贵州省贵阳市高三理综-化学一模考试试卷
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第 1 页 共 10 页 贵州省贵阳市高三理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2019高一上·萧山期末) 下列说法正确的是（
）
A . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
B . 二氧化硫可用于漂白纸浆
C . 镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火
D . 生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜
2. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列说法中正确的是（ ）
A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油
B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应
D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
3. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣ ， 取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 mol/L
C . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度
D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
4. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ）
A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 第 2 页 共 10 页 C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D . HCl＜HBr＜HI＜HF
5. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）
A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）
A . a为负极，b为正极
B . a为阳极，b为阴极 第 3 页 共 10 页 C .
电解过程中，氯离子浓度不变
D .
电解过程中，d电极质量增加
7. （2分） 已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12 ． 在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.000×10﹣3 mol•L﹣1 ，
此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（ ）
A . 1.36×10﹣5 mol•L﹣1
B . 8.90×10﹣6 mol•L﹣1
C . 4.45×10﹣2 mol•L﹣1
D . 1×10﹣5 mol•L﹣1
二、 实验题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2020高二下·淳安期中) 下图为浓硫酸与铜片反应的装置。
请回答：
（1） 浓硫酸与铜片反应的化学方程式为________。
（2） 反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________。
（3） 下列有关该实验的说法中，错误的是_______________。
A . 该反应中浓硫酸只体现酸性
B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
C . 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D . 含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况) 第 4 页 共 10 页 三、
综合题 (共4题；共32分)
9. （10分） (2018·青浦模拟) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O处理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) −Q (Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 。
（1） 硫离子最外层电子的电子排布式为________，氨气分子的电子式为________，氨气分子属于________分子（填“极性”或者“非极性”）。
（2） C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________，能证明其递变规律的事实是（________）
a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点
c、单质与氢气反应的难易程度
d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价
（3） 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =________。
（4） 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________
a. 体系压强保持不变
b. NO2浓度保持不变
c. NO2和SO3的体积比保持不变
d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5） 请写出II中反应的平衡常数表达式K=________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应________
a.一定向正反应方向移动
b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 第 5 页 共 10 页 d.
平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（6） 对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：________。
10. （4分） (2019·黄浦模拟) 已知:
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物
离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
（1） 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________。
工业制铝时，电解Al2O3面不电解AlCl3的原因是________。
（2） 钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌
K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为________。
（3） 解释用该反应制备金属钾的原理________。
11. （10分） (2016·银川模拟) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1） 基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．
（2） 化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________． 第 6 页 共 10 页 ②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．
（3）
“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为________．
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．
12. （8分） (2016高二下·海南期末) 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1） 芳香烃：________；
（2） 卤代烃：________；
（3） 醇：________；
（4） 酚：________；
（5） 醛：________；
（6） 酮：________；
（7） 羧酸：________； 第 7 页 共 10 页 （8） 酯：________． 第 8 页 共 10 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、 综合题 (共4题；共32分)
9-1、
9-2、
9-3、
