼过程中，也需要使用硫来去除其中的杂质。

此外，硫还可以用来制造火柴、烟花等日常用品。

硫的分子式为S，其应用范围非常广泛，在工业、医药、农业等领域都有着重要的用途。

随着科技的发展和社会的进步，硫的应用前景将会越来越广阔。