醇酚醛的结构与性质51页PPT

知识点5 醇 酚 醛问题1 醇、酚、醛的概况1、醇概况（1） 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH（2） 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

（3）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。

是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

2、酚概况（1） 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）（2）物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。

具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。

有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。

3、醛概况（1）官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H 2n O(醛/酮)（2）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

（3）物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。

问题2醇、酚、醛的氧化规律1、醇的氧化（去H 氧化）（1）条件—O 2/Cu △ 或CuO [>CH-OH ，去H 氧化为>C=O]（2）举例： 2、醛的氧化（得O 氧化）（2）反应（1醛+2氧化剂） 2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O Cu△CH CH OH +CuO CH CHO +H O+Cu △CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag +3NH 3+H 2O水浴CH 3CHO +2 Cu(OH)2 CH 3COOH+ Cu 2O ↓(砖红) + 2 H 2O △注：① R-CHO ～2Ag HCHO ～4Ag② 发生银镜反应—醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸及其化合物（3）实验操作银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。

【重难点】重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。

【方法】讨论、实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调； 【引入】我们在上一章第三节学习了卤代烃，我们一起来回忆一下卤代烃的定义是什么？【学生】卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而产生的化合物。

那么如果是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出含羟基化合物，又叫什么呢？【举例】CH 3CH 2OHCH 3CHCH 3CH 3乙醇2-丙醇苯甲醇苯酚邻甲基苯酚OHCH 2OHOHOH【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。

【Part1】一、醇1、官能团：羟基 —ＯＨ２、命名（1） 普通命名法——用于简单的醇烃基+醇（2） 系统命名法：a 、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b 、从靠近羟基一端编号；c 、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示【EXE 】CH 3CHCHCH 3CH 3CHCH=CH 2CH 3CHCH 2CH 2CHCH 2CH 33-甲基-2-丁醇3-丁烯-2-醇2,5-庚二醇3３、 分类 一元醇：饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH ，表达式：R — OH 如：CH 3CH 2OH按羟基的数目二元醇 如：CH 2CH 2OHOH 如：CH 2CH CH 2OHOH OH多元醇 饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇不饱和醇芳香醇伯醇 CH 3CH 2CH 2OH按α碳的种类 仲醇CH 3CHCH 3OHCH 3CCH 3OHCH 3叔醇【Part2】我们在必修二中已经学习过了一元醇的代表乙醇的相关知识，我们知道:乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体，能溶于多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。

醇酚醛一、官能团决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，前面学过的碳碳双键是烯烃的官能团。

—OH 是醇的官能团。

二、乙醇1.乙醇的分子结构分子式：C 2H 6O 结构式：结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH2.乙醇的物理性质无色通明有特殊香味的易溶于水的液体，沸点78.5℃。

3.醇的通式饱和一元醇的通式为O H C 22n n +，饱和x 元醇的通式为x 22n n O H C +.4.化学性质（1）.乙醇的氧化反应①在空气中燃烧CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O②乙醇的催化氧化2CH 3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③乙醇与金属钠的反应2C2H5OH +2Na→2 C2H5ONa+ H2↑④乙醇的脱水反应ⅰ分子内脱水ⅱ分子间脱水⑤乙醇使酸性高锰酸钾褪色：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接氧化成乙酸。

5.乙醇的用途制饮料、制取乙醛、乙酸、香精等多种产品。

二、苯酚1.分子结构C6OH62.物理性质纯净的苯酚是无色晶体，长期放置由于被空气中氧气氧化而显粉红色，苯酚有特殊的气味，苯酚易溶于有机溶剂，室温下，在水中溶解度小，当温度高于650C时能与水混溶。

3.化学性质（1）.酸性（2）.取代反应：苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀可对苯酚进行定性和定量测定。

（3）.显色反应遇FeCl3显紫色，可检验苯酚和Fe3+的存在4.用途重要的化工原料三、醛1.醛的概念分子里由烃基与醛基（—CHO）相连而够成的化合物叫做醛。

2.醛的分类（1）按醛基的数目分:一元醛、二元醛、多元醛。

（2）按烃基饱和程度分：饱和醛和不饱和醛。

（3）按烃基类别分：脂肪醛和芳香醛3.醛的通式饱和一元醛的通式为C nH(m-2x)Ox4.醛的命名醛的命名和醇的命名相似,只需把醇字改为醛字。

四、乙醛1.乙醛的结构2. 物理性质：沸点20.8℃(1.01×10Pa),易挥发,没有颜色,有刺激性气味,有毒,液体的密度比水小,能和水、乙醇、氯仿等互溶。