(化学)初三必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)及解析
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（化学）初三必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)及解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以2-4SO、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、HCl
C．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、 过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、 NaOH、 过滤、HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
故选D。
【点睛】
粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。
2．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B 【解析】
A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。
3．下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2(CO)
通过NaOH溶液
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
CaCl2(CaCO3)
加水、过滤、蒸发
D
HNO3溶液(HCl)
加适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【详解】
A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；
B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；
C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确； D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，
故选A．
4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 O2 通过灼热的铜粉
B CO2 H2O 通过足量的氢氧化钠固体，干燥
C MnO2 KCl 加入足量的水溶解，过滤、蒸发、结晶
D Ba（NO3）2 溶液 BaCl2 加入适量的硫酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、硝酸钡和氯化钡都能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
【答案】B
【解析】 【详解】
A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；
C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；
D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。
故选B。
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）—— 通过灼热的铜网
B．FeCl2溶液（CuCl2）—— 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．CaO（CaCO3）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．KCl（MnO2）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
【答案】C
【解析】
【详解】
A、将混合气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，除去氧气，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，可得氯化亚铁溶液，不符合题意；
C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
7．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸
B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸
C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液
D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤
【答案】C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。
B、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、H2SO4能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
故选：C。
8．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是
A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉
B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥
C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应
D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是( )
实验目的. 实验方法.
A 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量盐酸过滤
B 除去CuO中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
