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化学压轴题

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化学压轴题
8.（12分）纳米氧化亚铜(Cu 2O)在催化方面应用广泛。

（1）一定量的纳米Cu 2O 做为光催化剂能降解酸性废水
中的Cr 2O 72-
，反应原理如右图所示。

①物质A 的化学式_______________。

②该过程的能量转化形式______________。

（2）工业上可以用CO 与H 2在纳米Cu 2O 的催化下合成甲醇， 反应为：
CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH <0, T ℃时，CO 的初始浓度为1.0 mol •L -1
，将混有少
量CO 2的CO 与不同量的H 2混合投入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中c (H 2)和
c (CH 3OH)关系曲线。

①判断反应达到平衡状态的依据是_____(填序号)
a ．生成CH 3OH 的速率与消耗CO 的速率相等
b ．混合气体的密度不变
c ．混合气体的总物质的量不变
d ．CH 3OH 、CO 、H 2的浓度都不再发生变化 ②下列说法正确的是________。

a. A 点生成甲醇的体积分数小于40%
b.T ℃时该反应的平衡常数K =16，升高温度，K 值增大
c. 其它条件不变，若不加Cu 2O 催化，则平衡时的CO 的转化率会减小
d.平衡时，若体系中c (CH 3OH )=4c (CO)，则投料时c(H 2)/c(CO)=2.1 ：1 ③已知CO ＋Cu 2O
CO 2+2Cu 从平衡移动原理解释体系中加少量CO 2的作用_______。

(3)查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu 2O
①方法Ⅰ：加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu 2O ，同时放出N 2，写出该制法的化学方程式 。

②方法Ⅱ：炭粉在高温条件下还原CuO 制备纳米Cu 2O 已知：2Cu 2O （s ）+O 2（g ）= 4CuO （s ）△H = -292 kJ •-1
mol -1
2C （s ）+O 2（g ）= 2CO （g ） △H = -221 kJ •mol -1
请完成足量炭粉与CuO （s ）制备Cu 2O （s ）的热化学方程式 。

19.（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品用途广泛。

（1）写出氯碱工业电解食盐水离子方程式____________。

（2）某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：
*
电解电压:开始发生电解反应时的电压
①对比实验I 和Ⅱ阴、阳极气体体积比，推测实验I 阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为__________。

②资料显示：“较低的电解电压有利于节能降耗……”。

结合上表中Ⅲ和Ⅳ的数据．．．．．．．．．．．，解释Ⅳ更有利于节能降耗的原因____________。

（3）资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解，实现节能降耗”，该同学用
①实验VI 中，该同学通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为Fe(OH)2 。

对阳极产生的离子进行检验：取阳极附近少量溶液于试管中，________ ，证明阳极产生Fe 2+。

②该同学经查阅资料分析认为：“实验VII 中白色沉淀是CuCl ，淡黄色沉淀是CuOH 。

i.阳极生成CuCl 的电极反应式为_________。

该同学通过以上探究认为，氯碱工业中不能采用Fe 、Cu 作阳极材料。

(4)综合以上探究，你对氯碱工业中电解食盐水条件控制的建议有 _______。

（至少写出两条）
16．（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO 2，是大气主要污染物之一。

减少煤燃烧对大气造成
的污染，应从多方面采取措施。

（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

① 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO 2的含量，最后生成CaSO 4，该反应的化学方程式为。

② 煤炭中以FeS 2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1mol FeS 2完全转化为Fe 3+ 和SO 42-时，FeS 2与O 2物质的量之比为。

（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO 2并转化为无害的SO 42-，其流程的示意图如下：
① 海水中碳元素主要以HCO 3－
的形式存在。

用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。

② 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO 2的脱除效果越好，主要原因是 。

③ 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO 3－
，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。

空气的作用是 。

17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

（1）NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。

（2）2NO(g) ＋ O 2(g)
2NO 2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。

在800℃时，向容积为
1 L 的密闭容器中充入0.010 mol NO 和0.005 mol O 2，反应过程中NO 的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min 内，v (O 2) = mol/(L ·min) ② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。

③ 已知：ⅰ．
FeS 2
在微生物作用下
O 2/H 2O
Fe 2+ 、SO 42-
在微生物作用下
O 2/H +
Fe 3+ 、 SO 42-
ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。

实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示
（均为石墨电极）。

请写出电解过程中NO
转化为硝酸的电极反应式：。

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中考化学压轴题：专题04 金属及其性质(测试)(原卷版)

中考化学压轴题：专题04 金属及其性质(测试)(原卷版)

属及其性质(测试)一、选择题1．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中()A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌2．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是()A．B．C．D．3．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。

获得固体质量为()A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 4．(2019•岳阳)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。

下列说法正确的是()A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Fe、Cu5．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。

取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。

下列说法正确的是()A．样品中一定只含有MgB．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量为12gD．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中错误的是()A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙7．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。

化学难题、压轴题练习

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化学提升练习一、选择题1. 下列图像正确反映对应的变化关系的是（）。

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量。

B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。

C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中。

D.在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。

2. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）。

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO322－。

现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，加热，－、SO4收集到气体0.68 g；②第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）。

A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－4. 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。

蒸干中和后的溶液可得固体质量是（）。

A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间D．无法计算5. 某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。

A.0.03％<ω<2％B. 0.48％<ω<0.72％C. 2.24％<ω<3.36％D. 2.48％<ω<3.6％6. 某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。

初三化学新题压轴题(化学反应)

初三化学新题压轴题(化学反应)

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题目描述
请根据以下信息回答问题：
在实验室中，一名学生进行了以下实验：
1. 取一小块锌片放入稀盐酸中。

2. 放入实验室洗净后的铁片。

3. 观察反应过程。

学生观察到以下现象：
1. 实验开始时，锌片表面出现了气泡，并下降速度较快。

2. 随后气泡逐渐减少，最终停止。

3. 锌片变薄，逐渐消失。

问题：
1. 描述发生的反应过程以及其中涉及的化学反应类型。

2. 要想使实验观察的现象更加明显，你会对实验条件做怎样的改变？
3. 实验中锌片变薄的原因是什么？
回答
1. 反应过程：
- 锌片与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

化学方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

- 铁片与氯化锌反应生成亚铁氯化物和铁。

化学方程式：Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn。

- 化学反应类型：
- 锌和盐酸的反应属于酸与金属的反应。

- 铁和氯化锌的反应属于金属与金属盐的反应。

2. 改变实验条件的方法：
- 增大盐酸的浓度。

- 增加锌片和铁片的表面积。

- 增加反应温度。

3. 锌片变薄的原因是锌愿意失去电子，成为离子状态（Zn2+），并溶于溶液中。

这是因为锌的标准电极电位较低，它更容易被氯化
氢的氢气将其电子带走而被氧化。

备战高考化学与化学反应原理有关的压轴题及详细答案

备战高考化学与化学反应原理有关的压轴题及详细答案

备战高考化学与化学反应原理有关的压轴题及详细答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。