下载文档原格式
2020年安徽省蚌埠市高考化学学科模拟试卷一、单项选择题（本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2 有利于控制温室效应B．“国防金属---镁”可通过浓缩海水，再直接采用电解法获得C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源2．ClO2 是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应) 2FeS2 +30NaClO3 +14H2SO4Fe2(SO4)3 +15N a2SO4+30ClO2+14H2O。
设N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．在标准状况下，2240mL ClO2 含有原子数为0.3N AB．若生成1.5mol N a2SO4，则反应后的溶液中F e3+数目小于0.2N AC．48.0g FeS2 完全反应，则上述反应中转移电子数为6N A D．每消耗15mol N aCl O3，生成的水中氢氧键数目为14N A3．（原创题）“梯希爱”学名2-甲基二苯甲酮，结构如图，是一种重要的化工原料，常作为医药制备的中间体。
下列叙述正确的是（）A．“梯希爱”是芳香烃B．1mol“梯希爱”可与6molH2 发生加成反应C．1mol“梯希爱”完全燃烧能生成14molCO2 和12 m o l H2O D．“梯希爱”的结构中最多的共面碳原子数为14 个4．下列有关实验的叙述错误的是（）5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO 2 电极， b 为 Pt 电极，c 为 WO 3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li 2SO 4-H 2SO 4 溶液。
锂 离子交换膜将电池分为 A 、B 两个区，A 区与大 气相通，B 区为封闭体系并 有 N 2 保护。
安徽蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中3）可能用到的相对原子质量：Bi-209 S-32 Li-7 O-16 Na-23 O-16一、单选题（每题6 分，共72 分）1．（原创）化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是（）A．干洗店普遍使用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是化学变化B．葡萄酒中通常含有微量SO2，SO2 可以杀菌的原理是可使细菌缺氧C．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别 D．制肥皂过程中在皂化锅中加NaCl ,高级脂肪酸钠在下层，甘油在上层。
碘酒和碘伏均为含碘的消毒剂，用途相似，很多人在使用碘酒和碘伏的使用上存在很大的误区。
用碘伏消毒效果很好，而普通消毒使用碘酒好。
碘伏和碘酒的成分有较大区别。
关于碘伏或碘酒的说法，请完成2、3两题。
2.（原创）碘酒又叫碘酊，是碘与碘化钾溶于酒精和水的混合溶液。
其消毒作用的原理是游离状态的碘原子的超强氧化作用，可以破坏病原体的细胞膜结构及蛋白质，其浓度越高，杀菌作用越大。
碘酒的常用浓度为2.5%～3%，为深棕色。
用碘酒涂抹皮肤消毒时有轻微的清凉感，但涂搽作用2～3分钟后必须用75%酒精脱碘。
否则，会感到非常疼痛，下列关于碘酒的说法正确的是（）A.1mol 游离状态的碘原子和1mol I-中，质子数均为53 N AB.用75%脱碘是利用碘易升华的性质C.碘酒呈弱酸性,常温下,1L pH=6的碘酒中，水电离出的H +数目为1.0×10-6N D.10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，-O-H的数目是0.1N A3.（原创）碘伏具有广谱杀菌作用，可杀灭细菌繁殖体、真菌、原虫和部分病毒。
碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物。
聚乙烯吡咯烷酮可溶解分散 9%~12%的碘，此时呈现紫黑色液体。
但医用碘伏通常浓度较低（1%或以下），呈现浅棕色。
乙烯吡咯烷酮的结构如下图所示，关于乙烯吡咯烷酮的说法正确的是（）A. 该分子存在顺反异构B.乙烯吡咯烷酮制备聚乙烯吡咯烷酮是缩聚反应 C.该分子与溴水，NaOH 溶液，盐酸，酸性KMnO4溶液均能反应D.该分子中的五元环是立体结构，不存在离域大π键4.（改编）我国科学家通过模仿海洋生物呼吸系统设计了一种智能切换双模海水系统，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中8）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第I 卷：选择题（42 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6 分）1.中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2.下列有关化合物的说法正确的是（）A．所有原子共平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．是苯的同系物D．其一氯代物有6 种3.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是D 用AlCl3 溶液制备AlCl3 晶体AlCl3 沸点高于溶剂水4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH＝13 的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子B．标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有1.5 N A 个氟化氢分子C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O 中，每生成4 mol Cl2 转移的电子数为8N A D．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极溶解32 g 铜5.我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。
闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1 时，供电。
下列说法错．误．的是（）A．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低B．供电时，装置中的总反应为Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2 ↑C．制氢时，溶液中K+向Pt 电极移动D．制氢时，X 电极反应式为Ni(OH)2 - e-+ OH-= NiOOH + H2O6.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中4）（时间：50 分钟满分：100 分）可能用到的原子量：S--32 P-31 K-39 Cu-64 Mn-55 H--1 C--12 O--16 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是（）A.自行车车架生锈主要是电化学腐蚀B 生活中常见的水晶、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C 镁和铝通常用热还原的方法来冶炼D 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质2.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A.1molFeCl3 与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe（OH）3 胶粒 B．25℃时，pH=13 的氢氧化钡溶液1.0L 溶液中含有的OH-数目为0.2N A C．7.8克过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳离子总数为0.3N AD．1.8 克重水（D2O）中含有的质子数为1.0N A3 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A.分子式为C23H34O7B. 1mol 该物质最多与3 molNaOH 反应C.该物质可发生消去反应、酯化、与FeCl3 的显色反应D.可以与H2发生加成反应生成4、下列实验装置图能实现对应的实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A．利用图1 除去Cl2 中的HCl B．利用图2 由45°白酒制无水乙醇C．利用图3 检验产物中含有乙烯D．图4 是研究温度对NO2 和N2O4 平衡的影响5．V、W、X、Y 是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：Z 为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。
V 的最简单氢化物为甲，W 的气态氢化物为乙，甲乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W 与Z 可形成化合物ZW3。
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠二中7）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64Ce 140第I 卷（选择题)7．“ 17 世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是（）A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金C．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉8．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S 为+6 价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为 N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。
下列叙述正确的是（）A．1 mol 过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A 个过氧键B．pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷2-被还原C．若56g Fe 参加反应，共有N A 个S2O8D．室温下，中间产物Fe(OH)3 溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+) 为2.7 × 10-18 mol/L 9．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（） A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 C．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠10．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。
X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W 同主族，原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)。
安徽省蚌埠市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知复数z 满足0z z -=，且9z z ⋅=，则z =（ ） A ．3 B ．3iC ．3±D ．3i ±【答案】C 【解析】 【分析】设z a bi =+,则z a bi =-,利用0z z -=和9z z ⋅=求得a ,b 即可. 【详解】设z a bi =+,则z a bi =-,因为0z z -=,则()()20a bi a bi bi +--==,所以0b =, 又9z z ⋅=,即29a =,所以3a =±, 所以3z =±, 故选:C 【点睛】本题考查复数的乘法法则的应用,考查共轭复数的应用.2．定义两种运算“★”与“◆”，对任意N n *∈，满足下列运算性质：①2★2018=1，2018◆11=；②（2n ）★2018=[2(22)n +★]2018 ，2018◆(1)2(2018n +=◆)n ，则（2018◆2020）（2020★2018）的值为( ) A ．10112 B ．10102C ．10092D ．10082【答案】B 【解析】 【分析】根据新运算的定义分别得出2018◆2020和2020★2018的值，可得选项. 【详解】 由（2n ）★2018=[2(22)n +★]2018 ，得（2n +2）★2018=(122n ★)2018， 又2★2018=1，所以4★12018=2，6★212018=2⎛⎫ ⎪⎝⎭，8★312018=2⎛⎫ ⎪⎝⎭，L ，以此类推，2020★2018()21010=⨯★20181010110091122-⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，又2018◆(1)2(2018n +=◆)n ，2018◆11=，所以2018◆22=，2018◆232=，2018◆342=，L ，以此类推，2018◆202020192=，所以（2018◆2020）（2020★2018）10092019101012=22⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭，故选：B. 【点睛】本题考查定义新运算，关键在于理解，运用新定义进行求值，属于中档题.3．甲、乙、丙、丁四位同学利用暑假游玩某风景名胜大峡谷，四人各自去景区的百里绝壁、千丈瀑布、原始森林、远古村寨四大景点中的一个，每个景点去一人．已知：①甲不在远古村寨，也不在百里绝壁；②乙不在原始森林，也不在远古村寨；③“丙在远古村寨”是“甲在原始森林”的充分条件；④丁不在百里绝壁，也不在远古村寨．若以上语句都正确，则游玩千丈瀑布景点的同学是（ ） A ．甲 B ．乙C ．丙D ．丁【答案】D 【解析】 【分析】根据演绎推理进行判断． 【详解】由①②④可知甲乙丁都不在远古村寨，必有丙同学去了远古村寨，由③可知必有甲去了原始森林，由④可知丁去了千丈瀑布，因此游玩千丈瀑布景点的同学是丁． 故选：D ． 【点睛】本题考查演绎推理，掌握演绎推理的定义是解题基础．4．如图，用一边长为2的正方形硬纸，按各边中点垂直折起四个小三角形，做成一个蛋巢，将体积为43π的鸡蛋（视为球体）放入其中，蛋巢形状保持不变，则鸡蛋中心（球心）与蛋巢底面的距离为（ ）A ．22B ．32C ．212D ．312【答案】D 【解析】 【分析】先求出球心到四个支点所在球的小圆的距离，再加上侧面三角形的高，即可求解.【详解】设四个支点所在球的小圆的圆心为O '，球心为O ，由题意，球的体积为43π，即24433R ππ=可得球O 的半径为1，的正方形硬纸，可得圆O '的半径为12，利用球的性质可得22O O '==， 又由O '到底面的距离即为侧面三角形的高，其中高为12，所以球心到底面的距离为11222+=. 故选：D. 【点睛】本题主要考查了空间几何体的结构特征，以及球的性质的综合应用，着重考查了数形结合思想，以及推理与计算能力，属于基础题.5．已知函数()()()2sin 0,0f x x ωϕωϕπ=+><<，8f π⎛⎫= ⎪⎝⎭，02f ⎛⎫= ⎪⎝⎭π且在()0,π上是单调函数，则下列说法正确的是（ ）A ．12ω=B ．82f π⎛⎫-= ⎪⎝⎭C ．函数()f x 在,2ππ⎡⎤--⎢⎥⎣⎦上单调递减D ．函数()f x 的图像关于点5,04π⎛⎫⎪⎝⎭对称 【答案】B 【解析】 【分析】根据函数()f x ，在()0,π上是单调函数，确定 01ω<≤，然后一一验证，A.若12ω=，则()12sin 2ϕ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭f x x ，由02f π⎛⎫= ⎪⎝⎭，得34πϕ=，但13sin 84822πππ⎛⎫⨯+≠ ⎛⎫= ⎪⎭⎪⎝⎭⎝f .B.由8f π⎛⎫= ⎪⎝⎭02f π⎛⎫= ⎪⎝⎭，确定()222sin 33π⎛⎫=+⎪⎝⎭f x x ，再求解8f π⎛⎫-⎪⎝⎭验证.C.利用整体法根据正弦函数的单调性判断.D.计算54f π⎛⎫⎪⎝⎭是否为0. 【详解】因为函数()f x ，在()0,π上是单调函数，所以2T ≥π ，即22ππω≥，所以 01ω<≤ ，若12ω=，则()12sin 2ϕ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭f x x ，又因为02f π⎛⎫= ⎪⎝⎭，即1sin 0222ππϕ⎛⎫⎛⎫⨯+= ⎪⎝=⎪⎝⎭⎭f ，解得34πϕ=，而13sin 84822πππ⎛⎫⨯+≠ ⎛⎫=⎪⎭⎪⎝⎭⎝f ，故A 错误. 由2sin 022πωπϕ⎛⎫⎛⎫=+=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭f ，不妨令2ωπϕπ+= ，得2πωϕπ=-由sin 882ππωϕ⎛⎫⎛⎫=⨯+=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭f ，得 2+84ππωϕπ⨯+=k 或32+84ππωϕπ⨯+=k 当2+84ππωϕπ⨯+=k 时，2=23k πω+，不合题意. 当32+84ππωϕπ⨯+=k 时，22=33k πω+，此时()222sin 33π⎛⎫=+⎪⎝⎭f x x所以222272sin 2sin 2sin 838338312ππππππ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=⨯-+=⨯-+== ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭f B 正确. 因为22,,0,2333ππππ⎡⎤⎡⎤∈--+∈⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦x x ，函数()f x ，在0,3π⎛⎫⎪⎝⎭上是单调递增，故C 错误. 525232sin 2sin 043432f ππππ⎛⎫⎛⎫=⨯+==≠ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故D 错误. 故选：B 【点睛】本题主要考查三角函数的性质及其应用，还考查了运算求解的能力，属于较难的题. 6．若函数()sin 2f x x =的图象向右平移6π个单位长度得到函数()g x 的图象，若函数()g x 在区间[0,]a 上单调递增，则a 的最大值为（ ）． A ．2π B ．3π C ．512π D ．712π 【答案】C 【解析】 【分析】由题意利用函数sin()y A x ωϕ=+的图象变换规律，正弦函数的单调性，求出a 的最大值． 【详解】解：把函数()sin 2f x x =的图象向右平移6π个单位长度得到函数()sin(2)3g x x π=-的图象， 若函数()g x 在区间[0，]a 上单调递增，在区间[0，]a 上，2[33x ππ-∈-，2]3a π-， 则当a 最大时，232a ππ-=，求得512a π=， 故选：C ． 【点睛】本题主要考查函数sin()y A x ωϕ=+的图象变换规律，正弦函数的单调性，属于基础题． 7．函数()1ln1xf x x-=+的大致图像为（ ） A ． B ．C ．D ．【答案】D 【解析】 【分析】通过取特殊值逐项排除即可得到正确结果. 【详解】 函数()1ln1x f x x -=+的定义域为{|1}x x ≠±，当12x =时，1()ln 302f =-<，排除B 和C ； 当2x =-时，(2)ln 30f -=>，排除A. 故选：D. 【点睛】本题考查图象的判断，取特殊值排除选项是基本手段，属中档题. 8．已知π3π,22α⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，()3tan π4α-=-，则sin cos αα+等于（ ）．A ．15±B ．15-C ．15D ．75-【答案】B【解析】 【分析】由已知条件利用诱导公式得3tan 4α=-，再利用三角函数的平方关系和象限角的符号，即可得到答案. 【详解】由题意得()tan πα-= 3tan 4α=-， 又π3π,22α⎛⎫∈⎪⎝⎭，所以π,πcos 0,sin 02ααα⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，，结合22sin cos 1αα+=解得34sin ,cos 55αα==-，所以sin cos αα+ 341555=-=-，故选B. 【点睛】本题考查三角函数的诱导公式、同角三角函数的平方关系以及三角函数的符号与位置关系，属于基础题. 9．函数2|sin |2()61x f x x=-+的图象大致为（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】A 【解析】 【分析】用偶函数的图象关于y 轴对称排除C ,用()0f π<排除B ,用()42f π>排除D .故只能选A .【详解】 因为22|sin()||sin |22()66()1()1x x f x f x x x--===+-+ ,所以函数()f x 为偶函数,图象关于y 轴对称,故可以排除C ;因为2|sin |242()61111f πππππ==++11101122<-=-=+,故排除B ,因为2|sin |2()()62f πππ==66>-4666242=>-=-=由图象知,排除D . 故选:A 【点睛】本题考查了根据函数的性质,辨析函数的图像,排除法,属于中档题.10．在ABC V 中，内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且cos sin a B b A c +=.若2a =，ABC V 的面积为1)，则b c +=（ ） A ．5 B．C ．4D ．16【答案】C 【解析】 【分析】根据正弦定理边化角以及三角函数公式可得4A π=,再根据面积公式可求得6(2bc =,再代入余弦定理求解即可. 【详解】ABC V 中,cos sin a B b A c +=,由正弦定理得sin cos sin sin sin A B B A C +=,又sin sin()sin cos cos sin C A B A B A B =+=+,∴sin sin cos sin B A A B =,又sin 0B ≠,∴sin A cos A =,∴tan 1A =,又(0,)A π∈, ∴4A π=.∵1sin 1)24ABC S bc A ===-V , ∴bc=6(2,∵2a =,∴由余弦定理可得22()22cos a b c bc bc A =+--,∴2()4(2b c bc +=++4(26(216=++⨯-=,可得4b c +=.故选：C 【点睛】本题主要考查了解三角形中正余弦定理与面积公式的运用,属于中档题.11．设2,(10)()[(6)],(10)x x f x f f x x -≥⎧=⎨+<⎩,则(5)f =( )A ．10B ．11C ．12D ．13【答案】B 【解析】【分析】根据题中给出的分段函数，只要将问题转化为求x≥10内的函数值，代入即可求出其值． 【详解】∵f （x ）()()()210610x x f f x x ⎧-≥⎪=⎨⎡⎤+⎪⎣⎦⎩＜，∴f （5）＝f[f （1）] ＝f （9）＝f[f （15）] ＝f （13）＝1． 故选：B ． 【点睛】本题主要考查了分段函数中求函数的值，属于基础题．12．已知函数()xf x e b =+的一条切线为(1)y a x =+，则ab 的最小值为（ ） A ．12e-B ．14e-C ．1e-D ．2e-【答案】A 【解析】 【分析】求导得到'()xf x e =，根据切线方程得到ln b a a =，故2ln ab a a =，设()2ln g x x x =，求导得到函数在120,e -⎛⎫ ⎪⎝⎭上单调递减，在12e ,-⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上单调递增，故()12min g x g e -⎛⎫= ⎪⎝⎭，计算得到答案. 【详解】()x f x e b =+，则'()x f x e =，取0x e a =，()0a >，故0ln x a =，()0f x a b =+.故(ln 1)a b a a +=+，故ln b a a =，2ln ab a a =.设()2ln g x x x =，()()'2ln 2ln 1g x x x x x x =+=+，取()'0g x =，解得12x e -=.故函数在120,e -⎛⎫ ⎪⎝⎭上单调递减，在12e ,-⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上单调递增，故()12min 12g x g e e -⎛⎫==- ⎪⎝⎭. 故选：A . 【点睛】本题考查函数的切线问题，利用导数求最值，意在考查学生的计算能力和综合应用能力. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试安徽省蚌埠市“我为高考命题”比赛高考仿真模拟卷(1)化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ce 140 As 75 Ga 70一、选择题：本题共7 个小题,每小题6 分,共42 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产紧密联系下列所使用的材料属于无机非金属材料的是（）A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB. 中国馆屋顶ETFE 保温内膜C. 八达岭长城城砖-D. N95 医用口罩中的熔喷布的主要成分8．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示(未画出其空 间结构)。
下列说法正确的是（ ） A.茚地那韦属于芳香族化合物,难溶于水 B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解,最终可生成两种有机物9．第 26 届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义,并于 2019 年 5 月 20日正式生效。
已知 N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不．正．确．的是（ ）-1A ．反应 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) Δ H =-92kJ·mol 电子 0.6N A,当放出 9.2kJ 热量时,转移 B ．常温下电解饱和食盐水,当溶液 pH 由 7 变为 13 时,电路中转移的电子数为0.1N AC ．1 mol HI 被氧化为 I 2 时转移的电子数为 N AD ．将 0.1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中 CH 3COO 数目等于0.1N A10．贫血患者在日常生活中多食用含铁丰富的食物,某小组在 Fe 2+检验实验中观 察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验：编号 实验 I 实验 II 实验 III。
2019-2020学年安徽省蚌埠市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C．c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10【答案】C【解析】【详解】A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；B、HA放出的H2多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；C、c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，pH大，选项C正确；D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9) mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10) mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜110，选项D错误；答案选C。
2．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。
混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。
2019-2020学年蚌埠市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。
钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。
下列有关判断不正确的是A．上述反应是氧化还原反应B．TiO2和CO2属于酸性氧化物C．CaTiO3属于含氧酸盐D．CaCO3属于强电解质【答案】A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiO2和CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。
2．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积【答案】B【解析】【详解】A. 由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；B. 浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确；C. 乙酸与CH2Cl2互溶，沸点不同，可采用蒸馏的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C项错误；D. 饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；答案选B。
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中7）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．矿泉水富含人体必需的营养物质B ．用 75%的酒精灭活新型冠状病毒C ．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D ．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO 3 溶液解毒8．下列关于有机物的说法错误的是A ．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B ．乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应C ．乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等 D ．分子式为 C 4H 8O 2 且能发生水解反应的有机物有4 种9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，0.1 mol·L -1 的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1N A B ．氢原子数为 0.4N A 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4N A C ．6.4gS 6与 S 8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2N AD ．标准状况下，2.24LCl 2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2N A10．普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2 等。
某研究小组探究废 旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述正确的是（）A ．操作①中玻璃棒的作用是转移固体B ．操作②为过滤，得到的滤液显碱性C ．操作③中盛放药品的仪器是坩埚试卷第 1页，总7页+D ．操作④的目的是除去滤渣中的杂质11．一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电 池反应为 4LiA12C17＋3LiFePO 4(s)A1＋3FePO 4＋7LiA1C14。
下列说法正确的是A ．放电时，向正极迁移的是 Al 3+B ．放电时，A1 极上的电势比 FePO 4 极上的高- - -C ．充电时，阴极反应式：A12C17 ＋6e = 2A1＋7C1D ．充电时，阳极反应式：LiFePO 4—e - = FePO 4＋Li +12．在某温度时，将 n mol·L －1 氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L －1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A ．a 点 K W ＝1.0×10－14B ．b 点：c (NH 4 )＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．25 ℃时，NH 4Cl 水解常数为(n -1)×10-7(用 n表示) D ．d 点水的电离程度最大13．W 、X 、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
X 是短周期原子半径最大 的元素，Y 的最高化合价与最低价相加为 0，Z 是同周期非金属性最强的元素，W 、X 、 Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。
下列叙述正确的是A ．X 单质的熔点高于 Y 单质B ．气态氢化物稳定性：Y ＜ZC ．Z 的氧化物对应的水化物为强酸试卷第 2页，总7页D ．X 分别与 W 、Z 形成的二元化合物溶于水显碱性第 II 卷（非选择题)26．(14 分）锆石(ZrSiO 4)酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。
天然锆石的主要 成分是 ZrSiO 4，另外还常含有 Fe 、Al 、Cu 的氧化物杂质。
工业上以天然锆石为原料制 备 ZrO 2 的工艺流程如下：已知：i ．氯化过程中除 C 、O 外，其他元素均转化为其最高价氯化物； ⅱ．Zr 在化合物中通常显+4 价；ZrC14 易溶于水，400℃时升华；ⅲ．“配合”生成的 Fe(SCN)3 难溶于 MIBK ，Zr(SCN)4 在水中的溶解度小于在 MIBK 中 的溶解度。
(1)将锆石“粉碎”的目的是 。
(2)“氯化”过程中，ZrSiO 4 发生反应的化学方程式为 ，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是 ；若“氯化”温度过高会导致 ZrC14 产率降低，原因是 。
(3)常用的铜抑制剂为 NaCN ，它可与重金属离子生成沉淀，如 Cu(CN)2，其 K sp ＝4.0×10－10。
已知盐酸溶解后的溶液中 Cu 2+的浓度为 1mol·L －1，若溶液中 Cu 2+的浓度小于等于1.0×10－6mol·L －1 时可视为沉淀完全，则 Cu 2+沉淀完全时溶液中 CN －的浓度为 mol•L －1。
(4)由于 NaCN 有剧毒，所以需要对“废液”中的 NaCN 进行处理，通常选用漂白液(有效 成分是 NaClO)在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应试卷第3页，总7页-… … … … 线 … …的离子方程式为 。
(5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理： 。
27．（15 分）为了监测某烟道气中的 NO x 的含量，选用如下采．样．和检．测．方法。
I.采样步骤①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至 140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是 。
采样步骤②加热烟道气的目的是 。
C 中填充的干燥剂最好的选择是 （选填编号）。
a.碱石灰 b.无水 CuSO 4 c.P 2O 5（2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与 D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该 装置的示意图，标明气体的流向及试剂 。
Ⅱ.NO x 含量的测定将一定量的气样通入适量酸化的 H 2O 2 溶液中，使 NO x 完全被氧化为 NO 3 ，然后加入过 量的 FeSO 4 标准溶液，充分反应后，再用 K 2Cr 2O 7 标准溶液滴定剩余的 Fe 2+。
（3）NO 被 H 2O 2 氧化为 NO 3-的离子方程式是 。
滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（4）滴定过程中发生下列反应：3Fe 2++NO 3 +4H =NO ↑+3Fe +2H 2O 、− + 3+Cr 2O 7+6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H 2O 。
判断下列情况对 NO x 含量测定结果的影响（填2− 2++ 3+ 3+“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果 ；若 FeSO 4 标准溶液部分变质，会使测定结果 。
28．（14 分）氮的化合物是造成大气污染的主要物质。
研究氮的化合物的反应机理对 于消除环境污染有重要意义。
（1）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：试卷第 4页，总 7页V O3①写出反应 I 的热化学方程式 。
②对于总反应：2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是 (反应未使用催化剂)。
（2）用焦炭还原 NO2 的反应为 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO 2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO 2 和 CO 2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A 、B 两点的浓度平衡常数关系：K c(A) K c(B)(填“<”“>”或“=”)②A 、B 、C 三点中 NO 2 的转化率最低的是 (填“A”“B”或“C”)点。
③计算 C 点时该反应的压强平衡常数 K p(C)= (K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算)（3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中 NH 3 的含量，原理如图所示。
负极的电极 反应为 ，假设有 16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标 准状况下 O 2 的体积为。
35．（15 分）硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：FeS 2−−O −2燃烧−→ SO 2−−O −2 −→ SO 2 5−−H −2O 吸收−→ H 2SO 4回答下列问题：（1）基态 V 原子的电子排布式为 ，基态 Fe 原子核外未成对电子数为 。
（2）组成 H 2SO 4 的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO 2 分子的 VSEPR 模 型为 。
（3）固态 SO 3 能以无限长链形式存在（如图所示）。
其中 S 原子的杂化形式为 。
试卷第 5页，总 7页2-长链结构中，连接 2 个 S 原子的 O 原子称为桥氧，连接 1 个 S 原子的 O 原子称为端基氧，则与 S 原子形成化学键键长更大的是 （填“桥氧”或“端基氧”），原因是 。
（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H 2O)6]2+[SO 4(H 2O)]2-，水合阴离子中H 2O 通过氢键与 SO 4中的 O 原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子： 。
（5）一种含 Fe 、Cu 、S 三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正 方形）。
S 2-的配位数为 。
若晶胞的底面边长为 a pm ，高为 b pm ，晶体密度为ρ g/cm 3， 则阿伏加德罗常数可表示为 （写出表达式）。
36．（15 分）孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体 G 的一种合成路 线如下：已知：① B 、C 除苯环外还含有一个五元环，D 的苯环上只有两个取代基；试卷第 6页，总7页②RX RMgXMg回答下列问题：(1)A 的化学名称是。
(2)F 中含氧官能团名称是。
(3)B 的结构简式为。
(4)D 生成E 同时生成乙酸的化学方程式为。
(5)E 生成F 的反应类型是。
(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为(写一种) 。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（)的合成路线：(无机试剂及有机溶剂任用) 。
试卷第7页，总7页2020 年高考模拟理科综合能力测试（化学部分）参考答案7．A【解析】A. 矿泉水含有人体必需的营养物质，不是富含，故A 错误；B. 用75%的酒精灭活新型冠状病毒，酒精主要使蛋白质变性，故B 正确；C. 食物纤维不能被人体吸收利用，在人体内其肠胃蠕动，是人体健康不可或缺的，故C 正确；D. 过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3 溶液解毒，碳酸氢钠与酸性物质反应，降低酸性，故D 正确。
综上所述，答案为A。
8．A【解析】A．该分子中有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的4 个原子不可能共面，故A 错误； B．乙二醇中羟基相连的碳原子上有氢原子可以发生羟基的催化氧化，且乙二醇可以燃烧，所以可以发生氧化反应，羟基可以发生分子间脱水生成醚键，乙二醇含有两个羟基，可以发生脱水缩合，故B 正确；C．乙酸的结构简式为CH3COOH，含有8 对共用电子对，甲酸甲酯为HCOOCH3，也含有8对共用电子对，故C 正确；D．分子式为C4H8O2 且能发生水解反应说明含有酯基，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1 种，丙醇有2 种，酯有2 种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1 种，乙醇有1 种，酯有1 种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1 种，甲醇1 种，酯有1 种；可形成的酯共有4 种，故D 正确；故答案为A。
