洛阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 9 页 洛阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列说法中错误的是（ ）

A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

2． 下列表述正确的是

A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式： D．H2O分子的比例模型

3． 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（ ）

A．3种 B．6种 C．11种 D．12 种

4． 常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不．正确．．的是

A．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-

D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

5． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃A B

NaOH溶液的体积/mL pH 7.0 C 第 2 页，共 9 页 料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是

A．燃料电池将化学能转化为电能

B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+

6． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d

7． 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

8． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9． 【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）

A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯

C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应

10．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

①Ag++Cl﹣═AgCl↓

②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

④Fe+Cu2+═Fe2++Cu． 第 3 页，共 9 页 A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

12．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）

A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

13．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是

A. ；

B. ；

C. ；

D. ；

14．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

15．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤ D. 全部 第 4 页，共 9 页 16．下列物质仅能在水溶液中导电的是

A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH

17．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

18．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液

C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发

19．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）

A．

B．

C．

D．

20．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸

C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

二、填空题

21．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图： 第 5 页，共 9 页

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是

（填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、

、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要

、

。

②该补血剂中亚铁离子的含量为

mg/片。

22．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；

②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h 0 1 2 3

4

雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55

4.55

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为

。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是

（用化学反应方程式表示）。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是

。 第 6 页，共 9 页 （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。

23．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

FeBr3Br2MgMgBrCu/△O2H3O+CHCH3OH[O]Cl2NaOH溶液（环扁桃酯）ABH2Ni/△DEXY有机物N试剂a干醚F光－H2OM浓硫酸OOOH/

RXMg干醚R—MgXR'R"OH3O+CR'R"OHR已知：（R、R'、R"代表烃基或氢）C

（1）A的结构简式是 。

（2）B→D的化学方程式是 。

（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。F的分子式为C8H6Cl2O。

① E的结构简式是 。

② E→F的反应类型是

。

（4）X的结构简式是 。

（5）试剂a是

。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息．．．．．．．．，选用必要的无机试剂合成CHCHCH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。