陕西省榆林市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 11 页 陕西省榆林市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共15题；共15分)
1.
（1分）
(2020·佛山模拟) 化合物c的制备原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 该反应为加成反应
B . 化合物a中所有原子一定共平面
C . 化合物C的一氯代物种类为5种
D . 化合物b、c均能与NaOH溶液反应
2. （1分） (2018·浙江选考) 下列说法正确的是（ ）
A . 的名称为3-甲基丁烷
B . CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体
C . 和 为同一物质
D . CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物
3. （1分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是 （ ）
A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O 第 2 页 共 11 页 B . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－= NH3↑+ H2O
C .
向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2O
D . KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2
4. （1分） (2016高三上·枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）
A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
C . 简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
D . 因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
5. （1分） 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（ ）
A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－
B . H＋、Mg2＋、CO、S2－
C . K＋、Mg2＋、SO、NO
D . K＋、Na＋、NO、SO
6. （1分） (2016高一上·邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NA
B . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NA
C . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NA
D . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA
7. （1分） 下列说法正确的是（ ）
A . 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 第 3 页 共 11 页 B .
单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
C . 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D .
还原性：S2－>Se2－
8. （1分） (2019高二上·滁州开学考) 镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（ ）
A . 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B . 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C . 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D . b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-
9. （1分） (2018高二下·西城期末)
下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A . 苯的硝化反应
B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷
C . 溴乙烷的水解反应
D . 乙炔在一定条件下生成乙烯
10. （1分） (2019高一下·滦平月考) 有一种新型的乙醇电池，它用磷酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇些电池效率高出32倍且更安全，电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ） 第 4 页 共 11 页
A . a极为电池的负极
B .
电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C . 电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O
D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
11. （1分） (2016高一下·盐城期末) LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2 2LiH．有关说法不正确的是（ ）
A . 微粒半径：r（H﹣）＞r（H+）
B . H﹣与Li+电子层结构相同
C . 还原性：H＞Li
D . 碱性：LiOH＜NaOH
12. （1分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（ ）
A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)
B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJ
D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小
13. （1分） 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（ ）
第 5 页 共 11 页 A .
热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B . SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
C .
流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
D . 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
14. （1分） (2015高二上·陆良期末) 有机物丁香油酚结构简式为： 其可能具有的性质是（ ）
①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应．
A . ②③
B . ①②③④
C . ①②③④⑤
D . ①②③⑤⑥
15. （1分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）
A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷
B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C . 中，所有原子不可能都在同一平面上
D . 治疗疟疾的青蒿素（如图） ，分子式是C15H20O5
二、 推断题 (共1题；共6分)
16. （6分） (2015·如东模拟) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4 第 6 页 共 11 页 合成乙醇．
（1）
下列说法正确的是
（选填序号）．
A . 第一电离能：碳原子大于氧原子
B . NO+电子式为
C . 碳负离子CH3﹣呈三角锥形
D . 二甲醚的沸点比乙醇高
（2） Ni2+基态电子排布式________．
（3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2﹣有________个
（4） 对苯二甲酸（ ）、4，4′﹣联吡啶 （可简化为 ）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶
该络合物中配位原子是：________；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为________，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为________．
三、 实验题 (共1题；共5分)
17. （5分） (2018高一上·三明期中) 实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1） 250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量________；该溶液中Na+物质的量浓度为：________。
（2） 下列仪器中，不会用到的是（_____） 第 7 页 共 11 页 A . 烧杯
B . 250 mL 容量瓶
C . 胶头滴管
D . 100mL容量瓶
E . 天平
（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是________
（4） 将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是________(填各步骤序号)。
（5） 你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）
A . 定容时仰视容量瓶刻度线
B . 定容时俯视容量瓶刻度线
C . 将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容
D . 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
四、 综合题 (共2题；共7分)
18. （4分） (2018·闵行模拟)
（1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是________。
（3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
制取NaClO所用的原料是________、________。解释氨气过量的原因________。常温下，向10mL pH=2的盐酸
