2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第二次月考化学试题

黑龙江省鹤岗市化学高三上学期月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②③B . ①②⑤C . ①②③⑤D . ①③⑤3. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没4. （2分）阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 ，下列说法正确的是（）A . l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同B . 标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NAC . 80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023D . 常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g5. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+6. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+B . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2OC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A . NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B . Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C . Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D . Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－8. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

合用优选文件资料分享黑龙江鹤岗一中2019 届高三化学12 月月考试题（附答案）鹤岗一中 2016 级高三学年第三次月考可能用到的相对原子质量H 1 N 14 Fe 56 S 32 O 16 Ti 48 Cr 52一、单项选择题（1-9每题2分，10-19 每题三分，合计 48 分） 1 ．《本草纲目》中“石碱”一条记录：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

这里的“石碱”是指 ( ) A .KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO3 2 ．以下说法不正确的选项是（） A ． pH ＜7 的溶液不用然呈酸性 B ．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 NaOH溶液， c(OH－) 相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、 CH3COOH溶液， c(Cl －) ＝c(CH3COO－) D ．氨水和盐酸反响后的溶液，若 c(Cl ? D)＝c(NH4+)，则溶液呈中性 3 ．以下化学用语对事实的表述不正确的选项是（） A ．常温时， 0.1 mol?L -1 氨水的 pH=11.1：NH3?H2O NH4++OH-B ．由 Na 和 C1形成离子键的过程： C．电解精华铜的阴极反响： Cu2+ +2e- =Cu D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－ 4 ．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中 K+、Na+、MnO4、-SO42-②pH=1的溶液 CO32 -、Na+、AlO2- 、NO3-③加入 Al 能放出 H2 的溶液中 Cl- 、HCO3、-SO42-、NH4+④由水电离的 C（OH-）= 10-13 mol/L 的溶液中， Na+、Ba2+、Cl- 、Br- ⑤有很多的 Fe3+的溶液中， Na+、NH4+、SCN-、HCO3⑥-酸性溶液中 Fe3+、Al3+ 、NO3-、I- 、Cl-A．④ B．③⑥ C．①② D．③⑤ 5．常温下，以下相关表达正确的选项是（）A． pH = 8 的 NaY溶液中， c(Na+) ? C c(Y －) = 9.9 ×10-7mol?L－1 B． Na2CO3溶液中， C． pH 相等的① NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，大小次序①＞②＞③ D． 10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中加入 pH = 2 的 HA溶液至 pH = 7，则所得溶液体积必然为 20 mL （忽略溶液混淆时体积变化） 6 ．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行以下可逆反响： X(g) ＋Y (g) Z(g) ＋W(s) H>0一段时间后，达到化学平衡状态．以下表达正确的选项是 A ．通入罕有气体，平衡向正反响方向搬动 B ．加入少量 W，逆反响速率增大 C．高升温度，正反响速率增大，逆反响速率减小 D．降低温度，平衡向逆反响方向搬动 7 ．以下说法不正确的选项是 A ． MCl2 在水溶液中的电离方程式为： MCl2=M2++2Cl―, 则 M(OH)2可能是弱电解质 B ．足量的锌分别与等体积的盐酸（ pH=1)和醋酸（ 0.1moL/L) 反响，在相同条件下产生的氢气体积相同 C．NaHSO3溶液显酸性的原因是 HSO3―的电离强于水解 D． pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+) 8. 部分弱电解质的电离常数以下表 : 弱电解质HCOOH HCN H2CO3电离常数 (25 ℃) Ka=1.8 ×10- 4 Ka=4.9 ×10-10 Ka1=4.3×10- 7 Ka2=5.6 ×10-11 以下说法错误的选项是（） A. 结合 H+ 的能力 :CO32->CN->HCO3->HCOO- B.2CN－＋ H2O＋CO2=2HCN＋CO2－3 C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN耗资 NaOH的量前者小于后者D．25 ℃时，反响 HCOOH+ CN- HCN+HCOO的-化学平衡常数 3.67 ×105 9. 依照以下各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的选项是（）A图 1 表示常温下向体积为 10mL0.1mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L －1CH3COOH溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋) ＝c(OH－) B. 图 2 表示用水稀释 pH相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C. 图 3 表示 H2与 O2发生反响过程中的能量变化，H2的焚烧热为 285.8 kJ?mol－1 D. 由图 4 得出若除掉 CuSO4溶液中的 Fe3＋，可采用向溶液中加入适合 CuO，调治溶液的 pH至 4 左右 10. 恒温、恒压下，将 1 mol O2 和 2 mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反响 2SO2（ g）＋ O2（g） 2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则 O2的转变率为（） A. 60% B. 40% C. 80% D. 90%11. T1 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入必然量的 CO和 H2O(g)，发生反响： CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g) ，反响过程中测定的部分数据见下表 ( 表中 t2>t1) ，以下说法错误的选项是 ( ) 反响时间 /minn(CO)/mol n(H2O)/mol 0 2.00 3.00 t1 0.80 t2 1.80 A.用H2表示反响在 t1 min 内的平均速率为 v(H2) ＝0.60t1 mol?L－1?min－1 B．保持其他条件不变，若初步时向容器中充入 3.00 mol CO 和 2.00 molH2O(g)，达到平衡时， n(CO2)＝1.20 mol C．保持其他条件不变，在t2 min 时向容器中再通入 1.00 mol CO，与原平衡对照，达到新平衡时 CO转变率将增大 D．温度升至 T2 ℃，上述反响的平衡常数为 0.70 ，则正反响的 H<0 12．以下相关说法正确的选项是 A ．在 Na2S溶液中加入少量的 Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B ．反响 2Mg(s)+CO2(g)＝2MgO(s)+C(s)能自觉进行，说明该反响的 H＞0 C．用碱式滴定管量取 20.00mL 酸性高锰酸钾溶液 D．室温下， pH 分别为 2 和 4 的盐酸等体积混淆后，溶液 pH＝3 13 ．以下相关电解质溶液的说法正确的选项是 ( ) A ． 10mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol?L-1 盐酸中，混淆溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B ． NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)．常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH为 9，已知 Ka1(H2SO3)＝1.8 ×10-2 ，Ka2(H2SO3)＝6.0 ×10-9 ，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)＝3.6 ×10-10 D．若两种盐溶液的浓度相同且 pH(NaX)>pH(NaY)，则 c(X－) ＋c(OH －)＜c(Y －) ＋c(OH－) 14 ．TiO2 是制取航天工业资料――钛合金的重要原料。

2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。

DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。

黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题1.属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 工业合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】C【解析】【详解】A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误；故选C。

2.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 稀有气体元素D. 右上方区域的非金属元素【答案】D【解析】【详解】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故选D。

3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A. ④是氨气收集、检验装置B. ③是氨气发生装置C. ②是氨气吸收装置D. ①是氨气发生装置【答案】B【解析】【详解】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B。

4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是( )A. 2NO+O22NO2B. 3NO2+H2O2HNO3+NOC. N2+2O22NO2D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐【答案】C【解析】【详解】“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO+O2=2NO2，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供植物吸收，错误的为C，故选C。

黑龙江省鹤岗市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） (2016高二上·九江期中) 常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12 ，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A . K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣B . Na+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣C . NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D . Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣3. （2分） (2020高二上·明光开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（）A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . Ca2+的结构示意图为：D . 羟基的电子式：4. （2分） (2018高一上·上海期中) 游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A . CaCl2B . Ca(ClO)2C . Ca(OH)2D . HClO5. （2分） (2020高一下·齐齐哈尔期末) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 1mol 甲基（－CH3）含有电子数为 10NAB . 常温常压下，44g CO2 含有的共用电子对数目为 2NAC . 1molC2H6 中含有的共价键数目为 7NAD . 标准状况下，11. 2 L CHCl3 中含有的分子数目为 0. 5NA6. （2分）下图所示实验操作正确的是（）A . 过滤B . 检查装置的气密性C . 金属与酸反应D . 加热液体7. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应需要加热后才能发生D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量8. （2分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HCl Cl2↑+H2↑B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH9. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H310. （2分）(2020·厦门模拟) 我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如下图所示。

黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题H- 1 C- 12 O- 16 Ag-108 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一.选择题(单选题)1.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A. 充电时作阳极，放电时作正极B. 充电时作阳极，放电时作负极C. 充电时作阴极，放电时作负极D. 充电时作阴极，放电时作正极2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。

该电池负极反应为（）A. Ag++e-=AgB. Cu-2e-=Cu2+C. Cu2++2e-=CuD. 2H++2e-=H2↑3.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A. 2H++2e﹣═H2↑B. Fe2++2e﹣═FeC. 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D. Fe3++e﹣═Fe2+4.下列有关化学反应速率的描述中正确的是（）A. 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B. 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C. 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D. 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大5.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶26.反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①、②、③、④，该反应进行的快慢顺序为（）A. ①＞③＝②＞④B. ①＞②＝③＞④C. ②＞①＝④＞③D. ①＞④＞②＝③7.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（）2A. 充电过程是化学能转化为电能的过程B. 放电时负极附近溶液的碱性不变C. 放电时电解质溶液中的OH ﹣向正极移动D. 充电时阳极反应：Ni （OH ）2﹣e ﹣+OH ﹣=NiOOH+H 2O8.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ） A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰 C. 过量的铜与硝酸 D. 过量的锌与18mol/L 硫酸 9.用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，能使电解液复原的组合是( )10.己知NH 3·H 2O (aq) 与H 2SO 4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。

12019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．属于人工固氮的是A ． 分离液态空气制氮气B ． 闪电时N 2转化为NOC ． 工业合成氨D ． 豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 3 2．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( ) A ． 左下方区域的金属元素 B ． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ． 稀有气体元素 D ． 右上方区域的非金属元素 3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A ． ④是氨气收集、检验装置B ． ③是氨气发生装置C ． ②是氨气吸收装置D ． ①是氨气发生装置4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是 A ． 2NO+O 22NO 2 B ． 3NO 2+H 2O2HNO 3+NOC ． N 2+2O 22NO 2 D ． HNO 3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 A ． BeCl 2 B ． H 2O C ． BF 3 D ． CO 2 6．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A ． 粒子半径：K +>O 2->Al 3+>S 2->Cl -B ． 离子的还原性：S 2->Cl ->Br ->I -C ． 稳定性：H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4D ． 酸性：HClO>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3 7．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是 A ． H 2(HCl):通过水洗涤 B ． NO 2(NO):通入过量氧气C ． NO(NH 3):通过水洗涤D ． NH 4Cl 溶液(I 2):用CC14萃取并分液 8．下列离子检验的方法正确的是 A ． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 32-B ． 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe 2+C ． 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH 4+D ． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-9．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示(E 1、E 2均为正值)，下列说法正确的是A ． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B ． 该反应只有在加热条件下才能进行C ． A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量 D ． 该反应吸收的能量为(E 1-E 2)10．反应2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A ． ∆H 1<0B ． ∆H 2为该反应的反应热C ． ∆H 1=∆H 3-∆H 2D ． ∆H 3为氢气的燃烧热11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号2A ． L 2+与R 2－的核外电子数相等 B ． 氢化物的稳定性为H 2T<H 2RC ． M 与L 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MD ． 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 的原子序数之和等于Y 的原子序数，X 、Y 同周期，Z 的原子序数是Y 的原子序数的2倍，W 2Y 常温下为一种常见液态化合物。

2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H : 1 O:16 Fe:56 Cu:64 Al:271．属于人工固氮的是A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( )A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．稀有气体元素D．右上方区域的非金属元素3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．④是氨气收集、检验装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．①是氨气发生装置4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是( )A．2NO+O22NO2 B．3NO2+H2O2HNO3+NOC．N2+2O22NO2D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐5．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2O C．BF3 D．CO26．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4 D．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO37．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是A．H2(HCl):通过水洗涤B．NO2(NO):通入过量氧气C．NO(NH3):通过水洗涤D．NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液8．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-9．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应吸收的能量为(E1-E2)10．反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H1<0B．∆H2为该反应的反应热C．∆H1=∆H3-∆H2 D．∆H3为氢气的燃烧热11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、－2－2A．L2+与R2－的核外电子数相等B．氢化物的稳定性为H2T<H2RC．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MD．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。

黑龙江省大庆第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）7.化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是( )A.漂白粉.漂白液和漂白精均可作为泳池的消毒剂B.纤维素是人类重要的营养物质之一C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是胃溃疡病人的治疗药物8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下，20gD2O含的质子数为10N AC.25℃，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A9.下列实验方案能达到实验目的的是( )10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。

下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径：Y>WB.简单气态氢化物的热稳定性：W>XC.Y的单质可由电解其熔融氧化物制得D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W11.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A.分子中含两个一CH 3.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体有3种B.甲苯和Cl 2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.有机物的一溴代物有4种12.铝-石墨双离子电池是一种高效电池。

原理为：AlLi + Cx(PF 6) Al+xC+Li ++PF 6 -，电池结构如图所示。

下列说法正确的是 ( )A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.以此电池为电源，电解NaCl 饱和溶液，当生成11.2LH 2时，电池负极质量减少7gC.充电时，铝石墨电极上发生还原反应D.放电时正极反应为：C x (PF 6)+e -= xC+ PF 6-13.25℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

黑龙江省哈尔滨市宾县一中２019届高三化学上学期第二次月考试题一、单选题(46分）1．硒(Ｓe）被誉为“生命的奇效元素”。

富硒食品倍受追捧。

已知硒元素与氧元素同族。

与钙元素同周期。

下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是２4 ﻩﻩＢ．气态氢化物化学式是H2Sｅ，还原性比HCl强C. 最高价氧化物是SｅＯ3，是酸性氧化物ﻩD. 原子半径比硫原子的原子半径大2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ）A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键ﻩ B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物Ｃ. 离子化合物都能导电,它们都是电解质D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键３．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<QC．原子半径:T＞Q>RＤ． T的最高价氧化物水化物具有两性4.X、Ｙ、Ｚ、Ｗ、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的３倍，Z、Ｗ、R处于同一周期，R与Y处于同一族,Ｚ、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是Ａ. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物Ｘ2Y2Ｃ．元素W、Ｒ的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XｍY〉X m R5.含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A. molＢ. molﻩC． mｏl D. ｍol6.短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0．1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。