人教版高中化学选修四导学案：1.3化学反应热的计算
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公众号：惟微小筑
锦州中学
高二
年级| 化学 学科导学案
课题： 第三节 化学反响热的计算 总第1课时
编写人：李志奎审核人：迟文洋 时间：2021年8月31日
目标： (简洁、明确、概念、要点、规律 )
1、能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算 .；2、理解盖斯定律的含义 ,掌握盖斯定律在反响热计算中的应用 .
重点：盖斯定律 ,反响热的计算 .
难点：盖斯定律的应用 .
教学设计 (知识系统化、问题化 )
一、盖斯定律
1、盖斯定律内容：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2、盖斯定律的理解：
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二、反响热的计算
1、反响热计算的常用方法：列方程式、估算法、十字交叉法等 ,主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据 .
【例1】如：(1)C(s)＋O2(g) = = =CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CO(g)＋12O2(g) = = =CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
假设C(s)＋12O2(g) = = =CO(g)的反响热为ΔH ,那么ΔH＝ .
【例2】．碳的燃烧热为393.5 kJ/mol ,那么24 g碳完全燃烧 ,放出的热量是多少 ?
教师寄语：成功来自于勤奋 !
课堂练习 (5～10分钟 )
1. 相同温度时 ,以下两个反响的反响热分别用ΔH1和ΔH2表示 ,那么( )
①H2(g)＋12O2(g) = = =H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol；
②2H2O(l) = = =2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋Q2 kJ/mol
A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．2Q1
2. 把煤作为燃料可通过以下两种途径：
途径Ⅰ C(s)＋O2(g) = = =CO2(g) ΔH1<0
途径Ⅱ 先制水煤气：C(s)＋H2O(g) = = =CO(g)＋H2(g) ΔH2>0①
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g) = = =2CO2(g) ΔH3<0②
2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(g) ΔH4<0③
请答复以下问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填 "大于〞、 "等于〞或 "小于〞) .
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是________________________________________________ .
(3)由于制取水煤气的反响里 ,反响物具有的总能量________(填 "大于〞 "等于〞或 "小于〞)生成物具有的总能量 ,那么在化学反响时 ,反响物就需要________能量才能转化为生公众号：惟微小筑
成物 ,因此其反响条件为________ .
教师批改作业后的反响：
课后作业 (限60分钟内完成 )
作业1： - - -必做题 (占80% ,难度系数 易0.5 ,中0.3 )
1. ：2Zn(s)＋O2(g) = = =2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g) = = =2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ/mol
那么反响Zn(s)＋HgO(s) = = =ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的( )
A．＋519.4 kJ/mol B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol
2. 1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ热量 ,：P4(白磷 ,s)＋5O2(g) = = =2 P2 O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0) 4P (白磷 ,s)＋5O2(g) = = =2 P2 O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0) ,那么a和b的关系是( )
A．a>b B．a＝b C．a
3. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体 .：①S(s ,单斜)＋O2(g) = = =SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol；②S(s ,正交)＋O2(g) = = =SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol； ③S(s ,单斜) = = =S(s ,正交) ΔH3 .
以下说法正确的选项是( )
A．ΔH3＝＋0.33 kJ/mol
B．单斜硫转化为正交硫的反响是吸热反响
C．S(s ,单斜) = = =S(s ,正交) ΔH3<0 ,正交硫比单斜硫稳定
D．S(s ,单斜) = = =S(s ,正交) ΔH3>0 ,单斜硫比正交硫稳定
4. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为
A．H2(g)＋12O2(g) = = =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．CO(g)＋12O2(g) = = =CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋252O2(g) = = =8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g) = = =CO2(g)＋2H2O(l) ΔH kJ·mol－1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧 ,放出热量最|少的是( ) 公众号：惟微小筑
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
5. 在298 K时 ,有如下两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g) = = =CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol
现有0.2 mol炭粉和H2的混合物 ,在O2中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)共放出63.53 kJ热量 ,那么混合物中炭粉和H2的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶1
6. 2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ,
CO(g)＋12O2(g) = = =CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol .
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量 ,同时生成3.6 g液态水 ,那么原混合气体中H2和CO的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
7. ：①CH4(g)＋2O2(g) = = =CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l) ΔH3 .常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2
L(标准状况) ,经完全燃烧后恢复至|室温 ,那么放出的热量为( )
A．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2)
C．－(0. 4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2)
8. 100 g炭燃烧所得气体中 ,CO占13体积 ,CO2占23体积 ,且C(s)＋12O2(g) = = =CO(g)
ΔH(298 K)＝－110.35 kJ/mol ,CO(g)＋12O2(g) = = =CO2(g) ΔH(298 K)＝－282.57 kJ/mol .与炭完全燃烧相比拟 ,损失的热量是( )
A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ
9.依据事实 ,写出以下反响的热化学方程式 .
(1)在25 ℃、101 kPa下 ,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ .那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________ .
(2)假设适量的N2和O2完全反响 ,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量 ,那么表示该反响的热化学方程式为_______________________________________________________________ .
(3)用NA表示阿伏加德罗常数 ,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反响中 ,每有5NA个电子转移时 ,放出650 kJ的热量 ,那么表示该反响的热化学方程式为__________________________________ .
(4)拆开1 mol H -H键 ,1 mol N -H键 ,1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391
kJ、946 kJ ,那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为公众号：惟微小筑
____________________________________________ .
10.利用盖斯定律解答下题：：TiO2(s)＋2Cl2(g) = = =TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ/mol①
2C(s)＋O2(g) = = =2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②
写出TiO2和焦炭、氯气反响生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
______________________________________ .
11.金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(s ,金刚石)＋O2(g) = =
=CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ/mol ,C(s ,石墨)＋O2(g) = = =CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ,那么金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：_______________________________________________________________ .
由此看来更稳定的碳的同素异形体为________ .假设取金刚石和石墨的混合晶体共1
mol在O2中完全燃烧 ,产生的热量为Q kJ ,那么金刚石和石墨的物质的量之比为________ .(用含Q的代数式表示) .作业2 - - - - - -选做题 (占20%、难度系数0.2 )
12.在一定条件下 ,当80 g SO2气体被氧化成SO3气体时 ,放出热量98.3 kJ ,SO2在此条件下转化率为80% ,据此 ,以下热化学方程式正确的选项是( )
A．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol
C．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ/mol
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol
利用盖斯定律解答下题：
13.：TiO2(s)＋2Cl2(g) = = =TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ/mol①
