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第二节海水“晒盐”学习目标：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法；2.理解溶解度的涵义；3.初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义；4.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：1.粗盐的提纯；2.溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。
教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗。
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1.内容：海水“晒盐”的过程；2.方法：学生看书，完成思考题；3.思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4.学生看书、思考，并回答上述问题。
5.演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6.实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？8.演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。
称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤的三要素、玻璃棒的用途）；（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）。
9.思考：上面所说，海水晒盐得到的粗盐，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
第八单元海水中的化学
第二节海水“晒盐”
第1课时海水“晒盐”的过程
[学生用书P22]
1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )
A．利用海水降温析出晶体
B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体
D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( )
,A ) ,B ) ,C ) ,D )
3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。
对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A．溶液a和b均为饱和溶液
B．溶液a和b均为不饱和溶液
C．溶液a一定饱和，且浓度a＜b
D．溶液a一定饱和，且浓度a＞b
5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
,A) ,B)
,C) ,D)
7．下列说法不正确的是( )
A．海水晒盐的原理是蒸发结晶
B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀
C．饱和溶液浓度一定比较大
D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。
其中正确的有( )
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑥
9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A．从空气中分离出氧气
B．从医用酒精中提纯酒精
C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
11．[2018·宁波]20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如下表：
下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
12．[2018·聊城改编]分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
13.[2018·福建]《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
该反应的化学方程式为_______________________________。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为________。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。
则“花水”应当是__________(填字母序号)。
A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________kg。
14．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
例如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。
请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。
【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。
15．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。
(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、__________、蒸发结晶。
(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。
【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。
【设计实验】
小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。
小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液。
【现象与结论】
①小华若在实验中看到有_______________生成，则说明样品中含有MgCl2。
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl2。
她的结论__________(填“正确”或“不正确”)，原因是________________。
参考答案
1． C
2． C
3． D 【解析】一定温度下，向任何饱和溶液中加溶剂都会变成不饱和溶液，故D 正确。
4． C 【解析】溶液a有蔗糖晶体，说明是饱和溶液。
在外放置一段时间以后，晶体消失，说明溶液b的溶质比a多，溶剂不变，所以溶质质量分数a<b。
但溶液b不一定饱和。
5． C
6． C
7． C
8． D
9． D
10． C 【解析】粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
11． A 【解析】由第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量知，20 ℃时50 g水中最多能溶解18 g NaCl。
A项，20 ℃时，68 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl，错误；B 项，用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C项，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20－2)∶50＝9∶25，正确；D项，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。
故选A。
12． B
13.(1)BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
(2)蒸发结晶
(3)B
(4)12 【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。
(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。
(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D 项，饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。
故选B。
(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60 kg×10%＋40 kg×15%＝12 kg。
14．说明氯化钠溶液不是饱和溶液
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体有固体不再溶解
向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体硝酸钾固体溶解
饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾
15．(1)饱和过滤
(2)①白色沉淀
②不正确
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
