以印刷电路板废粉末料制取碱式碳酸铜的研究.

碱式碳酸铜制备的实验报告一、实验目的1、掌握碱式碳酸铜的制备原理和方法。

2、熟悉沉淀生成、过滤、洗涤、干燥等基本实验操作。

3、培养观察实验现象、分析问题和解决问题的能力。

二、实验原理碱式碳酸铜的化学式为 Cu₂(OH)₂CO₃，呈绿色。

它可以通过硫酸铜（CuSO₄）溶液与碳酸钠（Na₂CO₃）溶液反应制得。

反应的化学方程式为：2CuSO₄＋ 2Na₂CO₃＋ H₂O ＝ Cu₂(OH)₂CO₃↓ ＋ 2Na₂SO₄＋ CO₂↑在反应过程中，溶液中的铜离子（Cu²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）结合，同时受到溶液酸碱度的影响，生成碱式碳酸铜沉淀。

三、实验用品1、仪器：托盘天平烧杯（250 mL 2 个、100 mL 2 个）玻璃棒漏斗滤纸蒸发皿酒精灯三脚架石棉网药匙2、药品：硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）碳酸钠粉末（Na₂CO₃）四、实验步骤1、称取 125 g 硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），放入 100 mL 烧杯中，加入 50 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，得到硫酸铜溶液。

2、称取 53 g 碳酸钠粉末（Na₂CO₃），放入 100 mL 烧杯中，加入 20 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，得到碳酸钠溶液。

3、将碳酸钠溶液缓慢倒入硫酸铜溶液中，同时用玻璃棒不断搅拌。

可以观察到有浅蓝色沉淀生成，并伴有少量气泡产生。

4、继续搅拌一段时间，使反应充分进行。

然后静置，待沉淀完全沉降。

5、用普通漏斗进行过滤，将沉淀与溶液分离。

过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。

6、用蒸馏水洗涤沉淀 2 3 次，以除去沉淀表面附着的杂质离子。

7、将沉淀转移到蒸发皿中，用小火加热，使沉淀干燥。

在加热过程中要不断搅拌，防止沉淀局部过热而分解。

8、当沉淀的颜色变为墨绿色，且不再有水分蒸出时，停止加热，冷却后得到碱式碳酸铜产品。

五、实验现象与记录1、混合硫酸铜溶液和碳酸钠溶液时，立即有浅蓝色沉淀生成，并伴有少量气泡产生。

碱式碳酸铜的制备实验报告碱式碳酸铜的制备实验报告引言：碱式碳酸铜是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如催化剂、电池材料等。

本实验旨在通过化学反应制备碱式碳酸铜，并研究其形貌和性质。

实验步骤：1. 实验前准备：准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、乙醇、滤纸等。

2. 实验操作：(1) 将一定量的硫酸铜溶液加入容器中，并加入适量的氢氧化钠溶液。

(2) 搅拌溶液，观察溶液的变化。

(3) 加入适量的乙醇，继续搅拌。

(4) 过滤产物，用滤纸将固体和液体分离。

(5) 将固体产物洗涤干净，用乙醇洗涤数次，然后用滤纸吸干。

3. 实验结果：(1) 观察到溶液由蓝色逐渐变为深蓝色，形成了碱式碳酸铜的沉淀。

(2) 过滤后得到的固体产物呈现出细小的颗粒状，呈现出深蓝色。

4. 实验讨论：(1) 碱式碳酸铜的制备是通过反应溶液中的硫酸铜和氢氧化钠生成碱式盐沉淀的过程。

(2) 反应中加入乙醇是为了去除杂质，并使产物更纯净。

(3) 产物的颗粒状形态可能与反应条件、溶液浓度等因素有关，需要进一步研究。

5. 实验结论：通过本实验的操作，成功制备得到了碱式碳酸铜的沉淀。

产物呈现出深蓝色，具有细小的颗粒状形态。

这为进一步研究碱式碳酸铜的性质和应用提供了基础。

结语：本实验以制备碱式碳酸铜为目标，通过化学反应得到了深蓝色的碱式碳酸铜沉淀。

实验结果表明，碱式碳酸铜的制备是可行的，为后续研究和应用提供了基础。

然而，实验中仍存在一些问题，如产物形态的变化和纯度的提高，需要进一步探索和改进。

通过这个实验，我们不仅了解了碱式碳酸铜的制备方法，还培养了实验操作和观察分析的能力，为我们今后的科学研究和实践提供了有益的经验。

碱式碳酸铜制备的实验报告实验二碱式碳酸铜的制备实验二碱式碳酸铜的制备，组成分析背景知识: 碱式碳酸铜英文名:Basic cupric carbonate 化学式:Cu2 (OH) 2CO3 物理性质:分子量:221.12 密度:3(85g,cm3折光率:1.655、1.875、1.909外观: 草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物化学性质: 不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐;受热易分解;构成: CuCO3?Cu(OH)2，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物, 它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220?时分解为氧化铜、水和二氧化碳( 碱式碳酸铜?加热氧化铜+水+二氧化碳 )，溶于酸并生成相应的铜盐。

也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。

用途: 无机工业用于制造各种铜化合物。

有机工业用作有机合成催化剂。

电镀工业电镀铜锡合金作铜离子的添加剂。

农业中用作黑穗病的防止剂，也可作种子的杀虫剂。

畜牧业中作饲料中铜的添加剂。

此外，还应用于烟火、颜料生产、医药等方面。

实验名称:碱式碳酸铜的制备，组成分析实验目的:1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件;2、了解碱式碳酸铜组成分析的各种方法;3、掌握碱式碳酸铜制备及产物组成分析过程中的各种操作，并培养独立设计实验的能力。

实验原理:由Na2CO3?10H2O跟CuSO4?5H2O晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。

相关反应方程式: 2CuSO4?5H2O +2Na2CO3?10H2O??Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2?碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200oC即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。

思考题:1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜,写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。

无机化学实验中碱式碳酸铜的制备方法探讨碱式碳酸铜（cupric carbonate）是一种无机化合物，主要成份是铜和碳酸盐，是由铜离子（Cu^2+）和碳酸根（COCO3^2-）组成。

它以淡黄绿色结晶化合物出现，是广泛应用于无机合成、制药、催化、着色剂和电镀工业等领域的重要物质。

高纯度的碱式碳酸铜可以用于高级材料的制备，具有抗结晶能力、耐酸、腐蚀抗性高等特点。

一、实验原理碱式碳酸铜的制备是以碳酸钠（Na2CO3）为碱，以铜盐（CuSO4）为酸的反应过程，两者的反应物形式为：Na2CO3 + CuSO4 = CuCO3 + Na2SO4反应物之间存在明显的物理化学反应，在反应过程中，可以看到碳酸钠逐渐溶解，直至反应物完全消解。

同时，反应温度升高，反应产物也不断沉淀，即碱式碳酸铜，从而实现碱式碳酸铜的制备。

二、实验步骤（1）准备实验用具和材料：准备碱性和酸性的实验用具和材料，即Na2CO3，CuSO4，混合容器，搅拌器，烧杯，滴定管，蒸馏装置等；（2）将Na2CO3和CuSO4分别加入搅拌容器中，以滴定管定量加入；（3）将滴定管中的Na2CO3和CuSO4混合，然后将混合液加入烧杯中；（4）烧杯中的混合液加热，调节温度，使混合液蒸发；（5）将烧杯中的精确的混合液用凝胶过滤装置中的滤袋过滤，获得混合液的渣滓；（6）将渣滓中的碱式碳酸铜晾干，然后用滤纸将其分离，保存入干燥箱中，以备使用。

三、实验结果（1）最终用凝胶过滤装置中的滤袋过滤后，从渣滓中可以获得碱式碳酸铜，其外观为淡黄绿色的结晶化合物；（2）将获得的碱式碳酸铜放入干燥箱中进行干燥，经过多次升温、保温、降温操作后，最终收获的碱式碳酸铜的结晶率达到80%左右；（3）经滤纸分离后，碱式碳酸铜的晶形表现出较为丰满，小晶体结晶后整体表现出客观美而洁净，外观质量良好。

四、实验结论本次实验成功制备出碱式碳酸铜，该碱式碳酸铜具有较为纯净的外观质量，结晶率达到80%左右，能够满足一定的实验和应用要求。

碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜是一种新型的催化剂，具有良好的催化性能、耐腐蚀性和可塑性，在很多领域有广泛的应用。

主要用于有机合成领域的催化剂，如氧化剂、氢化反应，甚至聚合反应等。

碱式碳酸铜在多孔介质生物反应器中使用有利于提升操作效率，并提高分子激活通道的水平。

1、氢氧化钠法:将氢氧化钠放入搅拌机中，加入足够的水后搅拌均匀，然后慢慢加入铜粉，一直搅拌至铜粉完全溶解。

接着放入石灰粉，搅拌至溶于液体，此时得到浊液，再慢慢加入硫酸钠溶液进行搅拌，直至反应结束，然后将液体转移至酿造桶中，让反应物完全沉淀。

最后按照正常的洗涤和烘干步骤，可以得到最终的碱式碳酸铜粉末。

2、氯化钠法:首先将氯化钠放入容器中，加入少量水搅拌均匀，然后加入铜粉，继续搅拌至铜粉完全溶解，转移至下游容器中，加入少量的碳酸氢钠，再加入下游水并将温度升高至50摄氏度以上，让反应物完全沉淀，这样就可以得到碱式碳酸铜粉末。

1、作为有机合成中的催化剂，碱式碳酸铜具有很好的活性和抗腐蚀性，可以有效节省能源和原料消耗，并且在反应温度较低，产物杂质较低的情况下反应效率也很高，有利于产物的精细化。

2、碱式碳酸铜也常用于治水，它可以有效的吸附海水中的有机物，特别是炭基物，从而达到净化水的效果。

3、碱式碳酸铜还可用于去除水中的重金属离子，如铅、铝、铜等，去除率较高，同时能够有效地提高水的亲水性，从而改善水的性能。

【高考化学】2023届第一轮复习分类专题—无机实验制备有关碱式碳酸铜考点1．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的生产。

实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下:I．分别配制0.50 mol·L-1CuSO4溶液和0.50 mol· L-1 Na2CO3溶液。

Ⅱ．将30 mL CuSO4 溶液和36 mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。

Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至75° C，搅拌15 min。

Ⅳ．静置使产物沉淀完全后，经一系列操作，即可得到碱式碳酸铜。

回答下列问题:(1)步骤I中，用CuSO4·5H2O固体配制500 mL 0.50 mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 的质量为______；在烧杯中，溶解胆矾时，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。

(2)配制溶液过程中，下列实验操作会使溶质的物质的量浓度偏低的是___(填标号)。

a．未将洗涤液转移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线d．定容时俯视刻度线(3)步骤Ⅱ的反应方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+ H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑该反应为__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；30 mL 0.50 mol ·L-1CuSO4溶液中溶质的物质的量为______mol；步骤Ⅱ中两溶液混合充分反应，生成的CO2在标准状况下的体积为__________mL。

(4)步骤Ⅳ中的一系列操作为__________、_____________干燥。

(5)制备过程中，若改变CuSO4溶液和Na2CO3溶液的体积，可能会得到化学式为[Cu x(OH)(SO4)z]·nH2O的晶体，其中x、y、z应满足关系__________________________。

碱式碳酸铜的制备及其实验条件探索邯郸学院化学系 2011级应用化学班一实验目的1．通过实践制备碱式碳酸铜2. 分析碱式碳酸铜的最佳制备条件3. 进一步熟悉和掌握抽滤装置的使用方法二实验原理碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3，是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，属于单斜晶系，外观呈草绿色的结晶纤维状团状物，或深绿色的粉状物。

分子量为221.12、密度3．85g／cm、相对密度3.8525、折光率1.655、1.875、1.909。

它不溶于冷水和乙醇，但能溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中，形成二价铜的氨配合物，也能溶于酸，形成相应的铜盐。

它具有热不稳定性，在加热至220℃时分解。

同时，它对人体有毒，因为它能与人体胃液中的盐酸反应，生成的铜离子可引起重金属中毒，解毒的方法是饮用鲜牛乳或蛋清溶液。

化学反应方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O2Cu(NO3)2+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+4Na2SO4+CO2↑三实验试剂和仪器实验试剂：CuSO4、Na2CO3和NaHCO3固体、Cu(NO3)2·3H2O实验仪器：恒温水浴箱、托盘天平、烘箱、布式漏斗、抽滤瓶、量筒（10mL、100 mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

四实验内容1探究配比对反应的影响分别称取CuSO4和Na2CO3若干，配成0.5mol/L溶液，取分成两组，其中4个烧杯各加入10mLCuSO4溶液，另外4个小烧杯分别加入8mL、10mL、12mL、14mLNa2CO3溶液，室温下依次将CuSO4溶液分别加入Na2CO3溶液的小烧杯中，轻轻摇荡，观察现象，实验结果记录在表1中。

表1：比较后可知当CuSO4和Na2CO3的比例为10 mL：12 mL即1：1.2时效果最佳，制得的产品量多、色泽好、更接近绿色。

利用含铜蚀刻废液合成碱式碳酸铜新工艺研究印刷电路板（简称PCB）是电子产品的重要组成部分,近年来随着电子工业的发展,印刷电路板生产发展极为迅速。

在印刷电路板加工过程中,常常采用酸性氯化铜或碱性铜氨蚀刻液,蚀刻后的废液中存在大量的铜离子,当蚀刻液中的铜离子达到一定浓度后就作为废液排放。

含铜废液污染指数很高,但同时也是一种价值不菲的复合资源,其资源回收和再生利用的潜力较大。

因此,广泛开展有关废蚀刻液回收利用方面的研究,使这些宝贵的铜资源得到科学合理的资源化和无害化的处理,对保证人类所需生产和生活资源的永续利用,促进人类的可持续发展具有十分重要的意义。

本课题即是以回收有价金属、避免资源浪费及保护环境为目的,探索出一条利用含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的新工艺。

介绍了国内外含铜蚀刻废液综合利用的现状,阐述了目前生产碱式碳酸铜的各种工艺。

提出了以含铜蚀刻废液为原料,采用氨法生产碱式碳酸铜的新工艺。

由蚀刻废液制备氧化铜,反应温度85℃～95℃;浸取氧化铜时,最佳条件为:n
（NH₃）:n（Cu）=3:1,n
（NH₄HCO₃）:CuO=1.25:1,反应时间为2h,无需另外加热;蒸氨时,条件控制在0.06MPa真空度下,采用在80℃～95℃范围内逐渐升温的方式蒸氨2.5h,同时选用两级吸收的方式来回收蒸氨过程中放出的氨气,使氨得到了循环利用。

经中试实验表明,采用本工艺制备的碱式碳酸铜,含铜量为56%,产品质量达到出口级标准,氨回收率达到97%。

碱式碳酸铜是一种非常重要的金属酸，更多地用于合成有机物中，它
有着明显的非对映反应，在有机合成中扮演着不可或缺的角色。

因此，在大学课程中，如无机化学实验中，碱式碳酸铜的制备技术也被用来
让学生们更加深入的理解。

碱式碳酸铜通常由铜氧化物（如CuO或Cu2O）在碱性溶液（如氢氧
化钠溶液）中氧化而制得，大学实验室中常用来制备该盐的方法是采
用固体化学路线，即先将铜氧化物和碱水解为铜根离子和碱根离子，
然后将碱溶液中的碱根离子与铜根离子反应形成碱式碳酸铜。

采用这
种方法制备碱式碳酸铜的一般步骤如下：
首先，将比较细的碱氧化物（如CuO）定容入实验烧杯中，然后加入
适量的碱液。

接下来，将注入的各类溶液搅拌均匀，搅拌后，烧杯内
形成大量热量，使得溶液变得很热，碱溶液中的碱根离子与铜根离子
反应形成碱式碳酸铜，现在把烧杯中的溶液冷却，碱式碳酸铜结晶就
会形成，最后使用过滤装置将碱式碳酸铜收集并晾干，就可以得到所
需的碱式碳酸铜了。

经过上述方法的操作，便可以准确的制备出碱式碳酸铜，它具有较高
的活性和纯度，为实验室中制备其它金属酸打下基础。

总之，碱式碳酸铜的制备方法在大学实验室中有着重要意义，它既可
以帮助学生们更加深入的理解反应机理，又能有效的制备出高纯度的
碱式碳酸铜，为未来实验室中其它金属酸的制备奠定基础。

利用微蚀刻废液制备碱式碳酸铜张庆喜;童张法;陈志传【摘要】This paper describes a multipurpose method of utilizing peroxid micro-etching waste liquid,and prepars basic copper carbonate by using micro-etching waste,crude copper oxide and sodium carbonate under the process of neutralization,iron removing and reaction.The experiment shows that iron impurities can be absorbed by metatitanic acid.When absorption time is 1 hour and the metatitanic acid is 250 g per liter micro-etching waste,the appropriate reaction condition of preparing basic copper carbonate is 70 ℃ and pH 8,5.Under that condition,the quality of the product can meet the chemical purity standards of HG 3-1075-77.%介绍了一种双氧水体系微蚀刻废液综合利用的工艺流程,以微蚀刻废液、粗制氧化铜及碳酸钠为原料,经过中和、偏钛酸吸附除铁、混合反应等工序,制备碱式碳酸铜.实验表明:偏钛酸能有效去除微蚀刻废液中的铁杂质,最佳吸附时间为1h,1L废液中偏钛酸的加入量为250 g.制备碱式碳酸铜的最佳工艺条件如下:采用反应母液为底液,反应温度为70℃,pH值为8.5,洗涤次数为3次.此工艺能有效综合利用微蚀刻废液,制成的碱式碳酸铜产品符合HG 3-1075-77中规定的化学纯指标要求.【期刊名称】《河北科技大学学报》【年(卷),期】2012(033)003【总页数】5页(P274-278)【关键词】微蚀刻废液;碱式碳酸铜;除铁【作者】张庆喜;童张法;陈志传【作者单位】广西大学化学化工学院,广西南宁530004;广西大学化学化工学院,广西南宁530004;深圳市危险废物处理站有限公司,广东深圳518049【正文语种】中文【中图分类】X781.1微蚀刻是印制电路板（PCB）生产过程中不可或缺的步骤，在这个过程中会排放大量的微蚀刻废液［1］。