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2015高考化学考前冲刺40天练习：专题3 氧化还原反应1

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2015高考化学考前冲刺40天：专题3 氧化还原反应1(时间：40分钟)1．下列叙述不正确的是()A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性2．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。

再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4===Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。

对上述两个反应的有关分析中正确的是()A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C．反应②中CuSO4是氧化产物D．反应①中SO2发生还原反应3．NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是()A．NH4NO3→N2＋O2＋H2OB．NH4NO3→NH3＋HNO3C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2OD．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O4．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列有关说法中正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应C．反应中Ag、H2S均是还原剂D．每生成1 mol X会转移2 mol电子5．某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋、NO －3五种离子。

若向其中加入Na 2O 2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子物质的量保持不变的是( )A ．NO －3B ．CO 2－3、NO －3 C ．SO 2－3、NO －3 D ．CO 2－3、NO －3、Na ＋6．向只含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋各0.1 mol 及a mol SO 2－4的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是( )A ．当消耗0.1 mol Zn 时，得到的还原产物为0.1 molB ．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn 2＋C ．当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 gD ．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO 47．NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是MnO －4＋NO －2＋ →Mn 2＋＋NO －3＋H 2O 。

下列叙述正确的是( ) A ．该反应中NO －2被还原B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4 D. 中的粒子是OH －8．研究表明：K 2MnO 4在640 ℃时分解，K 3MnO 4在800 ℃时分解，实验室用酒精灯加热1 mol KMnO 4放出19.2 g O 2，则能正确表示该反应的化学方程式的是( )A ．5KMnO 4=====△K 2MnO 4＋K 3MnO 4＋3MnO 2＋3O 2↑B ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．4KMnO 4=====△2K 2MnO 4＋2MnO 2＋3O 2↑D ．3KMnO 4=====△K 3MnO 4＋2MnO 2＋2O 2↑9．向含Fe 2＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图Z3­1，下列说法中正确的是( )图Z3­1A．Q是I－B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－10．已知铅＋2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。

下列有关说法正确的是()A．PbO2是反应的还原剂B．被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC．反应中1 mol氧化剂得到5 mol电子D．将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比5∶211．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A．生成40.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为2.5 mol12．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题。

(1)在含有Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO－2)可转化为NO，写出Cu＋和NO－2在酸性溶液中转化为NO的离子方程式：________________________________，反应中NO－2表现出________性。

(2)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为____________________________________，若在同温同体积条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为____________。

(3)将0.05 mol NO、0.03 mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100 mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为________________(设溶液体积变化忽略不计)。

13．工业上用粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2制备MnSO4·H2O的流程如图Z3­2所示(已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)图Z3­2(1)①中发生了三个反应：MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O、FeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓完成反应：____MnO2＋________FeSO4＋________===____MnSO4＋__________＋________。

(2)沉淀A、B的化学式分别为____________________，②中加入MnO的目的是调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，则②中MnO参与反应的离子方程式：________________________________________。

(3)若沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上粗软锰矿中MnO的质量分数为____________(精确到0.01%)。

14．已知向KI溶液中持续通入氯气的过程中，溶液中某些离子物质的量变化与通入氯气的物质的量关系如图Z3­3所示。

图Z3­3(1)向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液颜色变化为________________________，AB段反应的离子方程式为________________________________，x＝________。

(2)进一步实验表明若向C点的溶液中加入适量KI、稀硫酸后，溶液又会变成蓝色，写出此变化中反应的化学方程式：__________________________________________。

(3)向10 mL含有0.1 mol/L KI的淀粉溶液中通入44.8 mL Cl2(标准状况)，写出此时反应的离子方程式：_______________________________________________。

15．(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：图Z3­4 ①请利用A 、G 装置设计一个简单的实验验证Cl 2、Fe 3＋、I 2的氧化性强弱为Cl 2>Fe 3＋>I 2(实验中不断地小心振荡G 装置中的试管)。

若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO 4溶液，试写A 中反应的离子方程式：____________________________________________________。

请写出试剂M 为________溶液，证明氧化性为Cl 2>Fe 3＋>I 2的实验现象是______________________________________________。

②已知3Cl 2＋2NH 3===6HCl ＋N 2，当D 的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a 、c 打开b ，D 中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b 打开c ，观察到的现象为_____________________________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na ＋、SO 2－3，可能含有CO 2－3，某研究小组欲测定其中SO 2－3的浓度，设计如下实验方案： 废水100 mL――→试剂X SO 2－4――→盐酸、BaCl 2溶液系列操作沉淀――→称量计算 ①从下列试剂中选择试剂X 为________(填序号)。

A ．0.1 mol/L KMnO 4(H 2SO 4酸化)溶液B ．0.5 mol/L NaOH 溶液C ．新制氯水D ．KI 溶液②加入试剂X 生成SO 2－4的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

③证明该废水中是否含有CO 2－3的实验方案为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

专题限时集训(三)A1．C [解析] 臭氧与氧气间的转化过程中，没有电子的转移，属于非氧化还原反应，C 项错误；Cl －、I －、S 2－中三种元素的价态均处于最低价，它们均只有还原性，由MnO －4、ClO －有强氧化性知D 项正确。

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2015届高考化学一轮总复习 专题二 第三单元 课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律课件 苏教版

2015届高考化学一轮总复习 专题二 第三单元 课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律课件 苏教版


价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢
氧化，发生归中反应生成H2。 答案 D

4．(高考组合题)下列组合判断正确的是
(
)。
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
(2009· 山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009· 山东理综，13C) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012· 山东理综，7A) (2012· 山东理综，12A) ⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与
解析
由反应方程式知在反应中 CuFeS2 中 Cu 化合价降低， 1 被还原为 Cu2S， CuFeS2 中 的 S 化合价升高， 被氧化为 SO2； 4 O2 在反应后化合价降低，被还原为 SO2，因此可知 SO2 既 是氧化产物又是还原产物， A 项正确； CuFeS2 既是氧化剂 又是还原剂，B 项错误；每生成 1 mol Cu2S，有 1 mol 硫被 氧化， C 项错误；利用反应知，每转移 6 mol e－，有 1 mol 硫被氧化，即每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化，D 项错误。
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化
合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化 合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 氧化产物 还原产物 Fe3＋ Fe SO42－ S O2 H2 O 还原 性，H2O2主要表现 其中：Fe2＋、SO32－主要表现________ 氧化 性。 ________ 具有中间价态的物质 Fe2＋ SO32－ H 2 O2
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)

高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)

高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

备战高考化学提高题专题复习氧化还原反应练习题附详细答案

备战高考化学提高题专题复习氧化还原反应练习题附详细答案

备战高考化学提高题专题复习氧化还原反应练习题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。

(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。

(4)冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。

高考化学复习专题3 氧化还原反应

高考化学复习专题3 氧化还原反应

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2→Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO 乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。

2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。