空气和氧气

初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。

本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。

从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。

因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。

实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。

如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。

因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。

而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。

因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。

除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。

氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。

接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。

然后，再次测量容器的质量。

根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。

如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。

而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。

除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。

氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。

因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。

然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。

如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。

专题四 空气和氧气一、知能要点1.空气是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。

按体积计算，大约是2N 占 ，2O 占 ，稀有气体占 ，2CO 占 ，其他气体和杂质占 。

2.证明空气中2O 体积占15的实验：如图5-1所示，把一个钟罩入在盛水的水槽中，以水面为基准线，把钟罩分成五等份，然后点燃过量的 红磷，等烯烧停止后，降到室温，可观察到水面上升到钟罩窖约15处，证明空气中含有 。

以上实验可说明氮所性质有 、 。

测定的氧气体积含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是 。

3.空气的污染分两类：有害气体 、 、 三种及粉法。

污染原有 的燃烧，工厂排出的废气，汽车尾气，农作物秸秆的焚烧等。

净化空气的措施： 、 （写出两点）。

4.氧气的物理性质：氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气略大，溶解性： 。

5.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质 活泼的气体，具有 性和 性。

碳在氧气中燃烧的反应属于 反应，化学方程 。

硫在氧气中燃烧生成一种 的气全，化学方程式 。

铁在氧气中燃烧生成 （填化学式），而不是 （填化学工），化学方程式 。

7.危害：各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但也有有害的一面，如缓慢氧化造成的 、 。

8.反应原理（写出化学方程式）：（1）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰（常温） ；（2）在氯酸钾中加入少量二氧化锰（加热） ；（3）加热高猛酸钾 ；9.实验仪器：试管、导管、铁架台、洒精灯、集气瓶、玻璃征、水槽等。

10. ⎧⎨⎩（氧气不易溶于水） 收集方法-（氧气的密度比空气大）11.操作步骤：1查——2装——3固定——4装水——5加热——6收集——7先移导管——8后熄灯。

12.注意事项：（1）试管口要略向下倾斜，以防止 。

（2）排水法收集完毕，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，以防止 。

二、知能运用典型例题例1：某同学利用图18-7所示装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶窖的15。

空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。

氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。

它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。

氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。

植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。

此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。

工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。

氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。

通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。

此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。

除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。

它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。

此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。

在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。

临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。

但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。

长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。

此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。

总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。

人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。

空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。

其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。

2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。

空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。

5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。

二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。

植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。

此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。

3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。

（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。

（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。

在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。

5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。

如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。

结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。

空气氧气类比推理空气氧气类比推理空气和氧气是人类生存必需的两种物质，它们在人类生命活动中起到了至关重要的作用。

同样地，类比推理也是人类思维过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们更好地理解和解决问题。

下面将从空气和氧气的角度出发，探讨类比推理在日常生活中的应用。

一、空气和氧气的重要性1. 空气对人体健康的影响空气中含有大量的有益元素，如二氧化碳、水蒸汽、微量元素等，这些元素对人体健康至关重要。

同时，空气还能够帮助人体排出代谢产物，保持身体健康。

2. 氧气对人体健康的影响作为呼吸过程中必不可少的元素，氧气对于维持身体正常运转至关重要。

它能够促进新陈代谢，增强免疫力，并且对心血管系统有良好的保护作用。

二、空气和氧气之间的关系1. 空气与生命空气是支撑生命的基础，没有空气就没有生命。

空气中含有大量的氧气，它是人体呼吸过程中必不可少的元素。

同时，空气中还含有其他有益元素，如二氧化碳、水蒸汽等，这些元素对于人体健康也非常重要。

2. 氧气与呼吸呼吸是人体生命活动中必不可少的过程，而呼吸过程中需要用到大量的氧气。

当人体呼吸时，肺部会将空气中的氧气吸入，并将其输送到身体各个部位进行新陈代谢。

因此，没有足够的氧气，身体就无法正常运转。

三、类比推理在日常生活中的应用1. 类比推理在学习和工作中的应用类比推理能够帮助我们更好地理解和学习新知识，在工作中也能够帮助我们更好地解决问题。

例如，在学习数学时，我们可以通过类比推理将已知问题与未知问题进行类比，并利用已知问题的解法来解决未知问题。

2. 类比推理在健康管理中的应用类比推理还能够帮助我们更好地管理自己的健康。

例如，我们可以将身体健康与汽车保养进行类比，通过定期体检、锻炼身体等方法来保持身体健康，就如同定期对汽车进行保养一样。

3. 类比推理在决策和判断中的应用在日常生活中，我们经常需要做出决策和判断。

类比推理能够帮助我们更好地分析问题，并作出正确的决策。

例如，在购买商品时，我们可以通过类比推理将不同品牌的商品进行对比，并选择最适合自己的商品。

空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。

其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。

2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。

二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。

2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。

3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。

三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。

2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。

四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。

2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。

3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。

五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。

2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。

六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。

2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。

3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。

总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。

因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。

八年级下科学《空气与氧气说课稿》尊敬的各位评委，大家下午好！我今天说课的题目是《空气与氧气》，下面我将从点击教材、深入学情，流程设计和设计理念四个部分对本节课做如下说明。

一、教材分析《空气与氧气》是浙教版科学八年级下第三章空气与生命的第一节。

在本节课之前学生对空气和氧气已经有所了解，本节课的主要任务是了解空气的主要成分及各气体的用途，掌握空气中氧气的含量的测定方法。

，初步学习科学探究实验的方法，，并初步学会分析实验现象及产生误差的原因。

这既是前部分知识的初步综合提高，又是以后进一步学习氧气的基础，可以说本课题是本单元乃至整个初中化学的一个引子。

在此基础上，根据新课程标准要求及学生的实际情况，我确定了如下教学目标：对本节课的教材进行再处理后，我将本节课的重点制定为：空气的主要成分及其利用难点则为：通过实验测定空气中氧气含量二、学情分析学生的元认知对学生的学习会产生巨大的影响，八年级的学生在知识储备方面，对空气和氧气都已经有所了解。

如大气的分层，空气有质量、有浮力，知道空气里主要有氮气和氧气，以及氧气能供人呼吸和支持燃烧等。

在能力方面，通过近两年科学课的学习，学生已经具备了一定的动手操作能力，但实验、观察、描述、区别、判断总结能力还较为缺乏。

另外他们正处在生长发育阶段，求知欲强，思维活跃，容易产生焦躁厌学情绪，控制力还较弱。

针对以上情况，要让学生更好地了解科学、热爱科学，我在设计教学过程时，在充分考虑到学生，在学生已有的知识和经验的基础上，开展一系列的实验活动。

三、教学过程本着以学生为主体，教师起主导作用，这一宗旨，我将我的教学过程设计如下：1、创设情景提出问题好的开端是成功的一半，恰当的引入能够激发学生的学习兴趣，为新课教学创设最佳的学习氛围。

通过ppt展示学生去南北湖春游的照片，南北湖宜人的风光，清新的空气给学生留下了深刻的映像，一下子活跃了课堂的氛围，为什么南北湖的空气会让你感觉到舒服呢？空气中又含有哪些物质呢？2、层层引导学习新知空气的组成追问空气的成分，学生在之前已经知道空气中含有二氧化碳，氧气，水蒸气等物质，在这样的学情下，这个问题设置打开了课堂的气氛，每个学生都能够畅所欲言。

第二单元 我们周围的空气 第1课时 空气一、认识空气的成分：1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的 的结论。

2、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定（1）仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、橡胶管、导管、弹簧夹（2）原理：红磷+氧气五氧化二磷——利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气 中的氧气，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下水进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

检查装置气密性的方法（手握法）：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁， 如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。

在集气瓶内加入少量的水.思考:目的是?(1)防止燃着的红磷溅到集气瓶底，将集气瓶炸裂。

(2)吸收五氧化二磷（3）降温【实验讨论及思考】（1）红磷不足：不能把瓶中的氧气完全反应掉，水倒流的体积不到原空气体积的1/5,测定的结果偏小。

（2）气密性不好：氧气被消耗后瓶中的气压减小，空气从瓶外被压入，导致水倒流体积偏小，测定结果偏小。

（4）未冷却至室温就打开止水夹：气体热胀冷缩，未冷却完毕瓶内压强较冷却后的要大，进入水的体积较小， 测 定结果偏小。

（5）能否用碳、硫代替红磷：碳、硫在空气中燃烧，消耗了氧气，但是同时生成了二氧化碳和二氧化硫补充气体的缺失，导致实验测定结果有很大误差；（6）能否用铁丝代替红磷：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧。

例1、如果把自然界的水溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气所占的体积大于21%，而氮气则小于78%，说 明氮气和氧气二者相比较， 更易溶解于水。

例2、成年人每分钟需要吸入8L 氧气，大约要吸入空气的体积是（ ）A 、50LB 、40LC 、30LD 、 20L二、空气的成分与作用：1、空气的组成成分结论氮气（N 2）----------78%氧气 (O 2) --------------21%空气 稀有气体---------------0.94%二氧化碳 (CO 2)--------0.03%其他水汽及杂质------0.03%2、空气各成分的作用：供给呼吸：医疗、潜水、登山、宇航【氧气的用途】支持燃烧：炼钢、焊接、切割金属、炸药加热1、无色无味的气体2、难溶于水【氮气性质】3、不提供呼吸4、化学性质不活泼1、做保护气灯泡充氮气延长寿命食品充氮气防腐保鲜【氮气用途】2、液氮汽化吸热做冷冻剂医疗上用于麻醉和冷藏人体3、与其他物质反应：制氮肥、制硝酸例3、小明和小红对市场上销售的一种分包装的蛋糕产生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图 2-9所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”，他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保质、保鲜。