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综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”,其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱,所以C不合理。
2下列说法中正确的是( D )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族,该离子是Mg2＋,镁元素的原子序数是12,位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C,A项错误；氚原子中,质子数为1,中6子数为2,电子数为1,B项正确；18O2－的质子数为8,项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,而14C和14N的质子数分别为6和7,属于两种不同的元素,不是同位素,D项错误。
4． 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色液体,A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA 族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是＋6价,C项错误；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素,原子序数为118,D项正确。
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H2SO4的脱水性、强氧制备少量O2，其优证明非金属性强弱：N配制100 mL一定物化性点是能随时控制反应的发生和停止＞C＞Si质的量浓度的硫酸溶液A．A B．B C．C D．D5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 6．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A．B．C．D．7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
一、选择题1．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是D ．D2．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++4．下列说法正确的是(N A 是阿伏加德罗常数的值)A ．0.1 mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．下列提纯物质方法正确的是（ ）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉6．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO27．下列说法正确的是A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl38．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；⑧Na2O2。
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
高一化学期末复习专项提升卷专项01 常见物质间的转化关系1．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O +−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化 B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维【答案】C 【解析】A.Fe 与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物−→水酸或碱不能实现，故A 错误；B. 若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，b→c 不能一步实现，故B 错误；C.硅元素位于第三周期第ⅣA 族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C 正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D 错误；故答案选：C 。
2．（2020·北京和平街第一中学高一期中）研究表明，氮氧化物(NO x )和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A ．与燃料燃烧有关B ．涉及氧化还原反应、化合反应等C ．雾霾中含有NH 4NO 3 和(NH 4)2SO 4D ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂【答案】D【解析】A ．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A 正确； B ．如图所示，S 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确；C．根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C正确；D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；答案选D。
3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D【解析】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B错误；C．反应④是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。
板块测试(一)考试范围：必修二；考试时间：100分钟；总分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，本题均只有一个正确答案)1．下列说法中，正确的是( )A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料的利用率B．燃烧一定都是放热反应C．燃烧必须要有氧气参与反应D．电解水和氢气在氧气中燃烧是可逆反应解析使用催化剂不能提高原料的利用率，A项错误；燃烧一定都是放热反应，B项正确；燃烧不一定有氧气参与反应，例如氢气在氯气中燃烧，C项错误；电解水和氢气在氧气中燃烧不是可逆反应，D项错误。
答案 B2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是( )①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：55133Cs④乙烯、乙醇的结构简式依次为：CH2===CH2、C2H6O⑤S2－的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H—O—Cl⑦CO2的分子模型示意图：A．3个B．4个C．5个D．6个解析用电子表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，①错误；MgCl2中含有两个Cl－，应写出，②错误；元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数＝质子数＋中子数分析，质子数＝133－78＝55，③正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，④错误；S2－核电荷数为16，电子数为18，⑤正确；HClO中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，⑥正确。
碳原子半径大于氧原子半径，⑦错误；故选A。
答案 A3．(2018·新疆兵团第二中学高一下期中)下列说法正确的是( )A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化解析放热反应的发生与是否加热没有关系，A项错误；加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B项错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C项错误；物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D项正确。
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2 4NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4A ．△H 4＜△H 1B ．△H 3＜0C ．△H 1＜△H 2D ．相同条件下，NH 4Br 和NH 4I 也进行类似转化，NH 4Br 的△H 2比NH 4I 的大 5．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
综合检测卷(二)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列关于物质分类组合正确的是( C )【解析】CuSO4·5H2O是纯净物，A错误；Na2CO3是盐，B错误；稀硫酸是混合物，不是电解质，Na2O2不是碱性氧化物，D错误。
2．下列化学用语正确的是( A )A．CS2的结构式：S===C===SB．H2SO4的电离方程式：H2SO4===H＋＋SO2－4C．Cl－的离子结构示意图：D．用电子式表示氯化钠的形成过程：Na·＋·Cl··,····―→Na·· Cl··,····【解析】 CS2中碳、硫原子通过双键连接，CS2的结构式为S===C===S，A项正确；H2SO4是二元强酸，电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－4，B项错误；Cl－的核外有18个电子，离子结构示意图为C项错误；氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程：，D项错误。
3．已知2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，该反应中相关物质的化学用语中正确的是( A ) A ．H 2的结构式：H —HB ．中子数为12的钠原子：2312 NaC ．H 2O 的电子式：H ＋[·· O ··,·· ·· ]2－H ＋D ．Na ＋的结构示意图：【解析】氢分子中，氢原子最外层只有一个电子，两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对，即形成氢氢共价单键，故A 正确；A Z X 中Z 代表质子数，即原子序数，A 代表质量数，质量数＝质子数＋中子数，钠的质子数为11，中子数为12的钠原子质量数为23，所以中子数为12的钠原子可表示为2311 Na ，故B 错误；水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键，所以电子式可表示为，故C 错误；钠原子核外有11个电子，失去一个电子形成钠离子，所以钠离子核外有10个电子，故D 错误。
一、选择题1．下列说法正确的是A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁3．节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。
关于能源与生活的说法错误．．的是A．推广使用一次性塑料袋和纸巾B．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
C．充分利用太阳能D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一4．下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是A．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉5．下列说法不正确的是A．宜德青花瓷所用青料“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，在适当的火候下呈现出蓝宝石般的鲜艳色泽，是一种天然有机材料B．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．Cu丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素6．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B．推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C．化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应7．绿色化学助力可持续发展。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作综合检测(一)第一章物质结构元素周期律(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2013·兰州高一质检)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】A项，Si即能得电子，又能失电子；C项，H＋没有电子；D项，O、S是同一主族元素，二者的化学性差距很大。
【答案】 B2．下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯【解析】碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯。
碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。
而Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。
【答案】 C3．(2013·贵阳高一质检)某些建筑材料含有放射性元素氡(222 86Rn)。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是()A．136B．50C．86D．222【解析】质子数＝86，中子数＝222－86＝136，中子数－质子数＝50。
【答案】 B4．下列叙述错误．．的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】根据元素、核素、同位素的概念，原子中质量数＝质子数＋中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数等基础知识可知D项错。
【答案】 D5．(2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。
B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。
C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。
D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
【答案】 A6．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气D．碳酸盐难溶于水【解析】在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质推测镭及其化合物的性质。
可以确定其单质能与水反应，放出氢气；其碳酸盐难溶于水；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是呈两性，所以B不正确。
【答案】 B7．(2013·石家庄高一质检)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()A．第ⅠA族的元素都是金属元素B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】A项中氢不是金属元素；C项没有指明是否为最高正化合价，且O、F没有正价；D项，同一主族元素，化学性质相似，而不是相同。
【答案】 B8．已知主族元素A、B、C、D的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(n为正整数)()A．原子序数a>b>c>dB．离子半径A(n＋1)＋>B n＋>C(n＋1)－>D n－C．单质的还原性B>A，单质的氧化性D>CD．离子还原性A(n＋1)＋>B n＋，离子的氧化性C(n＋1)－>D n－【解析】上述位置关系为c C d DbB a A，根据原子半径和离子半径的变化规律可作如下分析：原子序数a>b>d>c。
对于电子层结构相同的离子，随核电荷数(原子序数)的递增其半径减小，所以离子半径的大小关系为r(C(n＋1)－)>r(D n－)>r(B n＋)>r(A(n＋1)＋)。
同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，单质的还原性减弱，氧化性增强，所以单质还原性B>A，单质氧化性D>C。
一种元素的原子和形成的简单离子的性质是不同的，A(n＋1)＋、B n＋是由金属元素失去电子形成的阳离子，具有相对稳定的结构，没有失去电子的能力，无还原性。
同样，C(n＋1)－、D n－也已经是稳定结构，不再具有得电子的能力，无氧化性，可见D不正确。
【答案】 C9．(2013·扬州高一质检)下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。
选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。
【答案】 C10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e【解析】由周期表的相对位置可判断出a、b、c、d、e分别为He、O、P、Cl、As。
A项氧无正价；B项a元素He为稀有气体，性质最稳定；C项d的非金属性强，应该是酸性：d>c；D项c比e非金属性强，结论正确。
【答案】 D11．(2013·哈尔滨高一检测)关于化学键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键(如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键，一定有共价键，A错，B对；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键，故C、D均错。
【答案】 B12．已知A为ⅡA族的元素，B为ⅢA族的元素，他们的原子序数分别为m 和n，且A、B为同一周期元素。
下列关系式必定错误的是() A．n＝m＋1 B．n＝m＋10C．n＝m＋11 D．n＝m＋25【解析】若A、B为第二或第三周期时，其原子序数相差1，则A正确；若A、B为第四或第五周期时，其原子序数相差11，则C正确；若A、B为第六周期时，其原子序数相差25，则D正确。
【答案】 B二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13．(8分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A>B>C>D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n 族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C 和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：(1)C离子的结构示意图为________。
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
该反应说明非金属性A________B。
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________________________________________________。
【答案】(1)(2)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl大于(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋414．(10分)由短周期中X、Y两元素组成的化合物中共含38个电子。
(1)若X2Y为离子化合物时，X元素为________，Y元素为________。
(写名称)(2)若XY2为两种固体非金属形成的共价化合物，且X与Si处于同主族，X 元素为__________，Y元素为________。
(写名称)(3)用电子式分别表示：①X2Y的形成过程：_______________________________________________。
②XY2的形成过程：______________________________________________。
【解析】(1)短周期元素形成的离子核外电子总数为10或18才满足题意，故X2Y为离子化合物时，X形成的离子为10e－，Y形成的离子为18e－，根据常见化合价分析X为＋1价，Y为－2价，故X为Na，Y为S。
(2)X为C，Y为S，形成的化合物为CS2。
【答案】(1)钠硫(2)碳硫(3)①―→Na＋[S]2－Na＋15．(10分)(2013·济南世纪英华实验学校质检)根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______________________________________。
(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。
