高一化学限时练习(1)

高一化学上册期末复习限时训练题（含参考答案）高一化学上册期末复习限时训练题(含参考答案)限时标准培训3 a级第二种化学物质及其变化的基本量一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1.以下过程中的氧化还原反应分析：氧化还原反应发生在材料燃烧过程中。

回答：D2．食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的是()食品类别绿色食品蓝色食品白色食品这种分类是基于绿色植物通过光合作用的转化，这些植物由海洋提供，由微生物发酵a．精白面粉b．精制豆油．新鲜海带d．酿制米酒解析：酿制米酒要通过发酵过程。

答案：d3.以下关于溶液和胶体的陈述是正确的：（a）溶液是电中性的，胶体是带电的b．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动溶质颗粒在溶液中的运动是规则的，而分散颗粒在胶体中的运动是不规则的，即布朗运动d．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：本主题研究溶液和胶体的性质。

a项，胶体颗粒是带电的，而胶体是电中性的。

B项：如果溶液中的溶质不是电解质，通电时不会移动到两极；当胶体中分散的粒子不带电时，它们不会移动到某个极点。

溶质颗粒在溶液中的运动也是不规则的。

D项，胶体有杀菌作用，但溶液没有，所以选择D。

答案：D4．离子方程式h＋＋h－===h2所表示的反应是()a．所有酸和碱之间的中和反应b．所有强酸和强碱之间的中和反应．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应d．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应分析：弱酸和弱碱的反应以及强酸和强碱形成不溶盐的反应不能用这个公式表示。

三个术语a、B和B是错误的。

回答：D．从反应类型的角度看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是()a、锌颗粒和稀硫酸生成氢B。

将铁粉放入硫酸铜溶液中沉淀铜。

碳酸钙在高温下分解生成2d．一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁分析：A、B和D属于氧化还原反应。

反应中元素的价态没有变化，属于非氧化还原反应。

1．(1)元素周期中共有____个周期，其中有____个短周期，一个____________周期，同周期的原子具有相同的_________数；周期表中有____个纵行，分为____个族，其中有____个主族。

(2同主族从上至下，原子和离子半径逐渐______，元素的________性逐渐增强，________性逐渐减弱。

(3)某元素A位于周期表第三周期，第ⅢA族，则A的原子结构示意图为____________。

2．（1）原子序数为12的元素，在周期表中位于______周期第______族；原子序数为17的元素，在周期表中位于______周期第______族。

（2）根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1g 分别于足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是__________。

3．甲元素的原子序数是9，乙元素原子核外有2个电子层，最外电子层上有5个电子；丙是元素周期表IA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：甲元素在周期表中位于第______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的化学式为____________。

4．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是( )A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH35．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

1．关于金属钠说法正确的是()A．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3·10H2OD．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成H2和Fe(OH)3沉淀，正确。

钠非常活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，B错误。

钠长期放置于空气中，最终变成Na2CO3，C错误。

钠与MgSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，D错。

答案：A2．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色金属物质生成D．溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca(OH)2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。

答案C3．[双选题]两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量解析：由阿伏加德罗定律可知，在同温、同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，故两容器内分子总数相等。

由于3种气体各自都是双原子分子，故原子总数一定相等。

又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。

答案：AC4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C l2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。

2022-2023学年第一学期限时训练高一化学（考试时间：40分钟 满分：80分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 一、选择题：（共38分。

第1-9小题，每小题2分；第10-14小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从有害变为有用。

同理通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。

下列有关物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B ．3AgNO 溶液中：K +、Na +、Cl -、23CO -C ．加入Zn 能放出2H 的溶液中：2Mg +、Na +、24SO -、4NH +D ．强碱溶液中：Na +、3HCO -、24SO -、Cl -3．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A ．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B ．用氯气和石灰浆制取漂白粉 C ．实验室用NaOH 溶液吸收2SOD ．用湿润的淀粉KI 试纸检验2Cl4．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A ．通入A 气体是为了使溶液呈酸性B ．图中晶体和纯碱的溶液可用作食用碱或工业用碱C ．第III 步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较大D ．第IV 步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 5．下列有关氯气及氯水的说法正确的是A ．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在B ．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH 试纸准确测定其pHC ．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品D ．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉6．将50mL 0.3mol/L 的NaCl 和50mL 0.2mol/L 的2CaCl 混合后，若溶液体积变成二者体积之和(忽略体积变化)，混合液中氯离子的物质的量浓度为 A ．0.5mol/LB ．0.35mol/LC ．0.7mol/LD ．0.25mol/L7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。