酸碱盐的分类及指示剂

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

高三化学酸碱盐的知识点酸碱盐是高中化学中非常重要的知识点之一，它是化学反应中常见的物质。

在本文中，我们将重点讨论高三化学中酸碱盐的基本概念、性质以及其在生活中的应用。

1. 酸的定义和特性酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的化合物。

酸具有以下几个特性：（1）酸味：许多酸都有酸味，如柠檬汁和醋。

（2）蓝色石蕊试纸变红：将蓝色的石蕊试纸浸入酸溶液中，试纸会变红。

（3）与碱中和生成盐和水：酸和碱反应会生成盐和水，这个过程称为酸碱中和反应。

2. 碱的定义和特性碱是指能够在水溶液中产生氢氧化物离子（OH-）的化合物。

碱具有以下几个特性：（1）苦味：许多碱都有苦味，如苦苣碱。

（2）红色石蕊试纸变蓝：将红色的石蕊试纸浸入碱溶液中，试纸会变蓝。

（3）与酸中和生成盐和水：碱和酸反应会生成盐和水。

3. 酸碱盐的性质和常用实验室指示剂（1）酸的性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等。

（2）碱的性质：碱具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等。

（3）盐的性质：盐是酸和碱中和反应的产物，具有晶体结构、无味、不导电等性质。

（4）常用实验室指示剂：- 蓝石蕊试纸：用于检验溶液是否呈酸性。

- 红石蕊试纸：用于检验溶液是否呈碱性。

- 酚酞指示剂：用于酸碱中和反应的滴定实验，由红色变为无色。

- 甲基橙指示剂：用于酸碱中和反应的滴定实验，由红色变为黄色。

4. 酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸碱中和反应在生活中有很多应用，如：（1）草酸与氢氧化钠的中和反应：草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，草酸钠可用作草酸清洗剂。

（2）盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠是食盐的主要成分。

5. 盐的分类和应用盐可以根据酸和碱的种类进行分类，常见的盐有以下几类：（1）氯盐：由盐酸与金属氢氧化物反应得到，如氯化钠、氯化钙。

（2）硫酸盐：由硫酸与金属氢氧化物反应得到，如硫酸铜、硫酸钙。

（3）亚硝酸盐：由硝酸与金属氢氧化物反应得到，如亚硝酸铜、亚硝酸钠。

化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。

常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。

2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。

2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。

3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。

三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。

常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。

它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。

五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。

例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。

2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。

例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。

3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。

例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。

通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。

酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。

化学酸碱指示剂化学酸碱指示剂是一种能够在酸碱反应中起到颜色变化的作用的物质。

它们常用于实验室中，用来判断溶液的酸碱性质，或者在酸碱中和反应中起到指示的作用。

本文将介绍酸碱指示剂的定义、分类、工作原理及应用等方面内容。

一、定义化学酸碱指示剂是一类具有敏感性的物质，能够随着溶液的酸碱性质发生变化而出现颜色变化。

它们可以通过对比颜色的变化来判断溶液的性质，比如酸性、中性或者碱性。

酸碱指示剂广泛应用于化学实验、生物学实验以及其他领域。

二、分类根据化学性质和颜色变化情况的不同，酸碱指示剂可以分为以下几类：1. 酚酞类指示剂：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。

酚酞常被用于酸碱滴定实验中，用来判断滴定终点。

2. 甲基橙类指示剂：甲基橙是一种醇溶性的有机酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

甲基橙常被用于盐酸与氢氧化钠的中和反应。

3. 酚酞红类指示剂：酚酞红是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

酚酞红常被用于酸碱滴定实验中。

4. 哌酸蓝类指示剂：哌酸蓝在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色。

哌酸蓝常被用于氨的定量分析中。

三、工作原理酸碱指示剂的工作原理基于它们分子中的一些特定结构。

当指示剂被加入酸性或碱性溶液中时，酸碱离子会与其分子中某些基团发生反应，导致分子的结构或电荷发生变化，从而引起颜色的变化。

比如，某些指示剂会发生质子转移反应，改变共轭体系的结构，从而引起吸收波长的变化，从而改变颜色。

四、应用酸碱指示剂在实验室中有着广泛的应用。

它们常被用来判断酸碱性质，进行酸碱滴定实验，或者用于盐酸与氢氧化钠的中和反应等等。

此外，酸碱指示剂也广泛应用于制药工业、环境监测、食品加工等领域。

它们可以帮助人们快速判断溶液的酸碱性质，从而指导实验操作或者生产过程。

总结化学酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的物质，其工作原理基于分子结构或电荷的改变。

初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

酸碱盐知识点归纳酸碱盐是化学中的重要概念，是化学发展史上的重要里程碑。

本文将围绕酸碱盐的定义、性质、酸碱中和反应等方面进行归纳总结。

酸碱盐的相关知识点如下：一、酸碱盐的定义1.酸碱盐的定义：酸碱盐是一类既可产生酸性溶液又可产生碱性溶液的化合物。

其中，酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。

2.酸碱指示剂：可用于检测酸碱溶液性质的物质，酸碱指示剂的颜色与溶液pH值有关。

3.酸碱理论：包括阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论。

二、酸碱盐的性质1.酸性酸碱盐：酸性酸碱盐在水中可以产生酸性溶液，如硫酸铜(CuSO4)。

2.碱性酸碱盐：碱性酸碱盐在水中可以产生碱性溶液，如氢氧化钠(NaOH)。

3.中性酸碱盐：中性酸碱盐在水中不会改变溶液的酸碱性质，如氯化钠(NaCl)。

4.水合酸碱盐：水合酸碱盐的晶体中含有结晶水，加热后会失去结晶水，如硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]。

5.离水酸碱盐：离水酸碱盐的晶体不含结晶水，如氯化钠(NaCl)。

三、酸碱盐的酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应产生盐和水的化学反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2.酸碱指数(pH)：用于表示溶液的酸碱性质强弱的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。

3.盐的水解：一些盐在水中可以发生水解反应，生成酸性或碱性溶液，如氯化铵(NH4Cl)在水中水解生成酸性溶液。

4.酸碱滴定：通过滴加定量的酸碱溶液来测定化学物质的浓度或中和点的实验方法。

四、常见的酸碱盐1.氯化钠(NaCl)：是一种常见的盐类，是一种中性盐。

2.碳酸钠(Na2CO3)：常用作制备玻璃和清洁剂的原料，是一种碱性盐。

3.硫酸铜(CuSO4)：常用作制备肥料和染料的原料，是一种酸性盐。

4.硫酸亚铁[FeSO4·(H2O)7]：常用作制备草木青矾的原料，是一种水合酸盐。

5.氯化铵(NH4Cl)：常用作农药和草木青矾等的原料，它在水中会发生水解反应，生成酸性溶液。

化学酸碱盐的详细知识点一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液2．酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况总结如下：酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色【要点诠释】1．酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2．是酸或碱溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。

例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使氢氧化钠溶液变红。

3．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定都是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。

碱溶液显碱性，但显碱性的不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

知识点二、几种常见的酸1.酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子（或铵根）和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较盐酸（HCl）硫酸（Ｈ２ＳＯ４）物理性质颜色、状态、气味、密度纯净的盐酸是无色的液体；工业上用的盐酸常因含有FeＣl3等杂质而略带黄色。

有刺激性气味，有酸味。

常用的浓盐酸中的HCl的质量分数为37%～38%，密度为1.19g/cm3．无色粘稠的油状液体，有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。

初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学中基础的概念之一，它们对我们的日常生活有着极其重要的影响。

本文将会对初中化学酸碱盐知识点进行总结和归纳，希望对您的学习有所帮助。

一、酸、碱、盐的概念
1. 酸：指能够将氢离子（H+）释放出来的化合物，具有酸性的特征。

3. 盐：指由酸与碱反应得到的化合物，它们既不具有酸性和碱性，又具有稳定性。

二、酸碱指示剂
1. 指示剂：是一种能够判别溶液酸碱性质的物质。

2. 常用指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙、酸性橙、万能指示剂等。

3. 酸性等于中性：溶液中的氢离子（H+）浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。

三、酸碱反应
1. 酸碱反应：指酸和碱在一定条件下反应发生水和盐的过程。

2. 酸碱反应的特征：放热、发泡、变色、起涟漪等。

四、PH值的定义
1. PH值：是对溶液酸碱强度的一个数值表示，它是由酸离子浓度或者氢离子浓度所决定的。

2. PH值的范围：酸性溶液PH值小于7，中性溶液PH值等于7，碱性溶液PH值大于7。

五、酸、碱的常见性质
1. 酸性物质具有酸味和腐蚀性，与可溶性碱性物质产生中和反应。

3. 酸和碱发生中和反应时放热。

六、常见盐的分类
1. 氯化盐：含有氯离子（Cl-）的盐，如氯化钠、氯化铵等。

2. 硫酸盐：含有硫酸根离子（SO42-）的盐，如硫酸铁、硫酸钾等。

总之，初中化学酸碱盐的基础知识包括酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂、酸碱反应、PH值的定义，以及酸、碱的常见性质和常见盐的分类等。

希望这篇总结能够对初中化学酸碱盐知识有所帮助。

初中化学知识点归纳酸碱指示剂的种类和使用方法酸碱指示剂是化学实验室常用的一种试剂，用于检测物质的酸碱性质以及确定溶液的酸碱度。

它们通过在不同酸碱环境下的颜色变化来指示物质的性质。

本文将就初中化学中酸碱指示剂的种类和使用方法进行归纳。

一、酸碱指示剂的种类酸碱指示剂按照其酸碱变色范围的不同，可以分为三类：1. 酸性指示剂：当溶液中酸性物质浓度增加时，酸性指示剂会发生颜色变化。

常用的酸性指示剂有记号甲酚、溴酚蓝等，它们在酸性溶液中呈现不同的颜色。

2. 中性指示剂：中性指示剂在酸性和碱性溶液中均不发生颜色变化，只在中性溶液中产生颜色变化。

常用的中性指示剂有苏丹红、中性红等。

3. 碱性指示剂：当溶液中碱性物质浓度增加时，碱性指示剂会发生颜色变化。

常见的碱性指示剂有甲基橙、溴黄等。

二、酸碱指示剂的使用方法使用酸碱指示剂时，需要注意以下几点：1. 实验前要准备好物质：首先要准备好所需的酸碱指示剂以及待测溶液。

2. 选择适合的酸碱指示剂：根据待测溶液的性质，选择合适的酸碱指示剂。

例如，若要测试酸性溶液，可选择酸性指示剂；若要测试碱性溶液，可选择碱性指示剂。

3. 将指示剂滴入溶液中：用滴管将适量的酸碱指示剂滴入待测溶液中。

4. 观察颜色变化：观察溶液的颜色变化，根据指示剂的颜色变化可以初步确定待测溶液的酸碱性质。

5. 结果分析：根据酸碱指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性质。

例如，酸性指示剂在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄；碱性指示剂在酸性溶液中变黄，在碱性溶液中变红。

需要注意的是，不同的酸碱指示剂对应的酸碱变色范围是不一样的，使用时应对照参考资料或教材进行正确判断。

酸碱指示剂在化学实验中使用广泛，对于初中化学学习来说，了解这些基本的酸碱指示剂的种类和使用方法，对于学习酸碱反应、理解物质性质的变化等方面有重要意义。

通过实验操作，学生可以直观地观察到颜色的变化，进一步认识酸碱的性质。

总之，酸碱指示剂是化学实验中不可或缺的试剂之一，它能够通过颜色变化指示物质的酸碱性质。

酸碱盐知识笔记整理一酸1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。

HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。

3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。

使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。

(pH 湿润相当于稀释)4、酸碱指示剂：⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（许多花汁也可作指示剂）⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。

⑷常见的酸碱指示剂变色情况：指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色5、盐酸、稀硫酸的化学性质：⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。

（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。

）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。

①与铁锈反应。

现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O②与氧化铜反应。

现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。

2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应)①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O②用“胃舒平”治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2OCu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O⑸与某些盐反应：①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl （检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）6、酸的个性：⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。