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2012高考题（四川卷）化学部分6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39、下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na + 2H2O == Na + 2OH- + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ + 2 SO42- + 2 Ba2+ + 4 OH- == 2 Ba SO4↓+ 3 Al(OH)3↓+ NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3- + 6H+ =△=Fe3+ +3NO2↑ + 3 H2O①M的结构简式为。
②分子中无---O---O---，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。
2012普通高考全国新课标理综（化学）卷一、选择题：7、下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+8、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不必考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，C(H+)= Kw（开方）mol·L-1D．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH—)+C(A—)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为716714281881813、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、非选择题（一）必考题：26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
12012年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分（四川卷）解析6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病答案D解析本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。
铬属重金属元素，会危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C 项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D 项错误。
7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为AN B.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为AN C.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。
D.某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6AN 答案：B解析：基础题A 答案，常规选项，总结过有关标况下HF SO 3H 2O CH 2Cl 2都不为气体。
C 浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D 答案考虑可逆反应不能进行到底。
8.已知W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3答案：A解析：中等题，通过分析只能得出X,Y,Z，W 的大体位置WX YZ。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至4页，第II 卷5至11页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3.第I 卷共21小题，每小题6分，共126分。
一下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 粒子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑ 8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜ 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A AlB PC ArD K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2 ,F E(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NHNO、NaO是离子化合物，但在NHNO、NaO中除了含有24432223离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NHNO、NaO、2432NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是3?Al+3OH-=Al(OH)↓硫酸铝溶液中加入过量氨水 A 32??COOH + 2=CaCO↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) + 3 2 3???OHClO O =Cl+ + 2 + HClC 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气22??3Fe H + 3H稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2↑D 2C【答案】中澄清石灰水应写成离子形式，B【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化【考点】学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试（物理）二、选择题（本题共8小题。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全对得3分，有选错的得0分）14.物体由大量分子组成，下列说法正确的是A．分子热运动越剧烈，物体内每个分子的动作越大B．分子间引力总是随着分子间的距离减小而减小C．物体的内能跟物体的温度和体积有关D．只有外界对物体做功才能增加物体的内能【答案】C15今年4月30日，西昌卫星发射中心的中圆轨道卫星，其轨道半径为2.8×107m。
它与另一颗同质量的同步轨道卫星（轨道半径为4.2×107m）相比A.向心力较小B.动能较大C.发射速度都是第一宇宙速度D.角速度较小【答案】B16.如图所示，在铁芯P上绕着两个线圈a和b，则A．线圈a输入正弦交变电流，线圈b可输入恒定电流B．线圈a输入恒定电流，穿过线圈b的磁通量一定为零C．线圈b输出的交变电流不对线圈a的磁场造成影响D．线圈a的磁场变化时，线圈b中一定有电场【答案】D17．如图为氢原子能级示意图的一部分，则氢原子n E n/eV∞5 -0.54A ．从4n =能级跃迁到3n =能级比从3n =能级跃迁到2n =能级辐射出电磁波的波长长B ．从5n =能级跃迁到1n =能级比从5n =能级跃迁到4n =能级辐射出电磁波的速度大C ．处于不同能级时，核外电子在各处出现的概率是一样的D ．从高能级向低能级跃迁时，氢原子核一定向外放出能量 【答案】A18．a 、b 两种单色光组成的光束从介质进入空气时，其折射光束如图所示。
用a 、b 两束光A ．先后照射双缝干涉实验装置，在缝后屏上都能出现干涉条纹，由此确定光是横波B ．先后照射某金属，a 光照射时恰能逸出光电子，b 光照射时也能逸出光电子C ．从同一介质以相同方向射向空气，其界面为平面，若b 光不能进入空气，则a 光也不能进入空气D ．从同一介质以相同方向射向空气，其界面为平面，a 光的反射角比b 光的反射角大 【答案】C19．在xOy 平面内有一列沿x 轴正方向传播的简谐横波，波速为2/m s ，振幅为A 。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cu64Ba137第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2012·四川理综,1)蛙的受精卵发育成原肠胚的过程中,下列行为在细胞内不能．．发生的是( )。
A.基因的选择性表达B.DNA的半保留复制C.同源染色体的分离D.姐妹染色单体的分开C蛙的受精卵发育成原肠胚的过程:受精卵经卵裂形成桑椹胚,桑椹胚进一步分裂、分化成囊胚,囊胚进一步分裂、分化成原肠胚。
细胞分化的实质是基因的选择性表达,因此A项可以发生;细胞分裂间期DNA通过半保留方式进行复制,所以B项也会发生;同源染色体分离发生在减数分裂(配子的形成)过程中,因此C项不能发生;在有丝分裂后期会发生姐妹染色单体的分开,所以D项也可以发生。
2.(2012·四川理综,2)将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后,重新置入大肠杆菌的细胞内,通过发酵就能大量生产人生长激素。
下列叙述正确的是( )。
A.发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物B.大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传C.大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等D.生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶B利用基因工程生产人生长激素是将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因,导入大肠杆菌细胞内,生产人的生长激素。
生长激素不是大肠杆菌生命活动所必需的初级代谢产物,所以A项错;大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异是因为遗传物质改变引起的,属于可遗传的变异,所以B项正确;质粒是环状的DNA分子,不含有尿嘧啶,因此C项错;基因转录需要RNA聚合酶,转录产物为信使RNA,所以D项错。
3.(2012·四川理综,3)科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞(简称M细胞)在免疫应答中的作用,进行了如下实验:下列对该实验的相关分析,不正确．．．的是( )。
2012年四川卷理综化学试题解析黄冈学校 李 良 Emil:liliang840603@总评：送考的当天，听学生反应数学与理综（化学）比较难，第一时间也未找到理综试题，今天才得到word 版，认真做了一遍，觉得和成都几次模拟考试难度差不多，难度系数估计也在0.50左右，基本上符合命题要求，省份自主命题试题的质量可能比全国卷高。
28题实验题考前信息卷上做过一遍（暂时还未找原试题），29题最后一问6种同分异构体，给学生们讲过原题还总结过很多种，今年新课标卷最后一问也是同分异构体，考前都给学生总结过，估计很多学生5秒钟就得出了答案。
有些学生反应26、27题没推出来，看来还是基础知识没掌握牢，26题生成Fe(OH)3,不敢朝双水解上想，27题应该难度不大，但原创性很强，如果命题者将：“x 与W 在一定条件下反应可以生成酯N,N 的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力，当然这是我的一些认识。
有不足之处欢迎指正。
6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病答案D解析 本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。
铬属重金属元素，会危害身体健康，A 项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B 项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C 项正确；光化学烟雾包括NOx ，易引发呼吸道疾病，D 项错误。
7.设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。
D.某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N 答案：B解析：基础题 A 答案，常规选项，总结过有关标况下HF SO 3 H 2O CH 2Cl 2都不为气体。
C 浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D 答案考虑可逆反应不能进行到底。
8.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性比Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3答案：A解析：中等题 ，通过分析只能得出X,Y ,Z ，W 的大体位置B 可能为过氧化钠含有非极性共价键C W 如果为C 就不含有氢键不符合D 如果可能为Mg3N2。
９．下列离子方程式正确的是答案：C解析：基础题 A 电荷不守衡 B 醋酸不能拆开 D 过量铁粉产物只能为Fe 2+,C 选项出现多次，这里面如果Ba(OH)2量少的话，氢氧根首先与Al 3+先沉淀，本题不存在。
10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是答案D解析：基础题，都是一些常规知识点拼凑的选项，A 选项电荷守衡少了氢离子，B 碳酸氢根水解大于电离，这是常识，无须告诉PH,命题人完全可以考亚硫酸氢根，告诉溶液的PH 值。
C 氨水的浓度很大，混合溶液显碱性。
D 答案也是常规答案，记得我做学生的时候，这个选项就出现多次，利用电荷瘦衡与物料守衡综合即可得出答案。
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为+-+===+-H COOH CH O H e OH CH CH 443223。
下列有关说法正确的是A.检测室，电解质溶液中的+H 向负极移动B.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下小号4.48L 氧气C.电池反应的化学方程式为：O H COOH CH O OH CH CH 23223+====+D.正极上发生的反应是：--====++OH O H e O 42422答案：C解析：基础题 A 原电池中阳离子向正极移动。
B 2.24L 氧气。
D 既然是酸性溶液，不存在氢氧根，这在要求学生写氧化还原方程式，电极反应式都练习过，氧化还原方程式的书写是个难点，学生有个过程，不然研究生入学考试，很多学校无机化学试题都有20多分写氧化还原方程式的。
12.再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol 是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是A.当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，达化学平衡状态。
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO 2的转化率是90%答案:D解析：中等题，此题需要稍做计算。
气体的物质的量减少0.315mol ，达到平衡状态，所以n (SO 3)=0.63mol,因为同温同压下，气体的压强之比等于物质的量之比，设原来混合物的物质的量为x ,(x-0.315)/x=82.5% 解得x=1.8 故原来n (SO 2)=1.8-1.1=0.7 mol ，所以转化率为0.63/0.7=0.9 ,C 答案，只有硫酸钡沉淀（顺带考查能否生成亚硫酸钡问题），所以沉淀质量为0.63x233=146.79 g.13.向27.2Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu （NO 3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。
下列有关说法不正确的是A.Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO 在标准状况下的体积为4.48LD.Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol答案:B解析：中等题，教学中常要求学生要有悟性，表扬动脑筋的同学，Cu 摩尔质量64g/mol ，Cu 2O 摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n(Cu)=0.2mol,n(Cu 2O)=0.1 mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu(OH)2沉淀，根据化合价升降，A C 答案正确。
对于B 答案，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO 3与生成NO,根据钠守衡得知n(NaNO 3)=1mol ,所以加入硝酸的物质的量为1+0.2=1.2 ,所以原硝酸的浓度为1.2/0.5=2.4mol/L,D 答案，后来加入NaOH 的作用为中和多余的硝酸与生成0.4molCu(OH)2沉淀，也就是说加入1molNaOH,中和的硝酸为1-0.4×2=0.2mol26.（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
+→的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比（3）D E B是。
+→的离子方程式是。
（4）G J M（5）Y受热分解的化学方程式是。
答案：解析：推断题很多同学卡在G+J=M上，其实我一直认为高中无机推断题可以出的很难，有的题让你无法下手，信息给的很少的话难度就大了，此题只要扎实的基本功问题不大，高考也算是一种游戏，高一、高二都是在学游戏规则，高三才识实战练习，所以游戏规则一定要先学好，才能发挥你的聪明才智，所以到毕业之前很多学生比老师做题都强，是因为你们的智商其实是高过老师的，老师很多都是把游戏规则掌握的比较好而已，作为老师的我承认这一点。
根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。
(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3△2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
27.（14分）已知：，R代表原子或原子团W是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.请回答下列问题：（1）W能发生反应的类型有。
（填写字母编号）A.取代反应B. 水解反应C. 氧化反应D.加成反应（2）已知为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面内。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：。
（5）写出第②步反应的化学方程式：。
答案：解析：此题原创性比较好，这样才能有很好的区分度。
如果把“x 与W 在一定条件下反应可以生成酯N,N 的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力.采用逆推发，W 与C 2H 5OH 发生水解的逆反应——酯化反应得Z 的结构简式为C 2H 5OOC －CH ＝CH －CH ＝CH －COOC 2H 5，根据题目所给信息依次可以判断Y 为OHC －CHO 、X 为HOCH 2－CH 2OH ，再根据X 与W 在一定条件下反应可以生成相对分子质量为165的酯N 验证所判断的X 为HOCH 2－CH 2OH 正确。
(1)W 中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解反应。
(2)由题中信息可知与C O 直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W 分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。
