[合集3份试卷]2020鞍山市名校高考化学复习检测试题

鞍山市名校2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．MgF2晶体中存在共价键和离子键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性【答案】D【解析】【详解】A. MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故A错误；B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故B错误；C. NH3分子中，氢原子的最外层不具有8电子稳定结构，故C错误；D. 氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故D正确。

2．下列关于乙烯与苯的说法正确的是A．分子中均含有碳碳双键B．常温常压下，它们均呈气态C．都能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中所有原子均处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A．苯中不含碳碳双键，乙烯含有碳碳双键，选项A错误；B. 常温常压下，乙烯呈气态，苯为液态，选项B错误；C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C错误；D. 乙烯与苯分子中所有原子均处于同一平面，选项D正确。

答案选D。

3．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B．碎瓷片加快了石蜡油的分解C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】C【解析】【详解】A.石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分，然后以重油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A正确；B.碎瓷片作催化剂，降低了反应的活化能，从而加快了石蜡油分解的速率，B正确；C.能酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃，C 错误；D.石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；故合理选项是C。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．HA为弱酸，BOH为弱碱B．b点时，c(B+) = c(A-)C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)D．a→c过程中水的电离程度始终增大2．下列离子方程式或电离方程式正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性：++2-33=++NaHSO Na H SOB．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：22322233SiO+CO H O=H SiO++CO--↓C．工业制漂白粉的反应：22Cl2OH ClO Cl+++H O﹣﹣﹣＝D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：+223222H+S O=S+SO+H O-3．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D4．化学与生活、生产、科技密切相关。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③2．下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol3．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是A．与金属钠反应时，键①断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂4．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5．向酯化反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中加H218 O，过一段时间，18O 原子存在于()A．只存在于乙醇分子中B．存在于乙酸和H2O分子中C．只存在于乙酸乙酯中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中6．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R-应为无色D．R-应为红色7．下列说法正确的是A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B．英国科学家道尔顿首先发现了电子C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量8．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

C02可转化成有机物实现碳循环。

恒温恒容下反应：C02(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g)，能说明上述反应达到平衡状态的是 A ．反应中C02与CH 3OH 的物质的量浓度之比为1:1B ．混合气体的密度不随时间的变化而变化C ．单位时间内消耗3 molH 2，同时生成1 molH 2OD ．C02的体积分数在混合气体中保持不变2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是A ．PM2.5J 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B ．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 和12C 互为同位素3．控制适合的条件，将反应3222Fe 2I 2Fe I +-+++设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是A ．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，乙中石墨电极上I -被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D ．电流计读数为零后，在甲中溶入2FeCl 固体，甲中石墨电极为正极4．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是A ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D ．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏5．下列物质属于同素异形体的是( )A ．甲烷和乙烷B ．35C1和37C1C ．红磷和白磷D ．氢氧化钠和氢氧化钾6．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据所学相关知识，分析正确的是（）A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为82．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C．反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇3．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol ／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）="=" 0时，c（W）="=" 1 × 10－2mol／LB．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C 2O）+ c（HC2O）C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（W）="=" 1 × 10－7mol／LD．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C 2O）>c（HC2O）4．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和N25．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3A．A B．B C．C D．D6．下列有关叙述说法错误的是A．物质的量的描述对象是宏观物体B．当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C．阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L7．已知CsCl晶体的密度为3ρg/cm，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）A．3AN?a?ρB．3AN?a?ρ6C．3AN?a?ρ4D．3AN?a?ρ88．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c9．下列有关叙述不正确的是A．CO2分子中σ键和π键之比为1∶1B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp210．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．M和N互为同分异构体B．M分子中所有碳原子均处于同一平面上C．N与属于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色11．用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（）A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D．电流强度不同，会影响硅提纯速率2．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+3．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．=106的溶液中：NH4+、K+、AlO2-、NO3-C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①7．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10-29B．3.2×10-12C．6.3×10-18D．5.1×10-278．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度9．对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()甲乙电解质溶液 AA H2Cl2稀HCl HClB N2H2某可行溶液NH3·H2OC CO2NH3NaCl饱和溶液NaHCO3D Pb PbO2H2SO4溶液PbSO4A．A B．B C．C D．D2．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应3．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度4．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是①1molZn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③B．①②C．②④D．③④5．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−6．某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是( )A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D．1mol该有机物最多与4molH2反应7．下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷8．常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化），则下列说法错误的是（）A．由图可知碳酸的K a1数量级约为10-7B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3－反应C．常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性D．NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-10．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/molB．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/molC．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/molD．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol2．某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强C．实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应3．下列实验操作不能．．实现实验目的的是（）操作目的A．食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加B．证明蔗糖水解产物中有葡萄糖入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热。

向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加比较氯、溴非金属性强弱C．入少量四氯化碳，振荡，静置。

D．钠分别与水和乙醇反应比较乙醇与水两者羟基氢原子活泼性A．A B．B C．C D．D4．下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-15．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2CO3C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2(SO4)36．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂8．下列各项正确的是（）A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu9．重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体B．4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218OC．标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3D．1H与D互称同位素10．下列物质既含离子键又含共价键的是( )A．CaCl2B．NH4Cl C．MgF2D．H2O211．下列分子式表示的不一定是纯净物的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H812．已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（）A．13%B．14%C．26%D．无法计算13．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。

该有机物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．2．如图为铜锌原电池示意图。

当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是A．铜棒的质量逐渐减小B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极C．SO42－在溶液中向锌极移动D．H+在锌表面被还原，产生气泡3．下列离子方程式不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓B．Cl2和水反应:Cl2+H2O= H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO- +CH3CH2OHD．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O4．关于溶液的叙述正确的是A．加入盐酸，抑制水解B．升温，抑制水解C．浓度越大，水解程度越大D．将溶液蒸干可得固体5．下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A．电池工作时K+向负极移动B．工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C．正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作时负极有水产生A．Fe3O4B．Na2O2C．Mg3N2D．FeCl28．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一9．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱10．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB．平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定13．下列化学用语的表达正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4+C．漂白粉的有效成分是CaClO14．下列物质不属于硅酸盐制品的是（）A．陶瓷B．玻璃C．不锈钢D ．水泥15．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A．A B．B C．C D．D 16．下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤17．下列各组变化类型相同的是A．干馏和分馏B．裂化和裂解C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的变性和盐析18．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．羧基的电子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．质子数为35、中子数为45的溴原子：19．（6分）研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是（）序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O220．（6分）己知25C、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。

关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y2．不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小：W<Y<XB．元素的非金属性：Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为弱酸4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。

X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下，0.1mol·L-1W的氢化物水溶液的pH为1。

向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是A．简单离子半径：W>Y> Z> XB．Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C．元素的最高正化合价：W>X>Z> YD．Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡5．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O6．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。