化学记背

1 化学基础知识记背

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1、没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

★★★判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。

化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。

2、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。

不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。

3、性质决定用途，用途反映性质。

4、测定空气成分实验的化学反应原理： 磷+氧气五氧化二磷

实验现象：①产生大量白烟；②、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面约占集气瓶内空气体积的1/5。

5、测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：

（1）、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。

（2）、未恢复到室温就打开止水夹读数。（3）、实验装置漏气。

6、用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应后瓶内温度。

7、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。

8、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。

9、氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。

10、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，由一种物质组成的叫做纯净物。在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点：（1）、混合物中各成分保持着它们各自的性质。（2）、混合物没有固定的组成，没有固定的性质，如熔点、沸点等。（3）、纯净物有固定的组成，可以用化学符号来表示，如氮气用N2来表示，氧气和二氧化碳分别用O2、CO2来表示，红磷用P来表示，五氧化二磷P2O5来表示。

11、空气污染物有有害气体和烟尘，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、 二氧化氮（NO2） 、可吸入颗粒物等。

12、氧气的物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧呈淡蓝色， 固态氧呈淡蓝色雪花状。

13、⑴⑵硫在空气中燃烧现象：①、淡蓝色火焰；②、放热；③、生成有刺激性气味气体；硫在氧气中燃烧现象：①、蓝紫色火焰；②、放热；③、生成有刺激性气味气体；⑶硫在氧气燃烧实验中要在集气瓶底部装少量水，原因是：二氧化硫是一种空气污染物，且能溶于水，瓶底加少量水是为了吸收产生的二氧化硫，防止扩散到空气中对空气造成污染。 2 14、⑵木炭在空气中燃烧现象：①、发红 ②、放热；木炭在氧气中燃烧现象：①、发出白光；②、放热；③、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 ；④、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

15、⑵铁丝在氧气中燃烧现象：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。⑶铁丝在氧气燃烧的实验中，在瓶底预先放一些细沙或加少量水是为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积；实验开始时先点燃火柴的目的是为了引燃铁丝；实验选用光亮的细铁丝说明表面无铁锈。

16、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

17、把物质与氧发生的反应叫做氧化反应。有些氧化反应进行的很慢，甚至不易被觉察，这种氧化叫做缓慢氧化。动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。

18、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，化合反应和氧化反应之间没有必然的联系。

19、氧气的化学性质比较活泼，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

20、实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

21、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

22、由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。

23、化合反应、分解反应属于基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型。

24、实验室用加热高锰酸钾制取用排水法收集氧气应注意以下几点：

（1）加热高锰酸钾制氧气要在试管口放一团棉花，主要是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。

（2）导气管伸入发生装置内不能太长，稍露出橡皮塞即可，这样有利于产生的气体排出。

（3）加热高锰酸钾制氧气试管口要略向下倾斜，原因是有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

（4）导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。

（5）集气瓶移出水槽，要正放在桌上，因为氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。

（6）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，因为停止加热时如果先熄灭酒精灯，水槽里的水会倒流回试管，使试管炸裂。

（7）气体收集有两种方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排空气气法。采用排空气法应根据密度来决定瓶口向上或向下，密度比空气大的气体收集时瓶口向上，叫向上排空气法；密度比空气小的气体收集时瓶口向下，叫向下排空气法。

（8）若用向上排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是：用一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，表明氧气收集满了。

（9）排气法收集气体时，导气管要伸到接近集气瓶底部，这样有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 3 （10）用排水法和排空气法收集气体各有优缺点：排水法收集气体的优点是收集到的气体比较纯净，缺点是含有水分；排空气法收集气体的优点是收集到的气体比较干燥，缺点是不太纯。

25、难溶于水或不易溶于水气体可用排水法收集，密度比空气大的气体可用向上排空气法，密度比空气小的气体可用向下排空气法。用排水法收集气体时导管伸入集气瓶口部即可，用向上排空气法或向下排空气法收集气体，导管要伸到接近集气瓶底部。

26、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

27、分子、原子的基本性质:

①、分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；

②、分子和原子都在不断的运动（解释扩散等现象）；

③、分子之间有间隔，原子之间也有间隔（解释热胀冷缩现象）；

28、分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；原子在化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。

29、原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。

30、在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数；

在离子中：核电荷数＝质子数≠核外电子数

31、不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子;在原子中，质子数不一定等于中子数 ；不同种类的原子内质子数不同。

32、原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。

33、核外电子是分层排布的。金属的原子最外层电子一般少于4个，易失去最外层电子。非金属的原子最外层电子一般多于4个，易得到电子。最外层都有8个电子（He为 2个电子）。

34、我们把像稀有气体原子最外层都有8个电子（He为 2个电子）这样的结构，称为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼，非常稳定。

35、带电的原子或原子团叫做离子。离子可分为阳离子和阴离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原子叫阴离子。

36、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。

37、相对原子质量是一个 “比值”，单位为1，通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。

38、相对原子质量≈质子数+中子数。原子的质量主要集中在原子核上。

39、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同。元素的种类由质子数决定 。

40、物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。

41、地壳中含量较多的元素是氧(0)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)，地壳中含量最多的元素是氧(0)，含量最多的金属元素是铝(Al)，分子、原子和离子。

42、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

43、元素符号一般表示两种意义，表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。氧元素符号“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。 4 有些元素符号表示三种意义，如Fe，表示铁元素，表示一个铁原子，还表示铁这种物质。

44、原子序数=核电荷数=质子数

45、元素和原子的区别和联系

元素 原子

概念 是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。

区分 宏观概念，只讲种类，不讲个数。 微观概念，既讲种类，又讲个数。

使用范围 描述物质的宏观组成。 描述微观构成。

举例 水是由氢元素和氧元素组成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的，碳是由碳原子构成的。

46、自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。

47、沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。

48、过滤操作要领

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）

二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口） ，液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）

三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果 ），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）

49、明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。

50、含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。

51、把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。

52、生活中常用 “煮沸”的方法降低硬度。

53、常用净水方法有：静置沉淀、加明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、蒸馏，在这些方法中，蒸馏的净化程度最高。

54、综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。

55、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

56、氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。

57、混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。

58、电解水的实验现象：两电极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气体速率慢，负极端的玻璃管产生气体速率快正负极产生气体的体积比约是1:2。正极端的气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。实验结论：正极产生氧气(O2)，负极产生氢气(H2)。