HCL标准溶液的配制和标定

盐酸标准溶液的配制与标定

一、配制依据

我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，

那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，

故浓盐酸摩尔浓度为 𝐶浓盐酸摩尔浓度= 43036.45 =11.8≈12mol/L

根据下面计算公式

𝐶浓HCL摩尔浓度×𝑉浓HCL毫升数=𝐶待配HCL标液的摩尔浓度×𝑉待配HCL标液的毫升数

可以推导出

（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。

（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。

（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。

二、配制

（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液

1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（2）0.5mol/L盐酸标准溶液

1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（3）1mol/L盐酸标准溶液

1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

三、需用的指示剂配制

0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）

四、标定

标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。

生物工程系专业实验报告书

专业：生物技术及应用 班级：生物专08-1 指导老师：刘杰凤

姓名：吴诗平 学号：016 成 绩：

实验一 盐酸标准溶液的配制与标定

一、目的要求

1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。

2. %

3. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。

4. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。

5. 熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。

二、实验原理

市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。

标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。

计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2

min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。

用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

|

反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。

三、实验用品

分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。

工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。浓HCl（浓或L），

溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=：溶液 Ⅰ: 称取 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液 Ⅱ; 称取 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。

2012年全国工业分析检验技能竞赛（高职组）

化学分析操作报告单

考核试卷：（A、B）卷____________________________考场：_____________________

赛位号：________________________考核时间：2012年_____月_____日（上、下）午

…〇…装订线……〇……〇…装订线…〇……〇…装订线…〇……〇…装订线…〇……〇……装订线…〇…

HCL（0.1mol/L）标准滴定溶液的配制与标定

测定次数

项目 1 2 3 4 备用

基准物

称量 m倾样前/g

m倾样后/g

m(无水碳酸钠)/g

移取试液体积/ml

滴定管初读数/ml

滴定管终读数/ml

滴定消耗HCl体积/ml

体积校正值/ml

溶液温度/℃

温度补正值

溶液温度校正值/ml

实际消耗HCl体积/ml

空白/ml

c/mol/L

c/mol/L

相对极差/%

2012年全国工业分析检验技能竞赛（高职组）

化学分析操作报告单

考核试卷：（A、B）卷____________________________考场：_____________________

赛位号：________________________考核时间：2012年_____月_____日（上、下）午

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二、烧碱中NaOH、Na2CO3的测定_

测定次数

项目 1 2 3 4 备用

基准物

称量 m倾样前/g

m倾样后/g

m(烧碱)/g

滴定管初读数/ml

滴定管终读数/ml

1、氢氧化钠标准滴定溶液

1.1配 制

称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。

表1

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]八mol/L) 氢氧化钠溶液的体积V/mL

1 54

0.5 27

0.1 5.4

1.2 标定

按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。同时做空白试验。

表2

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]mol/L 工作 基 准 试 剂

邻苯二甲酸氢钾的质量m/g 无二氧化碳水的体积V/ml

1 7.5 80

0.5 3.6 80

0.1 0.75 50

氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:

m×1000

c(NaOH)= -------------

（ V1-V2）M

式 中 :

m— 邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);

V1 — 氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V2 一 空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);

M一 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】

2、硫酸标准滴定溶液

2.1配制

按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。

表3

硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]/（mol/L） 硫酸体积V/mL

1 30

0.5 15

0.1 3

2.2标定

按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。同时做空白试验。