中考化学方程式总结：红磷在空气中燃烧_0

红磷和镁条是我们生活中常见的两种物质，它们在空气中燃烧的反应方程式及现象是化学领域中的一大经典问题。

本文将为大家介绍关于红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象。

一、红磷在空气中燃烧的反应方程式及现象红磷是一种无机化合物，外观呈暗红色或橘黄色。

在空气中燃烧时，红磷会发生化学反应，生成氧化物和氧化物蒸气，并放出大量热能。

1. 反应方程式：红磷（P） + 氧气（O2）→ 三氧化二磷（P4O6）2. 燃烧现象：当红磷与空气中的氧气发生化学反应时，会产生熊熊燃烧的火焰，并伴随着明亮的白色光芒。

红磷燃烧的过程中会产生大量的烟雾，散发出刺鼻的味道。

二、镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象镁是一种常见的金属元素，其在空气中燃烧时同样会产生化学反应，并伴随着特有的燃烧现象。

1. 反应方程式：镁（Mg） + 氧气（O2）→ 氧化镁（MgO）2. 燃烧现象：当镁条与空气中的氧气发生化学反应时，会产生明亮灼热的火焰，火焰呈白色，并散发出耀眼的光芒。

在镁燃烧的过程中，还会有爆炸声和炽热的火星飞溅。

镁条燃烧产生的火焰呈蓝白色，光芒十分刺眼。

三、红磷和镁条的燃烧现象对比红磷和镁条在空气中燃烧的过程中，均会和氧气发生化学反应，但其燃烧现象有所不同。

红磷燃烧时所产生的火焰呈现黄色，而镁条燃烧的火焰呈现白色或蓝白色。

镁条燃烧时产生的光芒更为刺眼，燃烧过程也更为激烈。

相较之下，红磷燃烧时所产生的烟雾和味道更加明显。

红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象均为化学领域中的研究重点。

通过对红磷和镁条的燃烧现象进行观察和研究，不仅可以增进对化学反应的理解，还能为工业生产、科研实验提供便利。

对于广大化学工作者和爱好者来说，掌握红磷和镁条在空气中燃烧的反应方程式及现象，对于开拓视野、深化理解化学知识具有重要意义。

四、红磷和镁条燃烧的物理和化学性质1. 温度和能量释放红磷和镁条在空气中燃烧时，释放出的能量和产生的热量都是相当可观的。

这是因为燃烧是一种放热反应，当红磷和镁条与氧气反应时，会释放出大量的热能。

初中化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO27、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO8、煤气燃烧：2CO + O2点燃 2CO29、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO310、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑11、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑13、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑14、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2↑16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu17、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑18、镁和稀盐酸反应（放热）：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO22、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑23、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ + Na2SO424、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O25、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓+ H2O27、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO229、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑30、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸反应（放热）：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑33、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑34、氧化汞受热分解：2HgO △ 2Hg+ O2↑35、铝在空气中被氧化：4Al + 3O2 2Al2O3初中化学方程式1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、碳在氧气中充分燃烧：7、碳在氧气中不充分燃烧：8、煤气燃烧：9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：10、实验室用双氧水制氧气：11、加热高锰酸钾：12、水在直流电的作用下分解：13、碳酸不稳定而分解：14、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16、铁和硫酸铜溶液反应：17、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：18、镁和稀盐酸反应（放热）：19、氢气还原氧化铜：20、木炭还原氧化铜：21、水蒸气通过灼热碳层：22、碳酸钠与稀盐酸反应：23、氢氧化钠与硫酸铜：24、甲烷在空气中燃烧：25、酒精在空气中燃烧：26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：27、一氧化碳还原氧化铜：28、一氧化碳还原氧化铁：29、镁和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸反应（放热）：33、大理石与稀盐酸反应：34、氧化汞受热分解：35、铝在空气中被氧化：。

初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中会充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过冰凉碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而纯化：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳农业机械制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜氢氧化钠反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中会燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气当中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、硫化氢还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、氢气通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的电磁场）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中挥发：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分熔化：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气之中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃点：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的示范作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原成反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑成才热线：8698887，8697778初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OMnO2氯酸钾与氯二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑点燃一、燃烧反应1、木炭在氧气中会燃烧：C+O2CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)点燃2、木炭在空气中所不充分燃烧：2C+O23、硫化氢在氧气中燃烧：2CO+O24、硫粉在氧气中所燃烧：S+O25、磷在氧气中燃烧：4P+5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃2CO2CO2（产生蓝色火焰）点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色闪电,产生有刺激性气味的气体)点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)瓶底留少量2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)2CuO（红色固体变为黑色固体)水或细沙点燃7、镁在空气中燃烧：2Mg+O28、铜在空气中加热；2Cu+O2点燃9、氢气在二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。

初三总复习初三化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

化学方程式（初中）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

天津中考化学方程式1.红磷在空气中的燃烧：4P+5O2点燃====2P2O52.硫在空气中的燃烧：S+O2点燃====SO23.铁在氧气中的燃烧：3Fe+2O2点燃====Fe3O44.镁在空气中的燃烧：2Mg+O2点燃====2MgO5.铝在空气中具有抗腐蚀性的原因：4Al+3O2====2Al2O36.实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑7.实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑8.实验室用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2====2H2O+O2↑9.水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑10.氢气燃烧：2H2+O2点燃====2H2O11.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O12. 碳在空气中充分燃烧：C + O2点燃CO213. 碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO14. 碳还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑15. 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑16. 碳还原二氧化碳：CO2+C高温====2CO17. 实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑18. 实验室检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O19. 二氧化碳与水反应：CO2 + H2O == H2CO320. 碳酸分解：H2CO3 === H2O + CO2↑21. 一氧化碳燃烧2CO + O2点燃2CO222. 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO Cu + CO223. 工业用赤铁矿炼铁的原理：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO224. 天然气的燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O25. 酒精的燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O26. 石灰石制生石灰CaCO3高温====CaO+CO2↑27. 生石灰用作食品干燥剂：CaO + H2O === Ca(OH)228. 铁与稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑29. 实验室制氢气最常用的的方法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑30. 不能用铁桶盛放农药波尔多液的原因：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu31. 铝与硫酸铜的反应：2Al + 3CuSO4 === Al 2(SO4) 3+3 Cu32. 铜与硝酸银的反应：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)233. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34. 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35. 火碱变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O36. 生成氯化钠的中和反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O37. 氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O38. 氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O39. 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O40. 纯碱与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑41. 小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑42. 硫酸铜与氢氧化钠反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO443. 氯化镁与氢氧化钠：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl44. 工业上用纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH45. 硫酸铜与氯化钡反应：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl246. 氯化钡与碳酸钠：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl47. 氯化钡与硫酸钠：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl48. 二氧化硫与氢氧化钠溶液：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49. 三氧化硫与氢氧化钠溶液：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50. 葡萄糖的氧化分解：C6H12O6+6O2=酶==6CO2+6H2O。

中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O点燃 CO225．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu★72．碳 酸钠与稀盐酸（检验NaOH 变质）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ ★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH 变质）： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3★76．硫酸钠 和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2．A ﹣I 是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A 、B 、D 、E 、F 是不同类别的物质，C 、G 、H 、I 、F 也是不同类别的物质；A 、B 、C 中含有同种元素，B 是导致“温室效应”的一种气体，D 可用作建筑材料，G 是红色金属单质，E 中含有钠元素，F 有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：（1）B 、I 的化学式为：B_____；I_____；物质E 的俗名是_____（写一个）（2）反应D —F 的基本反应类型是_____反应；（3）写出下列反应的化学方程式：①若反应（C →B ）为化合反应，则该反应方程式为_____；②反应G →H 方程式为_____；③反应F —I 方程式_____。

九年级化学方程式（1-6单元）
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2、铁在氧气中燃烧：
3、氢气在空气中燃烧：
4、红磷在空气中燃烧：
5、硫粉在空气中燃烧：
6、碳在氧气中充分燃烧：
7、碳在氧气中不充分燃烧：
8、二氧化碳通过炽热碳层：
9、一氧化碳在空气中燃烧：
10、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：
11、生石灰溶于水：(该反应是放热反应)
二、分解反应
12、用过氧化氢溶液制氧气：
13、加热高锰酸钾：
14、加热氯酸钾制氧气：
15、电解水：
16、碳酸不稳定而分解：
17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
三、其它化学反应
18、氢气还原氧化铜：
19、木炭还原氧化铜：
20、焦炭还原氧化铁：
21. 铁和硫酸铜溶液反应：
22、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
23、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：
24、甲烷在空气中燃烧：
25、一氧化碳还原氧化铜：
26、酒精燃烧：
1。

初三上册化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四、其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑五.拓展资料元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素：氧O 氢H 氯Cl 氮N 氟F固态非金属元素：碳C 硅Si 硫S 磷P 碘I金属元素：钙Ca 铁Fe 钾K 钠Na 镁Mg 铝Cl 铜Cu 锌Zn 锰Mn银Ag 汞Hg 钡Ba 金Au 铂Pt稀有气体元素：氦He 氖Ne 氩Ar原子团：硫酸根SO4 碳酸根CO3 氢氧根OH 硝酸根NO3 铵根NH4离子：硫酸根离子SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH -硝酸根NO3-铵根NH4+物质的化学符号：单质：氧气O2 氢气H2 氯气Cl2 氮气N2 臭氧O3 硫磺S 木炭C 铁Fe氧化物：二氧化硫SO2 二氧化氮NO2 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 氧化镁MgO 四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2 过氧化氢H2O2 五氧化二磷P2O5 氧化铜CuO 三氧化二铝Al2O3化合物：氯酸钾KclO3 氯化钾KCl 锰酸钾K2MnO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸H2SO4硫酸镁MgSO4 氢氧化钙Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙CaCO3碳酸H2CO3 盐酸HCl 高锰酸钾KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化钙CaCl2拓展阅读：人教版九年级上册化学目录第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素第四单元自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的'净化课题3 水的组成课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料的合理利用与开发人教版九年级下册化学目录第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课题2 金属的化学性质课题3 金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶液的浓度第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料。

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初中化学物质燃烧现象及其方程式总结！1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg＋O2＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P＋5O2＝点燃2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C＋O2＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S＋O2＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al＋3O2＝点燃2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe＋2O2＝点燃Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO＋O2＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：C2H5OH＋3O2＝点燃2CO2＋3H2O。

红磷在氧气中燃烧的文字表达式红磷在氧气中燃烧的文字表达式为"P4 + 5O2 → 2P2O5"。

红磷是一种非金属元素，具有白色或黄色的固体形态。

它在氧气中燃烧时会发生化学反应，产生磷五氧化二磷（P2O5）。

红磷在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应。

当红磷接触到氧气时，其表面会迅速氧化并发生燃烧。

这个过程可以用化学方程式"P4 + 5O2 → 2P2O5"来表示。

方程式中的数字表示了化学反应的摩尔比例。

红磷的燃烧反应是一种氧化反应，也是一种放热反应。

在反应过程中，红磷中的P4分子与氧气中的O2分子发生反应，生成了P2O5分子。

这个反应是自发的，也就是说在适当的条件下，反应会自动发生。

红磷在氧气中燃烧的反应速度很快，同时伴随着大量的能量释放。

这是因为红磷分子中的磷原子与氧气中的氧原子之间形成了新的化学键，释放出能量。

这种能量释放导致了反应过程中的火焰和热量。

红磷燃烧的产物是磷五氧化二磷（P2O5）。

磷五氧化二磷是一种白色固体，具有玻璃状的结构。

它是一种无机化合物，常用于化学实验室和工业生产中。

磷五氧化二磷具有吸湿性，可以与水反应生成磷酸。

红磷在氧气中燃烧的反应有着广泛的应用。

磷元素是生物体中的重要组成部分，它在农业、医药和化工等领域都有重要的应用。

红磷的燃烧可以用于制备磷酸肥料、草甘膦等化学品，也可以用于生产火柴等日常用品。

红磷在氧气中燃烧的反应是一种重要的化学现象。

通过研究红磷燃烧的机理和条件，可以深入了解氧化反应和能量释放的原理。

这对于推动化学科学的发展和应用具有重要意义。

红磷在氧气中燃烧是一种剧烈的氧化反应，产生了磷五氧化二磷。

这个反应是自发的，伴随着大量的能量释放。

红磷燃烧的产物具有吸湿性，广泛应用于农业、医药和化工等领域。

通过研究红磷燃烧的机理，可以推动化学科学的发展和应用。

红磷化学方程式燃烧
红磷是一种化学元素，它的化学符号是P。

红磷通常是一种暗红色固体，可以
作为各种化学反应的催化剂。

红磷可以与氧气反应，这个反应产生了很多热量和光能，这种反应被称为红磷的燃烧。

红磷燃烧的化学方程式可以用化学符号和数字表示。

燃烧反应的化学方程式为：4P + 5O2 → 2P2O5。

这个方程式表示了在红磷燃烧的过程中，每4个红磷分子需
要和5个氧气分子反应，最终生成2个三氧化二磷分子。

这个方程式可以解释为在红磷燃烧的时候，每个红磷分子和一个氧气分子反应，形成一个磷酸分子和一分子氧气。

这个磷酸分子然后再和另一个氧气分子反应，形成一个三氧化二磷分子和水分子。

这个过程重复进行，最终生成2个三氧化二磷分子和5个水分子。

红磷的燃烧是一个强烈的氧化反应，因为它产生了很多热量和光能。

这种反应常常被用于各种工业过程中，包括火柴制造和防火剂的制备等。

然而，红磷燃烧产生的烟雾和气体污染物对环境和人体健康都有一定的危害。

因此，在使用红磷燃
烧的过程中，应该注意环境和安全问题，避免造成不必要的损失和伤害。

红磷氧气反应的化学方程式红磷氧气反应是一种常见的化学反应，其化学方程式可以用以下方式表示：4P + 5O2 → 2P2O5在这个反应中，红磷（P）与氧气（O2）反应生成磷酸氧化物（P2O5）。

这个方程式可以进一步解释如下：1. 反应物：- 红磷（P）：红磷是一种非金属元素，呈红色，常温下为固体。

它是一种重要的化学原料，广泛应用于制造防火剂、杀虫剂和硅酸盐玻璃等行业。

- 氧气（O2）：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中最常见的元素。

它是生命活动中必需的气体，也是许多燃烧反应的主要参与者。

2. 生成物：- 磷酸氧化物（P2O5）：磷酸氧化物是一种无色、无味、无臭的固体，常温下为白色结晶体。

它是一种强酸性物质，可用于制造肥料、防腐剂和陶瓷等。

3. 反应机理：在红磷氧气反应中，红磷的分子结构由P4单元组成，每个单元都有三个磷原子。

在反应开始时，红磷表面的氧气分子被吸附，然后发生反应，形成磷酸氧化物。

4. 反应原理：红磷氧气反应是一种氧化反应，红磷在氧气的作用下被氧化为磷酸氧化物。

氧气充当了氧化剂的角色，而红磷则是还原剂。

5. 反应条件：红磷氧气反应在常温下可以进行，但需要足够的氧气供应和适当的反应表面。

此外，反应速度可以通过调节温度和压力来控制。

6. 反应特点：红磷氧气反应是一种剧烈的放热反应，反应过程中会释放大量的热能。

此外，由于生成物磷酸氧化物具有强酸性，反应容器和工具需要注意防腐蚀。

7. 应用领域：红磷氧气反应在工业生产中具有广泛的应用。

例如，磷酸氧化物可以用作制造磷肥、磷酸盐玻璃和陶瓷的原料。

此外，红磷氧气反应还可以用于制备其他含磷化合物的合成反应。

总结起来，红磷氧气反应是一种重要的化学反应，可以通过红磷与氧气的氧化反应生成磷酸氧化物。

这个反应具有一定的放热性质，广泛应用于农业、化工和材料科学等领域。

通过控制反应条件和反应物的配比，可以实现对反应过程的调控，从而满足不同产物的需求。

红磷燃烧表达式红磷是一种常见的无机化合物，具有较为稳定的化学性质。

然而，在特定条件下，红磷可以燃烧产生火焰和烟雾。

红磷燃烧的化学反应可以用以下表达式表示：4P + 5O2 → 2P2O5在这个反应中，红磷和氧气反应生成了磷酸五氧化二磷。

这个表达式告诉我们红磷和氧气的摩尔比是4：5，反应生成物是磷酸五氧化二磷。

红磷燃烧时会产生明亮的火焰和大量的白烟。

这是因为红磷燃烧时释放了大量的能量，使周围的氧气分子激发并处于激发态。

当这些氧气分子返回基态时，释放出的能量以光的形式辐射出来，形成明亮的火焰。

同时，未完全燃烧的红磷和产生的氧化物颗粒也会形成白烟。

红磷燃烧的反应是一个氧化反应，红磷被氧气氧化为磷酸五氧化二磷。

在这个反应中，红磷中的磷原子失去了电子，被氧气中的氧原子接受，形成了磷酸五氧化二磷分子。

由于氧气和红磷的化学性质的差异，使得红磷燃烧时释放的能量比较大。

红磷燃烧的反应速率受到多种因素的影响，如温度、氧气浓度和红磷颗粒的大小。

较高的温度和氧气浓度会促进红磷燃烧的进行，使反应速率加快。

而较小的红磷颗粒则有利于红磷与氧气之间的接触，从而加快反应速率。

红磷燃烧不仅有实际应用，还具有一定的危险性。

红磷燃烧时产生的烟雾中含有有毒的磷化氢气体，可能对人体造成伤害。

因此，在进行红磷燃烧实验或应用时，应当注意安全操作，保证实验环境的通风良好，避免吸入有害气体。

除了燃烧反应，红磷还可以通过其他化学反应进行转化。

例如，红磷可以与氯气反应生成三氯化磷：P4 + 6Cl2 → 4PCl3这个反应是红磷原子与氯原子之间的化学键重新组合的过程，生成了三氯化磷分子。

总结起来，红磷燃烧的表达式为4P + 5O2 → 2P2O5。

这个反应是红磷被氧气氧化生成磷酸五氧化二磷的过程。

红磷燃烧时产生明亮的火焰和大量的白烟，释放出的能量使周围的氧气分子激发并辐射光。

红磷燃烧的反应速率受多种因素影响，同时还需要注意安全操作。

除了燃烧反应，红磷还可以通过其他化学反应进行转化。

红磷燃烧表达式红磷，化学式为P4，是一种常见的磷化合物。

红磷是一种多晶体，呈现红色或棕黄色。

它在常温下稳定，不易燃烧，但当受到外界热源或摩擦时，红磷能够燃烧起来。

红磷燃烧的表达式可以用化学方程式来表示：4P4 + 5O2 → 2P2O5这个方程式表示了红磷和氧气之间的反应。

在这个反应中，4个红磷分子与5个氧气分子发生反应生成2个五氧化二磷分子。

这个反应是一个氧化反应，红磷被氧化为五氧化二磷。

红磷燃烧时，会产生明亮的火焰和浓烟。

这是因为红磷燃烧时释放出大量的能量，使周围的氧气分子激发并发生化学反应。

火焰的颜色取决于产生的化合物，红磷燃烧时产生的五氧化二磷是无色的，所以我们看到的火焰主要是由燃烧时激发的气体和颗粒产生的。

红磷燃烧的反应速率取决于温度、压力和红磷的粒度。

较高的温度和压力，以及较小的红磷颗粒，都能加快燃烧反应的进行。

这是因为高温和高压能够提供更多的能量，使红磷分子更容易破裂并与氧气发生反应。

而较小的红磷颗粒具有更大的表面积，使得与氧气接触的面积增加，从而加快反应速率。

红磷燃烧是一个放热反应，即产生的产物的能量高于反应物。

这使得红磷燃烧是一个自发进行的反应，不需要外界能量的输入。

燃烧过程中释放出的能量以光和热的形式表现出来，这也是我们能够观察到明亮火焰的原因。

除了红磷的燃烧反应，五氧化二磷也可以和水反应生成磷酸：P2O5 + H2O → 2HPO3这个反应是一个酸碱反应，五氧化二磷是一个强酸氧化剂，它能够与水分子反应生成磷酸。

磷酸是一种无机化合物，常用于农业、医药和化工等领域。

红磷燃烧的表达式不仅仅是一个化学方程式，它还代表着红磷与氧气发生反应的过程和性质。

通过了解红磷燃烧的表达式，我们可以更好地理解这个反应的特点和应用。

红磷的燃烧不仅仅是一种化学反应，它还具有研究和应用的重要价值。