2014年高考福建卷化学精校版含解析汇报

2014年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学第II卷参考答案与评分细则（福州市）评分说明：1.考生写出细则之外的正确答案，参照评分标准给分。

2.化学方程式、离子方程式配平有误以零分计，反应条件有误扣1分，气标或沉淀号有误扣1分。

3.热化学方程式化学式、或状态、或配平、或反应热（含单位）有误皆以零分计。

23.（14分）（1）（1分）冷的浓硫酸能使铝钝化（2分）【析释】“冷浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜保护层”给2分；“钝化”给1分。

（2）CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH (3分)【析释】可逆号改为箭号或双线号不扣分。

（3）①HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O (3分)【析释】析释合理答案：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O、HSO3- + H+ = SO2↑+ H2OSO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O、……②2NH3(g) + 3CuO(s) = 3Cu(s) + N2(g) + 3H2O(l) △H = -294kJ·mol-1(3分)③b (2分)24（16分）（1）①A (2分)+ CO32-CaCO3 + SO42- (3分)②CaSO【析释】CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- 给3分。

③2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (3分)Sn4+(2分)R H2R- + H+向右移动，所以H3R的百分含量减少。

(2分)④随溶液pH增大，平衡H【析释】“随溶液pH增大，H3R电离程度增大。

”给2分。

H2R-(2分)（2）b (2分)25（15分）（1）B（1分）、D（1分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O （3分）【析释】“Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O”给3分。

（3）取一定量锥形瓶中的溶液，加入适量H2O2溶液后，滴加2-3滴酚酞溶液，用0.100mol·mol-1盐酸滴定，重复上述操作2-3次。

2014 年 福 州 市 高 中 毕 业 班 质 量 检 测化学测试(完卷时间：150分钟；满分：300分) 解题可能用到的相对原子质量：H-l H-l、、C-12C-12、、N-14N-14、、O-16O-16、、S-32S-32、、Fe-56Fe-56、、Cl-35.5Cl-35.5、、Ag-108 第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。

分。

选择题选择题((本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求选项符合题目要求) ) 6．下列叙述合理的是．下列叙述合理的是A ．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B ．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，浊液，加热， 没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C ．用硝酸酸化的AgNO 3溶液检验CCl 4中是否含有氯元素中是否含有氯元素D ．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能．．达到有关实验目的是达到有关实验目的是A ．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）（水）B ．用乙图装置制备Fe(OH) 2C ．用丙图装置制取金属锰．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2 CO 3的热稳定性的热稳定性8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是的是A ．气态氢化物稳定性：R>Q B ．元素T 的离子结构示意图为C ．与w 同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D ．Q 可形成多种含氧酸可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）化学部分解析与评价惠安三中黄树平一、试卷特色试卷紧扣《2014年福建省《考试说明》，突出新课程教学要求、体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维教学目标的要求。

试卷模型沿袭传统7+3+1结构，难度基本控制为7：2：1，考查《考试说明》要求的三大学习能力；重点检测分析综合、归纳演绎、抽象概括、类比猜想、整体思维、逆向思维、极端思维、转化思维、有序思维等化学学科思维方法。

整体呈现如下特点：1、突出学科基础，考查主干知识在必考内容主要涉及物质的组成与结构，元素化合物（以钠、铝、铁、铜和氯、硫、氮及其化合物等），元素周期律和元素周期表的知识，氧化还原反应、离子反应，化学反应与能量转化，化学反应速率，化学平衡原理（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）及电化学等化学主干知识；试卷注重测试在新信息条件下完成化学方程式、离子方程式、热化学方程式书写，原子结构示意图、结构简式等化学用语的识别与表述，以及反应热计算、以物质的量为中心的化学方程式计算等化学计算基本技能；试卷突出对研究物质的基本方法的考查。

如第8题，考查氨水的弱碱性、Al3+、Mg2+的检验，盐类水解即NH4Cl溶液蒸干过程，萃取分液的应用范围，溶液和胶体的区别；第12题，要求学生有序分析题给曲线变化图，推理得出结论，体现观察方法、分析和解决问题方法的考查；第25题，考查学生对新信息的解读能力、知识迁移能力，综合实验的能力，对“化学反应的速率和限度”内涵最本质的理解，综合考查化学观以及分析解决问题的学科思维能力，蕴含对实验探究和定量实验方法的考查。

试题对微粒观、守恒观、转化观、能量观、定量观等化学观念的考查，着力考查学生对化学反应原理本质的理解。

2.强化学科综合，重视能力考查试卷通过精选生产、生活中的素材，以推断、信息迁移、实验探究等综合题型的方式设置问题，试题设计交叉融合、设问简明，体现以“能力立意”及“注重学科的内在联系和知识的综合”的原则，通过学生在解题过程中知识应用的纵横延伸、思维的冲突激发，考查学生“阅读（接受）、吸收（分析）、整合（创新）化学信息”的能力，“分析问题和解决（解答）化学问题”的能力。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合化学部分6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。

8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。

9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。

福建2014年高考理科综合能力测试题第Ⅰ卷一在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求13.如图，一束光由空气射向半圆柱体玻璃砖，O 点为该玻璃砖截面的圆心，下图能正确描述其光路图的是（ ）14．若有一颗“宜居”行星，其质量为地球的p 倍，半径为地球的q 倍，则该行星卫星的环绕速度是地球卫星环绕速度的（） A. pq 倍 B.p q 倍 C.qp 倍 D.3pq 倍 15.如右图，滑块以初速度v0沿表面粗糙且足够长的固定斜面，从顶端下滑，直至速度为零。

对于该运动过程，若用h 、s 、v 、a 分别表示滑块的下降高度、位移、速度和加速度的大小，t 表示时间，则下列图像最能正确描述这一运动规律的是（ ）16.图为模拟远距离输电实验电路图，两理想闫雅琪的匝数n 1=n 4＜n 2=n 3，四根模拟输电线的电阻R 1、R 2、R 3、R 4的阻值均为R ，A 1、A 2为相同的理想交流电流表，L 1、L 2为相同的小灯泡，灯丝电阻R L ＞2R ，忽略灯丝电阻随温度的变化。

当A 、B 端接入低压交流电源时（ ）A.A 1、A 2两表的示数相同B.L 1、L 2两灯泡的量度相同C.R 1消耗的功率大于R 3消耗的功率D.R 2两端的电压小于R 4两端的电压17.在均匀介质中，一列沿x轴正向传播的横波，其波源O在第一个周期内的振动图像，如右图所示，则该波在第一个周期末的波形图是（）18.如图，两根相同的轻质弹簧，沿足够长的光滑斜面放置，下端固定在斜面底部挡板上，斜面固定不动。

质量不同、形状相同的两物块分别置于两弹簧上端。

现用外力作用在物块上，使两弹簧具有相同的压缩量，若撤去外力后，两物块由静止沿斜面向上弹出并离开弹簧，则从撤去外力到物块速度第一次减为零的过程，两物块（）A.最大速度相同B.最大加速度相同C.上升的最大高度不同D.重力势能的变化量不同第Ⅱ卷（非选择题共192分）必考部分第Ⅱ卷必考部分功10题，共157分19.（18分）（1）（6分）某同学测定一金属杆的长度和直径，示数如图甲、乙所示，则该金属杆的长度和直径分别为cm和mm(2)(12分)某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻，实验原理如图甲所示，其中，虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A，V为标准电压表，E为待测电池组，S为开关，R为滑动变阻器，R0是标称值为4.0Ω的定值电阻。

20####省高考理综化学试题解析6．下列有关物质应用的说法正确的是〔〕A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一第6题,生石灰具有强吸水性,不会被氧化,CaO+H2O==Ca<OH>2,故可做食品干燥剂,不做食品抗氧化剂,选项A错；盐类包含物质太多了,许多可溶性的重金属盐有毒,许多难溶性盐无法食用,这是常识,故不是所有盐类都可用作调味品,选项B错；铝罐久盛食醋,氧化膜损坏后,铝与醋酸会发生反应,Al2O3+6CH3COOH==2<CHCOO>3Al+3H2O,2Al+6CH3COOH==2<CH3COO>3Al+3H2↑,选项C错；小苏打做发酵剂的原理是：NaHCO3+CH3COOH==CO2↑+H2O+CH3COONa,起到中和面团中发酵生成酸的作用,故选项D正确.7．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是〔〕A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯第7题,纤维素的水解产物为葡萄糖,葡萄糖可以在酒化酶作用下发酵制取乙醇,<C6H10O5>n+nH2O nC6H12O6,C6H12O62CH3CH2OH+2CO2,选项A正确；乙烯与水加成可以制取乙醇, CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,选项B正确；乙醇与乙醛的分子式相比较,氢数不同,不是同分异构体,选项C错；乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯,CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,选项D正确.8．下列实验能达到目的的是〔〕A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体第8题,氨水只能与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应生成白色沉淀,3NH3•H 2O+AlCl3=Al<OH>3↓+3NH4Cl,2NH3•H2O+MgCl2=Mg<OH>2↓+2NH4Cl,不能与NaCl、Na2SO4溶液反应,故无法鉴别四种溶液,选项A错；NH4Cl溶液蒸干,固体NH4Cl固体受热分解,无法得到NH4Cl,NH4Cl NH3↑+HCl↑,选项B错；酒精与水混溶,无法分液,选项C错；溶液与胶体可用丁达尔现象区别,选项D正确.9．常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是〔〕A．①③B．①④C．②④D．②③第9题,第①组Y是Al<OH>3,属于两性氢氧化物,既与强碱反应又与强酸反应,Al<OH>3+NaOH==Na[Al<OH>4],2Al<OH>3+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2O；第②组Y是X Y Z①NaOH溶液Al< OH>3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸SiO2,属于酸酐,只与NaOH溶液反应,不与盐酸反应,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；第③组Y是N2,分别与O2、H2均可发生反应,但不是常温下的反应,N2+O22NO,N2+3H22NH3；第④组Y是Cu,分别与FeCl3溶液、浓硝酸均发生反应,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Cu+4HNO3<浓>==Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O；显然符合题意的为①④组合,选项B正确.10．下列关于0. 10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是〔〕A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-B．25℃时,加水稀释后,n<H+>与n< OH->的乘积变大C．离子浓度关系：c< Na+>+c<H+>=c< OH->+c< HCO3- >+c< CO32->D．温度升高,c<HCO3->增大第10题,本题涉与NaHCO3的电离平衡与水解平衡,NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－,HCO3－H++CO32－,选项A错；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3+H2O H2CO3+OH－,稀释,促进电离,促进水解,故溶液中n<H+>、n<OH－>均增大,二者乘积变大,选项B正确；升温,促进电离,促进水解,c<HCO3－>减小,选项D错；选项C是电荷守恒的表达式,c<CO32－>前缺少了系数2,故错.11．某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl.下列说法正确的是〔〕A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B．放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第11题,该原电池示意图表明左侧AgCl/Ag是负极,右侧通入Cl2的电极是正极,显然选项A错；放电时,负极产生的Ag+离子在左侧与溶液中的Cl－生成AgCl沉淀,选项B错；由于阳离子交换膜可以允许H+或Na+离子通过,以调节左右侧的电荷平衡,且盐酸或NaCl溶液均不参与反应,故NaCl溶液可代替盐酸,电池总反应不变,选项C错；左侧发生的电极反应为Ag﹣e－== Ag+,离子反应为Ag++Cl－==AgCl ↓,转移1mol电子时,恰好减少2mol离子,选项D正确.反应时间/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100C<N2O> /mol·L—10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000<注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2>第12题,此题虽涉与有N2O分解反应,但不影响解题.分析图表信息,紧扣表中N2O分解的实验数据,每10分钟均分解0.01 mol·L-1,说明反应速率相等,选项A正确；分解至100分钟时N2O完全分解,说明不是可逆反应,反应不可能达平衡,选项B错；也说明不论N2O初始浓度如何,其分解的转化率均为100%,选项D错；结合半衰期的提示,由表中数据知,N2O消耗一半,所需时间也是一半,显然,选项C 图像不合理.23．<15分>元素周期表中第ⅦA族兀素的单质与其化合物的用途广泛.〔1〕与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为〔2〕能作为氯、溴、碘元素非金属性<原子得电子能力>递变规律的判断依据是<填序号>.a．C12、Br2、I2的熔点 b．C12、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性〔3〕工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+.②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是.〔4〕一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx-<x=1,2,3,4>的能量<kJ>相对大小如右图所示.①D是<填离子符号>.②B→A+C反应的热化学方程式为<用离子符号表示>.第23题,第<1>小题,与氯同族的短周期元素为F,其原子结构示意图<略>.第<2>小题,氯、溴、碘三元素非金属性强弱的判据为b、c,即氧化性强弱：Cl2﹥Br2﹥I2,气态氢化物稳定性强弱：HCl﹥HBr﹥HI,均可说明三元素原子的得电子能力依次减弱.第<3>小题第①问,在80℃时电解NaCl溶液制取NaClO3溶液的化学方程式,可按氧化还原反应分析,Cl元素化合价升高,只有H元素化合价降低,故另一产物只能为H2,NaCl+3H2O==NaClO3+3H2↑<反应条件略>；第②问,NaClO3与KCl反应会生成KClO3晶体,必涉与复分解反应：NaClO3+KCl== KClO3↓+NaCl,析出KClO3晶体的原因是：室温下,氯酸钾在水中的溶解度是反应体系的四种物质中最小,故饱和溶液中有KClO3晶体析出.第<4>小题第①问,由图示知D为+7价氯元素的含氧酸根离子,即ClO4－；第②问由图示知B为ClO－,歧化为A<Cl－>与C<ClO3－>,即3ClO－==2Cl－+ClO3－,其能量变化由图示纵坐标值求算,反应物总能量为3×60 kJ,生成物总能量为<2×0+1×63>kJ,生成物总能量减去反应物总能量,即反应的能量变化为﹣117 kJ,故B→A+C反应的热化学方程式为3ClO－<aq>==2Cl－<aq>+ClO3－<aq>△H =﹣117 kJ·mol-1.24．<15分>铁与其化合物与生产、生活关系密切.〔1〕右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.①该电化腐蚀称为②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是<填字母>.〔2〕用废铁皮制取铁红<Fe2O3>的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解.硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应：4Fe<NO3>2+O2+ <2n +4>H2O=2Fe2O3▪nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe<NO3>2,该反应的化学方程式为③上述生产流程中,能体现"绿色化学〞思想的是<任写一项>.〔3〕已知t℃时,反应FeO<s>+CO<g>Fe< s> +CO2<g>的平衡常数K= 0.25.①t℃时,反应达到平衡时n<CO>：n<CO2>=②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO<s>,并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡.此时FeO<s>转化率为50%,则x=.第24题,第<1>小题第①问,由于海水不是较强酸性的,故电化腐蚀为吸氧腐蚀；第②问,图示中的四个区域,位于海水与空气的接触面上吸氧腐蚀是最严重的,故生成的铁锈最多,选择B.第<2>小题第①问,直写硝酸分解的化学方程式：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；第②问,由工艺流程给出的暗示知,硝酸被废铁皮中的铁还原为硝酸铵,故可直写有关化学方程式：4Fe+10HNO3==4Fe<NO3>3+NH4NO3+3H2O；第③问,该生产流程硝酸转化为硝酸铵,减少了氮氧化物的排放；或表述为：废铁皮的充分利用,变废为宝；等等,均可体现绿色化学思想.第<3>小题第①问,利用题设平衡式知该反应的平衡常数表达式为K=c<CO2>/c<CO>=0.25,故c<CO>∶c<CO2>=4∶1,即n<CO>∶n<CO2>=4∶1；第②问,还是利用平衡式知,FeO的转化量=CO的转化量=CO2的生成量=0.02mol×50%=0.01mol,n<CO>∶n<CO2>=4∶1=<x﹣0.01>∶0.01,x=0.05. 25．<15分>焦亚硫酸钠<Na2S2O5>是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置<实验前已除尽装置内的空气>制取Na2S2O5.装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为：Na2SO3+ SO2=Na2S2O5〔1〕装置I中产生气体的化学方程式为.〔2〕要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是.〔3〕装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置<夹持仪器已略去>为<填序号>.实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3〔4〕证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_<填序号>.a．测定溶液的pH b．加入Ba<OH>2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测〔5〕检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_.实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定〔6〕葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量<以游离SO2计算>的方案如下：<已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI>①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25. 00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量<以游离SO2计算>为g/L.②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果<填"偏高〞"偏低〞或"不变〞>.第25题,第<1>小题,直写实验室制取二氧化硫的化学方程式：Na2SO3+H 2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑.第<2>小题,溶液中析出晶体的分离方法为过滤.第<3>小题,由于SO2属于酸性氧化物,除去尾气SO2应选择碱性溶液,a装置无气体出口,不利于气体与稀氨水充分接触,不选；要选择d,即可有效吸收,又可防止倒吸,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.第<4>小题,证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度,要利用两个平衡式HSO3－H++SO32－,HSO3－+H2O H2SO3+OH－,很明显,题设要求证明溶液呈酸性,采用的实验方法为a、e.第<5>小题,由于Na2S2O5中的硫元素为+4价,故检验Na2S2O5晶体已被氧化,实为检验含有SO42－,其实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成.第<6>小题第①问,由题设滴定反应的化学方程式知,样品中抗氧化剂的残留量<以SO2计算>与I2的物质的量之比为1∶1,n<SO2>=n<I2>=0.01000mol·L-1×0.025L=0.0025mol,残留量=<0.0025mol×64g·mol-1>/0.1L=0.16g·L-1；第②问,由于实验过程中有部分HI被氧化生成I 2,4HI+O2==2I2+2H2O,则用于与SO2反应的I2减少,故实验结果偏低.31．[化学一物质结构与性质]<13分>氮化硼< BN>晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如右图所示.〔1〕基态硼原子的电子排布式为.〔2〕关于这两种晶体的说法,正确的是<填序号>.a．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体〔3〕六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相似却不导电,原因是.〔4〕立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为.该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现.根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是.〔5〕NH4BF4<氟硼酸铵>是合成氮化硼纳米管的原料之一.1mol NH4 BF4含有_mol配位键.第31题,此题只要将六分相与立方相的氮化硼分别类比成石墨与金刚石的结构与性质,并注意它们间的差异,第<2>、<3>、<4>小题的问题均可迎刃而解.第<1>小题,直写B原子的电子排布式：1s22s22p1.第<2>小题,由于金刚石结构中只有σ键而无π键,故立方相氮化硼结构中也无π键,选项a错；由于石墨是层状结构,层间分子间作用力小,质地软,故六分相氮化硼与之相同,选项b正确；由于金刚石、石墨中的C﹣C间均为共价键,故氮化硼的两种晶体与之相同,选项c正确；由于金刚石、石墨均不是分子晶体,故氮化硼的两种晶体与之相同,选项d错.第<3>小题第①问,由于石墨是平面形,故六分相氮化硼也是平面形的,且一个B原子与三个N原子构成平面三角形；第②问,由于B原子最外层3个电子,N原子最外层5个电子,形成3个B﹣N键后,层状结构中没有自由移动的电子,故不导电.第<4>小题第①问,由于金刚石晶体中的碳原子为sp3杂化,故立方相氮化硼中的硼原子也是sp3杂化；第②问,由石墨合成金刚石需高温、高压条件,故六分相氮化硼合成立方相氮化硼的条件一样.第<5>小题,由于NH4+离子中含有1个配位键,B原子最外层只有3个电子只形成3个共价键,而BF4－离子中有4个共价键,其中必有1个为配位键,故1molNH4BF4含有2mol配位键.32．[化学一有机化学基础]<13分>叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.〔1〕甲中显酸性的官能团是<填名称>.〔2〕下列关于乙的说法正确的是 <填序号>.a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物〔3〕丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为.a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成〔4〕甲可以通过下列路线合成<分离方法和其他产物已经略去>：①步骤I的反应类型是.②步骤I和W在合成甲过程中的目的是.③步骤W反应的化学方程式为.第32题,第<1>小题,类比乙酸显酸性,故甲中显酸性的官能团为羧基.第<2>小题,对于乙中的碳数与氮数分析,可依据结构简式直接计算恰为7∶5,选项a正确；类比苯与其同系物,乙的结构简式中没有苯环,不属于芳香族化合物,选项b错；类比氨基酸的氨基可与盐酸反应、卤代烃的卤素在NaOH溶液中可发生水解反应,乙物质与盐酸、NaOH溶液均能反应,选项c正确；类比苯酚含有苯环且无氮、氯元素,故不属于苯酚的同系物,选项d错.第<3>小题,由于丙的结构已满足条件a 的氨基酸结构,要满足条件b的结构只需要酯键,且为乙酸酯,故丁物质的结构简式为CH3COOCH2CH<NH2>COOH.第<4>小题甲的合成路线很明朗,第①问,步骤Ⅰ氨基上的氢原子被乙酰基取代,其反应类型为取代反应；第②问,由于氨基易被氧化,为防止合成过程中被氧化剂氧化,步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲的过程中起到保护氨基的作用；第③问,氨基被乙酰基保护后,可通过水解反应恢复氨基,其反应的化学方程式可直写为：。

2014年高考真题—化学学科（福建理综化学卷）解析版6. 下列有关物质的应用正确．．的是（）A 生石灰用作食品的抗氧化剂B 盐类都可用做调味品C 铝罐可久盛食醋D 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】：D【解析】生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，本身不具有还原性，无法用作食品的抗氧化剂，A错；只有部分盐类可以作为调味品，B错；铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，C错；D正确。

7.下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（）A 可用纤维素的水解产物制取B 可由乙烯通过加成反应制取C 与乙醛互为同分异构体D 通过取代反应可以制取乙酸乙酯【答案】：C【解析】纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下可以生成乙醇，A正确；乙烯与水加成可制取乙醇，B正确；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯既是酯化反应，又是取代反应，D正确；乙醇与乙醛的组成元素相同，但各元素比例不同（化学式不同），两者不是互为同分异构体，C错误。

8. 下列实验能达到目的．．．．的是（）A 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B 将NH4Cl溶液蒸干制取NH4Cl固体C 用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】：D【解析】氨水与NaCl、Na2SO4两种溶液均不反应，与AlCl3、MgCl2反应均生成难溶物，无法通过现象来区别四种溶液，A错；NH4Cl受热易分解，B错；酒精与水能任意比混溶，无法用萃取分液的方法除去酒精中的水，C错；用可见光束照射以区别溶液和胶体，是利用胶体的丁达尔效应，D正确。

9. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）【答案】：B【解析】②中的SiO2不能与浓盐酸反应，C、D错；常温下③中的N2与H2不反应，A错；B正确10. 下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确．．的是（）A 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ +CO32-B 25℃时，加水稀释后，n(Na+)与n(OH-)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 温度升高，c(HCO3-)增大【答案】：B【解析】HCO3-是弱酸根离子，无法完全电离，A错；加水稀释，溶液中c(OH-)减小，但n(OH-)却增大，所以n(Na+)与n(OH-)的乘积变大，B正确；根据电荷守恒溶液中离子浓度关系应该为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C错；温度升高，促进HCO3-水解，则c(HCO3-)减小，D错误。

2014 年福建省高考化学试卷一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）1．（6 分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2．（6 分）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯3．（6 分）下列实验能达到目的是（）A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体4．（6 分）常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z①NaOH 溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH 溶液SiO2稀盐酸③O2 N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③5．（6 分）下列关于 0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为 NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与 n（OH﹣）的乘积变大C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）第 1 页（共26 页）D ．温度升高，c （HCO 3﹣）增大6．（6 分）某电源装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl 2═2AgCl ．下列说法正确 的是（）A ．正极反应为 AgCl+e ﹣═Ag+Cl﹣B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C ．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D ．当电路中转移 0.01mol e ﹣时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol 离子 7．（6 分）在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下（ ） 反应时 0 10 20 30 40 50 60708090100间/min（c N 2O ） 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.010.00 /mol •L0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0﹣1下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）（注：图中半衰期指任一浓度 N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2 均表示 N 2O 初始浓度且 c 1＜c 2）A．B．C．D．二、解答题8．（15 分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据第 2 页（共26 页）是 （填序号）a ．Cl 2、Br 2、I 2 的熔点b ．Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得 KClO 3 晶体：NaCl 溶液 NaClO 3 溶液KClO 3 晶体① 完 成 Ⅰ 中 反 应 的 总 化 学 方 程 式 ： NaCl+H 2O ═NaClO 3+．②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO 3 晶体而无其他晶体析出的原因是．（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl ﹣、ClO x ﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ ） 相对大小如图所示．①D 是 （填离子符号）．②B →A+C 反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．9．（15 分）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图． ①该电化腐蚀称为．②图中 A、B、C、D、四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）．（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：第 3 页（共26 页）①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3 又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项）．（3）已知 t℃时，反应 FeO（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）的平衡常数 K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时 n（CO）：n（CO2）= ．②若在 1 L 密闭容器中加入 0.02mol FeO（s），并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）转化率为 50%，则 x= ．10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5．装置Ⅱ中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为（填序号）实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3．（4）证明NaHSO3 溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是．第 4 页（共26 页）a．测定溶液的 pH b．加入 Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．[化学-物质结构与性质]11．（13 分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．（1）基态硼原子的电子排布式为．（2）下列关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体的 B﹣N 键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体e．立方相氮化硼的晶体晶胞中，含有 4 个 B 原子，4 个 N 原子第 5 页（共26 页）（3 ）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km 的地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有mol 配位键．[化学-有机化学基础]12．（13 分）叶酸是维生素 B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）．（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）a．分子中碳原子与氮原子的个数比是 7：5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）第 6 页（共26 页）①步骤Ⅰ的反应类型是．②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是．③步骤Ⅳ反应的化学方程式为．第7 页（共26 页）2014 年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，满分42 分）1．（6 分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【分析】A．生石灰用作食品干燥剂；B．很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；C．Al 表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一．【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe 粉等还原性物质做抗氧化剂，故 A 错误；B．NaCl 可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故 B 错误；C．Al 表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故 C 错误；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故 D 正确，故选：D。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试化学部分第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③B．①④C．②④D．②③10．下列关于0.10 mol ·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32 －B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(Na＋)＋c (H＋)＝c (O H－)＋c (H C)＋c (CO 32 －) D．温度升高，c (H C )增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。

14年福建高考理综化学试题14年福建高考理综化学试题6.以下关于物质应用的陈述是正确的（）a．生石灰用作食品抗氧化剂b．盐类都可用作调味品c、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。

问题6：生石灰吸水性强，不会被氧化。

CaO+H2O==Ca（OH）2，因此它可以作为食品干燥剂而不是食品抗氧化剂。

选择a是错误的；盐含有太多的物质。

许多可溶的重金属盐有毒，许多不可溶的盐不能食用。

这是常识，所以并不是所有的盐都可以用作调味品。

选项B是错误的；长期以来，铝罐里装满了醋。

氧化膜被破坏后，铝会与醋酸发生反应，al2o3+6ch3cooh==2(chcoo)3al+3h2o，2al+6ch3cooh==2(ch3coo)3al+3h2↑，选项c 错；小苏打做发酵剂的原理是：nahco3+ch3cooh==co2↑+h2o+ch3coona，起到中和面团中发酵生成酸的作用，故选项d正确。

7．下列关于乙醇的说法不正确的是（）．．．a、它可以从纤维素的水解物中制备。

B.它可以由乙烯通过加成反应制备。

C.它是乙醛的同分异构体。

D.它可以由乙酸乙酯通过取代反应制备。

问题7：纤维素的水解产物是葡萄糖，在乙醇酶（C6H10O5）n+nH2O的作用下，葡萄糖可以发酵生成乙醇nc6h12o6，c6h12o62CH3CH2OH+2co2，选项a正确；乙烯与水加成可以制取乙醇，ch2=ch2+h2och3ch2oh，选项b正确；乙醇与乙醛的分子式相比较，氢数不同，不是同分异构体，选项c错；乙醇与乙酸可发生取代反应制取乙酸乙酯，ch3cooh+ch3ch2ohCh3cooch2ch3+H2O，选项D正确。

8．下列实验能达到目的的是（）a、仅滴氨水以识别NaCl、AlCl 3、MgCl 2和Na 2SO 4溶液B.蒸发NH 4CL溶液以制备NH 4CL固体C.通过萃取从酒精中去除水D.用可见光束照射以区分溶液和胶体第8题，氨水只能与alcl3溶液、mgcl2溶液反应生成白色沉淀，3nh3?h2o+alcl3=al（oh）3↓+3nh4cl，2nh3？H2O+MgCl2=Mg（OH）2↓ + 2nh4cl，不能与NaCl和Na2SO4溶液反应，因此无法识别这四种溶液，选项a是错误的；NH4Cl溶液蒸发干燥，固体NH4Cl通过加热分解，因此无法获得NH4Cl和NH4Clnh3↑+hcl↑，选项b错；酒精与水可混溶，无法分离液体，选项C错误；溶液和胶体可以通过丁达尔现象来区分，选项D是正确的。