天津市2020版高一下学期第一次月考化学试卷

第 1 页 共 10 页 天津市2020版高一下学期第一次月考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共15题；共30分)

1. （2分）

俄国化学家制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑．这位化学家是（ ）

A . 汤姆生

B . 道尔顿

C . 拉瓦锡

D . 门捷列夫

2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列说法错误的是（ ）

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

A . ②⑤⑥⑧

B . ①③④⑤

C . ②④⑤⑦

D . ③⑤⑦⑧

3. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有相同的（ ）

A . 质量

B . 质子数

C . 电子数

D . 中子数 第 2 页 共 10 页 4.

（2分） (2016高二下·枣阳月考)

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（

）

A .

同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B . 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量

C . 3p2表示3p能级有两个轨道

D .

在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

5. （2分） (2016高一下·天全期中) 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（ ）

A . y﹣x﹣n

B . y+x+n

C . y+x﹣n

D . y﹣x+n

6. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列电子式正确的是（ ）

A .

B .

C .

D .

7. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）

A . 次氯酸钠溶液

B . 氯水

C . 漂白粉溶液 第 3 页 共 10 页 D . 氯化钙溶液

8. （2分） 下列比较顺序正确的是（ ）

A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C . 原子半径：Na＞Mg＞O

D . 氧化性：N2＞Br2＞Cl2

9. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列物质属于离子化合物的是（ ）

A . NH3

B . NH4NO3

C . SiO2

D . HNO3

10. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列关于化学键的说法，正确的是（ ）

A . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B . 离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键

C . 任何单质中一定含共价键

D . 离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力

11. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ）

X

Y Z

Q

A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) 第 4 页 共 10 页 B .

元素X有 -4，+2、+4等多种价态

C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

12. （2分） (2016高一下·绍兴期末)

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：

B . N2的电子式：

C . S2-的结构示意图：

D . 甲烷分子的比例模型是

13. （2分） 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）

A . 甲烷分子的比例模型：

B . 苯的最简式：CH

C . 乙烯的分子式：CH2=CH2

D . 乙醇的结构简式：C2H6O

14. （2分） (2018高一下·桂林开学考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）

A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z

B . 离子半径：Z >Y

C . 气态氢化物的稳定性：X>Y

D . Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 第 5 页 共 10 页 15. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（ ）

A . HClO

B . HClO2

C . HClO3

D . HClO4

二、 填空题 (共4题；共28分)

16. （8分） (2015·莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．

（1）

下列叙述正确的是 ．（填字母）

A . CH2O与水分子间能形成氢键

B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C . C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子

D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）

Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素 Mn Fe

电离能

/kJ•mol﹣1 I1 717 759

I2 1509 1561

I3 3248 2957

Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是________．

（3）

Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为________． 第 6 页 共 10 页

（4）

电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．

①与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为________（写出一种即可）．

②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________．

17. （6分） (2017高一下·赣州期中) 已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．

a

b

c d e

（1） 表中五种元素金属性最强的元素为________（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为________．

（2） c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是________（用元素符号表示）．

（3） b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为________（用化学式表示）．

（4） 已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．

①写出物质E的化学式：________． 第 7 页 共 10 页 ②写出A与F反应的化学方程式：________．

18. （4分） 完成下列填空．

（1）写出下列物质的电子式：CO2 ________ Na2O2 ________

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：NH3 ________、MgCl2 ________

19. （10分） 有下列物质：①N2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥Na2S ⑦NH4Cl

（1） 只由离子键构成的物质是________

（2） 只由极性键构成的物质是________

（3） 只由非极性键构成的物质是________

（4） 只由非金属元素组成的离子化合物是________

（5） 由极性键和非极性键构成的物质是________

（6） 由离子键和极性键构成的物质是________

（7） 由离子键和非极性键构成的物质是________

（8） 写出①②⑥的电子式________，________，________． 第 8 页 共 10 页 参考答案

一、

选择题 (共15题；共30分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、 填空题 (共4题；共28分)