秦淮区期末九年级化学试卷
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2019-2020学年度第一学期第二阶段学业质量监测试卷九年级化学注意事项：本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。
全卷满分80分，考试时间60分钟。
考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）1．下列金属中，导电性最好的是A．银B．铜C．铁D．铝2．下列过程中，没有发生化学变化的是A．蜡烛燃烧B．干冰升华C．动植物呼吸D．煤的综合利用3．下列物质中，属于纯净物的是A．天然气B．水蒸气C．医用酒精D．生理盐水4．下列物质由原子构成的是A．金刚石B．硫酸铜C．二氧化碳D．氮气5．能用酒精灯直接加热的仪器是A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯6．元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法不正确的是A．元素符号为Sn B．属于金属元素C．原子核内中子数为50 D．相对原子质量是118.77．每年的11月9日是“全国消防日”。
下列说法正确的是A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．高层楼房着火时，乘坐电梯逃离C．面粉加工厂内，无需标有“严禁烟火”字样或图标D．存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密8．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用的消毒剂，下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．过氧乙酸属于氧化物B．过氧乙酸由9个原子构成C．过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为8︰1 D．过氧乙酸中氧元素的质量分数为63.2%9．实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是①②③④A．装置①可以较好地控制反应速率B．装置①和④组合可以用来制取氧气C．装置①和②组合可以用来制取氢气D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳10．下列排序正确的是A．人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe AlB．铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe2O3Fe3O4C．碳元素的化合价由高到低：CH4CO C60D．常温常压下气体的密度由大到小：Cl2CO CO211．下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是A．化学用语的含义B．实验现象的描述Al2O3——表示氧化铝H2——表示一个氢分子2Fe2+——表示两个铁离子铁丝在氧气中燃烧——火星四射氢气在空气中燃烧——产生淡蓝色火焰木炭在空气中燃烧——生成黑色固体C．物质性质的对应用途D．宏观事实的微观解释氦气密度小——填充飞艇石墨有导电性——作润滑剂氮气化学性质不活泼——作保护气八月十五桂花香——分子不断运动气体可压缩储存于钢瓶——分子间有间隔O2和O3化学性质不同——分子构成不同12．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是A．甲一定是单质B．乙一定是化合物C．丙可能是水D．丁可能是铜13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．N2（O2）—— 通过灼热的铜网B．FeCl2溶液（CuCl2）—— 加入过量的铁粉，充分反应后过滤C．CaO（CaCO3）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D．KCl（MnO2）—— 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶14．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。
下列结论正确的是①镁与盐酸的反应是放热反应 ②b 曲线对应的盐酸浓度较大 ③盐酸浓度越大，反应速率越快④单位时间内放出热量越多，反应速率越快 ⑤装置内氢气的质量先增大，后减小 ⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①③④⑥D ．③④⑤⑥ 15．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 时刻甲 乙 丙 丁 起始 80g 5g 100g 5g t 1 a 55g 60g 5g t 2bc40g5gA ．甲是反应物，乙是生成物B ．丁可能是该反应的催化剂C ．a = 70g ，c = 80gD ．该反应可能是N 2+3H 22NH 3二、（本题包括2小题，共14分。
）16．（7分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
（1）通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 ▲ 的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧需要三个条件：①可燃物，②氧气（或空气），③ ▲ 。
（2）二氧化碳能用于灭火。
实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
电解水可以制取氢气，该反应的化学方程式为 ▲ 。
作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等，氢氧燃料电池工作时，把化学能直接转变为 ▲ 能。
压强/k P a时间/sba 高温、高压 催化剂17．（7分）氮气、氧气、二氧化碳都是空气的重要成分。
（1）工业上利用液态氮和液态氧的▲ 不同，使空气中的氮气和氧气分离。
（2）在实验室里可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为▲ 。
（3）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
现煅烧6t石灰石（杂质不参与反应），完全反应后制得了2.2t二氧化碳，则该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）▲三、（本题包括1小题，共9分。
）18．（9分）人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有▲ 作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是▲ （填字母）。
A．氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度B．20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5% C．分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大D．从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。
①实验步骤依次为：▲ 、称量、量取、溶解。
用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会▲ （填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为▲ 。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
这句话的含义是▲ 。
19．（9分）大自然向人类提供了丰富的金属资源。
（1）探究铁钉锈蚀条件的实验如右图所示。
①蒸馏水经过了煮沸，目的是▲ ；氯化钙的作用是▲。
②对比试管▲ （填字母，下同）和试管▲ ，可知铁钉锈蚀需要与水直接接触。
（2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）可用来提取钛，工业流程如下图所示。
①氯化过程发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，X的化学式为▲ 。
②高温冶炼过程发生的反应属于基本反应类型中的▲ 。
③合成过程得到的产物甲醇（CH3OH）是一种重要的燃料，甲醇充分燃烧的化学方程式为▲ 。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是▲ （填字母）。
A．防止金属腐蚀B．回收利用废旧金属C．合理有效地开采矿物D．寻找金属的代用品20．（7分）图中A~H是初中化学常见的物质。
E、F、G、H为单质，其余均为化合物；B是一种最常用的溶剂，组成C和D的元素种类相同，F是目前世界年产量最高的金属。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B ▲ 。
（2）写出化学方程式：C → D▲ ，E→F▲ ，G → A▲ 。
A B C21．（11分）有一瓶红色粉末，由铜和氧化铁中的一种或两种组成。
某化学兴趣小组对该红色粉末的组成进行了探究。
【设计实验】实验装置如右图，实验步骤如下： （1）连接好装置并检查气密性。
（2）装入药品，通入一段时间一氧化碳。
（3）继续缓缓通入一氧化碳，点燃酒精喷灯，使反应充分进行。
（4）完全反应后熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳至恢复到室温。
【讨论交流】（1）反应前通入一段时间一氧化碳的目的是 ▲ 。
（2）甲同学提出，为了防止溶液倒吸，熄灭酒精喷灯前应先断开装置A 和B 的连接，你认为是否需要并说明理由： ▲ 。
（3）经过讨论，该小组同学认为，装置B 后还需添加一个酒精灯，并在实验步骤（2）中点燃，点燃前应对气体 ▲ 。
【进行实验】该小组同学按上述步骤进行实验，观察到以下现象，确定该红色粉末由铜和氧化铁组成。
（1）硬质玻璃管中出现黑色物质，对应的化学方程式为 ▲ 。
（2）澄清石灰水变浑浊，对应的化学方程式为 ▲ 。
（3）完全反应后硬质玻璃管中仍有红色固体剩余。
【定量分析】上述实验中，测得某些实验数据如右表。
请通过计算进一步确定该红色粉末中各成分的质量比： ▲ 。
【拓展探究】将上述实验反应后硬质玻璃管中的固体研磨成粉末。
（1）取少量粉末于小烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，你能观察到的现象有： ▲ 。
（2）再取少量粉末于另一个小烧杯中，向其中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤。
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为 ▲ （写化学式，下同），滤液中的溶质为 ▲ 。
反应前红色粉末的质量 8.0g硬质玻璃管的质量64.6g反应后 硬质玻璃管和其中固体的总质量 70.8gA B一氧化碳红色粉末澄清石灰水。
