下载文档原格式
班级姓名课标要求1．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
[重点]：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
[难点]：氢氧化铝的两性。
一、相关知识（阅读教材65页至66页，完成下列内容）1．红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。
而刚玉的主要成份是____________。
氧化铝化学式为_________,摩尔质量为____________,是一种硬度_____,熔点____,沸点_____的物质,白色难溶于水，常用于制造_________。
2.氧化铝的化学性质主要体现在：（1）与酸反应（请分别写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式）___________________________________；____________________________________________。
（2）与碱反应（请分别写出氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式）______________________________________；____________________________________________。
*若往（2）中反应所得溶液中通入CO2，则可看到__________________________现象。
其中发生的反应方程式为____________________________________________________________________,离子方程式为__________________________________________________________________。
3.两性氧化物：像Al2O3这样的即能与____反应又能与____反应生成____和_____的氧化物叫___________。
第一单元| 从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解铝的原子结构及物理性质。
2．掌握铝的化学性质。
3．了解铝及铝合金的应用。
4．掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。
1．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱溶液反应产生H2的金属。
2．Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
铝的性质1．物理性质2．化学性质 铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。
(1)铝的性质实验(2)铝与氧气的反应①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。
②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)铝与酸的反应①与盐酸、稀H 2SO 4反应离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
②常温下，遇浓硝酸、浓H 2SO 4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
(4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH 溶液反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
[特别提醒]因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？提示：产生H 2的物质的量相等。
2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。
铝及铝合金1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。
提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。
2．活泼金属(如Zn)与酸(如盐酸、稀硫酸)反应的本质是什么？用离子方程式表示。
提示：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。
提示：作导线、作炊具、餐具等。
[新知探究]探究1 填写下表空白，认识铝的物理性质。
探究2 认识铝的化学性质。
(1)铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
[必记结论]1．铝及其主要化合物间的转化2．铝与强碱溶液(如NaOH 溶液)反应的实质 该反应经过了如下过程：(1)(2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO 2＋4H 2O(复分解反应)总反应式为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(氧化还原反应)可见，铝置换出的H 2其实来自H 2O 中的H ，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al 和H 2O 反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率变快。
[成功体验]1．铝制器能够盛放的物质是( ) A ．KOH 溶液 B ．浓硫酸 C ．NaOH 溶液 D ．稀硫酸解析：选B 常温下Al 与KOH 溶液，NaOH 溶液，稀硫酸都能反应生成H 2，但遇浓H 2SO 4铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓H 2SO 4。
2．(好题共享·选自鲁科版教材P 124·T 2)铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
