人教版高中化学选修三教案3.3金属晶体教案2最全版

第三节 分子的性质

课题：第三节 分子的性质(2) 授课班级

课 时 第二课时

教

学

目

的 知识

与

技能 1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响

2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别

3.例举含有氢键的物质

过程

与

方法 1.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

2.培养学生分析、归纳、综合的能力

情感

态度

价值观

重 点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

难 点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响

知

识

结

构

与

板

书

设

计 三、分子间作用力及其对物质的影响

1、分子间作用力

(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力

(2)大小判断：

1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等

2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

3 分子的极性越强，分子间作用力越大。

2、分子间作用力对物质的熔、沸点的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。

四、氢键及其对物质性质的影响

1、氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。

2、氢键表示方法：X—H…Y。 3、氢键的形成条件

4、氢键的类型：分子间氢键、分子间内氢键

5、氢键对物质的影响：分子间氢键使物质熔点升高

分子内氢键使物质熔点降低

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。

[讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。

1

1 高二化学教案（选修四）

课题：第二章 第三节化学平衡

(化学平衡常数) 授课班级

课 时 第一课时

教

学

目

的 知识

与

技能 理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算

过程

与

方法 能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度

情感

态度

价值观 培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力

重 点 理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算

难 点 理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系

课型 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：

集体备课教案 个人备课教案

三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)

1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应mA+nB pC+qD

K=nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c

3、书写平衡常数表达式时，要注意：

(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关

4. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表

1

1 示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

5、化学平衡常数的应用

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小 。

（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。

..

.. 高二化学教案（选修四）

课题：第二章 第三节化学平衡

授课班级

课 时 第四课时

教

学

目

的 知识

与

技能 1、理解化学平衡状态等基本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

过程

与

方法 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

情感

态度

价值观 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

重点 化学平衡状态的判断

难 点 化学平衡状态的判断

课型 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：

集体备课教案 个人备课教案

1.直接判断法

(1)正反应速率＝逆反应速率＞0。

(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。

(3)各组分的浓度保持不变。

2．间接判断法

(1)各组分的百分含量保持不变。

(2)各组分的物质的量保持不变。

(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。

3．以反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例来说明

..

.. 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定 平衡

②各气体的体积或体积分数一定 平衡

③总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡

正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即υ(正)＝υ(逆) 平衡

②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即υ(正)＝υ(逆) 平衡

③υ(A)∶υ(B) ∶ υ(C) ∶ υ(D)＝m ∶

n ∶ p ∶ q，υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡与否该式都成立) 不一定平衡

第二节 分子的立体结构

第一课时

教学目标

1、 认识共价分子的多样性和复杂性；

2、 初步认识价层电子对互斥模型；

3、 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

讨论交流]

1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。

引导交流]

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）

讲解分析] 价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2

n=3 平面三角形 CH2O

n=4 正四面体型 CH4

另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

应用反馈]