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分析化学第一章

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第一章
p73
第一次： 15、解：
%
11.0%37.67%48.67%
07.0%10043.67%05.0%100%
05.0%403.004.006.005.01)(%
06.0%100%43.67%04.0%100%
04.0503
.00%04.0%06.0%05.05%
43.675
%
40.67%43.67%47.67%37.67%48.672
2222
=-==⨯=⨯==+++=--==⨯=⨯==++++=
=
=++++=
=
∑∑∑R x
s s n x x
s x
d d d n
x
x r i
r i
i
16、解
%
08.0%100%15.39%03.0%100%
03.0%203.003.01)(%04.0%19.39%15.39%
15.393
%
18.39%15.39%12.392
22
=⨯=⨯==+=--=-=-=-==++=
=
∑∑x
s s n x x
s T x E n x
x r i
a i
甲
%
13.0%100%24.39%05.0%100%
05.0%204.005.01)(%05.0%19.39%22.39%
24.393
%
28.39%24.39%19.392
22
=⨯=⨯==+=--==-=-==++=
=
∑∑x
s s n x x
s T x E n x x r i
a i
乙
虽然甲、乙的准确度相差无几，但甲的精密度明显优于乙。

17、解：正态分布N （20.40, 0.042），表明μ = 20.40，σ = 0.04
当x = 20.30 时，5.204.040
.2030.20-=-=
-=
σμ
x u ，查表：P 1 = 0.4938
当x = 20.46 时，5.104
.040
.2046.20=-=-=σμx u ，查表：P 2 = 0.4332
所以，测定值在该区间出现的概率为：P = P 1 ＋ P 2 = 92.7% 18、解：将标准值看作总体平均值 当x = 11.6 时，32
.02
.126.11-=-=
-=
σ
μ
x u ，查表：P 1 = 0.4987
故测定结果大于11.6 g/t 的概率为：P = P 1 ＋ P 2 = 0.4987 ＋ 0.5000 = 0.9987
第二次
20、解：（1）%0098.05
%
022.0==
=
n
s s x
（2）当P = 0.95 ，f = 4 时，t P ,f = 2.78
%03.0%13.1%0098.078.2%13.1,±=⨯±=±=x f P s t x μ
（3）%01.0%13.1,±=±=x f P s t x μ
%01.0%
022.0,,,=⨯
=⨯
=⨯n
t n
s t s t f P f P x f P
n = 20
故测定21次即可达到要求。

21、解：（1）
%
11.0%4
06
.015.003.007.012.01
)
(%
04.355%
98.34%19.35%01.35%11.35%92.342
22222
=++++=
--=
=++++=
=
∑∑n x x
s n x x i
i
（2）%14.0%04.355
%11.078.2%04.35,±=⨯±=±=x f P s t x μ
22、解：（1）
%73.0%60.586
%70.057.2%60.58,±=⨯
±=±=x f P s t x μ
（2）%74.1%60.583
%70.030.4%60.58,±=⨯
±=±=x f P s t x μ
测定次数增加，可有效消除随机误差，提高测定精密度。

第三次 23、解：（1）
8.053
.183.159
.183.111=--=--=
-x x x x Q n n n
查表Q 0.9,4 = 0.76，所以，1.83%应舍弃。

（2）若第五次测定结果为：1.65，则：
6.053
.183.165
.183.111'=--=--=
-x x x x Q n n n
查表Q 0.9,5 = 0.64，故1.83%应保留。

24、解（1）
)
/(0012.03
0004
.00006.00018.00009.01
)
()
/(1038.041034
.01032.01056.01029.02
2222
L m ol n x x
s L m ol n x x i
i
=+++=
--=
=+++=
=
∑∑
分别设0.1029和0.1056为可疑数据，则：
75.00012.01029
.01038.011=-=-=
s x x G 5.10012
.01038
.01056.044=-=-=
s x x G 查表G 0.95,4 = 1.46，故0.1029应保留，0.1056应舍弃。

(2)舍弃可疑数据后
0.10290.10320.1034
0.1032(/)
3
0.0003(/)
i
x
x mol L n
s mol L ++==
==
=
=∑
)
/(0005.01032.030003.092.21032.0,90.0L mol s t x x f P ±=⨯±=±=μ
)/(0007.01032.03
0003.030.41032.0,95.0L mol s t x x f P ±=⨯
±=±=μ
结果表明，置信度选择得大，置信区间就大，当置信度为1时，置信区间将为无穷大。

26、解：
)
/(27.04
14
.004.001.026.045.01
)
()
/(89.47503
.4893.4790.4715.4844.472
22222
g m g n x x
s g m g n x x i
i
=++++=
--=
=++++=
=
∑∑
91.05
27
.000.4889.47=-=-=
x
s T x t
查表t 0.95,4 = 2.78，故平均值与真值间无显著性差异，本批药物合格。

29、解：（1）
%
10.0%5
10
.018.004.004.007.002.01
)
(%
74.60684
.60%56.60%78.60%70.60%81.60%72.602
222222
=+++++=
--=
=+++++=
=
∑∑n x x
s n x x i
i
80.1%10.0%
56.60%74.6011=-=-=
s x x G 00.1%
10.0%
84.60%74.6066=-=-=
s x x G 查表得：G 0.95,6 = 1.82，故无可疑数据。

（2） 24.06
10
.0%75.60%74.60=-=-=
x
s T x t
查表得：t 0.95,5 = 2.57，故方法正确可靠。

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第一章 绪论(分析化学人民卫生出版社第8版)

第一章 绪论(分析化学人民卫生出版社第8版)

分析化学
第一章 绪论
《 第一章 绪论 》
- 1/33页 -
分析化学 （Analytical Chemistry）
什么是分析化学？
What
Why
为什么要学习分析化学
？
如何学习分析化学？
How
《 第一章 绪论 》
- 2/33页 -
目录
CATALOG
01 分析化学的定义、任务及其特点
02 分析化学的作用和发展趋势
◈实验性强 ：
强调动手能力、培养实验操作技能， 提高分析解决实际问题的能力。
◈综合性强：
涉及化学、生物、电学、光学、计 算机等,体现能力与素质。
分析化学工作者应具有很强的责任心
《 第一章 绪论 》
特点
- 7/35页 -
分析化学的作用及发展趋势
1991年IUPAC国际分析科学会议主席E.NIKI 教授所说，21世纪是光明还是黑暗取决于人类 在能源与资源科学、信息科学、生命科学与环 境科学四大领域的进步，而取得这些领域进步 的关键问题的解决主要依赖于分析科学。
《 第一章 绪论 》
- 30/35页 -
教学要求和成绩评价
掌握
定性、定量和结构分析的基本原理。
掌握
分析测试的基本方法和操作技能。
培养
《 第一章 绪论 》
学生实事求是的科学态度和严谨细致的工作 作风，为后续专业课程打下良好的基础。
- 31/35页 -
习题
1、分析化学的英文名称是（ ）
A
A、analytical chemistry
医药卫生
临床检验：血液、尿液等指标的检测。
《 第一章 绪论 》
- 14/35页 -
分析化学的作用及发展趋势
无机及分析化学第一章第一节气体

无机及分析化学第一章第一节气体


例 1-3
• 在 25 ℃下，将 0.100m ol 的 O 2 和 0.350mol 的 H 2 装入 3.0 0L 的容器中，通电后氧气 和氢气反应生成水，剩下过量的氢气。求反应前后气体的总压和各部分的分压。 •
解：反应前 0.100mol 8.315kPa L mol-1 K -1 298K p（O 2） 82.6kPa 3.00L 0.350mol 8.315kPa L mol-1 K -1 298K p（H 2） 289kPa 3.00L p 82.6kPa 289kPa 372kPa( 四舍五入) 通电时0.100mol O 2只与0.200molH2 反应生成0.200molH2 O，而剩余0.150molH 2。 液态水所占的体积与容 器体积相比可忽略不计 ，但由此产生的饱和水 蒸气却必须考虑。 因此反应后 0.150mol 8.315kPa L mol-1 K -1 298K p（H 2） 124kPa 3.00L P（H 2 O） 3.17kPa p 124kPa 3.17kPa 127kPa(四舍五入)
无机及分析 化学
第一章 气体和溶液
1.1 气体 1.1.1 理想气体状态方程
概念：分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体称为理想气体。 低压状态下可以看做理想气体，所遇到的实际情况都不是理想气体。 理想气体状态方程： pV=nRT p 代表了气体的压力 V 代表了气体的体积
T 代表了气体的温度
• 解：
mRT 0.118g 8.315kPa L mol-1 K -1 298K -1 M 16 . 0 g mol pV 73.3kPa 250 10-3 L 所以该气体的相对分子 质量为 16.0g mol-1。
《分析化学》第1章 绪论ppt课件

《分析化学》第1章 绪论ppt课件

第一章 绪 论
1-1 分析化学的任务和作用 分析化学的定义：
研究物质化学组成的表征和测量的科学
主要任务： 主要任务是鉴定物质的化学组成、 结构和测量有关组分的含量。
作用： 研究物质及其变化 在工农业生产中起重要作用
1-2 分析方法的分类
按任务分： 定性分析 ：鉴定组成 定量分析：测定含量 结构分析：结构研究
• 例行分析：例行分析是指一般化验 室日常生产中的分析
•
• 仲裁分析：是指不同单位对分析结 果有争议时请权威单位进行裁判的 分析
• 第三节 分析化学发展历史
• 第一次变革：20-30年代溶液四大 平衡理论的建立 技术 → 科学
• 第二次变革：40-60年代经典分析 化学（化学分析）→ 现代分析化学 （仪器分析为主）
• 第三次变革：由70年代末至今提供 组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科 之一
按对象分： 无机分析：Байду номын сангаас定组成和测定含量 有机分析：官能团的分析和 结构鉴定
按测定原理分：
化学分析：重量分析，滴定分析等 仪器分析：光学分析，电分析，色谱 分析，NMR，MS，电子显微镜，x-射线分 析
按试样用量和操作规模分：
常量分析 ：S > 0.1g , V > 10mL 半微量分析：S 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析：S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析：S < 0.1mg , V < 0.01mL
无机及分析化学——第一章 气体和溶液

无机及分析化学——第一章 气体和溶液


依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小。
通常所说的“依数性”，包括四个方 面： • 蒸气压下降 (The lowering of the vapor pressure)
• 沸点升高 (The elevation of the boiling point)
• 凝固点降低 (The depression of the freezing point) • 渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure)
c)粗分散系：
1000 nm (> 10-6 m), 例如：泥浆水(悬浊液）、牛奶、豆 浆等。肉眼或在显微镜下可观察到微粒，静置易沉淀，是一种 不稳定的体系。
相与界面
相（phase）：体系中物理性质和化学性质完全相同的部分。 相界面（简称界面，interface）：将相与相分隔开来的部分。 相与相之间在指定的条件下具有明确的界面，在界面两边体 系的性质会有突跃变化。处于界面上的原子或分子的受力情况 与相内部的不同，往往存在剩余引力，具有界面能。一般来说， 体系中存在的界面越多，能量就越高，体系也越不稳定。
体来说，只要温度不是太低（高温,高于273K），压力不
是太高（低压 , 低于数百 kPa ），都可以近似用理想气体 状态方程作有关p、V、T、n 的计算。
2. 理想气体状态方程
理想气体的温度（T）、压力（p）、体积(V)和物质的 量（n）之间, 具有如下的方程式关系： pV = nRT 在SI制中，p—Pa，V—m3，T—K，n—mol。 标准状况（p=101.325 kPa，T=273.15 K）下，1 mol 气 体的标准摩尔体积为 22.414×10-3 m3 ，摩尔气体常数 R 的 单位及数值为: pV 1.01325 105 Pa 22.414 103 m3