化学平衡的移动教学案(2课时)

化学平衡的移动》教学设计设计思路：在复化学平衡状态特征的基础上，引入化学平衡移动并分析平衡移动本质原因。

从影响反应速率的几个主要外因分析不同因素对平衡移动的影响，并归纳出平衡移动原理。

在理解平衡原理的基础上，分析不同图像对应外界因素的变化。

教材分析：学情分析：学生已掌握可逆反应在一定条件下达到平衡状态的特征及化学反应速率的影响因素。

本节课是在此基础上进一步分析不同外因对化学平衡的影响。

教学目标：知识与技能：1.理解外界条件（如浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，进一步理解平衡移动的本质原因，认识其一般规律。

2.结合图像分析外界条件变化对化学平衡的影响，根据图像推测外界条件的变化过程与方法。

情感态度与价值观：1.提高学生归纳思维能力。

2.通过分析工业合成氨反应条件的选择，让学生进一步了解化学与社会的密切联系，培养学生的社会责任感和创新精神。

教学方法：讲述归纳总结。

课前准备：学会先复。

教学过程：1.引入提问：请学生回答可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的特征。

提问：其中“变”的含义是什么？从中分析化学平衡状态改变的原因。

学生分析过程平衡状态发生改变的过程得出平衡发生移动的本质原因：改变外界条件后，V正≠V逆，与V正、V逆增大减小无关，只与其相对大小有关。

所以影响反应速率的外因可能会影响平衡状态。

2.复不同外界条件对化学平衡的影响1) 浓度影响增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

提问：移动方向有什么特点？2) 压强影响注意适用体系适用于有气体参加或生成的体系。

对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)一定条件下达到平衡状态。

①若a+b≠c+d，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。

②若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡不移动。

提问：移动方向有什么特点？提问：增大压强的真正含义是什么？对于一个在恒容的密闭中进行的反应，向其中充入稀有气体，平衡是否移动？恒压时充入稀有气体和上面哪一种情况是等效的？3) 温度影响在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动。

初中化学平衡移动教案教学内容：化学平衡移动教学目标：1. 了解化学平衡移动的概念。

2. 掌握平衡常数的计算方法。

3. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

4. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。

教学重点：1. 化学平衡移动的概念。

2. 平衡常数的计算方法。

3. 鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

教学难点：1. 掌握鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

2. 能够利用化学平衡移动的知识解决相关问题。

教学准备：1. PowerPoint课件。

2. 实验器材及实验材料。

3. 文具、草稿纸等教学辅助工具。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学平衡移动的概念，通过引导学生思考引出本节课的学习内容。

2. 利用示例或实验现象引起学生兴趣，激发学生的学习热情。

二、讲解（15分钟）1. 通过PPT向学生介绍化学平衡移动的概念和相关知识点。

2. 讲解平衡常数的计算方法及鲍尔-冯-布劳克方程的应用。

3. 以实例或实验为例，帮助学生理解化学平衡移动的概念和应用。

三、实验操作（20分钟）1. 组织学生进行相关实验操作，让学生亲自动手操作实验，感受化学平衡移动的过程。

2. 指导学生记录实验数据，并进行数据分析和讨论。

3. 引导学生运用化学平衡移动的知识解决实验中出现的问题。

四、讨论（10分钟）1. 引导学生就实验结果展开讨论，分析实验数据并总结规律。

2. 对学生提出的问题进行解答和引导讨论，帮助学生深化对化学平衡移动的理解。

五、总结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调重要知识点和要点。

2. 激励学生继续学习化学知识，提出学习目标和要求。

六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对本节课所学知识点的理解和掌握。

2. 鼓励学生自主学习和探究，提出拓展性问题供学生思考。

教学反思：本节课通过实验操作和讨论，引导学生深入理解化学平衡移动的概念和应用，激发学生学习兴趣。

在教学过程中，要注重师生互动，引导学生主动参与，培养学生的实验技能和分析能力。

高二化学平衡移动技巧教案一、教学目标。

1. 知识与技能，学生能够掌握化学平衡移动的基本技巧，能够根据不同情况进行平衡移动的计算和分析。

2. 过程与方法，通过案例分析和实验操作，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观，培养学生对化学平衡的兴趣和好奇心，激发学生对化学实验的热情。

二、教学重点。

1. 化学平衡移动的基本概念和原理。

2. 化学平衡移动的计算方法和技巧。

三、教学难点。

1. 化学平衡移动的实际应用和案例分析。

2. 学生在实验操作中的观察和分析能力。

四、教学准备。

1. 实验器材，酸碱中和实验所需的试剂和玻璃仪器。

2. 实验环境，安全的实验室环境和教师指导下的实验操作。

3. 教学资料，化学平衡移动的案例分析和计算练习题。

五、教学过程。

1. 导入，通过一个化学平衡移动的案例引入本节课的主题，让学生了解化学平衡移动的重要性和实际应用。

2. 理论讲解，教师讲解化学平衡移动的基本概念和原理，引导学生理解平衡常数、反应物浓度对平衡位置的影响。

3. 实验操作，教师指导学生进行酸碱中和实验，让学生亲自操作，观察并记录实验现象。

4. 计算分析，通过实验数据，教师指导学生进行平衡移动的计算和分析，让学生掌握平衡移动的技巧和方法。

5. 案例分析，教师提供一些化学平衡移动的案例，让学生进行分析和讨论，加深学生对平衡移动的理解和应用。

6. 总结反思，教师对本节课的内容进行总结，让学生思考化学平衡移动的意义和实际应用，引导学生对本节课的内容进行反思和总结。

七、教学反思。

本节课主要通过实验操作和案例分析，让学生了解化学平衡移动的基本技巧和应用方法，培养学生的实验和分析能力。

通过本节课的教学，学生对化学平衡移动的理解和应用能力得到了提高，但在实验操作中，学生的观察和记录能力还需进一步培养。

今后的教学中，需要加强对学生实验操作和观察能力的培养，提高学生对化学实验的兴趣和热情。

高中化学平衡移动课时教案教学目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能够运用Le Chatelier原理预测平衡位置的变化。

教学重点：平衡常数的计算方法，Le Chatelier原理的运用教学难点：平衡移动的原因及影响因素的分析教学准备：幻灯片、平衡反应的实验器材、化学品、平衡反应实验记录表教学过程：一、导入（5分钟）通过幻灯片展示实验情景，引导学生思考什么是平衡反应，平衡移动的原因是什么。

二、讲解（15分钟）1.讲解平衡反应的概念和平衡常数的定义。

2.讲解如何计算平衡常数。

3.介绍Le Chatelier原理，讲解平衡移动的原因及影响因素。

三、实验操作（20分钟）1.学生根据实验记录表，进行平衡反应的实验操作。

2.观察实验现象，记录实验数据。

3.根据实验数据计算平衡常数。

四、讨论（10分钟）1.学生对实验结果进行讨论，分析平衡移动的原因。

2.运用Le Chatelier原理，预测平衡位置的变化。

五、练习（10分钟）1.进行相关练习，巩固平衡反应的概念和计算方法。

2.解答学生在实验过程中遇到的问题。

六、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，强调平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的重要性。

七、作业布置（5分钟）布置相关作业，包括练习题和思考题，以加深学生对化学平衡的理解。

教学反思：通过本节课的学习，学生能够加深对化学平衡的理解，掌握平衡常数的计算方法和Le Chatelier原理的运用，提高了他们的化学实验操作能力和问题分析能力。

接下来的教学中，可以进一步拓展学生对化学平衡的应用，培养他们的实验设计和解决问题的能力。

高二化学教案：《化学平衡的移动教学案》教学设计本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案第1课时影响化学平衡状态的因素[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件转变时，化学平衡状态将会被打破。

2.把握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的说明。

3.理解勒夏特列原理。

1.浓度的改变对化学平衡的影响试验探究试验原理：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+橙色黄色试验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol?L-1K2Cr2O7溶液。

②向一支试管中滴加1 mol?L-1HNO3溶液，观查并记录溶液的颜色。

③向另一支试管中滴加1 mol?L-1NaOH溶液，观查并记录溶液颜色的改变。

试验现象：如下表所示。

步骤滴加1 mol?L-1 HNO3溶液滴加1 mol?L-NaOH溶液溶液颜色溶液橙色加深溶液黄色加深试验结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深;增加OH-的浓度，减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强的改变对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。

但是压强转变，对于有气体参加而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。

3.温度的改变对化学平衡的影响试验探究试验原理：Co2++4Cl- CoCl2-4 H0粉红色蓝色试验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。

试验现象及结论：溶液的颜色平衡移动的方向室温粉红色平衡不移动热水溶液蓝色加深升温，平衡向正反应方向移动冰水溶液粉红色加深降温，平衡向逆反应方向移动基本规律：其他条件不变时，上升温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。

化学平衡的移动教案主讲人：张军贵 教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件。

2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件。

教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：【复习】：化学平衡的定义，特征 【引入】：一、化学平衡的移动：1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的方向：由v 正和v 逆的相对大小决定。

①若V 正＜V 逆 ，平衡向逆反应方向移动。

②若V 正＞V 逆 ，平衡向正反应方向移动。

③若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。

【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率 二、影响化学平衡移动的条件（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：（观看实验视频）分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。

【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）。

旧平衡V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后新平衡 V '正=V '逆【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。

3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。

高中化学平衡的移动教案教学目标：学生能够理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，能够预测化学反应中物质的浓度变化。

教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算方法、浓度变化预测。

教学难点：如何利用平衡常数计算反应物浓度、如何预测浓度变化。

教学准备：投影仪、幻灯片、试管、实验物质、平衡常数计算表格。

教学过程：一、导入（5分钟）教师通过幻灯片展示有关化学平衡的图片，引导学生讨论化学平衡的概念以及为什么需要研究化学平衡。

二、讲解（15分钟）1. 介绍化学平衡的定义和影响因素。

2. 讲解平衡常数的概念及计算方法。

3. 演示如何利用平衡常数计算反应物浓度。

三、实验操作（20分钟）1. 实验一：观察一种平衡反应的实验，让学生理解反应物和生成物的浓度变化。

2. 实验二：利用平衡常数计算反应物的浓度，并预测浓度变化。

四、讨论（10分钟）让学生结合实验结果，讨论化学平衡的重要性以及如何利用平衡常数进行计算和预测。

五、总结（5分钟）总结本节课的重点内容，并对化学平衡的概念和计算方法进行复习。

教学延伸：1. 让学生在实验中自行设计平衡反应实验，并计算平衡常数。

2. 引导学生进一步思考化学平衡对工业生产的重要性，并展示相关实例。

板书设计：化学平衡- 概念及影响因素平衡常数- 计算方法- 反应物浓度计算- 浓度变化预测作业布置：1. 完成练习册上的习题，巩固化学平衡理论知识。

2. 准备下节课参与化学平衡实验。

教学反思：本节课采用实验操作和讨论相结合的教学方法，能够增强学生的实践能力和思维能力。

在教学过程中，要充分引导学生思考和讨论，激发他们学习化学平衡的积极性和兴趣。

同时，要及时总结本节课的重点内容，为下节课的教学做好准备。

化学平衡的移动教案教案标题：化学平衡的移动教案教案概述：这个移动教案旨在帮助学生理解和应用化学平衡的概念。

通过使用移动教学资源和实践活动，学生将能够探索化学平衡的原理和影响因素，并学会如何计算平衡常数和平衡浓度。

此外，教案还将引导学生进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。

教案目标：1. 理解化学平衡的定义和概念。

2. 掌握平衡常数和平衡浓度的计算方法。

3. 了解影响化学平衡的因素。

4. 进行实验观察和数据分析，以加深对化学平衡的理解。

教学资源：1. 移动设备（如平板电脑或智能手机）2. 化学平衡的教科书或在线学习资源3. 实验器材和化学试剂4. 实验记录表和数据分析工具教学活动：1. 导入活动：- 使用移动设备展示一段关于化学平衡的视频或动画，引起学生的兴趣并激发他们对化学平衡的思考。

- 提出一个开放性问题，例如：“你认为什么因素会影响化学反应的平衡？”鼓励学生分享自己的观点。

2. 知识探索：- 学生使用移动设备阅读相关教科书或在线学习资源，了解化学平衡的定义、平衡常数和平衡浓度的计算方法。

- 学生参与小组讨论，分享他们的理解和提出问题。

3. 实验探究：- 学生分成小组，进行一个关于化学平衡的实验，例如酸碱中和反应。

- 学生记录实验过程和观察结果，并收集实验数据。

- 学生使用移动设备上的数据分析工具，计算平衡常数和平衡浓度。

4. 知识应用：- 学生根据实验结果，讨论影响化学平衡的因素，并探究如何改变平衡位置。

- 学生使用移动设备上的模拟软件或在线实验平台，进一步探索不同条件下的化学平衡。

5. 总结和评价：- 学生撰写一个关于化学平衡的总结报告，包括定义、计算方法、影响因素和应用。

- 学生进行小组展示，分享他们的实验结果和发现。

- 教师提供反馈和评价学生的学习成果。

教学评估：1. 学生参与度和讨论质量的评估。

2. 实验记录和数据分析的准确性评估。

3. 学生总结报告的完整性和准确性评估。

化学平衡的移动教案（第二课时）教学目标：1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习教学过程：复习化学平衡的移动的概念，原因，及浓度和压强对平衡移动的影响1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的原因：外界条件发生变化。

3影响化学平衡移动的条件一、浓度变化对化学平衡的影响：增大浓度，加快反应速率；减小浓度，减慢反应速率①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动二、压强变化对化学平衡的影响（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率①增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；②减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。

③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动三、温度变化对化学平衡的影响 【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。

旧平衡 V 正=V 逆条件改变v 正≠v 逆一段时间后 新平衡V '正=V '逆温度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P54活动与探究:学生说【结论】：具体表现在：升高温度，正逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。

降低温度，正逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。

结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动， 温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。

注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动 【练习】在高温下，反应2HBr H 2+Br 2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A 、保持容积不变,加入HBr(g) B 、降低温度 C 、升高温度D 、保持容积不变,加入H 2(g)四、催化剂对化学平衡的影响t 时间加入正催化剂V速率V 正V 逆V 逆= V 正′′❖催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V 正＝V 逆）❖使用催化剂，对化学平衡无影响。

化学平衡的移动教案二、化学平衡的移动复习教案(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆 V正≠ V逆 V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。

如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。

(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强(缩小容积)向气体体积减小的方向移动减小压强(扩大容积)向气体体积增加的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂平衡不移动注意:(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对V正和V逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。

(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使V正和V逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。

但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。

(3).平衡移动方向判断的主要方法：①根据正逆反应速率变化大小判断：若V正>V逆,平衡向正反应方向移动；若V逆>V正,平衡向逆反应方向移动。

②根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。

③根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，M气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；M气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。