2021年高一暑假作业化学2试题 含答案

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一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意）

1． 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是

（ ）

A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解

C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量

2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )

A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3

3．钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）

A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠

4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（ ）

①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

二、选择题（本题包括7小题，每小题有一到两个选项符合题意） 精品文档

实用文档 6．下列说法不正确的是( )

A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度

7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )

①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2

③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

C．Ti是氧化产物

D．TiCl4是还原剂

9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ） 精品文档

实用文档 A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-

11． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（ ）

A．2g B．4g C．8g D．10g

三、非选择题

13．下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。

14．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

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（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。

15．根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr

（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2

（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。

还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。

16．试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应

（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应

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（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应

17．某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

(1)该同学的实验目的是 ；

(2)上图括号内的操作步骤均为 ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；

（4）写出生成B的离子方程式：

18．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变精品文档

实用文档 红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y

（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。

（若不能反应，则此空不必填写）。

四、（本题包括2小题）

19．从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。

(1)生成CO2的物质的量是多少？

(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

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20．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

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实用文档 永春一中xx学年高一下学期化学暑假作业（二）

1．Ｂ 2．Ａ 3．Ｂ 4．C 5．C 6．C 7．Ｄ 8．Ａ 9．Ａ 10．BD 11．ＡD 12．BC

13．①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。

14．（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO

（4） （1）

15．（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4；

（2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2。

16． (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O

（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。

17．（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；

（2）蒸发 精品文档

实用文档 （3）Na2CO3 稀盐酸

（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓

18．（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2点燃＝＝＝ 2HCl

（4）能 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

19．（1）0.2mol (2) 4mol/L

【全解】(1)2HCl ～ CO2 ～ Na2CO3

2mol 1mol 1mol

0.4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 )

n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 )

=0.2mol

(2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度=

0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L

答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。

20．（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L

【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol

2KMnO4 ～ 16HCl

2mol 16×36.5g 精品文档