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九年级化学上下册全部化学方程式

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一、 氧气的性质：

1单质与氧气的反应：化合反应

1. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P + 5O2 点燃 2P2O5

2. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2

3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

7. 铜在空气中受热：2Cu + O2 点燃2CuO

8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

2化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理1

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2MnO2H2O+ O2

↑实验室制氧气原理2

16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气 2KClO3加热2MnO2KCl+3O2 ↑实验室制氧气原理3

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验： 2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑

18．生石灰溶于水：CaO + H2O == CaOH2

19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O

四、碳和碳的氧化物：

1碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应

26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2

3二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O

+ CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO3 高温CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

4一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

1金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

2金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 置换反应

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

3金属单质 + 盐溶液 ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53.铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == Al 2SO4 3+ 3Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 2AgNO3 == CuNO32 +2 Ag

4金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

1酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气见上

2酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

3酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

2碱 + 酸-------- 盐 + 水中和反应,方程式见上

3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

1盐溶液 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

4盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸铜和氯化钡：Cu SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2

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(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

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九年级—-化学方程式及现象汇总

(上册课本）一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:(注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：

九年级化学方程式

九年级化学方程式

- 1 - 九年级化学方程式汇总

说明：A、文字表达式 B、化学方程式

第一单元 走进化学世界

1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）

A、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

B、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:

A、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳

B、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3、氢氧化钠与硫酸铜反应：

A、氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠

B、2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

4、加热氢氧化铜：

A、氢氧化铜 氧化铜+水 B、Cu(OH)2CuO+H2O

第二单元 我们周围的空气

5、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

A、磷 + 氧气 五氧化二磷 B、4P+5O22P2O5

6、碳在氧气中充分燃烧：

A、碳+氧气 二氧化碳 B、C+O2CO2

7、硫粉在空气（氧气）中燃烧：

A、硫 + 氧气 二氧化硫 B、S+O2SO2

8、铁在氧气中燃烧：

A、鉄 + 氧气 四氧化三铁 B、3Fe+2O2Fe3O4 加热

点燃

点燃

点燃

点燃 - 2 - 9、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）

A、高锰酸钾

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

B、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

10、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理2）

A、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 B、2KClO3 2KCl+ 3O2

11、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：（实验室制氧气原理3）

A、过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气

B、2H2O2=====MnO22H2O+O2↑

第三单元 物质构成的奥秘

12、氢气在氯气中燃烧：

A、氢气+氯气 氯化氢 B、H2+Cl22HCl

人教版九年级上册化学化学方程式汇总

人教版九年级上册化学化学方程式汇总

九年级化学上册常见化学方程式汇总

化 学 反 应 化 学 方 程 式

1 磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5

2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

3 碳在氧气中燃烧 C + O2 点燃 CO2

4 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4

5 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO

6 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑

△

7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑

8 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑

9 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑

10 氢气在氧气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O

11 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑

12 碳在空气中燃烧 C + O2点燃 CO2（充分燃）

13 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 点燃2 CO（不充分燃）

14 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑

15 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑

16 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3

17 碳酸在常温下分解 H2CO3=== H2O+ CO2 ↑

18 二氧化碳和石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

19 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2点燃 2MgO +C

20 碳和二氧化碳反应 C+ CO2高温 2CO

21 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

22 工业制取二氧化碳 CaCO3高温 CaO + CO2↑

23 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+ O2 点燃 2CO2

24 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

1 九年级化学方程式总汇

第一单元 走进化学世界

(1) 2 NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 + Cu(OH)2↓

(2) CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + CO2↑ + H2O

(3) CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2

(4) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑

第二单元 我们周围的空气

⑴ S + O2 SO2

⑵ 4 P + 5 O2 2 P2O5

⑶ C + O2 CO2

⑷ 3 Fe + 2 O2 Fe3O4

⑸ 2 H2O2

O2↑ + 2 H2O

⑹ 2 KClO3 2KCl + 3O2↑

⑺ 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑻ 2 H2O 2 H2 ↑+ O2 ↑

⑼ 2 H2 + O2 2H2O

⑽ C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O

⑾ 2 HgO 2 Hg + O2↑

⑿ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O MnO2

△ MnO2

△

△

2 第三单元 自然界的水

⑴ 2 H2O 2 H2 ↑+ O2 ↑

⑵ 2 HgO 2 Hg + O2↑

⑶ 2 H2 + O2 2 H2O

⑷ H2 + Cl2 2 HCl

⑸2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

第四单元 物质构成的奥秘

⑴2 H2O 2 H2 ↑+ O2 ↑

⑵S + O2 SO2

第五单元 化学方程式

⑴ 2 Mg + O2 2 MgO

⑵ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑

⑷ 2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓