人教版高中化学考点精讲 有机物分子式和结构式的确定(附解答)

考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H O C H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。

有机物分子式和结构式的确定一、有机物分子式的确定1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。

某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。

欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。

2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。

不能确切表明分子中的原子个数。

注意：①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。

例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。

(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。

注意①分子式是表示物质组成的化学用语；②无机物的分子式一般就是化学式；③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。

即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。

3．确定分子式的方法(1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。

(2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。

(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。

(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。

由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。

[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。

有机物分子式和结构式的确定有机物是化学中的一个重要分支，它主要研究含碳元素的化合物。

有机物的分子式和结构式是用来描述有机物化学组成和空间构型的重要工具。

下面我将就有机物分子式和结构式的确定进行详细的介绍。

一、有机物分子式的确定：步骤一：根据元素的相对原子质量及元素在分子式中的相对数量，计算出每个元素的相对原子数目。

步骤二：将每个元素的原子数目按照化学符号的顺序写在元素符号的右下角。

步骤三：将写出的元素符号及其相对原子数目按照化学符号的习惯顺序排列，并在各元素符号之间加上符号连接符号。

举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其分子式。

乙烯分子中含有碳和氢两个元素，根据它们的相对原子质量，可以得到碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1、根据乙烯分子中碳和氢的相对原子数目，可以得到碳的相对原子数目为2，氢的相对原子数目为4、将这些数据按照步骤二和步骤三的要求排列，可以得到乙烯分子的分子式为C2H4二、有机物结构式的确定：有机物结构式是用来表示有机物分子中原子间连接关系的化学式。

步骤一：确定有机物分子中各原子的相对位置及连接关系。

步骤二：根据有机物分子的分子式和阴离子的电子离对数，确定有机物分子中各原子间的化学键的种类（如单键、双键、三键等）。

步骤三：根据有机物分子中原子间的连接关系，使用化学键的表示方法（如普通线条、斜线、双线等）来表示有机物分子的结构式。

举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其结构式。

根据乙烯分子的分子式C2H4，可以确定乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子。

根据碳原子间的相对位置及连接关系，可以知道乙烯分子中两个碳原子之间存在一个双键，碳原子与氢原子之间存在单键。

根据这些信息，可以使用普通线条来表示乙烯分子的结构式，即H-C=C-H。

总结起来，有机物分子式和结构式的确定是通过确定有机物分子中各原子的种类、个数和原子间连接关系，从而准确描述有机物的化学组成和空间构型。

确定有机物分子式和结构式的途径、技巧1．有机物组成元素的推断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C ―→CO 2，H ―→H 2O ，Cl ―→HCl 。

某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ，其有机物组成元素可能为C 、H 或C 、H 、O 。

2．有机物分子式的确定(1)燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系，利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。

如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C x H y O z (z ＝0为烃)，燃烧通式为C x H y O z ＋(x ＋y /4－z /2)O 2―→x CO 2＋y /2H 2O(2)平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。

平均值的特征为：C 小≤C≤C 大；H 小≤H≤H 大。

（3）实验室法首先根据题意求出烃的实验式，设为C a H b ，a b ＝x ，讨论：①若x <12，该烃必定是烷烃。

可直接求分子式，据烷烃的通式C n H 2n ＋2，n 2n ＋2＝x ，求出n 值即可。

②若x ＝12，该烃可能是烯烃。

不能直接根据通式求分子式，需再知道相对分子质量才能确定分子式。

③若12<x <1，该烃可能是C n H 2n －2或C n H 2n －6。

可直接求分子式，用C n H 2n －2或C n H 2n －6分别代入验证，看是否符合。

④若x ＝1，是C 2H 2或C 6H 6或C 8H 8等，不能直接求分子式。

特别提醒 对无机物来说，可以根据该物质所含元素的原子个数比来确定其分子式，对于有机物，这种方法仅能得到该物质的有机物表现的性质及相关结论―→官能团―→确定结构式。

如能使溴的四氯化碳溶液褪色的实验式。

当求得的有机物实验式中H已达到饱和，该有机物实验式就是分子式。

3．确定有机物结构式的技巧(1)根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。

专题：有机物分子式和结构式的确定【考点分析】1．掌握确定有机物实验式分子式结构式的方法。

2．利用实验式分子组成通式相对分子质量相对密度等有关概念，确定有机物分子式。

3．根据有机物的性质推断有机物的组成与结构。

【典型例题】1.实验式的确定例题1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（）A CH2OB CH2O2C C2H4O2D C2H4O2.有机物分子式的确定例题2：写出下列烃的分子式：（1）相对分子质量为142的烃的分子式为_________________________（2）相对分子质量为178的烃的分子式为_________________________（3）相对分子质量为252的烃的分子式为__________________________例题3：标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（只要求写出一组）例题4：0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。

则饱和一元醇的分子式为_ ________.例题5：某混合气体由两种气态烃组成。

取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A CH4和C3H8B CH4和C3H4C C2H4和C3H4D C2H4 和C2H63.结构式的确定：例题6：有机物甲能发生银镜反应，甲催化氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（）A CH2OH—CH2OHB CH2OH---CHOH—CH3C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3D CH3CH2OH例题7：某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。

化学 有机物分子式和结构式的确定 名师点拨【基础知识精讲】1.有机物分子式和结构式的确定(1)利用上述关系解题的主要思路是：首先要判断有机物中所含元素的种类，然后依据题目所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式，最后由有机物的性质分析判断其结构式。

(2)实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。

求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。

(3)烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x H y O z +(x+4y -2z )O 2−→−xCO 2+2y H 2O C x H y O z (g)燃烧规律如下：y>4-2z 时，燃烧后，气体体积增大(100℃以上，下同)；y ＝4-2z 时，燃烧前后气体体积不变；y<4-2z 时，燃烧后气体体积减少(不合理)。

上式中若z ＝0，即为烃燃烧的规律。

2.由实验式确定分子式的方法(1)通常方法：必须已知化合物的相对分子质量［M r (A)］，根据实验式的相对分子质量［M r (实)］，求得含n 个实验式：n ＝)Mr(Mr(A)实，即得分子式。

(2)特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。

例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6。

同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2。

(3)特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式。

例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式。

3.由分子式确定结构式的方法(1)通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式。

例如C 2H 6，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—CH 3；又如CH 4O ，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—OH 。

有机物分子式和结构式的确定【学习目标】1． 了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。

2． 通过学习有机物分子式、结构式的确定方法，对学生进行科学方法的教育。

【要点分析】一、有机物分子式的确定(1)实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子．求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比．分子式是用元素符号表示物质分子组成的式子．分子式是实验式的整数倍． 即 N ＝)(M )(M r r 实验式分子式 (2)确定物质的分子式即是确定该物质分子里所含元素的种类和数目．有机物分子式的确定通常采用元素分析法，即通过实验测定分子的组成元素和相对分子质量，再通过计算求出分子里各元素原子的数目，进而确定物质的分子式．科研上常用的元素分析法是燃烧分析法，这种方法一般是通过燃烧产物确定有机物分子中各元素的含量，进而求得各元素原子的最简整数比来确定实验式，再根据相对分子质量来确定物质的分子式．二、有机物结构式的确定(1)通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式．如C 2H 6，根据价键规律，它只有一种结构CH 3—CH 3；又如C 2H 5Br ，根据价键规律，只有一种结构CH 3CH 2Br ．(2)通过定性或定量实验确定：由于有机物常存在着同分异构体，同一分子式可能有两种或两种以上的不同结构，这些不同的结构时常存在性质差异，可利用这些物质间的性质差异，通过定性或定量实验来确定其结构式．如同分异构体间的官能团不同，就可利用不同的官能团的性质差异确定其结构，又如同一分子式的各异构体的一卤代物有不同数目的异构体，则可根据其一卤代物的异构体数目确定出原有机物的结构．三、有机物中是否含氧元素的求算方法根据有机物燃烧后产物的性质和质量可判断有机物的元素组成，求出有机物的分子式． 一般有机物燃烧的产物为CO 2和H 2O ，通过相关的实验可确定CO 2和H 2O 的质量，进而求得有机物中所含C 和H 的质量．m(C)＝)CO (m 44122⨯ m(H)＝)O H (m 1822⨯ 若m(有机物)＝m(C)＋m(H)，则说明有机物只含C 和H 两种元素．若m(有机物)＞m(C)＋m(H)，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，则说明有机物含有C 、H 、O 三种元素．其中m(O)＝m(有机物)－[m(C)＋m(H)]．四、由实验式确定分子式的几种方法(1)通常方法：必须已知化合物的相对分子质量[M r (A)]，根据实验式的相对分子质量[M r (实)]，求得含n 个实验式：n ＝)(M )A (M r r 实，即得分子式．(2)特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式．例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6．同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2．(3)特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式．例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式．【典型例题】[例1] 在标准状况下，某气态烃150 mL 的质量是0.522 3g ，经测定，该烃含碳92.3％，含氢7.7％，试求它的分子式．[解析] (1)求该烃的实验式：N(C)∶N(H)＝12%392.︰1%77.＝1︰1 该烃的实验式为CH ．(2)求该烃的相对分子质量：M r (烃)＝mol /g 78mol /L 422L1500g 52230=⨯... 该烃的相对分子质量M r (烃)＝78(3)设该烃分子中含有n 个CH ：n ＝61378)CH (M )(M r r ==烃 故该烃的分子式为C 6H 6．[例2] 某有机物A 的蒸气对氢气的相对密度为49．取9.8g 该有机物A 完全燃烧后产生的气体通过浓H 2SO 4，浓H 2SO 4增重12.6g ，再通过NaOH 浓溶液，NaOH 溶液增重30.8g ．若此有机物A 可使溴水褪色，在它的所有同分异构体中主碳链最短．试确定有机物A 的分子式和结构式．[解析] (1)有机物A 燃烧后生成CO 2 30.8g ，H 2O 12.6g ．9.8g A 中含C 、H 元素的质量为：M(C)＝g 48mol /g 12mol/g 44g 830..=⨯ M(H)＝g 41mol /g 12mol/g 18g 612..=⨯⨯ M(C)＋M(H)＝M(A)，所以该有机物只含C 、H 两种元素．A 分子中各元素的原子数之比为：N(C)∶N(H)＝1248.︰141.＝1︰2 A 的实验式为CH 2(2) M r (A)＝49×2＝98设A 分子中含n 个CH 2，71498)CH (M )A (M n 2r r ===故有机物A 的分子式为C 7H 14．(3)C 7H 14符合通式C n H 2n ，且可使溴水褪色，应为烯烃．因其主链最短，则其结构简式只能是．[例3]某有机物A 3.0g ，完全燃烧后生成3.6g 水和3.36LCO 2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式．若该有机物能与钠反应产生气体，写出其可能的结构简式．[解析] (1)求有机物A 的相对分子质量：M r (A)＝30×2＝60(2)求有机物A 中各元素的质量m(C)＝g 81mol /g 12mol/L 422L 363...=⨯ m(H)＝g 40mol /g 12mol/g 18g 63..=⨯⨯ m(C)＋m(H)＝2.2g ＜3.0g则有机物A 中含有O 元素，其质量为m(O)＝3.0g －2.2g ＝0.8g(3)求有机物的分子式n(C)∶n(H)∶n(O)＝1281.︰140.︰1680.＝3︰8︰1 有机物A 的实验式为C 3H 8O由(C 3H 8O)n ＝60可得n ＝1故有机物A 的分子式为C 3H 8O(4)确定A 可能的结构简式C 3H 8O 符合通式C n H 2n ＋2O ，为饱和一元醇或醚，因A 能与钠反应产生气体，则A 应属醇类，其可能的结构简式为：OH CH CH CH 223，[例4]取3.40g 只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L 氧气中，经点燃，醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56L ．将气体经CaO 吸收，体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)．(1)3.40 g 醇中C 、H 、O 物质的量分别为：C________mol 、H________mol 、O________mol ；该醇中C 、H 、O 的原子数之比为________．(2)由以上比值________(填“能”或“不能”)确定该醇的分子式，其原因是________．(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式．[解析] (1)2.80L 是醇燃烧后生成的CO 2的体积．n(CO 2)＝mol 1250mol/L 422L 802...=， 则3.40g 醇中C 的物质的量n(C)＝n(CO 2)＝0.125mol ．参与反应的O 2的体积为0.56L ＋2.80L ＝3.36L ，其质量为mol/L 422L 363..×32.0g/mol ＝4.80g ． 依质量守恒定律得反应生成H 2O 的质量为：m(H 2O)＝3.40g ＋4.80g －0.125mol×44.0g/mol ＝2.70g ， 则3.40g 醇中H 的物质的量n(H)＝2×mol/g 018g 702..＝0.300mol ． 3.40g 醇中O 的物质的量为n(O)＝mol /g 016mol /g 001mol 3000mol /g 012mol 1250g 403......⨯-⨯-＝0.100mol ．由此可求得该醇中各原子的数目之比：n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.125mol ∶0.300mol ∶0.100mol ＝5∶12∶4．(2)该醇的实验式为C 5H 12O 4，此式中H 原子数已经饱和，所以它本身就是分子式．(3)由题意C 5H 12O 4为四元醇，且—OH 所处的位置是等同的，符合要求的只有．[答案](1)0.125；0.300；0.100；5∶12∶4．(2)能；因C 5H 12O 4中氢原子数已经饱和，它本身就是分子式．(3)【学法指导】确定有机物分子式的基本方法(1)根据有机物中各元素的质量分数，求出有机物的实验式，再根据有机物的相对分子质量确定分子式．(2)根据有机物的摩尔质量和各元素的质量分数，求出1mol 该有机物各元素原子的物质的量，从而确定出该有机物的分子式．(3)根据有机物的燃烧通过及消耗O 2的量(或生成产物的量)，通过计算确定出有机物的分子式．(4)根据有机物的分子通式和化学反应的有关数据求分子通式中的n ，再得出有机物的分子式．确定有机物分子式的基本方法可归纳为下表：。

高二化学有机物分子式和结构式的确定人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：有机物分子式和结构式的确定二. 重点、难点：1. 了解确定有机物实验式、分子式、结构式的方法。

2. 掌握有关有机物分子式确定的计算。

三. 具体内容：1. 分子式：用元素符号表示物质分子中原子种类及数目的式子2. 最简式：表示物质化学组成和各成分元素的原子个数比的式子（实验式） 说明：（1）化学式式量最简式分子量分子式⎭⎬⎫————（2）无机物一般地：分子式=最简式 有机物：物质可能不同最简式相同分子式相同⎭⎬⎫（3）分子式=⨯n 最简式（一）有机物分子式的确定 1. 分子量的确定 （1）基本概念法nm M =（2）相对密度法Mr D M ⋅=（3）绝对密度法mol L M /4.22⨯=气ρ（4）化学方程式 2. 分子式的确定：（1）mol 1有机物中各元素物质的量（2）最简式+分子量 （3）通式+分子量 ①=12M原子数（x ）、余数（y ）y x H C ⇒ ② ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=苯差炔差烯烷余620214M（4）化学反应推导① 特殊物质，如26≤M ，一定有甲烷② 注意反应前后V ∆，P ∆，ρ∆，结合阿伏加德罗定律进行列式 ③ 有机物性质中的定量关系如：Na OH R +-反应，)(22Br H C C += 烷烃2Cl +等等（二）有机物结构式的确定分子式−−→−性质结构式【典型例题】[例1] 已知某氮的氧化物，经实验测定该化合物中氮与氧元素质量之比为20:7，试确定该化合物的化学式。

答案：52O N 解析：5:216/2014/7)()(==O n N n 点评：要正确写出某物质的化学式，需要知道有关条件为：化学式⎩⎨⎧元素间的质量关系元素组成[例2] 实验测定某碳氢化合物A 中，含C 80%，含H 20%，求该化合物的化学式。

答案：3CH解析：3:11201280)()(==H n C n ∴ 3CH点评：确定无机物分子式的方法不适用于有机物，在有机物中存在着最简式相同但分子式不同的现象，若要确定分子式，还需要另一个条件：分子量。

有机物分子式和结构式的确定—— 重点难点解析确定有机物分子式的基本方法※ 确定烃及烃的衍生物的分子式的基本途径为：【基础知识精讲】1.有机物分子式和结构式的确定(1) 利用上述关系解题的主要思路是：首先要判断有机物中所含元素的种类，然后依据题目所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式，最后由有机物的性质分析判断其结构式。

(2) 实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。

求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目(N)之比。

2.由实验式确定分子式的方法(1) 通常方法：必须已知化合物的相对分子质量［M r (A)］，根据实验式的相对分子质量［M r (实)］，求得含n 个实验式：n ＝)()(实r r M A M ，即得分子式。

(2) 特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。

例如实验式为CH 3的有机物，其分子式可表示为(CH 3)n ，仅当n ＝2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C 2H 6。

同理，实验式为CH 3O 的有机物，当n ＝2时，其分子式为C 2H 6O 2。

(3) 特殊方法Ⅱ：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式。

例如实验式为CH 4、CH 3Cl 、C 2H 6O 、C 4H 10O 3等有机物，其实验式即为分子式。

3.由分子式确定结构式的方法(1) 通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式。

例如C 2H 6，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—CH 3；又如CH 4O ，根据价键规律，只有一种结构：CH 3—OH 。

(2) 通过定性或定量实验确定：当一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质时，可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。

【知识探究学习】一、烃的衍生物分子式求解根据烃的衍生物耗氧量与生成二氧化碳的体积关系，如何确立有机物的分子式是较难题，但如果找到内在本质，通过通式的确立来求解就会变得迎刃而解了。

专题讲座(三) 有机物分子式及结构式的确定方法一、有机物分子式的确定1．最简式的确定。

(1)燃烧法。

则n(C)＝m （CO 2）44 g·mol －1，n(H)＝m （H 2O ）18 g·mol－1×2， n(O)＝m 有机物－n （C ）×12 g·mol －1－n （H ）×1 g·mol －116 g ·mol－1 由它们的物质的量之比等于原子个数比可确定最简式。

(2)计算法。

根据有机物中C 和H 的质量分数来计算。

n (C)∶n (H)∶n(O)＝w （C ）12∶w （H ）1∶1－w （C ）－w （H ）16。

2．相对分子质量的确定。

利用公式：a.M ＝m n ，b.ρ1ρ2＝M 1M 2，c.M ＝ρ(标况)×22.4 L ·mol －1。

3．分子式的确定。

(1)由最简式和相对分子质量确定。

(2)根据计算确定1 mol 有机物中含有的各原子的数目。

(3)根据相对分子质量计算。

二、有机物结构式的确定1．根据价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。

例如C 2H 6，只能为CH 3CH 3。

2．通过定性实验确定。

实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。

如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。

3．通过定量实验确定。

(1)通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；(2)通过定量实验确定官能团的数目，如1 mol 某醇与足量钠反应可得到1 mol 气体，则可说明该醇分子中含2个—OH 。

4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物。

实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。