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2016_2017学年高中化学第3节化学中常用的物理量_物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量学业分层测评

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1.3化学中常用的物理量—物质的量

1.3化学中常用的物理量—物质的量

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。

（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。

（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。

3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。

4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。

2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。

影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。

2.在标况下的特例，也是近似值。

3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。

3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。

2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B

第3节化学中常用的物理量-物质的量

第3节化学中常用的物理量-物质的量
错 2. 已知Na的相对原子质量为23，则Na的摩尔质量也为 23。
3. 23gNa的物质的量为1mol。
对
4. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质 量为96g 。 对
1mol氯气的质量是： 2molH2O的质量是 氧气的摩尔质量是： CO2的摩尔质量是： HCl的摩尔质量是： NaOH的摩尔质量是
5、使用注意事项
(1)、物质的量是七个基本物理量之一， 是一个整体，不能分割、不能增字减字。
(2)、 研究对象：微观粒子如分子、原子、
离子、中子、电子等
（3）物质的量使用时要用化学式或名称指
明 粒子的种类，如1mol Al 4 molH2O、 3 mol硫酸根离子、5mol e-
迁移· 应用
学习了物质的量之后，某同学想用下图表示自己三氧化 硫的组成的进一步认识。请你协助他完成这幅关系图， 并说明这幅图的含义：
12克
1个C原子
44克
1个CO2分子
微观上：
（所含粒子数目）
宏观物质 质量体积
？
微观粒子 个 数
一、物质的量 1、物质的量 （1 ）定义： 物质的量是一种物理量，通过它 可以把把物质的宏观量（如质量、 体积）与原子、分子或离子等微 观粒子的数量联系起来。
（2）表示： 一定数目微粒的集合体
（3）符号： n （4）单位： 摩尔（摩）、mol （5）研究对象： 微观粒子
1个C原子
物质的量：1molC原子 1molO2分子 个数：
6.02×1023 6.02×1023
判断正误 物质的量 （1） 1mol任何物质均含有6.02×1023个构成微粒。
（2）摩尔是国际七个基本物理量之一。
（3）NA个O原子的物质的量为1mol。

高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量(第1课时)物质的量及其单位 摩尔质量学

高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量-物质的量(第1课时)物质的量及其单位 摩尔质量学

物质的量及其单位摩尔质量(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。

【答案】D2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )【导学号：20250009】A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。

【答案】B3．(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO 均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。

第三节化学中常用的物理量-物质的量：第一课时

第三节化学中常用的物理量-物质的量：第一课时

2.气体摩尔体积
符号: Vm
定 义: 一定的温度和压强下,单位物质的量 的气体所占的体积. V （气体体积） 定义式： （气体摩尔体积）Vm = n（物质的量） 单位： L· mol-1 数值：一定的温度、压强下， Vm是定值。标
况下(STP,0
℃、101kPa
）Vm = 22.4 L· mol-1
练
习：
1. 3.01×1023个O2，其物质的量是多少? 2. 9.03×1023个Fe，其物质的量是多少?
物质的量、阿佛加德罗常数与微粒数
（符号为N）之间的关系：
微粒数
n=
物质的量
N NA
阿佛加德罗常数
两个变式 (1)N=n • NA (2)NA= N/n
1.2041024
6.021023
第三节 化学中常用的物理量
——物质的量
17
化学反应中量的关系
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量：
46g 36g 2个 40g 2个 2g 1个
微粒数： 2个
宏 观 （质量）
微 观 (分子数)
想一想? 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时 的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量 一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？
注意： Vm只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
练
习：
• 1. 标准状况下，33.6L氧气的物质 的量是多少？ • 2.标准状况下，2mol H2的体积为多 少？
71
6.021023
22.4
课堂小结
气体的体积 V L


物质的质量 m g

高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量

高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量

物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。

化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT

化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT

物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。

高中化学第一章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修第一册

高中化学第一章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修第一册

概念
应用注意事项
NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的碳原子个数，实验表明 NA 的数 阿伏加德 值约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA 来表示， 罗常数 也可以用 6.02×1023 mol－1 表示。如 1 mol O2 含有氧分子数为
NA 个或 6.02×1023 个 (1)适用于任何一种微观粒子。
D 项错误。
答案：B
2．已知 3.2 g 某气体所含有的分子数约为 3.01×1022，则此气体的摩尔质量为
A．64 g·mol－1
B．64 mol
()
C．64 g
D．32 g·mol－1
解析：法一：分子数
N ＝ 3.01×1022 ， 则 此 气 体 的 物 质 的 量
n
＝
N NA
＝
6.023×.011×02310m22ol－1＝0.05 mol，摩尔质量 M＝mn ＝0.035.2mgol＝64 g·mol－1。
H2SO4 中含 7 mol 原子，故 0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA，B 正
确 ； n(H2O) ＝ 1 mol ， 其 质 子 的 物 质 的 量 为 10 mol ， C 错 误 ； n(A)＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－1
＝0.5 mol，M＝mn ＝0.252mgol＝44 g·mol－1，其单位不是“g”，
分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1．物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念：用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所 含微粒数多少的物理量，用符号 n 表示。 ②应用范围：微观粒子 ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一 些特定组合。 ③意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位：摩尔，符号 mol 。

化学中常用的物理量

化学中常用的物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。

[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。

（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。

例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。

【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。

鲁科版高中化学必修第一册《3、化学中常用的物理量——物质的量》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第一册《3、化学中常用的物理量——物质的量》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第一册《3、化学中常用的物理量——物质的量》优质课公开课课件、教案第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。

2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。

3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。

学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。

学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。

教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3.物质的量用符号“n”表示。

[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。

第三节 化学中常用的物理量

第三节 化学中常用的物理量

第三节化学中常用的物理量——物质的量（1）教学目标：1。

理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算2。

了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义3。

根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算预习导学：1。

物质的量：物质的量是一种________，其符合为____，单位为_____（符号为____）。

它是用_____________________（阿伏加德罗常数）作为标准来衡量物质中所含___________。

使用______做单位时，必须指明________（微粒可以是分子、原子、离子、电子以及其他粒子或这些粒子的特定组合）。

如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与_______中所含的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。

即1mol任何粒子的粒子数与_______中所含的碳原子数都相同。

2。

阿伏加德罗常数：国际上规定，________________________________为阿伏加德罗常数。

实验测定，阿伏加德罗常数的近似值为__________。

符号为_______，单位为________。

3。

摩尔质量：___________________________叫做摩尔质量（符号为_____）。

它的常用单位是_______ 或_______。

1mol的任何物质的质量以____为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

4。

气体摩尔体积：_____________________________________叫做气体摩尔体积（符号为_____）。

常用单位为______或______。

在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积都近似_____。

标准状况下的气体摩尔体积约为__________。

5。

写出物质的量与下列物理量的关系式：微粒数（N）：__________；物质的质量（m）：__________；气体体积（V）：_____________。

第3节 化学中常用的物理量——物质的量

第3节 化学中常用的物理量——物质的量
（5）物质的量 、物质的质量 ）物质的量(n)、物质的质量(m) 和摩尔质量(M)之间的关系： 之间的关系： 和摩尔质量 之间的关系 两个变式： 两个变式：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
(1)m=n•M (2) M= m/n
课堂练习： 课堂练习：
）、O （1）、 2的摩尔质量是多少？ ）、 的摩尔质量是多少？ ）、H 的摩尔质量是多少？ （2）、 2SO4的摩尔质量是多少？ ）、 ）、100molH2O的质量是多少克？ 的质量是多少克？ （3）、 ）、 的质量是多少克 （4）、 ）、0.1molOH-的质量是多少克？ 的质量是多少克？ ）、
NA
探究活动
粒子符 号
提出 问题
获取 数据
分析 数据
归纳 概括
1mol不同物质的质量 不同物质的质量
相对原子质量或 每个粒子的质 量（g/个） 个 相对分子质量 12 56 98 18 23 17 1.993X10-23 9.302X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23 1摩物质含有 1摩物质质 摩物质含有 摩物质质 的粒子（ ） 的粒子（个） 量（g）
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 结论 体积约占 （S.T.P） 22.4Ｌ 对象：任何气体 物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
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物质的量及其单位摩尔质量(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是( )A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C 错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。

【答案】 D2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )【导学号：20250009】A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol －1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。

【答案】 B3．(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。

【答案】 C4．下列各物质中所含H原子最多的是( )A．0.1 mol NH4ClB．0.1 mol NH4HCO3C．0.2 mol H2D．0.2 mol H3PO4【解析】0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有0.4 mol H；0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol H；0.2 mol H3PO4含0.6 mol H。

【答案】 D5．若49 g H2SO4含有的S原子数为x，则阿伏加德罗常数(N A)等于( )A．x/4 B．x/2C．x D．2x【解析】49 g98 g·mol－1×4N A＝x⇒N A＝x2。

【答案】 B6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g氧气是1 mol,1 mol氧气中含有2 mol氧原子，所以氧原子数为2N A；1个水分子中含有3个原子，所以0.5 mol水分子中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5N A；1 mol H2O含有的水分子数目为N A；0.5N A个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。

【答案】 A7．下列说法正确的是( )A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g【答案】 B8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是( )A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1【解析】n(SO2)＝n(SO3)，则N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A项，应为1∶1；C项，应为3∶4；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。

【答案】 B9．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等【解析】A选项，28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为4 g40 g·mol－1＝0.1 mol，Ca－2e－―→Ca2＋，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g。

【答案】 D10．(1)O2和H2SO4的摩尔质量分别为________、________。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为________。

(3)CO2的相对分子质量为________，摩尔质量为_________________，1 mol CO2的质量为________。

【答案】(1)32 g·mol－198 g·mol－1(2)56 g·mol－1(3)44 44 g·mol－144 g11．下列物质中，物质的量最大的是 ________(填字母，下同)；含分子个数最多的是________；含原子个数最多的是________；质量最大的是 ________。

A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子；D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4 ℃时9 mL水[4 ℃时水的密度：ρ(水)＝1 g·mL－1]【解析】列表计算各项物质的相关物理量。

【答案】 A A E D12．吸食“摇头丸”会严重破坏中枢神经，“摇头丸”主要成分的化学式为C 9H 13N ，请计算：(1)“摇头丸”的摩尔质量为____________。

(2)某毒枭被查获带有270 g “摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为____，所含原子数为________。

【解析】 (1)C 9H 13N 的相对分子质量为12×9＋1×13＋14×1＝135，所以其摩尔质量为135 g·mol －1。

(2)n ＝m M ＝270 g 135 g·mol －1＝2 mol ，N (原子)＝46N A【答案】 (1)135 g·mol －1(2)2 mol 46N A[能力提升]13．15 g A 和10.5 g B 完全反应，生成7.2 g C 、1.8 g D 和0.3 mol E ，则E 的摩尔质量为( )A ．100 g·mol －1B ．27.5 g·mol －1C ．55 g·mol －1D ．16.5 g·mol －1【解析】 根据质量守恒定律，E 的质量为(15＋10.5)－(7.2＋1.8)＝16.5 g ，E 的物质的量为0.3 mol ，所以E 的摩尔质量为16.5 g 0.3 mol＝55 g·mol －1。

【答案】 C14．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A mol－1，则R 的相对原子质量可以表示为 ( ) A ．12a /b B ．b /12a C ．bN AD ．aN A【解析】 A r (R)＝b g112a g ＝12b a M (R)＝b g·N A mol －1＝bN A g·mol －1， A r (R)＝bN A ，C 项正确。

【答案】 C15．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义。

(1)N N A________________________________________________________；(2)M N A ________________________________________________________； (3)m N________________________________________________________；(4)m N112m (C) _____________________________________________________。

【解析】 (1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以N N A表示该气体的物质的量。

(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。

(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。

(4)该气体一个分子的质量与一个12C 原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。

【答案】 (1)气体的物质的量 (2)一个分子的质量 (3)一个分子的质量 (4)气体的相对分子质量。