检验氢氧化钠变质程度的方法

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1.检验氢氧化钠溶液是否完全变质。

体系 任务 干扰物 消除干扰方法

2.NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，为证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。

① 查阅资料：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

② 用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

NaHCO3溶液 NaOH溶液, Na2CO3溶液

加入稀盐酸 产生气泡 无明显变化 产生气泡

加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊

加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊

③【实验】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，

先在NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象，再

滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，有同学提出这个实验

不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 。为了证

明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 。

体系 任务 干扰物 消除干扰方法

3.某课外小组为确认收集的废气中含一氧化碳和二氧化碳，他们按如下装置进行了实验。

B装置中盛放的试剂是 ，其作用是_____。

体系 任务 干扰物 消除干扰方法

4.化学小组同学决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。

【查阅资料】Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

实验反思①进行实验时，当E中出现浑浊再点燃酒精灯，其目的是 。

② 若无装置C，对实验有影响的物质是 。

体系 任务 干扰物 消除干扰方法

5.镁在空气燃烧不足以证明镁能和氧气反应。

体系 任务 干扰物 消除干扰方法

1、检验氢氧化钠是否变质（即氢氧化钠中是否含有碳酸钠）

长期使用的氢氧化钠会变质生成碳酸钠．为了确定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中不合理 的是（ ）

A．取样，溶于水，滴加几滴酚酞试液，观察是否变红

B．取样，溶于水，滴加足量．．稀盐酸，观察是否产生气体

C．取样，溶于水，滴加适量饱和澄清石灰水，观察是否产生沉淀

D．取样，溶于水，滴加适量氯化钙溶液，观察是否产生沉淀

考点：酸、碱、盐的鉴别；药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）．

专题：物质的检验、鉴别与推断．

分析：（1）确定氢氧化钠是否变质，其实是检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠．

解答：解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红色．所以样品溶于水，滴加酚酞溶液，一定会变红色，不能检验是否含有氢氧化钠或碳酸钠．

B、NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象（加几滴盐酸无现象），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡．所以产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．

C、Ca（OH）2+NaOH≠、无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．

D、CaCl2+NaOH≠、无明显现象，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，所以产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质．

故答案为A

点评：本题考查了对OH-、CO32-、Cl-的鉴别，及碳酸钠水溶液的酸碱性；锻炼了学生的审题和分析问题的能力．

2、检验氢氧化钠是否完全．．变质（即碳酸钠中是否含有氢氧化钠）

分析：证明NaOH存在只能证明它的碱性，而Na2CO3溶液呈碱性，所以只要Na2CO3存在，就不能证明是否含有NaOH。因此，证明NaOH是否存在时，必须先除掉Na2CO3。

氢氧化钠变质的知识归纳

大丰市新丰四中 陈曙辉2011.3.18

碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3

+ 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl2 ≠

3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

检验氢氧化钠是否变质的最佳方法之我见

氢氧化钠如部分变质，得到的是氢氧化钠与碳酸钠的混合物。若要检验出其中的碳酸根离子，常用的方法有下列五种：

方法（1）：向样品中加盐酸，或将样品配成溶液后加盐酸，观察有无气泡产生；

方法（2）：将样品配制成溶液，然后滴加氢氧化钙溶液，观察有无白色无沉淀产生。

方法（3）：将样品配制成溶液，然后滴加氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生。

方法（4）：将样品配制成溶液，然后滴加氢氧化钡溶液，观察有无白色无沉淀产生。

方法（5）：将样品配制成溶液，然后滴加氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生。

上述前三种方法，均有不妥之处，只有方法（4）或方法（5）才是最佳的检验方法。理由分述如下：

对于方法（1）：如在固体样品中直接加盐酸，即使样品未变质，则氢氧化钠固体溶解以及与盐酸起中和反应均会放出大量的热，很可能使溶液沸腾而产生气泡，误认为二氧化碳气体而发生误判。如先将样品配成溶液后再与盐酸反应，则盐酸只能优先与氢氧化钠反应，只有当氢氧化钠反应完以后才能与碳酸钠反应。假如盐酸先与碳酸钠反应，则反应产生的二氧化碳也会立即被氢氧化钠吸收重新生成碳酸钠。事实上，只要溶液中还存在氢氧化钠，二氧化碳气体就没有放出的可能。接下来如盐酸逐滴加入，则盐酸再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸才会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。如果碳酸钠含量很少，反应到后来，溶液中的水量较多，生成的少量二氧化碳将被较多量的水所溶解，就则很难看到气泡产生。所以，用此法检验，除非氢氧化钠大量变质，而且要要求盐酸过量，才有气泡现象产生。如盐酸加入的量不足，或含有的碳酸钠量很少，就根本看不到气泡，则检验将失败。

方法（2）与方法（3）：可避免方法（1）的缺陷，因碳酸钙的溶度积Ksp数值很小，即使含有少量碳酸钠，在此碱性条件下，当试样溶液中滴加少量氢氧化钙溶液或氯化钙溶液后，将立即可见白色的碳酸钙沉淀。但问题是由于氢氧化钙的溶解度也不大，原试样溶液中存在的氢氧根离子浓度又较高，当加入氢氧化钙或氯化钙溶液后，都可以使溶液中的C(Ca2+)×C(OH-)2大于氢氧化钙的溶度积Ksp，产生同离子效应，将破坏氢氧化钙的溶解平衡，使其向生成氢氧化钙沉淀的方向移动。所以即使氢氧化钠没有变质，用此法也可能产生白色沉淀现象，故也有误判的可能。