山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(一)

2016-2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（二)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法错误的是．．．．A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 C．工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－2．设N A表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A．1L 0．1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1N AB．标准状况下,22．4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N A C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH所含的电子数11N A3．下列关于物质分类的说法正确的是①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－B．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NOC．d点对应的溶液中:F－、NO、Fe2＋、Na＋D．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－5．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 6．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2（SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化,可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性:Cr2O72—＞I27．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠.下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10239．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成,然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．CO2 、NH3D．SO2、Cl210．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有N A个NaCl 分子B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2N AC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。

下列分析正确的是● A. 滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀● B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性● C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物● D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO24.下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物6.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大7.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子8.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g9.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO11.已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A12.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。

山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

下列不．属于化学研究发展方向或说法不．正确的是 （ ）A ．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性B ．最近合成117号元素的反应为：n X Bk Ca 102941172499741203+→+ ，该变化不属于化学变化C ．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标D ．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面2．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有N A 个氦原子的氦气的体积约为11.2LB ．常温常压下，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2L 四氯化碳含有的分子数为0.5N A3．下列化学用语表达不正确．．．的是（ ） A ．图为丙烷的球棍模型：B ．某有机物的名称是：2,3­二甲基戊烷C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．的最简式为：C 4H 34．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。

下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成5．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（ ）A ．向稀Fe(NO 3)2和NaBr 混合溶液加入稀盐酸：6Br -+8H ++2NO 3-=3Br 2+2NO ↑+4H 2OB ．往NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3：NH 4++Al 3++SO 42-+Ba 2++4OH -NH 3↑+Al(OH)3↓+BaSO 4+H 2OC ．碳酸钠溶液呈碱性：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O6．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液；③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72-＞I 27．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。

2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去2．下列有关化学用语表示正确的是A. 核内有8个中子的碳原子：B. 18O2-的结构示意图：C. 羟基的电子式：D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AB. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D. 只含共价键的物质一定是共价化合物5．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+6．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。

2016-2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B ．“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应C ．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D ．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 2．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A ．常温常压下，含有 N A 个氮原子的氮气体积约为 11.2L B ．标准状况下，64gSO 2中含有的原子数为 3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5N A D ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为 0.5N A3．向含有c （FeCl 3）=0．2mol·L -1、c （FeCl 2）=0．1mol·L -1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH —Fe 3O 4+4H 2OD ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开 4．下列离子方程式，书写正确的是A ．澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．稀硫酸滴在铜片上：C U +2H +=C U 2++H 2↑C ．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag ↓D ．盐酸跟氢氧化镁反应：H ++OH -=H 2O 5．已知28S O n -离子和22H O 一样含有过氧键，因此也有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是A ．2，+7B ．2，+6C ．4，+7D ．4，+6 6．关于反应2KI+O 3+H 2O ==2KOH+I 2+O 2，下列说法正确的是 A ．当有2 molKI 被氧化时，2 mol 氧原子被还原 B ．O 2是还原产物C ．若消耗2.24 L O 3，则转移0.2 mol 电子D ．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1 7．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +MgMgCl 2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（ ） A ．铷比镁金属性强 B ．氯化镁比氯化铷难溶C ．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D ．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动8．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。

其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是（）A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体2．下列化学用语正确的是（）A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B. 羟基的电子式为：C. 丙烷分子的球棍模型:D. 丙酸的键线式:3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N AB. 100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC. 0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1N AD. CH3COON a溶液中，若CH3COO−的数目为N A，则N a＋的数目为N A4．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。

该物质属于A. 单质B. 无机物C. 有机物D. 氧化物5．下列有关的离子方程式书写正确的是A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2OC. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到V L气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，A. 原混合物的质量可能为11.6gB. 若上述气体仅为NO，则V可能为4.48LC. 若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0LD. 若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol8．铊(Tl)盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

2017届枣庄十六中高三化学二轮复习第一周过关练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”2．下列有关化学用语表示正确的是A. －CHO的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式：D. 丙烷分子的比例模型为：3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2.4gMg2+最外层电子数为0.8N AB. 25℃，pH=13的KOH溶液含有的K+数目为0.1 N AC. 等质量的N2O与CO2所含原子数均为3N AD. 10LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+数目2 N A4．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．下列离子方程式书写正确的是（）A. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+B. 过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑C. 铁溶于稀硫酸: 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．NO2是氧化产物B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2N A个电子C．HNO3作氧化剂，发生氧化反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:17．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．3.0 mol B．1.5 molC．1.0 mol D．0.75 mol8．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I29．下列说法正确的是：A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

2016-2017学年山东省枣庄十六中高三（下）段考化学试卷（4月份）(J)副标题一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.下列说法正确的是A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的相等，途径a：；途径b：C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别溶液和稀硫酸D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【答案】C【解析】解：次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B.途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C.碳酸钠加入到硫酸中生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，而硫酸滴加到碳酸钠溶液中先生成碳酸氢钠，没有气体，滴加顺序不同，现象不同，故C正确；D.在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误。

故选：C。

A.二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B.途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C.溶液和稀硫酸滴加顺序不同，现象不同；D.在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．本题考查较综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，题目涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．2.下列各组物质中，所含分子数相同的是表示阿伏加德罗常数A. 1 和B. 个和C. 和D. 标准状况和【答案】C【解析】解：都换算成物质的量，物质的量相同，含有的分子数相同。

A、的物质的量为1mol，的物质的量，两者的物质的量不同，故分子数不同，故A错误；B、个的物质的量，的物质的量，两者的物质的量不同，故分子数不同，故B错误；C、18g水的物质的量，与溴的物质的量相同，故含有的分子个数相同，故C正确；D、标况下，氢气的物质的量是1mol，个二氧化碳分子的物质的量为，物质的量不同，分子数不同，故D错误。

2025届山东省枣庄市第十六中学化学高三上期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥3、常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。

下列说法正确的是（）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-14、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋)5、常温下,将盐酸滴加到联氨（N 2 H 4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc （OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。

山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五)1。

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同2.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A。

1mol NaHSO4晶体含有2N A个离子B。

1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N A 个C。

1molCH3+(碳正离子）中含有的电子数为10N AD。

在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N A3。

下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32—B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I—+2H++H2O2=I2+ 2H2O C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH)2溶液混合:HCO3-+ OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓4。

下列有关说法或表示正确的是A.淀粉和纤维素都可用（C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体B．既可表示18O2-，也可以表示16O2—C．Fe—2e—=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：5。

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2—的是6.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．A．2H(g)＋2X（g）＝2HX(g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3 C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr 稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多7。

山东省枣庄一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．2016年10月17日，我国成功发射神舟十一号载人飞船，飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。

这体现了该复合材料具有的特点是A ．耐酸性B ．耐热性C ．耐腐蚀D ．耐碱性2．己知N A 是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）A ． 7.lg 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AB ． V L amol/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N AC ． 标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.0N AD ． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A3．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图:B ．苯甲酸乙酯的结构简式：C ．CO 2的电子式：D ．中子数为18的氯原子：Cl 1817 4．下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A ．NO 2—酸性氧化物 Na 2O —碱性氧化物 Al 2O 3—两性氧化物B ．汽油—混合物 胆矾—纯净物 HD —单质C ．苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐D ．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质5．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A ．K +、SiO 32﹣、Cl ﹣、NO 3﹣B ．H +、NH 4+、Al 3+、SO 42﹣C ．Na +、S 2﹣、OH ﹣、SO 42﹣D ．Na +、AlO 2﹣、CH 3COO ﹣、HCO 3﹣6．1.52g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40g/cm 3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

2016-2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（三）学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________的是1．下列说法不正确．．．A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A．标准状况下,含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0。

5N AD．标准状况下,11。

2L四氯化碳含有的分子数为0.5N A3．下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( ）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3—+Ba2++ OH—=BaCO3↓+ H2OC．将过量的SO2+ClO—+ H2O= HClO+HSO3—D．将0。

2mol•L-1KAl(SO4）2溶液与0。

3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓5．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶46．已知S O n-离子有强氧化性,28S O n-离子在一定条件下可把2Mn+氧化成28MnO-离子，若反应后28S O n-离子变成24SO-；又知反应中氧化剂与还原剂的4离子数之比为5∶2,则S O n-中的n值和S的化合价是( ）28A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+67．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 〉KClO3 〉Cl2 > Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol8．下列叙述正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下,生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9．由Na2O2､Na2CO3､NaHCO3､NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出｡将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分｡将上述混合物在空气中加热,有气体放出，下列判断正确的是（)A．混合物中一定不含Na2CO3､NaCl B．混合物中一定有Na2O2､NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2､NaCl10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题1．下列关于药物的使用说法正确的是 （ ） A ．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B ．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D ．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：O 108 B.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下，48gO 3 和O 2混合气体含有的氧原子数为3N A B ．24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC ．4℃时9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的原子数D ．同温同压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等4．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2定为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO 2属于（ ）A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液：Na +、Cl —、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离的H +浓度c(H +)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、NH 4+、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －、S 2－A ．②④B ．①③⑥C ．①②⑤D ．①②④6．已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO 3。

2016—2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（一）学校：___________姓名:___________班级：___________考号：___________1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（)选项现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D 用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯2．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ）A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4N AB．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的43NH NO溶液中氮原子数为0.2 N A C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 N AD．0.1mol乙酸与0。

1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N A 3．下列离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH －=CaCO3↓+CO32－+H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32－+6H++2SO42－=4SO2↑+3H2O D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－15．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

山东省枣庄十六中学2016—2017学年度高三化学期末复习自测题(三)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注.“PM2。

5"是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22．4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22．4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A3．下列化学用语表达正确的是A．碳-12原子C612B．N2电子式NNC．水的结构式H-O—H D．硫离子结构示意图4．下列说法不正确的是．．．A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应5．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存-、CH3COO-的溶液中c（H+C．含K+、Na+、NOD．在水电离出的c(H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣6．向碘酸钠(NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子7．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1:5 C。

2016—2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（四）学校:___________姓名:___________班级：___________考号：___________1．化学与人类生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是（) A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水时人体更营养、更健康B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D．亚硝酸钠践具有强还原性而使肉类长时间保待娜灯保持鲜红，可在肉制食品中多加2．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11。

2L的戊烷所含的分子数为0。

5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0。

5 N AD．现有乙烯.丙烯。

丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A 3．下列表格中各项都正确的一组是4．下列解释实验事实的方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OB．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2OC．氢氧化亚铁在空气中变质:2Fe(OH）2+O2+2H2O=2Fe(OH)3 D．碳酸钠溶液呈碱性:CO32—+2H2O H2CO3+2OH—5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是( )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 molC．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体，熔点和沸点较低6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A 1︰1︰1B 2︰2︰1C 2︰3︰1D 4︰3︰27．一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是选X Y Z W项A Al Al2O3NaAl Al(OH）O23B Fe2O3Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO28．将足量CO2逐渐通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外)（)A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca（HCO3)2B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca（HCO3)2C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3）2D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca（HCO3）29．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．MgO MgSO4(aq）MgC．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3D．NH3NO HNO310．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X 和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z 跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是A．H、Na、S、Cl、N B．H、Na、S、Br、PC．H、Li、O、F、N D．H、Mg、S、O、N11．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。