2018-2019学年高二化学下册课时跟踪检测试卷5

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考全真试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将 所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A ．H 2 B ．AgC ．Cl 2D ．O 2【答案】D【解析】将等物质的量的NaCl 和AgNO 3混合物放入水中，发生反应：NaCl ＋ AgNO 3=NaNO 3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO 3和Na 2SO 4的混合液，用石墨电极 电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O 2。

2.酶是蛋白质因而具有蛋白质的特性，酶能催化许多有机化学反应。

下图表示温度T(℃)与反应速度v 关系的各曲线，有酶参加的是( )。

【答案】B【解析】酶为催化剂，但达到一定温度时蛋白质会发生变性。

3.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤消去反应 A ．②⑤ B ．②④C ．③④D ．①②【答案】A 【解析】试题分析：取代反应的生成物不止一种。

酯化反应除了有酯生成外一定还有水生成。

消去反应除了有含不饱和键物质生成之外还有其它物质：如水,卤化氢分子生成，原子利用率都达不到100％。

加成反应和化合反应的生成物都是一种，所以符合“原子经济”的原则，故正确答案选A 。

考点：考查反应类型的特点和原子经济的相关性。

4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增加压强 B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂【答案】B 【解析】试题分析：提高CO 的转化率可以让平衡正向进行即可． A 、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A 错误；B 、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B 正确；C 、增大CO 的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C 错误；D 、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D 错误． 故选B ．考点：化学平衡的影响因素5.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)△H="a" kJ/mol （a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB ．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L ，则c(CO 2)="0.0263" mol/L 【答案】D 【解析】试题分析：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) △H="a" kJ/mol （a >0），即该反应为吸热反应，所以若生成1 mol Fe ，则吸收的热量为a kJ ，故A 错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B 错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C 错误；在该温度下K = 0.263，所以K=c(CO 2)/c(CO)=0.263，将c(CO)="0.100" mol/L 代入可以得到c(CO 2)="0.0263" mol/L ，故D 正确。

2017-2018学年⾼⼆化学下册课时跟踪检测试卷6（铝及其化合物的性质）AqwnPn课题⼀铝及其化合物的性质(时间：45分钟)1．下列有关⾦属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧⽓反应B．铝不能与氯⽓反应C．铝既能溶于强酸，⼜能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析铝在常温下可与O2反应，表⾯被氧化成⼀层氧化膜，A错；铝与氯⽓在点燃的条件下可反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应⼜能与强碱反应，D错。

答案 C2．元素的性质包含⾦属性和⾮⾦属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

某同学认为铝元素是⾦属元素，但是有⼀定的⾮⾦属性。

下列化学反应中，你认为能⽀持该同学观点的是( )A．铝⽚与盐酸反应⽣成氢⽓B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应解析铝是⾦属元素，这⼀点是毫⽆疑问的，Al(OH)3与强碱反应，反映了Al(OH)3的“酸”性，⽽“酸”性是⾮⾦属性的表现，所以可以说铝元素有⼀定的⾮⾦属性。

答案 B3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重⼤差异性，下列物质能⽤于证明⼆者存在较⼤差异性的是( ) A ．O 2 B ．盐酸 C ．NaOH 溶液D ．⽔解析 Al 能与NaOH 溶液反应⽽Mg 不能。

答案 C4．铝是⼀种低毒⾦属元素，它并⾮⼈体需要的微量元素，⾷⽤后不会导致急性中毒，但⾷品中铝的含量超过国家标准就会对⼈体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是( )A ．铝在空⽓中不易氧化是因为其性质不活泼B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常⽤作中和胃酸的药物C ．明矾可⽤于饮⽤⽔的杀菌消毒D ．硫酸铝铵常⽤作⾯粉膨化剂，该物质不溶于⽔解析 A 项中铝在空⽓中会与O 2反应⽣成致密的氧化物薄膜；C 项中明矾溶于⽔⽣成氢氧化铝胶体，具有吸附⾊素和杂质的性质，通常⽤作净⽔剂，但不能⽤于杀菌消毒；D 项中铵盐都溶于⽔。

答案 B5．下图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====⾼温2Fe ＋Al 2O 3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应则转移6N A 个电⼦D ．还原剂与氧化产物的物质的量之⽐为1∶2解析铝与氧化铁的铝热反应为2Al ＋Fe 2O 3=====⾼温2Fe ＋Al 2O 3。

高二化学试题考生注意：1.本试卷共10页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题，总分100分，考试时间为90分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 N 14 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1～12题为必做题，每个试题考生都必须作答；13～16题为选做题，考生根据要求作答。

每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。

每小题3分，共48分。

1．下列说法不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应2．下列说法正确的是A．图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量3．下列说法正确的是A．浓度是影响化学反应速率的本质因素B．在容积可变的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一倍，正反应速率加快，平衡正向移动C．反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中加入NH4NO3固体，K w不变B．加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小C．加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体D．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)＝2[c(CO32- )＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)]5．下列有关电池的说法不正确的是A．太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅B．铜锌原电池工作时，电子由锌极经电解质溶液流向铜电极C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-7．下列描述正确的是A. 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝B．用惰性电极电解足量CuSO4溶液，一段时间后，阴极和阳极析出产物的质量之比为4 ：1C．将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液分别滴入等浓度等体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对反应速率的影响D．新制氯水中存在两种电离平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)H。

课时跟踪检测（七）酚1．下列说法正确的是()A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．最简单的醇为甲醇C．醇类和酚类具有相同的官能团，因此具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类解析：选B羟基若直接连在苯环上则属于酚类，A不正确；酚具有弱酸性而醇没有弱酸性，所以C不正确；如属于醇类，所以D不正确。

2．下列关于苯酚的叙述中，正确的是()A．苯酚是粉红色晶体B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用NaOH溶液洗涤D．苯酚在常温下易溶于水解析：选B苯酚是无色晶体，因氧化而呈粉红色，苯酚中除酚羟基上的H原子外，其余12个原子一定处于同一平面上，当C—O键旋转使H落在12个原子所在的平面上时，苯酚的13个原子将处在同一平面上，也就是说苯酚中的13个原子有可能处于同一平面上；苯酚有强的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；苯酚在常温下在水中的溶解度不大。

3．下列说法正确的是()A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应B．苯酚与苯甲醇()分子组成相差一个CH2原子团，因此它们互为同系物C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易被取代解析：选C A项苯与液溴在催化剂条件下可发生取代反应。

B项互为同系物的前提是结构相似。

D项，羟基对苯环上的氢有影响，使邻、对位上的氢更活泼。

4．下列性质实验中，能说明苯环对侧链产生影响的是()A．苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应B．苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀C．苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应D．甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代解析：选A苯酚可看作是苯基取代了水中的一个氢原子而得到的物质，乙醇可看作是乙基取代了水中的一个氢原子而得到的物质，故A说明苯环使得羟基活化；B项说明羟基使苯环活化而易发生取代反应；C项说明苯酚中含有不饱和键而乙醇中没有；D项说明甲基使苯环易发生取代反应。

课题二乙醇和苯酚的性质(时间：45分钟)1．将四小块金属钠分别投入下列各溶液中，反应速率的快慢正确的是( )A．(1)>(2)>(4)>(3) B．(3)>(1)>(4)>(2)C．(3)>(4)>(1)>(2) D．(1)>(4)>(3)>(2)解析钠投入四种液体中的共同点是都有H2生成。

反应机理均为金属钠置换出液体中的氢。

(3)中H＋的浓度最大，反应速率最快，(4)中CuSO4水解呈酸性，H＋的浓度大于H2O中的H＋的浓度，故反应速率(4)>(1)。

CH3CH2OH羟基中氢原子的活泼性小于H2O，故反应速率(2)最慢。

答案 C2．用玻璃管向下列溶液中吹气，不能出现浑浊现象的溶液是( ) A．乙醇钠B．苯酚钠C．澄清石灰水D．氢氧化钡溶液解析2C2H5ONa＋CO2＋H2O―→2C2H5OH＋Na2CO3，生成的乙醇、碳酸钠均易溶于水，溶液不变浑浊；＋CO2＋H2O―→，生成的苯酚在水中溶解度不大，溶液变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，溶液均变浑浊。

答案 A3．下列有关苯酚的叙述不正确的是( )A．苯酚具有弱酸性，能与Na2CO3溶液反应B．在苯酚钠溶液中加入盐酸可得到苯酚C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚解析NaOH有腐蚀性，苯酚不慎沾在皮肤上，不能用NaOH溶液洗涤，应用酒精洗。

A项，苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

答案 C4．乙醇、甘油和苯酚的共同点是( )A．分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B．都能与NaOH溶液发生中和反应C．与FeCl3溶液反应呈紫色D．常温下都是无色液体解析乙醇、甘油都不与NaOH溶液、FeCl3溶液反应，常温下，苯酚为无色晶体。

答案 A5．下列叙述正确的是( )A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 ℃形成悬浊液C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2D．苯酚既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应解析苯是一种有机溶剂，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在苯酚的苯溶液中加入溴水是不能除去苯酚的。

课时跟踪检测(十六)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，促进吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。

食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸的官能团是酸基D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红解析：选A。

乙酸是有刺激性气味的液体，A项对；乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；乙酸的官能团是羧基，C项错；乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能使紫色石蕊溶液变红，D项错。

2．炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是()A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成解析：选D。

酒中含乙醇，醋中含乙酸，二者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。

3．下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是()A．金属钠B．CuOC．石蕊溶液D．碳酸钠溶液解析：选A。

CuO遇乙酸会溶解，而遇乙醇不溶；Na2CO3遇乙酸产生气泡，遇乙醇无明显现象；石蕊遇乙酸变红，遇乙醇不变色。

金属钠在乙酸溶液和乙醇溶液中反应都较剧烈，无明显差别。

4．关于实验室制备溴苯和乙酸乙酯的两个实验，下列叙述正确的是()A．必须加热B．反应类型不同C．产物都难溶于水D．必须用催化剂解析：选D。

实验室中制取溴苯需要FeBr3作催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂。

制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，生成物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水，而生成物HBr易溶于水。

5．下列说法错误的是()A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应解析：选C。

乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。

乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。

课题一食醋总酸含量的测定(时间：45分钟)1．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管解析进行中和滴定时，锥形瓶用所盛溶液洗涤会使待盛溶液中溶质增多。

答案 C2．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( ) A．滴定前标准液在零刻度以上B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)解析A项，由于滴定前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使测得的待测溶液浓度偏小。

B项，盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而对测定结果无影响。

C项，滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致测得的待测溶液浓度偏大。

D项，滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使测得的待测溶液浓度偏低。

答案 B3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0。

用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用在碱性范围变色的酚酞作指示剂。

答案 D4．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( )A．由黄色变成红色B．由黄色变成橙色C．由橙色变成红色D．由红色变成橙色解析甲基橙是放在碱中的，所以加酸后由黄色变成橙色。

课时跟踪检测（二）有机化合物的结构特点1．下列说法中，正确的是()A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体解析：选D A项分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似。

B项若两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的实验式必定相同，实验式相同的化合物可能是同分异构体，也可能不是同分异构体，如HCHO(甲醛)和C2H4O2(乙酸)。

C项有些物质具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体。

D项当不同化合物组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体。

2．下列各组物质中，属于同分异构体的是()A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2===CHCH2CH3和CH2===CHCH===CH2解析：选B A项，互为同系物；B项，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；C、D项，分子式和结构均不相同，不能互为同分异构体。

3．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种解析：选D分子式为C5H12O的有机物，能够与Na反应放出氢气，表明分子中含有羟基。

戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被—OH 取代得到3种醇；CH3CH2CH(CH3)2分子中有4种H原子，被—OH取代得到4种醇；C(CH3)4分子中有1种H原子，被—OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种。

北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题（选修5，有的答案和详细解析）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。

若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。

2018-2019学年湖南省益阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～18题每小题2分，共44分）1．（2分）下列物质中不属于有机化合物的是（）A．CO（NH2）2B．NH4CNO C．C3H8D．CH3COOH 2．（2分）下列基团不属于官能团的是（）A．三键﹣C≡C B．羟基﹣OH C．苯基C6H5﹣D．卤素原子﹣X 3．（2分）日常生活中，人们常食用的下列食物中，富含油脂的是（）A．肥肉B．白糖C．鸡蛋D．大米4．（2分）下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（）A．植物油B．聚乙烯C．氨基酸D．棉花5．（2分）下列物质可用分液漏斗分离的是（）A．碘与酒精B．溴苯与水C．苯与液溴D．乙酸与水6．（2分）下列有机物的命名不正确的是（）A．2﹣甲基丙烯B．2﹣氯甲苯C．4﹣甲基戊烷D．对甲基苯乙烯7．（2分）下列烷烃的一氯取代物只有一种的是（）A．丙烷B．正丁烷C．异丁烷D．新戊烷8．（2分）下列物质中与FeCl3溶液反应显紫色的是（）A．C3H7COOH B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．HOCH2CH2OH 9．（2分）下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂10．（2分）研究有机化合物的基本步骤有①确定分子式；②分离、提纯；③确定结构式；④确定实验式。

其中正确的研究顺序是（）A．①②③④B．②④③①C．②④①③D．④①③②11．（3分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（）A．乙酸甲酯B．对苯二甲酸C．2﹣甲基丙烷D．乙醛12．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种13．（3分）下列关于的说法正确的是（）A．至少有6个碳原子在同一直线上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．所有碳原子有可能都在同一平面上14．（3分）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．CH4与C12反应：由甲苯制TNT炸药B．乙烯使溴水褪色：甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化制乙醇：乙醇与浓氢溴酸混合加热制溴乙烷D．油脂的硬化：由氯乙烯制聚氯乙烯15．（3分）下列说法错误的是（）A．鉴别苯和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液B．RNA主要存在于细胞质中，参与生物体内蛋白质的合成C．植物油可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料16．（3分）除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（甲苯）酸性KMnO4、NaOH溶液过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D17．（3分）某合成橡胶的结构简式为，下列有关说法错误的是（）A．该聚合物通过加聚反应合成B．相对分子质量为299600的该聚合物其聚合度为2800C．该聚合物的链节为CH3﹣CH＝CH﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CND．合成该聚合物的单体为CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH2＝CH﹣CN18．（3分）由环己烷可制得1，2环己二醇，反应过程如图：下列说法错误的是（）A．①的反应条件是催化剂、加热B．②的反应类型是消去反应C．③的反应类型是加成反应D．④的反应条件是NaOH、H2O加热二、填空题（本题包括5个小题，请把答案填写在答题卡相应位置，每空2分，共56分）19．（10分）按要求回答下列问题：（1）3﹣甲基﹣1﹣戊炔的结构简式为。