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2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷解析版

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第1页，共13页

2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

A. 侯式制碱法制纯碱 B. 海带提碘

C. 氯碱工业 D. 海水提溴

【答案】A

【解析】解：A．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；

B．海带提碘是由碘离子变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．海水中溴以离子存在，与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选：A。

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）

A. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

B. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量

C. 泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火

D. 漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂

【答案】C

【解析】解：A．铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A正确；

B．利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，所以可也减少二氧化硫的排放，故B正确；

C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故C错误；

D．漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D正确；

故选：C。

A．铁与铜活泼性不同，在潮湿环境形成原电池，铁为负极；

B．氧化钙与二氧化硫，氧气反应生成硫酸钙；

C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力；

D．依据次氯酸根离子的强氧化性解答。

本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。

3. 下列离子方程式错误的是（ ） 第2页，共13页 A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O

B. NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

D. 用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【答案】A

【解析】解：A、用氨水溶解氢氧化铜沉淀，氢氧化铜难溶于水必须写化学式，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故A错误；

B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故B正确；

C、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；

D用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确。

故选：A。

A、氢氧化铜在离子反应中保留化学式；

B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠；

C、稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水；

D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题有利于提高学生的灵活应用能力。

4. 向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ）

A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3

B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4（胶体）+4H2O

【答案】D

【解析】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；

B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项B错误；

C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得不到黑色分散系，故C错误；

D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4（胶体）+4H2O，故D正确；

故选：D。

A．三氧化二铁为红棕色；

B．胶体、溶液都能透过滤纸；

C．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体；

D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠。

本题为信息题，主要考查胶体的性质与制备，分离与提纯，准确把握题干信息，熟悉胶体性质是解题关键，题目难度中等，侧重考查学生分析问题能力。

5.

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）

选实验操作 实验现象 结论 第3页，共13页 项

A 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 原FeCl2样品已变质

B 将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 原Na2SO3样品已变质

C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

D 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 产生白色沉淀，且有无色气体生成 反应的化学方程式为NaHCO3 +BaCl2=BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2O

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】解：A．已经变质的FeCl2溶液中，混有铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质，故A正确；

B．硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，故B错误；

C．酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应，则H2O2氧化性强于I2，故C正确；

D．向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3 +BaCl2=BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2O，故D正确；

故选：B。

A变质的FeCl2溶液中，混有铁离子；

B．硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠；

C．酸性条件下碘离子与过氧化氢发生氧化还原反应；

D．向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液，可观察到有白色沉淀为碳酸钡、无色气体为二氧化碳。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6. 工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是（ ）

第4页，共13页

A. 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2

B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C. 通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池

D. 在通电前后，右池中的c（NaOH）与c（Na2S） 之比基本不变

【答案】D

【解析】解：根据图中信息可知，右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H+得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变。

A，与电源a端相连的碳棒为阴极，气体A为H2，故A错误；

B，与电源b端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失电子产生硫单质，电极反应为：S2--2e-=S↓，故B错误；

C，通电过程中，右池溶液中的S2-通过阴离子膜进入左池，故C错误；

D，在通电前后，右池中的c（NaOH）与c（Na2S） 之比基本不变，故D正确；

故选：D。

根据图中信息可知，右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极，阴极上水电离出的H+得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变；

本题考查了电解池原理分析、电极反应书写、电极判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

7. 某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al4Si4O16·9H2O）。

下列说法不正确的是（ ）

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2019年四川省资阳市高考化学一诊试卷解析版

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第1页，共13页

2019年四川省资阳市高考化学一诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

A. 明矾常用作净水剂和消毒剂

B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应

C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化

【答案】C

【解析】解：A．明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故A错误；

B．将矿物燃料脱硫脱硝，能够减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，可有效防止酸雨，不能防止温室效应，故B错误；

C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D．煤的液化、海带中提碘都有新物质生成，都是化学变化，故D错误；

故选：C。

A．明矾常不能作消毒剂，可作净水剂；

B．矿物含有硫、氮，硫、氮燃烧产生二氧化硫、氮的氧化物能引起酸雨；

C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料；

D．有新物质生成的变化为化学变化。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

B. 23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA

C. 将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NA

D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】B

【解析】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；

B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，和产物无关，故B正确；

2019年上海市虹口区高考化学一模试卷(解析版)

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第1页，共15页

2019年上海市虹口区高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1. 下列变化属于物理变化的是( )

A. 钝化 B. 风化 C. 干馏 D. 分馏

【答案】D

【解析】解：A、钝化是金属铝和铁等在冷的浓硫酸、浓硝酸中被在表面氧化出了一层致密而坚固的氧化物薄膜的过程，是化学变化，故A错误；

B、风化是带结晶水的晶体失去结晶水的过程，是化学变化，故B错误；

C、干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化，故C错误；

D、根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作为石油的分馏，无新物质生成，故为物理变化，故D正确。

故选：D。

无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化，据此分析。

本题考查了化学中常见的概念和操作，难度不大，应注意的是石油的分馏和煤的干馏的区别。

2. 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )

A. B.

C. 1s22s22p3 D.

【答案】C

【解析】解：A.只表示核外的电子分层排布情况，故A错误；

B.只能表示最外层电子数，故B错误；

C.具体到能级数的电子数，对电子运动状态描述正确，2s、2p电子的能量不同，故C正确；

D.电子排布状态描述违背洪特规则，故D错误。

故选：C。

原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．

本题主要考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等意义，难度不大，注意四者的不同．

3. 下列关于同温同压同体积的 16O2和 18O2的判断正确的是( )

A. 质子数相同 B. 沸点相同 C. 可为同位素 D. 摩尔质量相同

【答案】A

【解析】解：根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积的 16O2和 18O2具有相同的物质的量，

2019年湖南省株洲市高考化学一模试卷解析版

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第1页，共18页

2019年湖南省株洲市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1. 下列说法都来自某手机收到的微信，你认为无科学性错误的是（ ）

①铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；

②某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了更多的 CO2；

③氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别 是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的；

④用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③

【答案】B

【解析】解：①铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故①错误；

②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故②错误；

③磷肥中的磷含量按有效磷P2O5计算，钾肥中的钾按养分K2O计算，所以氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别 是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的，故③正确；

④纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，故④正确；

故选：B。

①铅笔芯的主要成分是粘土和石墨；

②．亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；

③一般物质的某元素含量直接按元素的含量计算，但磷肥中的磷含量按有效磷P2O5计算，钾肥中的钾按养分K2O计算；

④蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；

本题考查化学与生活的关系，题目难度不大，掌握常见物质的组成、俗名、性质为解答关键，注意酸雨成分的化学性质。

2. 下列说法正确的是（ ）

A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-

2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷(解析版)

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第1页，共20页

2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1. 下列物质属于电解质的是( )

A. NaCl溶液 B. SO3                  C. NaOH D. Cu

【答案】C

【解析】解：A、氯化钠溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；

B、SO3在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故是非电解质，故B错误；

C、NaOH在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，故为电解质，故C正确；

D、Cu是单质，故不是电解质，故D错误。

故选：C。

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等。

本题考查了电解质和非电解质的判断，应注意的是电解质和非电解质必须均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于( )

A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 分子晶体

【答案】D

【解析】解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，

常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，

故选：D。

常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体。

本题考查晶体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。

3. 下列仪器无定量的要求的是( )

A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 滴定管 D. 容量瓶

【答案】B 第2页，共20页 【解析】解：A.量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故A不选；

B.分液漏斗为分离固体与液体仪器，不需要定量要求，故B选；

C.滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，故C不选；

D.容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量要求，故D不选；