2017年人教版高中化学选修3讲义3-2

精心整理第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层注意:每个能层的能级种数为n；轨道总数为n2；每个轨道最多容纳电子数为2每个能层最多容纳电子数为2n22.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原3.⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

1s/2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p/6s4f5d6p7s5f6d7p（2态，简称能量最低原理。

基态原子：处于最低能量状态的原子激发态原子：处于能量较高状态的原子迁释放能量有关）（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是↑↑↓↓↓↑↑↑洪特规则特例：当p、d轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、p3、d5、p6、d10时，是较稳定状态。

前36号元素全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0；半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、24Kr4s24p6。

364.基态原子核外电子排布的表示方法(1)①K：19②(2)（35）Fe：3d64s二.1.号。

②同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小；元素金属性渐强，非金属性渐弱。

③同一原子的电离能逐级增大，即I1＜I2＜I3＜，且隔层的电离能数值相差巨大。

第一章 原子结构与性质一.原子结构 1.能级与能层注意: 每个能层的能级种数为n ； 轨道总数为n 2 ； 每个轨道最多容纳电子数为2每个能层最多容纳电子数为2n 22.原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按能量由低到高的顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

1s / 2s 2p / 3s 3p / 4s 3d 4p / 5s 4d 5p / 6s 4f 5d 6p / 7s 5f 6d 7p 能级交错：原子轨道的能量关系是：n s ＜(n -2)f ＜(n -1)d ＜n p 【能级组：n s (n -2)f (n -1)d n p ；一个能级组中的各能级能量相近但不同】 （2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最低原理。

基态原子：处于最低能量状态的原子 激发态原子：处于能量较高状态的原子 基态原子可以吸收能量使核外电子跃迁到较高能级变成激发态，形成吸收光谱激发态原子也可释放能量使核外电子跃迁到较低能级变成低能激发态或基态，形成发射光谱现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析（焰火、激光、灯光、霓虹灯光、焰色反应等许多可见光都与核外电子跃迁释放能量有关） （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如，p 3的轨道式为 或 ，而不是洪特规则特例：当p 、d 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

第一节 原子结构第1课时 能层与能级 构造原理与电子排布式目标与素养：1.了解原子核外电子的能层分布，能级分布及其与能量的关系。

(微观探析)2.了解原子结构的构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。

(宏观辨识与模型认知)3.熟练掌握1～36号元素基态原子的核外电子排布式。

(微观探析与科学探究)一、原子的诞生 1．原子的诞生2．宇宙的组成元素及其含量宇宙⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫氢(H )：约为宇宙原子总数的88.6%氦(He )：约为氢原子数的18二者合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上 其他90多种天然元素的原子总数加起来不足1% 3．地球的组成元素地球上的元素⎩⎨⎧非金属元素(包括稀有气体)：仅22种金属元素：绝大多数二、能层与能级1．能层2．能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。

(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f……组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f等。

(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3s、3p、3d。

(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数依次为1、3、5、7的二倍。

3．能层、能级中所容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s2s2p 3s3p3d4s 4p4d4f 5s……………………最多电子数2 2 6 2 612 61142……………………2 8 18 32 ………………2n2(1)原子结构示意图中有几个能层和能级？[答案]3,4。

(2)能级n s能量一定大于(n－1)d的能量吗？[答案]不一定。

三、构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是：电子先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。

(2)构造原理示意图微点拨：①不同能层同能级符号的能量，能层越高，能量越高。

选修３物质结构与性质第一章原子结构与性质一、原子结构1．能级与能层2.原子轨道电子规律3.基态与激发态原子能量稳定称为基态,当原子得失能量而诱发电子得失或跃迁时，称为激发态，一般多指离子４．原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知,电子先进入4s轨道，后进入3d轨道,这种现象叫能级交错。

也可以记成:12２33４3、４545645（２)能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如,p ３的轨道式为或,而不是。

洪特规则特例：当轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p ０、d ０、f 0、p ３、d 5、ｆ7、p 6、ｄ10、f １4时，是较稳定状态。

5. 基态原子核外电子排布的表示方法 (１)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式,例如Ｋ:1s ２２ｓ22ｐ６3s ２3p 6４s １。

①为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K:[Ar]４s 1。

(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

如基态硫原子的轨道表示式为注意：1、考试的时候看清楚是问排布式还是排布图２、看清问的是外层还是价层(主族元素价层是最外层，副族价层是3d ４s 层) 3、看清问的是原子还是离子（离子得失电子顺序是由外向里,逐渐得失）二、原子结构与元素周期表 1.原子的电子构型与周期的关系（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为n ｓ１。

(完整版)高中化学选修3-2知识点总结高中化学选修3-2知识点总结1. 化学反应速率- 反应速率定义：单位时间内反应物消失或生成物形成的量。

- 影响反应速率的因素：- 反应物的浓度：浓度越高，反应速率越快。

- 反应温度：温度越高，反应速率越快。

- 反应物的粒子大小：粒子越小，反应速率越快。

- 反应物的物质状态：气体 > 溶液 > 固体，状态越好反应速率越快。

- 反应物的催化剂：催化剂可以降低活化能，加速反应速率。

2. 化学平衡- 化学平衡：正反应速率相等时的状态。

- 影响化学平衡的因素：- 温度：温度升高，平衡位置往反向移动。

- 压力：增加压力，平衡位置往反向移动。

- 浓度：改变浓度不会改变平衡位置，但会影响平衡达到的速度。

- 催化剂：催化剂不改变平衡位置，但可以影响平衡达到的速度。

3. 酸碱中和反应- 酸碱指数：pH 值是对溶液酸碱性强弱程度的度量。

- 酸和碱反应：- 酸和碱中和反应生成盐和水。

- 酸和金属反应生成盐和氢气。

- 酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

4. 化学电流- 电解液：能导电的溶液叫做电解液。

- 电解：通过电流把化合物分解成离子的过程叫做电解。

- 电解质：指电解液中的化合物。

- 阳极：电解质中离子象动物迁移的地方叫做阳极。

- 阴极：电解质中离子象动物迁移的终点叫做阴极。

- 电解插图：这些是高中化学选修3-2的重要知识点总结。

请根据需要进行学习和复习。

人教版高中化学选修三知识1原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。

离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。

2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。