济南市高一上学期期末化学试卷(I)卷

第 1 页 共 11 页 济南市高一上学期期末化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共15题；共33分)

1. （2分） 某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO42- ，

组成该溶液的化合物最多有（ ）

A . 2种

B . 3

种

C . 5种

D . 6种

2. （2分） 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）

A B C D

X CO2 HCl NaOH AlCl3

Y Ca（OH）2 AlO2﹣ AlCl3 NaOH

A . A

B . B

C . C

D . D

3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） 第 2 页 共 11 页

A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C . 1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol

D . Y可以是葡萄糖

4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列推断不正确的是（ ）

A . 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳

B . 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

C . Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

D . Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3

5. （2分） 在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中

A . 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1

B . 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6

C . K37ClO3只有一部分发生还原反应

D . 反应完成后37Cl存在于KCl

6. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）

A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 第 3 页 共 11 页 D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物

7. （2分） 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3 ．

A . 全部

B . ①②③④⑤

C . ①②③⑤

D . ②③④

8. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A . 为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C . 明矾可用于净水

D . 为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

9. （2分） 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 ． 下列关于SO2说法正确的是（ ）

A . SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B . SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

C . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D . SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

10. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）

A . 89.6mL

B . 112mL 第 4 页 共 11 页 C . 168mL

D . 224mL

11. （3分） (2016高二下·薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（ ）

A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B .

装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4

C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

12. （2分） 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）

A . 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

C .

《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10

， 可改写成BaO·CuO·4SiO2

13. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）

A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2S

C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3

D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 第 5 页 共 11 页 14.

（3分） (2016高三上·济宁期中)

（多选）下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（

）

A . SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B . SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C . 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性

D . 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

15. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ）

A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:

B . Fe在Cl2中的燃烧产物:

C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:

D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

二、 填空题 (共5题；共32分)

16. （7分） (2018高二下·南昌期末) 实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：

2 +4Mg+8CH3OH→ +4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 第 6 页 共 11 页 （1）

反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A . 取代反应

B .

消去反应

C . 还原反应

D . 氧化反应

（2） 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是________。

图1

图2

（3）

反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是________。

A．乙醚

B．蒸馏水

C．95％乙醇水溶液

D．饱和NaCl溶液

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________操作除去了不溶性杂质，________操作除去了可溶性杂质。

17. （5分） (2016高三上·襄阳开学考) 置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1） 若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为________．

（2） 若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为________．

（3） 若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为________． 第 7 页 共 11 页 （4）

工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式________．

（5） 若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式________．

18. （5分） (2018高一上·云南期中) 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

（1） 鼓入空气的目的是________，装置A中试剂X应选用________；

（2） 若没有C装置，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）；

（3） 装置B中发生反应的离子方程式________；

（4） 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。

19. （9分） (2015高一上·永昌期末) 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：