甘肃省甘谷县第一中学2019届高三化学上学期第一次检测考试试题 (1)

甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试化学试卷相对原子质量：II 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fc 56Ba 137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒係目下写道：洎元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用妙法'是指A.萃取B.过滤C.蒸惚D.干憾2•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A・15g甲基（一CH3）含有的电子数是9N AB.7.8g苯中含有的碳碳双键数为O.3N AC・lmol C2H5OH和lmol CH3CO18OH反应生成的水分子屮的屮子数为8N AD・标准状况下，2.24 L CC14中的原子总数为0.5N A3•仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是4. 下列有关物质的分类或归纳的说法止确的是 A. 漂口粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为2.5x10 6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产牛丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 5. N A 为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 0.1 mol 的“B 屮，含有0.6N A 个中子 B. pH=l 的H3PO4溶液中,含有0.1N A 个H*C. 2.24L (标准状况)苯在02中完全燃烧，得到0.6N A 个CO?分子D. 密闭容器中lmol PCI3与ImolCb 反应制备PCl 5(g),增加2N A 个P~C1键 6. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

下列没有发生电子转移的是 A. 铁石制成指南针 B .爆竹声中一岁除 C.西汉湿法炼铜 D.雷雨发庄稼7. 将标准状况下的a L HC1 (g)溶于lOOOg 水中，得到的盐酸密度为bg-m'3,则该盐 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：A1OI+ H ++H 2O ===A1(OH )3 J B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液：CIO+SO 2+H 2O===2H ++Cr+SOrC. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO ；+3Fe 2++4H +===3Fe 3++ NOt+2H 2O酸的物质的量浓度是22.4/abA. C. 22400+ 36.5。

甘肃省甘谷县高三理科综合化学部分第一次检测试卷 人教版第Ⅰ卷(选择题，共126分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 K39 N14 S32一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分)6．医学上通过放射性14C 标记的C 60进行跟踪研究，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病。

有关C 60和14C 的叙述正确的是A ．12C 与14C 互为同素异形体B ．14C 的原子中有6个质子，8个电子C ．12C 与14C 的原子中含有的中子数之比为3 : 4D ．金刚石与C 60都属于原子晶体7. 己知乙烷的燃烧热为1190kJ / mol ，则下列表述正确的是C . 298k 、1OlkPa 时，30g 乙烷完全燃烧生成CO 2 气体和液态水，放出1190kJ 热量；D ．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

8．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是A ．硫酸铜水解：Cu 2+2H 2O Cu(OH)2+2H +B ．苛性钾溶液中加入稀醋酸:H OH +-+====2H OC ．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+D ．NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：H ++HCO 3—=H 2O+CO 2↑ 9．下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是①氨水跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 ②将pH 为10的氨水稀释100倍后，pH 变为9 ③0.11mol L -⋅氨水可以使酚酞试液变红 ④0.11mol L -⋅氯化铵溶液的pH 约为5A.①②③B.②③④C.①③D.②④10．下列叙述正确的是A ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高B ．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高C ．稀有气体原子序数越大，熔点越低D ．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子11．20℃时，将ag 硝酸钾溶于bg 水中，恰好形成V mL 饱和溶液。

甘谷一中2015——2016学年高三第一次检测考试化学试卷第I卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.一定温度、压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球,下列说法正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体的物质的量之比为4∶1D.气球③和气球④中气体的密度之比为2∶12.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16B.32gC.64g/molD.32g/mol3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是A．0.1mol/L氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AB．7gCnH2n中含氢原子数为N AC．1mol C5H12分子中共价键总数为13N AD．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N A4.实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaC l+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.下列说法正确的是A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-)相等C.等物质的量的甲基(—C H3)与羟基(—OH)所含电子数相等D.等温等压下,2 mol O2(g)和1 mol SO2(g)的密度相等6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO32-、CO32-8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3·H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I- 2Fe 2++I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-9.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物10.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可以造成所配溶液浓度偏高的是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.定容时仰视11.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液12．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55Cu 64 N 14 Si 28 S 32 Ag 108—、选择题(本大题包括20小题每题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )A. B. C. D.2.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石A. ②③④⑤B. ③C. ①②④D. ②⑤3.下列实验操作中正确的是( )A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4.下列实验操作不正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A. ②③④⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ④⑥⑦D. ②④⑦6.在容量瓶上，下列标记不存在的是（）A. 刻度线B. 温度C. 浓度D. 容量规格7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列说法正确的是（）A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC. 1molH2O的质量为18g/molD. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子9.下列说法中正确的是（）A. 1mol 氧原子的质量是16g/molB. 12g镁的物质的量为0.5molC. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍D. 氢的摩尔质量为2g/mol10.在7.8g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。

甘肃省高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡2. （2分）下列物质中能导电的是（）A . 熔融的氯化钠B . 硝酸钾粉末C . 硫酸铜晶D . 无水乙醇3. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B . 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C . 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D . 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取4. （2分）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ ”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同素异形体B . ①②③互为同位素C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . CuOB . Al2O3C . Mg(OH)2D . FeCl37. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA . ①②B . ③④C . ①③D . ②④8. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：9. （2分） (2017高一下·南充期末) 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

甘谷一中2019——2020学年高三级第一次检测考试化学试题相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 C 12 Ag 108 N 14 Fe 561.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D．碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查2.．下列有关说法中正确的是( )A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化3．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( ) A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶14、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N AC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A5．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O 溶于水配成1 L溶液。

下列量一定相等的是( )A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数6．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

2019-2020学年甘肃省甘谷一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

下列说法不正确的是（）A．反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50％【答案】C【解析】【详解】A.①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数K1=②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2 =反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K=，则K=，A正确；B.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L•min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol 0.5xmol2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2mol/L，B正确；C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；D.平衡时NO2的转化率为×100%=50%，D正确；故合理选项是C。

甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第一次质检化学试卷一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．每小题2分，共42分）1．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A2．（2分）图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项x y zA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 纯净物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸A．A B．B C．C D．D3．（2分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑4．（2分）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣B．含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+C．c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣D．强碱性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+5．（2分）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D6．（2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为：X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+7．（2分）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O38．（2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9．（2分）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制备高铁酸钾用ClO﹣做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体10．（2分）质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间11．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+12．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣13．（2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑14．（2分）36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w=36.515．（2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416．（2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出17．（2分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mo l•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe18．（2分）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+D．一定有CO32﹣19．（2分）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同20．（2分）在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12821．（2分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol二、解答题（共6小题，满分58分）22．（6分）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．①氨气②氨水③盐酸④醋酸（CH3COOH）⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气．23．（8分）I．下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．（填序号）①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气II．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）（2）反应中，被还原的物质是Cr2（SO4）3是（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．24．（10分）某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42﹣、SO32﹣、NO3﹣、C1﹣、Br﹣、S2﹣、CO32﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：﹣、HCO3（1）待测液中是否含有SO42﹣、SO32﹣：．（2）沉淀B的化学式为；生成沉淀B的离子方程式为．（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是；肯定存在的离子还有．25．（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．26．（10分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．27．（16分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是、（2）下列有关配制过程中说法错误的是（填序号）．a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II．探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．（1）请你完成表格，验证假设：实验步骤、预期现象结论①溶液中加入适量四氯化碳假设1正确②向溶液中加入假设2正确若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是；（2）实验证明：还原性Fe2+＞Br﹣，请用一个离子方程式来证明：；（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反应的离子方程式为．甘肃省天水市甘谷一中2015届高三上学期第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．每小题2分，共42分）1．（2分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3N A，故A错误；B．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N A，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3N A，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．2．（2分）图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项x y zA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 纯净物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸A．A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A．混合物不一定是胶体，故A错误；B．一氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．液溴是单质，不是氧化物，故C错误；D．硫酸是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．3．（2分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；B．氧原子个数不守恒；C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；D．水为弱电解质，应保留化学式．解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl﹣+2H20 H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．4．（2分）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣B．含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+C．c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣D．强碱性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从I﹣离子的还原性和MnO4﹣离子的氧化性考虑能共存；B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子不能大量共存；C、判断各离子之间能否发生复分解、水解、氧化等反应；D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存．解答：解：A、I﹣离子具有还原性与具有氧化性的MnO4﹣离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、在c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中，四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意离子的性质和溶液的酸碱性等问题．5．（2分）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．生成碳酸钡沉淀；D．反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．6．（2分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为：X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：A、依据②③反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；B、被氧化是指做还原剂化合价升高，被还原是做氧化剂化合价降低；C、依据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；D、氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；解答：解：A、②2M2++R2=2M3++2R﹣，反应中氧化剂R2的氧化性大于氧化产物M3+，③2R﹣+Z2=R2+2Z3+，所以反应﹣，反应中氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物R2，得到氧化性的顺序Z2＞R2＞M2M2++Z2=2M3++2Z﹣可以自发进行，故A错误；B、②2M2++R2=2M3++2R﹣，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；C、①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化学计量数为8，故C正确；D、①反应中还原性强弱顺序Z﹣＞X2+，②反应中还原性强弱顺序M2+＞R﹣，③反应中还原性强弱顺序R﹣＞Z﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，强弱规律的应用比较，电子守恒配平离子方程式．主要是强弱规律的应用来进行比较．7．（2分）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1：2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O3考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，被氧化为Na2SO4，根据电子转移守恒计算Cl元素在还原产物中的化合价，以此计算．解答：解：NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，反应中NaClO3为氧化剂，则Na2SO3为还原剂，则Na2SO3被氧化生成+6价S，生成Na2SO4，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故该消毒剂的化学式为Cl2O，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意从化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，利用电子转移守恒计算．8．（2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②B．①④C．①②③④D．①②④考点：钠的化学性质；化学平衡移动原理．专题：元素及其化合物．分析：①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应；③含有钠元素的物质焰色反应均为黄色；④合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点．解答：解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．点评：本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是解题的关键．9．（2分）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制备高铁酸钾用ClO﹣做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO﹣做氧化剂，故A错误；B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；C．K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大．10．（2分）质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A．大于2c mol/L B．等于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，根据c=表示质量分数为a%KOH溶液及质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度x＜y判断．解答：解：令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c=mol/L；质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c′=mol/L，氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，所以x＜y，故c′＞2c．故选：A．点评：考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义．11．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．解答：解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．12．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B 错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．13．（2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．14．（2分）36.5g HCl溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g•mL﹣1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L﹣1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mo l•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w=36.5考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子；C．根据标准状况下的气体摩尔体积计算出氯化氢的体积；D．根据物质的量浓度c=进行计算该溶液的质量分数．解答：解：A．36.5g HCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故A错误；B．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故B错误；C．36.5g HCl的物质的量为1mol，标准状况下1mol氯化氢的体积约为22.4L，故C正确；D．根据c=可得，w=，故D错误；故选C．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系．15．（2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：。

甘谷县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D2．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化3．下列实验操作能达到相应实验目的的是4．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强7．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④8．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项9．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

2019-2020学年甘肃省天水市甘谷一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。

Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。

下列推断正确的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．Y3X2是含两种化学键的离子化合物C．X的氧化物对应的水化物是强酸D．X和Z的气态氢化物能够发生化合反应【答案】D【解析】【分析】根据R和X组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为NH3，由此得出R为H，X为N；由“Y原子核外K、M层上电子数相等”，可推出Y核外电子排布为2、8、2，即为Mg；因为Z的原子序数大于Y，所以Z属于第三周期元素，由“Z原子最外层电子数是电子层数的2倍”，可确定Z的最外层电子数为6，从而推出Z为S。

【详解】依据上面推断，R、X、Y、Z分别为H、N、Mg、S。

A.原子半径：Mg>S>N>H，A错误；B. Mg3N2是由Mg2+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B错误；C. N的氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2，HNO3是强酸，HNO2是弱酸，C错误；D. N和S的气态氢化物分别为NH3和H2S，二者能够发生化合反应，生成NH4HS或(NH4)2S，D正确。

故选D。

2．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。

一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。

下列叙述不正确的是A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe 元素化合价发生了变化，A错误；B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；D. 根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D正确；故答案选A。