水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。因此，有必要认真加以训练。
相关知识点
１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。Kw简称为水的离子积。它是一温度函数，随温度升高而增大。25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导
１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。总之，分析此类试题时，要“定性与定量”、“动态与静态”“主要与次要”相结合，掌握好水的电离平衡移动过程的分析和结果的影响。
第四讲 ⽔的电离 溶液酸碱性
1.
水的电离
H2O + H2O H3O+ + OH－，简写为 H2O H+ + OH－。
这里一定要注意鸭，水所电离出的氢离子和氢氧根浓度是相等的呦。
2. 水的离子积
与化学平衡一样，当水的电离达到平衡时，电离产生的 H+ 和 OH− 浓度之积与未电离的
H2O 的浓度之比也是一个常数：
)(c)O(c)(c2-OHHHK•电离
电离平衡常数与常数 c (H2O) 的积也必然为一个新的常数，叫作 水的离子积常数 ，简 称 水的离子积 ，用 𝐾w 表示 ，即Kw=c(H+)*c(OH-)。在室温下，𝐾w 的值为 1.0×10-14
崽崽们，室温指的是25℃鸭
在100℃下，Kw的值为 1.0×10-12.。
3. 影响水的电离平衡的因素 水是一种弱电解质，同其他弱电解质的电离平衡一样，当外界条件（温度、酸碱性等）发 生变化时，水的电离平衡也随之发生移动。
影响因素 条件改变 平衡移动方向 溶液中的c（H+） 溶液中的c（OH-） KW
温度 升高温度 → ↑ ↑ ↑
降低温度 ← ↓ ↓ ↓
酸（碱） 加入酸 ← ↑ ↓ 不变
加入碱 ← ↓ ↑ 不变
【特别提醒】
溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：①常温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
重点来了，电离和水解都是吸热反应；水所电离出的氢离子和氢氧根浓度是相等的呦
总结一下：升高温度，水的的电离平衡正向移动，溶液中的氢离子浓度和氢氧根浓度增大，水的离子积增大，降低温度则相反。
1 知识点一 水的电离和水的离子积
一、水的电离
1.电离平衡和电离程度
①水是极弱的电解质，能微弱电离：
H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；ΔH>0
② 实验测得：室温下1LH2O（即55.6mol）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L ，平衡常数O)c(H)c(OH)c(HK2-电离
③在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
2.影响水的电离平衡的因素
（1）促进水电离的因素：
①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K电离越大。
c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。
②加入活泼金属
向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
③加入易水解的盐
由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW不变。
（2）抑制水电离的因素：
①降低温度。
②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但KW不变。
练习1.下列可使水的电离程度变大的是④⑥｡
①加H2SO4 ②加NaOH ③加NaCl ④加热 ⑤加氨水 ⑥加纯碱
练习2..将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大､pH变小､呈酸性 B.水的离子积不变､pH不变,呈中性
水的电离反应
水的电离反应是指水分子在适当的条件下发生自身的离子化过程。这个过程可以通过下面的方程式来表示：
H2O ⇌ H+ + OH-
在这个方程式中，H2O代表水分子，H+代表氢离子，OH-代表氢氧离子。水的电离反应是一个平衡反应，可以向前或向后进行。
水的电离反应是一个重要的化学概念，对于理解酸碱性、pH值等概念有着深远的影响。以下将深入探讨水的电离反应的原理、影响因素以及应用。
一、水的电离反应的原理
水的电离反应是基于水分子的结构和化学键的性质。水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与两个氢原子之间通过共价键相连。
在水分子中，氧原子的电负性比氢原子大，在共价键中，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。这使得水分子变得极性，具有极性分子的特性。
由于极性分子的特性，水分子在适当的条件下可以发生电离反应。在电离反应中，一个水分子会失去一个氢离子（H+离子），变成氢离子（H+），同时剩余的部分会形成氢氧离子（OH-）。这个过程是可逆的，氢离子和氢氧离子可以重新结合形成水分子。
二、影响水的电离反应的因素 水的电离反应受到温度、浓度和压力等因素的影响。
1. 温度：温度对水的电离反应有明显的影响。通常情况下，温度越高，水的电离度越高，电离反应向右方向进行的速率越快。反之，温度越低，电离度越低。
2. 浓度：水的电离度与水溶液中H+和OH-离子的浓度有直接关系。当H+或OH-离子的浓度增加时，电离度也相应增加。在纯水中，H+和OH-离子的浓度非常低，几乎可以忽略不计。
3. 压力：压力对水的电离反应影响极小，因为水的压力变化对水的电离度几乎没有影响。
三、水的电离反应的应用
水的电离反应在许多领域得到了应用。
1. 酸碱性：水的电离反应直接决定了溶液的酸碱性。当溶液中H+离子的浓度高于OH-离子时，溶液呈酸性；当H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，溶液呈碱性。
