金属与酸反应汇总练习题

例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。

涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。

解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。

准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。

如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。

当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。

因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。

金属活动性越强，线段斜率越大。

“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。

当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。

生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。

因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。

综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。

2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。

例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。

锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。

金属与酸反应中考题精选一、单选题1．（2022·山东济宁中考真题）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是A．金属锌反应速率最大B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气质量最多D．金属铁消耗稀硫酸质量最多2．（2022·重庆中考真题）学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。

下列猜想正确的有①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜①t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量①t3时刻，可能是稀盐酸过量①t3时刻，可能是稀盐酸不足A．1项B．2项C．3项D．4项3．（湖南株洲中考真题）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W4．（2021·甘肃甘南中考真题）用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。

实验如下图所示。

下列说法正确的是A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片比镁片反应更剧烈C．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜D．三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同5．（湖北孝感中考真题）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。

向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。

则下列结论正确的个数是①恰好完全反应时，一定没有固体剩余①x的值为0.2①铁样品中可能含有镁①M点对应的溶液中含有2种或3种溶质A．1个B．2个C．3个D．4个6．（2021·广西玉林中考真题）如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。

有关说法正确的是A．反应结束后，稀盐酸可能有剩余B．曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C．比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D．a、b、c、d四点处的溶质成分相同7．（2022·河南中考真题）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。

金属与酸反应（习题）1.下列金属与酸反应的图象中，横坐标为反应时间，纵坐标为产生氢气的质量，请从 A~D 中选择符合要求的序号，填到横线上。

A． B．C． D．（1）向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸：；（2）向足量的镁粉和锌粉中分别加入等质量等浓度的稀硫酸：。

2.等质量的 Mg 和 Fe 分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，其中错误的是A．图中的曲线 A 代表 Fe 与稀盐酸反应的曲线B．两种金属与稀盐酸反应生成氢气的质量相等C．反应中 Mg、Fe 一定过量D．参加反应的 Mg 与 Fe 两种金属的质量比一定是 3:73.向等质量的铁和锌中分别与加入足量等浓度的稀盐酸，产生氢气的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（）A． B．C．D．4.向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉直至过量。

下列图象能正确反映其变化关系的是（）A． B．C． D．5.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。

向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀硫酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入足量且等质量的镁和锌，则天平指针的偏转情况是（） A．先偏向右，最后平衡B．先偏向左，最后偏向右C．先偏向左，最后平衡D．先偏向右，最后偏向左6.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。

向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的足量稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的金属甲和乙，天平的指针先向左偏转，后向右偏转。

则甲、乙两种金属可能是（）A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Fe、Mg D．Fe、Zn 7.在托盘天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，调节至平衡。

向两只烧杯中分别注入等质量等浓度的稀盐酸，然后同时向左、右两盘的烧杯中分别加入等质量的铝和铁，充分反应后，不可能出现的现象是（）A．天平仍平衡 B．铁和铝均有剩余 C．天平指针偏向铝一方D．天平指针偏向铁一方8.现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2 g，与足量稀硫酸反应生成氢气 0.1 g，则混合物中另一种金属可能是（）A ．镁B．铜C．铝D．锌9.某兴趣小组的同学将5.6 g 不纯的铁片投入到足量稀硫酸中，充分反应后生成了0.3 g 气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜10.现有两种金属组成的混合物，在 5.6 g 该混合物中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是（）A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体【答案】D【解析】【详解】A、向一定量的NaOH溶液滴加盐酸中至过量，碱性逐渐变弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象与选项中的操作项对应合理；B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，所得溶液的溶质的质量分数由0不断增大，当达到饱和时溶质质量分数不再增大，故选项图象与选项中的操作项对应合理；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象与选项中的操作项对应合理；D、持续不断地加热一定质量的碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体的质量不为0，故选项图象与选项中的操作项对应不合理。

故选D。

2．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

初中化学金‎属与酸反应‎常见规律及‎例题金属与酸的‎反应：位于氢前面‎的金属可与‎非氧化性酸‎反应生成盐‎和氢气。

(3)等质量的同‎一金属与足‎量的不同酸‎完全反应，生成氢气的‎质量相等。

例：等质量的锌‎分别与足量‎的稀盐酸、稀硫酸充分‎反应，产生氢气的‎质量关系是‎( )。

A.相等B.与稀盐酸反‎应的多C.与稀硫酸反‎应的多D.不能确定【答案】A。

解析：反应实质是‎锌和氢离子‎反应，足量的酸提‎供足量的氢‎离子，1个锌原子‎置换1个H‎2分子，故有多少锌‎就置换多少‎氢气，因锌的质量‎相等，故产生的氢‎气的质量也‎相等。

(3)相同价态、等质量的不‎同金属与足‎量的同一酸‎完全反应，金属相对原‎子质量越小‎，生成氢气的‎质量越多，在“生成氢气质‎量-反应时间”图像中对应‎最终生成氢‎气质量的直‎线越高;金属活动性‎越强，在“生成氢气质‎量-反应时间”图像中直线‎的斜率越大‎(直线越陡)。

例：相同质量的‎M、N两种金属‎，分别与相同‎质量分数的‎足量稀盐酸‎反应(M、N在生成物‎中均为+2价)，生成H2质‎量和反应时‎间的关系如‎图所示。

下列有关叙‎述正确的是‎( )。

A.金属活动性‎：N>MB.生成H2的‎质量相等C.消耗盐酸的‎质量相等D.相对原子质‎量：N>M【答案】D。

解析：A.根据图像可‎看出，相同时间内‎，M产生的氢‎气多，金属活动性‎是M>N，错误;B.根据图像可‎看出，M生成H2‎的质量多，错误;C.M生成H2‎的质量多消‎耗的盐酸质‎量就多，错误;D.相同质量的‎M、N(价态相同)生成H2的‎质量越多相‎对原子质量‎越小，故N>M，正确。

(4)价态不同、等质量的不‎同金属与足‎量的同一酸‎完全反应，生成氢气的‎质量与金属‎的化合价/金属的相对‎原子质量成‎正比。

例：等质量的镁‎、铝、铁三种金属‎与足量的稀‎盐酸充分反‎应，生成氢气的‎质量与消耗‎金属的质量‎对应关系正‎确的是( )。

金属与酸反应（天平问题、金属混合物成分的判断）一、单选题(共10道，每道10分)1.将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁，如图所示。

则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。

Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn>Fe，则Zn与硫酸反应较快，Fe与硫酸反应较慢，天平先向右偏（加入Fe的一端）。

相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定，设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，则产生氢气的质量为。

一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属与酸反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。

A r（Zn）>A r（Fe），则产生氢气的质量Zn<Fe，Zn产生氢气的质量较少，天平最终向左偏。

故天平指针偏转的情况为先向右偏，后向左偏。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡。

然后分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g镁粉，右边烧杯中加入5g铝粉，充分反应后，镁和铝均有剩余。

下列对天平指针的偏转情况说法正确的是( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：A解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。

Mg与Al的金属活动性顺序为Mg>Al，则Mg与盐酸反应较快，Al与盐酸反应较慢，天平先向右偏（加入Al的一端）。

2023年中考化学专题训练——金属与酸反应一、单选题1．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Fe+MnSO4=FeSO4+MnC．2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3Mn D．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn2．学习化学的目的关不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（）A．适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污B．油库着火，用水扑灭C．用含有用活性炭制品清除异味D．用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品3．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu4．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液5．某些电子集成电路常用黄金镀膜。

废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。

对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，①把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。

这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X > Z > Y B．Z> Y > X C．Y > Z > X D．X > Y > Z7．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C．加热一定量高锰酸钾固体D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸8．以下文字叙述与图像不相符的是()A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸9．将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞C D．反应速率最大的是A10．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液二、填空题11．如下图所示，甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，请根据图示回答。

常见金属与酸反应情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属产生氢气质量不等！情况二：金属足量，酸消耗完了！此时各金属产生氢气质量相等！规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应，价态越高，产生氢气的质量越多！规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。

规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性顺序成正比！1. 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，(如图)，则产生气体质量由多到少的顺序是_____Al > Mg > Fe > Zn___；产生氢气的速率由快到慢的顺序是____Mg > Al > Zn > Fe_____。

从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。

通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。

2. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。

已知其中只含有另一种金属杂质。

这种金属杂质不可能是下列物质中的( C )A.铁B.铝C.铜D.镁3. 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a___Mg__ 、b__Fe___、c __Zn___。

4. 等质量的金属A、B与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中A、B均显为+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。

则：⑴金属A、B的活动性：__A＞B____⑵金属A、B的相对原子质量__A＞B___。

⑶对于曲线A表示的反应，物质___稀硫酸____有剩余。

⑷请你写出符合此图像的两种金属：A：_锌____B：___铁___，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：5. 在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将：（ B ）A、向镁一边偏B、偏向加铁一边C、仍平衡D、不能确定6. 在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是:( C )A．镁和铝B．锌和镁C．锌和铜D．铜和铁7. 在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。