工程化学基础答案童志平

工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号用“√”错误的用“×”表示：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。

4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。

浙江大学 <<工程化学基础（第二版）>> 练习题参照答案第一章绪论练习题（）1.（ 1）×；（ 2）√；（3）×；（ 4）√。

2.（ 1） C、 D；（ 2）C；（ 3）B。

3.反响进度；ξ ；mol。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰融化，为一相；出现AgCl，二相；液相分层，共三相。

5.两种齐集状态，五个相： Fe（固态，固相 1）， FeO（固态，固相 2）， Fe2O3（固态，固相3）， Fe O（固态，固相4）， H O（ g）和 H（ g）（同属气态，一个气相5）34226. n = （－ 180） g /· mol -1 ) = mol7.设最多能获得 x 千克的CaO和 y 千克的CO2，依据化学反响方程式：CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO2(g)摩尔质量 /g · mol-1物质的量 /mol100095%x y 10009.10 356.08× 10 344.01 10 3因为 n( CaCO)= n(CaO)=n(CO)32即100095%=x=y10009.10 356.08× 10 344.0110 3得 x = m(CaO) =y = m(CO2) =分解时最多能获得的CaO和的 CO2。

8.化学反响方程式为 3/2H 2+1/2N 2 = NH3时：n(H 2)6mol4mol(H )322n(N 2)2mol4mol(N 2)12n(NH 3)4mol4mol(NH 3)1化学反响方程式为3H2+ N2 = 2NH3时：n(H 2)6mol2mol(H 2)3n(N )2mol2mol2(N 2)1n(NH 3 ) 4mol 2mol(NH 3)2当反响过程中耗费掉 2mol N 2 时，化学反响方程式写成 3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反响的反 应进度为 4 mol ；化学方程式改成 3H+ N = 2NH ，该反响的反响进度为 2 mol 。

《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。

2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。

（同属一个相）。

3. 1.0 mol。

4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。

5. 4 mol。

6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。

第一章第一节1.见教材８页。

见教材８页。

2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。

页；均属于碳链高分子化合物。

3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。

页，属杂链高分子化合物。

聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。

页，属元素有机高分子化合物。

AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。

属碳链高分子化合物。

4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。

有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。

5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。

页。

第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。

2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。

⼯程化学基础课后答案啊<<⼯程化学基础（第⼆版）>> 练习题参考答案谢谢使⽤第⼀章绪论练习题（p.9）1. (1)X；( 2)V；(3)X；2. (1) C、D； (2) C； (3) B。

(4 )Vo3. 反应进度；E; mol。

4. 两相（不计空⽓）；⾷盐溶解，冰熔化，为⼀相；出现AgCl ,⼆相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1）, FeO （固态，固相2） , Fe2O3 （固态，固相3）, Fe3O4 （固态，固相4）, H2O （g）和H2 （g）（同属⽓态，⼀个⽓相5）6. n = （216.5 —180）g / （36.5g mol-1） = 1.0 mol7.设最多能得到x千克的CaO和y千克的CO2，根据化学反应⽅程式CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)摩尔质量/g -mol-1100.09 56.08 44.01物质的量/mol 1000 95% x y 100.09 10 356.08X 10 344.01 10 3因为n(CaCO3)= n(CaO)= n(CO2)1000 95% _ x _ y100.09 10 356.08X 10 344.01 10 得x =m(CaO) =532.38kgy =m(CO2) =417.72kg532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO2。

分解时最多能得到8.化学反应⽅程式为3/2H2+1/2N2 = NH 3 时:n(N ⼬) (NH3)dm(324mol 4mol化学反应⽅程式为3出+ N2 = 2NH3 时: n(H2)(H2)6m3°l 2moln (N2)2R1O1 2mol(N2)n(N H3)2mol(NH3)当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应⽅程式写成3/2H2+1/2N2 = NH 3,该反应的反应进度为4 mol ;化学⽅程式改成3H2+ N2 = 2NH 3，该反应的反应进度为 2 mol。

《工程化学基础》练习题一一、选择题1 (d)；2 (c)；3 (b)；4 (a)；5 (d)；6 (c)7 (b)； 8 (a)； 9 (c)； 10(a)； 11(d)； 12(d)二、填空1.， 碳2. ， 阴离子，3. 碳酸一氯一亚硝酸根四氨合铂(IV)， Pt 4+， Cl 、O 、N4. 绝缘，分子5. 粘流化，T f ，至粘流6. 正，得，1.218 V7. 右，右8. 4，（1/8）三、比较题1. 熔点从高到低：SiC(s) > FeCl 3(s) > H 2O(s) > CO 2(s)2. 沸点从高到低：0. 1 mol·kg ―1 的 Na 2SO 4 > 0. 1 mol·kg ―1 的 NaCl > 0. 1 mol·kg ―1 的蔗糖3. 热稳定性从大到小：TiN > VN > CrN > Fe 2N4. MnO 4－ + 8 H + + 5 e = Mn 2+ + 4 H 2OV 01 1.V 496) 0.507 (1.0 .1)10(01 .0lg 5059.0)/Mn MnO (85θ24=-=⨯+=-+-E E Cl 2 + 2e = 2Cl －E = E θ = 1. 36 VCr 2O 72－ + 14 H + + 6 e = 2 Cr 3+ + 7 H 2OV 524 0.V 708) 0.232 (1.0 .1)10(01 .0lg 6059.0)/Cr O Cr (2145θ3272=-=⨯+=-+-E E 从计算结果知道，此时的氧化性从大到小的顺序是：E (Cl 2/Cl ―) > E (KMnO 4 / Mn 2+) > E (K 2Cr 2O 7 / Cr 3+) 溶液。

5. 400 K 、500 K 、600 K 时的 K θ 值依次减小6. 发生的吸氧腐蚀的速率 8 nm < 20 nm ≈ 104 nm四、计算题1. CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq)∆f H m (298. 15)/kJ⋅mol―1 －634. 9 －285. 8 －542. 8 －230. 0 ∆r H m (298. 15) = [(－543. 20)－2×(－230. 0)]－[(－634. 9) + (－285. 8)] kJ⋅mol―1 = －82. 1 kJ⋅mol―1罐头从5℃→ 80℃需吸收的热量：Q = Q p = ∆H = 400 J⋅K―1⨯ (80－5) K = 30 000 J设需CaO 为W 克，则其物质的量W / [(40. 08 + 16. 00) g⋅mol―1]×[－∆r H m (298. 15) ×80%] = Q 所以：W = [30 000 / (82. 1×103 ×80%)] mol ×56. 08 g⋅mol―1= 25. 62 g 2. 根据∆r G m = ∆r H m －T∆r S m 可求出∆r S m = (∆r H m －∆r G m ) / 298. 15 K = －188. 83 J·mol―1·K―1当∆r G m = ∆r H m －T∆r S m = 0 时，反应处于平衡状态所以T =∆r H m /∆r S m = (－402 000) / (－188. 83) = 2 129 K3. 设需加6. 0 mol·dm―3的HAc 溶液x立方厘米，NaAc 与HAc 混和配成缓冲溶液后由, p K a (HAc)= 4. 76得解得：x= 47. 95 cm3《工程化学基础》练习题2一、判断题1 ×；2 ×；3 √；4 √；5 √；6 ×二、填空题1 ，CH2=CH-CN，碳，合成纤维（人造羊毛）2 六氰合铁(II)酸亚铁，[Fe(CN)6]4―；CN―，6，NaCN 的解毒3 ；阴离子，-SO3―，4 2, 1, (-1), (+ 1/2)、2, 1, (0), (+ 1/2)、2, 1, (+1), (+ 1/2)；3d6 4s2，55 阴，Cu2+ + 2 e →Cu； 2 H+ + 2 e →H26 吸氧，Fe ―2 e →Fe2+，O2 + 2 H2O + 4e = 4 OH―，水膜下侧三、选择题1 (C)，2 (C)，3 (A, B)，4 (C)5 (C)，6 (C)，7 (A)，8 (D)四、比较题1 燃烧难度(D) 聚四氟乙烯> (B) 酚醛树脂> (C)尼龙—66 > (A)聚甲醛2 金属的腐蚀速率(B) 104 nm > (C) 108 nm > (A) 6 nm3 需用的压力从大到小：(C) 0. 3 mol·L―1 > (B) 0. 2 mol·L―1 > (A) 0. 1 mol·L―14 溶解度从大到小(B) Ag2CrO4> (A) AgCl > (C) AgI5 酸性从强到弱(C) H2C2O4> (A) HF > (B) HCOOH6 熔点从高到低(C) MgO > (D) CaO > (A) NaCl > (B) KCl五、计算题1 25℃时水的饱和蒸气压为3. 167 kPa按式(2.10) 计算得相对湿度为：相对湿度= (2. 154 kPa／3. 167 kPa) ×100% = 68%可见，温度、相对湿度都在正常范围之内，适合于计算机工作。

工程化学基础童志平答案【篇一：《工程化学基础》习题参考答案】ss=txt>第一章习题参考答案1. ph2=123.941kpa; po2=61.9705kpa2. (1) ph2=60.021kpa; po2=14.985kpa; pn2=5.994kpa(2) p总=81 kpa（3）xh2=0.741； xo2=0.185； xn2=0.074 5. （1）pn2=75kpa；po2=75kpa（2）pn2=37.5062kpa；po2=112.4938kpa （3）p总=243.0632kpa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：s2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。

2.选择题: (1)(c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。

3. (1) △u=150kj; (2) △u=-250kj；(3) △u=450kj; (4) △u=975kj。

4.(1)w=-3.10kj; (2)△u=37.53kj。

5.(1)9.75kj; (2)0kj; (3)8.11kj; (4)0kj。

6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kj 7. △rhm?(298.15k)=-16.73kj.mol-110. (1)-1366.8kj.mol-1; (2)-429.82 kj.mol-1. 11. (1)-153.89kj.mol-1; (2)-82.89 kj.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

2.选择题: (1) (c);(2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。

(2)升温、增加h2o(g)分压、催化剂；第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。

大一工程化学基础习题答案第一章原子结构和元素周期系【基本要求】了解微粒子运动的特点，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数的取值范围，能用量子数确定原子轨道和微观状态，记住S、P、D原子轨道的角分布图。

了解屏蔽效应和钻穿效应，并能用paulin近似能级图排列多电子原子核外的电子。

了解原子结构和周期系统之间的关系。

熟悉原子结构与有效电荷周期性、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性之间的关系。

[重点]四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。

【难点】微粒子运动、四个量子数和原子轨道的特殊性。

[参考教学时间]6小时习题参考答案1.使用里德堡公式，H原子的电离需要吸收多少能量？满足这种能量的波长是多少？解：h原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。

所以，其所许能量为：e=hv=hr(1n12?1n212)=小时((1i2?4?)=6.626×10-34×3.289×1015×6.02×10231.131.2 10（j）？1312（kj？mol）满足这个能量的波长为：λ==vc3？103.289? 10158（1n12？1n22=)3?108153.289?10=9.12?10?8（m）=91.2（nm）2.如果在H核外有一系列轨道，能量为：（1）-5.45×10?19j（2）-2.42×10?19（3）-1×10?19j（4）0j（5）+5.45×10?19j问：哪些轨道是合理的？这些合理轨道的能级是多少。

溶液：H原子的能级公式为：en=-2.179?10n2?18(j)n=1，2，3，?当n=1时，E1=-2.179？10? 18（j）n=2时，e2=-2.179? 1022? 18=-5.448 × 10? 19（j）18n=3时，e3=-2.179? 1032=-2.412 × 10? 19（j）18n=4时，e4=-2.179? 1042=-1.362 × 10? 19（j）18n=5时，e5=-2.179? 1052=-8.716 × 10? 20（j）?18n=∞时，e?=-2.179? 1052=0（j）∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。

工程化学基础童志平答案【篇一：《工程化学基础》习题参考答案】ss=txt>第一章习题参考答案1. ph2=123.941kpa; po2=61.9705kpa2. (1) ph2=60.021kpa; po2=14.985kpa; pn2=5.994kpa(2) p总=81 kpa（3）xh2=0.741； xo2=0.185； xn2=0.074 5. （1）pn2=75kpa；po2=75kpa（2）pn2=37.5062kpa；po2=112.4938kpa （3）p总=243.0632kpa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：s2第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。

2.选择题: (1)(c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。

3. (1) △u=150kj; (2) △u=-250kj；(3) △u=450kj; (4) △u=975kj。

4.(1)w=-3.10kj; (2)△u=37.53kj。

5.(1)9.75kj; (2)0kj; (3)8.11kj; (4)0kj。

6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kj 7. △rhm?(298.15k)=-16.73kj.mol-110. (1)-1366.8kj.mol-1; (2)-429.82 kj.mol-1. 11. (1)-153.89kj.mol-1; (2)-82.89 kj.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

2.选择题: (1) (c);(2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。

(2)升温、增加h2o(g)分压、催化剂；第四章习题参考答案1.是非题 (1) (-); (2)(+); (3)(-); (4)(-); (5)(-)。

《工程化学基础》教学大纲一、课程基本情况英文名称： Engineering Chemistry Foundation课程编号： F111730110032总学时：32 讲课学时：26 实践学时：6总学分：2课程性质：必修考核方式：考查适用对象：土木工程专业先修课程：无参考文献：《工程化学基础》,陈林根，高等教育出版社，2018.8《工程化学基础》,童志平，高等教育出版社，2015.7《大学化学实验》,王清华，化学工业出版社，2014.9二、课程目标本课程是土木工程类专业的必修课。

涉及物质的化学组成、化学结构和化学反应、酸碱理论、金属腐蚀、材料保护等相关知识。

通过本课程的学习，使学生达到如下课程目标：1.能阐明物质变化和能量变化的观点，能理解化学反应的本质，能在工程实际中运用所学的化学基础理论知识和技能。

支撑毕业要求1-12.能理解化学组成的复杂性，能阐明物质的化学组成和聚集状态，能结合实际情况运用化学的观点去解决工程问题和分析工程问题。

支撑毕业要求2-13.能阐述酸碱理论的基本概念，掌握pH 值的测定，能阐明水质质量状况和水体污染的控制手段，能分析相关水质指标。

能应用防止金属腐蚀和高分子材料老化的防护方法。

支撑毕业要求4-1三、教学内容、教学方法和手段、学时分配知识单元一：绪论支撑课程目标2(建议2学时)教与学要求：本知识单元要求学生能了解化学学科的地位和作用，明确学习“工程化学基础”的要求。

了解物质层次及其运动理论；明确原子和分子等原子结合态单元是介观粒子的概念。

理解系统和环境，聚集体和相等概念，明确敞开系统、封闭系统、孤立系统及相的划分。

明确化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握化学计量数的概念。

明确反应进度的概念，掌握物质的量的符号、单位。

教与学方法：讲授知识点1:科学与技术主要内容：了解科学与技术的基本内容。

知识点2:化学与现代科技主要内容：化学的研究内容、发展历程和趋势；掌握一些基本概念，物质的层次、系统和环境、聚集体和相、质量守恒和能量变化、物质的量、反应进度等概念，了解反应进度表达式的导出。

化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。

溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82csx0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。

此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。

总压为100kpa。

解液相中nh3的摩尔分数x?1/170.01051/17?100/180.798 kpa 气相中nh3的平衡分压 p*＝亨利系数 e?p*／x?0.798/0.0105?76n1?10?3/17液相中nh3的浓度c0.581 kmol／m3 ?3v101?10/998.23*?05.81/0.79?8.0k7m28ol/(m?溶解度系数 h?c/pkpa液相中nh3的摩尔分数 x?1/170．01051／17?100/18／p?07.9／81 00气相的平衡摩尔分数 y*?p*相平衡常数 m?y*0.798??0.76 x100?0.0105.0 76或 m?e/p?76/1005. 10℃时氧在水中的溶解度表达式为p*?3.313?106x，式中p*为氧在气相中的平衡分压，单位为kpa；x为溶液中氧的摩尔分数。

工程化学基础（第二版）浙江大学完美答案(1)解：设平衡时cCO2为某，则cCO为（1—某)，由题意得：Kθ=pCO2/pθpCO/pθ=某1某=0.5某=0.033molL1即CCO2=0.033molL1,CCO=0.067molL15.反应从30℃升到37℃时，反应速率加快到原来的10倍，试估算反应的活化能。

解：lnk2Ea1=(k1RT11)T21)310.156.略7.略8.略ln10=Ea1(8.3145303.15Ea=257.15kJmol1§4.4 氧化还原反应和能源的开发和利用1.（1）某（2）√（3）某（4）√2.（1）C(2)b3.Fe3+/Fe2+>Cu2+/Cu>Fe2+/Fe4.在PH=5时，比较0.01moldm3的KMnO4 ，100kPa的Cl2和0.01mol/dm-3 K2Cr2O7的氧化性强弱[假定反应时c(Mn2+)=c(Cr3+)=c(Cl-)=1.0mol/dm-3]解：已知：?MnO4+8H++5e?Mn2++4H2O2+θ2+0.059[c(MnO4)/cθ][c(H+)/cθ]8E(MnO4/Mn)=E(MnO4/Mn)+lg5[c(H2O)/cθ]40.059lg[0.01某(105)8 5=1.0114V=1.587+Cl2+2e=2Cl，根据能斯特方程有：E(Cl2/Cl)=Eθ(Cl2/Cl)+=1.3827+0.059p(Cl2/Cl)lg2[c(Cl)/cθ]20.059lg1 2=1.38272Cr2O7+14H++6e=Cr3++7H2O2)/cθ][c(H+)/cθ]140.059[c(Cr2O7E(Cr2O/Cr)=E(Cr2O/Cr)+lg 6[c(H2O)/cθ]7273+θ273+5.计算下列反应：=1.232+0.059lg[0.01某(105)14] 6=0.524氧化性强弱关系：Cl2＞KMnO4＞K2Cr2O7Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)K?(1)在298.15K时的平衡常数(2)如果反应开始时，解：由题意得：c(Ag+)=1.0moldm3,c(Fe2+)=0.10moldm3，求达到平衡时的Fe3?浓度。